浙教版科學(xué)中考集訓(xùn)：9.2實驗方案設(shè)計與評價(測定物質(zhì)的組成與混合物的成分等實驗設(shè)計)(含解析)

中考特訓(xùn)9 實驗方案設(shè)計與評價9.2測定物質(zhì)的組成與混合物的成分等實驗設(shè)計??????重難考點清單??????、化學(xué)實驗方案的設(shè)計1、考察內(nèi)容①物質(zhì)的制備實驗設(shè)計：?？佳鯕?、二氧化碳、氫氣等制?、谖镔|(zhì)的性質(zhì)實驗設(shè)計：常考氫氣、一氧化碳氧化還原性質(zhì)等③物質(zhì)的檢驗實驗設(shè)計④測定物質(zhì)的組成實驗設(shè)計：混合氣體或氫氧化鈉變質(zhì)的組合等⑤物質(zhì)的分離或提純實驗設(shè)計：食鹽提純與金屬混合物等⑥測定混合物的成分實驗設(shè)計2、實驗方案的基本要求①科學(xué)性 ②可行性 ③安全性 ④簡約性3 、解題思路與方法①明確目的原理 ②選擇儀器藥品③設(shè)計裝置步驟 ④記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù) ⑤分析得出結(jié)論、化學(xué)實驗方案的設(shè)計1、理論上是否科學(xué)合理，具有嚴密性2、滿足安全的前提，操作是否簡單易行3、經(jīng)濟角度評價，是否節(jié)約、降低成本與提高質(zhì)量4、環(huán)境角度評價，是否有環(huán)境污染問題??????重難點集訓(xùn)目錄二、測定物質(zhì)的組成與混合物的成分等實驗設(shè)計、混合氣體或混合溶液等成分檢驗、實驗設(shè)計選擇器材先后程序問題，及誤差分析、全面分析方案，評價實驗過程與結(jié)論，及如何改善實驗過程、實驗過程求某物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，及實驗探究設(shè)計等二難點習(xí)題集訓(xùn)「?1.科學(xué)興趣小組做了如圖實驗，將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質(zhì)， 但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪。【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產(chǎn)生的 ？是什么氣體呢？【猜想】小科：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氮氣（NH3）;小梁：是氫氣；小黃馬上否定了小琪的猜想,他否定的依據(jù)是 【實驗探究】他們開始著手收集所產(chǎn)生的氣體實驗一：小科用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不會復(fù)燃，說明生成的氣體不是氧氣實驗二：為繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不使氯化氫；實驗三：為確定氣體是否是氫氣 ，小梁設(shè)計了如圖的實驗裝置(每個裝置的反應(yīng)均完全)【實驗結(jié)論】(1)若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是.(2)甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區(qū)別,乙圖中的變化用化學(xué)方程式表示.(3)為確定該氣體產(chǎn)生的本質(zhì)原因，小梁用精密pH試紙測13t實驗，所用的CuCl2溶液,pH約為5.5,最后確定CuCl2溶液呈酸性,查閱資料發(fā)現(xiàn)：CuCl2為強酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實驗結(jié)果相符。【猜想】反應(yīng)物是鎂和CuCl2溶液，沒有N元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，小琪的猜想不對；【實驗探究】酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅.氯化氫是酸性氣體，小麗用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；【實驗結(jié)論】(1)氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅，生成紅色銅.所以若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；乙圖中的變化用化學(xué)方程式表示： CuO+H2△Cu+H2O;(2)檢驗氣體的成分，首先除去水分的干擾，無水硫酸銅能夠吸收水分，所以甲中的無水硫酸銅是除去原氣體中的水蒸氣；無水硫酸銅遇水變藍，所以無水硫酸銅可以檢驗水分的存在，丙中的無水硫酸銅是驗證有水生成.【答案】【猜想】質(zhì)量守恒定律(或反應(yīng)物中沒有氮元素)；【實驗結(jié)論】(1)黑色粉末變紅；(2)甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成； CuO+H2△Cu+H2O;?2、小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2Q的廢液缸，立即產(chǎn)生大量的無色氣泡。(1)小李根據(jù)組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、Q、HCl、Cl2中的一種或多種?！静殚嗁Y料】1、C12是黃綠色、有刺激性氣味的氣體 2 、FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl-根據(jù)資料，小李可排除的氣體為?！緦嶒炓弧繛檫M一步驗證該氣體成分，他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中 ，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含。

若要證明FeCl3溶液中的Fe3若要證明FeCl3溶液中的Fe3+【實驗二】為了進一步探究哪種離子起催化作用 ，他做了下圖所示的對比實驗。對H2O2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現(xiàn)象外,還需觀察到的現(xiàn)象為滴入含migR滴一XFC：的音葩 U-HiO滴入含migR滴一XFC：的音葩 U-HiO3mL5%氏OK溶液）（3）小王同學(xué)認為由此得出“FeCl3溶液作（3）小王同學(xué)認為由此得出“FeCl3溶液作HQ分解的催化劑”的結(jié)論不嚴謹,還需要補充實驗來進一步探究，他們又設(shè)計了如下實驗:【實驗三】X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。【得出結(jié)論】要證明FeCl3溶液作H2Q分解的催化劑，須滿足一下兩個方面的條件①從定性角度需觀察到（填序號）的現(xiàn)象。A實驗一B、實驗二C、實驗三②從定量角度需得到的關(guān)系式為 m=（用m2和m3表示）?！敬鸢浮浚?）Cl2、02（2）試管a中產(chǎn)生氣泡,試管b中無明顯現(xiàn)象（3）NaOHBC2m+2ms

.已知:FeSO4+nH2C@堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物?3.某科學(xué)小組利用如圖裝置對 FeSO-nHO晶體中的結(jié)晶水的含量進行測定(鐵架臺等已省略)①FeSQ和FeSO-nH2O加熱時易被空氣氧化；②FeSO?nH2.已知:FeSO4+nH2C@堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物實驗步驟如下請回答：實驗步驟如下請回答：歲情m步事IV 步晴\*【懂」1--關(guān)閉Kj]歲情m步事IV 步晴\*【(1)步驟I打開K1導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，其目的是(2)步驟IV中的操作乙是通二氧化碳直至 C裝置冷卻至室溫，則操作甲指的是(3)有同學(xué)建議，為加快產(chǎn)生 CO的速率，可將A中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀 .試問，制取氣體時反應(yīng)速度是否越快越好？其理由是 (4)步驟VI稱量，若晶體FeSO?nHO質(zhì)量為m^反應(yīng)前后C裝置質(zhì)量減少了m,D裝置質(zhì)量增加了mi,則此晶體中的結(jié)晶水的百分含量為(用字母表示)【答案】(1)防止空氣中的氧氣氧化 FeSQ和FeSQ?nHO(2)加熱直至晶體質(zhì)量不再變化.(3)不是，這是因為反應(yīng)速率過快時容易發(fā)生安全事故 ，不利于收集氣體等m/m?4.某化學(xué)拓展課堂的主題是：探秘氯化鈉樣品。主題I:探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分甲同學(xué)的實驗探究已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實驗探究過程記錄如下:取少量樣品

完全溶于水加入適量XUC6取少量樣品

完全溶于水加入適量XUC6溶液②先加入足量輜鹽酸再加入適量BaCK溶液產(chǎn)生白

色泡淀根據(jù)以上實驗信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉?！緦嶒灧治觥浚?）步驟①中加入適量NaOH^^^q目的是。（2）乙同學(xué)認為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點？ （選填“同意”或“不同意”），請說明原因。主題n：測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)確定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后，甲同學(xué)對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)進行測定。稱取 20.0g氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為2.33g。請計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）（1）檢驗氯化鎂是否存在（2＞不同意;若不加足量稀鹽酸，則剩余的碳酸鈉溶酒也會與氯化釧反應(yīng)生成白邑沉淀（第解：設(shè)疏酸鈉的質(zhì)量為八網(wǎng)SO蘆&C1加SO」-+2fiaCl142239142233s142233x2.33gx=1.42g；品卬氯化鈉的質(zhì)量分班是：1。服二尊.四20￡該樣品中氤化鈉的質(zhì)量分數(shù)是92.?5.某固體粉末由MgMgOF口MgCO中的一種或幾種組成。小越同學(xué)為了探究該固體粉末的成分， 取了2.22g樣品，并設(shè)計如圖所示的實驗裝置及如下所示方案。①檢查裝置氣密性，加入藥品并連接儀器；②打開分液漏斗活塞，將15%勺稀硫酸緩緩注入錐形瓶中， 使樣品完全反應(yīng)，測得量筒內(nèi)共收集到112mL水;③拆下裝置后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量氫氧化鈉溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。(1)在步驟①中，向裝置中加入的藥品 a、b分別是—、―溶液。(2)此實驗條件下,氫氣密度為0.09g/L,則樣品中Mg的質(zhì)量為―g.(保留2位小數(shù))⑶在步驟③中，當(dāng)沉淀質(zhì)量大于―g時，說明樣品中含有MgO.(保留2位小數(shù))(4)小越同學(xué)對實驗進行反思，提出以下想法，其中正確的有 一。A.實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算 15%勺稀硫酸的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)。B.實驗中可根據(jù)固體樣品全部消失這一現(xiàn)象，來判斷樣品完全反應(yīng)。C.根據(jù)上述實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮竣艥饬蛩?；氫氧化鈉。 (2)0.12 。 (3)1.74 。(4)ABC。?6.某小組用耐強堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉( NaCuO)跟H2的反應(yīng)，實驗中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)；②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。(1)經(jīng)檢驗紫紅色物質(zhì)為一種金屬單質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCuO2+3H2A2NaOH++(2)若實驗過程中包含下列步驟(沒有根據(jù)操作順序排列)①停止通 H2;②通純凈H2排盡裝置里空氣；③點燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是(填序號)。(3)根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象(選填“①”或"②”)，可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。(4)完全反應(yīng)后，為了測定固體產(chǎn)物中 Cu的質(zhì)量，要用蒸儲水 多次洗滌后晾干，稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是?！敬鸢浮?1)2Cu2H2O (2)②③④①(3)② (4)取最后一次洗滌液，檢測pH是否等于7?7.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶被分別裝入兩支試管中，進行了如甲乙兩圖所示實驗。(注：溶液呈中性)甲 乙(1)小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由(2)分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為。(3)進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中面出“生成的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。8叫戴*%, *丙【答案】(1)不正確，無論氫氧化鈉固體是否部分變質(zhì)，其溶液都能使無色酚酬:溶液變紅。(2)部分變質(zhì)。(3)<?if?8.小金做了一個實驗：用氯化鐵溶液將幾張相同的濾紙潤濕，干燥后點燃濾紙，發(fā)現(xiàn)濾紙邊緣出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，濾紙不能燃燒完全，最后產(chǎn)生黑褐色固體；用磁鐵靠近這些固體，大量黑褐色固體隨磁鐵的移動而移動。小金探究黑褐色固體的成分。他將黑褐色固體研成粉末狀并分為兩份，分別放入試管甲和乙中，進行如表所示的實驗。操作 1現(xiàn)象甲加5ml蒸翹水，撒拌并趕走/泡，沿試菅壁注入少量濃鹽酸黑褐色粉未溶解，溶蔽呈黃綠色，1層潦浮少量里色物質(zhì)，未見氣泡冒出取少量黃綠色溶液,滴入端蓋化鈿溶液溶液變?yōu)檠t色乙將厚褐色粉末輔在紙槽內(nèi)，點燃紙槽黑褐色粉末變成紅棕色請回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z(1)試管甲的實驗中溶液變?yōu)檠t色，這說明黃綠色溶液中含有 ▲。(2)分析試管甲的實驗結(jié)果，可知黑褐色固體不是鐵單質(zhì)，因為 ▲。(3)查閱相關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，黑褐色固體中有四氧化三鐵和氧化鐵，其中的主要成分是四氧化三鐵。黑褐色固體是氧化物嗎？為什么？ ▲。(4)試管乙的實驗中，四氧化三鐵與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氧化鐵，這個反應(yīng)表現(xiàn)出氧氣具有 ▲(選填“氧化性”或“還原性”)。蜴承成F四(2分) 。用試售好見氣泡f也分)【答案】0邱是(L分%因為黑福色固體■是混合物，而氧化物是屬于純凈物范疇(2分)(4；?化性Q分)

?9.碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗:(1)小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì) 質(zhì)量。量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的 質(zhì)量。(2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是(答出一點即可)。(3)為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表:實驗序號12碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克實驗序號12碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.63.0193.6192.5.氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)O【答案】(1)二氧化碳(2)二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣(或有部分液體濺出燒杯)(3)70%?10.化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上，興趣小組的同學(xué)們完成了NaO聆液和NaCO溶液的鑒別，并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作，同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是itftm曲押注go冷懵減嘿sfti 黃鐘j活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖)，充分攪拌、靜置，觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定 ：上層溶液中一定不含有的離子是以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。色不W-￡色用款【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子 ？【猜想與假設(shè)】上層溶液中還可能含有 OH、CO2-、Ca2+中的一種或幾種。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論力殺一①取少量溶液于試管中，滴加無色酚酗:溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸①溶液變紅②產(chǎn)生氣泡①有OH②有CO2-、無Ca2+力某一取少量溶液于試管中，①①有CO2-、無Ca2+②有OH② (指示劑除外)—【反思與評價】(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑，他的理由是 (2)經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量進行處理后再排放?！敬鸢浮?/p>

活動一：Ca(OH2+N&CO=CaCQj+2NaOH(或CaCb+NaCOCaCQj+2NaCl)活動二：H+（或氫離子）【進行實驗】滴過量的BaCL溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO蛤液［或滴過量的Ca（NO）2溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCl3溶液］（合理即可）①產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生藍色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）（合理即可）【反思與評價】（1）溶液中有C（或NaCO）也會使酚酬:變紅，無法判斷是否含 OH-［或溶液中有C（或NaCO）,溶液也顯堿性，無法判斷是否含 OH-］（合理即可）（2）Na+、Cl-、OH-、C（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子） （3）稀硫酸（或稀鹽酸酸） （合理即可）K,K2?11K,K2是活塞）如圖所示（1）要驗證是活塞）如圖所示（1）要驗證CO還原FezQ的產(chǎn)物應(yīng)―（填Ki,K2的狀態(tài)）①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行 —.②e處發(fā)生的反應(yīng)方程式是—.（2）關(guān)閉開啟K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用.①c瓶中應(yīng)裝—（填序號）.A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸

②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是【答案】:Ki；D;②減少碳的排放，提高原料利用率.?12、Ca(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO的混合物。李琳同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置來測定 CaCO的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關(guān)閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示 ：堿石灰(可以吸收CO和HO)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。固體

樣品固體

樣品甲乙 丙 丁通人N的原因之一是N2的化學(xué)性質(zhì)(填活潑或者不活潑)。甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為通人N的原因之一是N2的化學(xué)性質(zhì)(填活潑或者不活潑)。甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃硫酸的作用是A、滴下的稀鹽酸質(zhì)量、反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量C、反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量DA、滴下的稀鹽酸質(zhì)量、反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量C、反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量D、反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量D若去掉丁裝置，測得CaC蛤量填“偏高”、“偏低”或“不變測定CaCO的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質(zhì)量。填序號③甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾再通人一會兒N2填序號③甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾再通人一會兒N2的目的是答案：(1)不活潑Ca(OH\+2HCl=CaCl2+2HO(3)干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸氣)(4)①C②偏高 ③排出甲、乙裝置及連接導(dǎo)管中的二氧化碳氣體，使其被丙裝置內(nèi)堿石灰吸收，實驗結(jié)果更加準確。?13、化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末.于是對該粉末進行了如下探究.【提出問題】該瓶粉末的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣猜想三：該瓶粉末的成分可能為,做出猜想三的理由是【實驗驗證】請你參與探究，完成下面的實驗報告.實駿步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量樣品干小燒杯中,加入適量水？充分攬拌，過流取少量濾渣于試管中，加入有大量氣泡產(chǎn)生說明含有 猜想二正確C3)取步驟(1)中的 于試管中，滿加無色酚酎溶液.說明含有 【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)，因此，必須保存.答案為：【猜想與假設(shè)】：碳酸鈣；粉末全部變質(zhì)【實驗驗證】：(1)稀鹽酸；(2)濾液；酚酗:溶液變紅；氫氧化鈣；Ca(OH)2+CO2=CaCOJ+H2O;密封

?14.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸， 測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) (石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。(1)小敏的方法可用如下流程表示,樣品克加入稀鹽酸W克濾渣5克加入稀鹽酸灰克充分反應(yīng)后過速、盥澎、干燥充分反應(yīng)后過渡、洗條、干燥樣品克加入稀鹽酸W克濾渣5克加入稀鹽酸灰克充分反應(yīng)后過速、盥澎、干燥充分反應(yīng)后過渡、洗條、干燥測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為;在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有(選填序號)。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根(2)B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是(3)小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量分數(shù)。(4)求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)79%B(2)B裝置吸收了二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體(3)解：根據(jù)圖像可得：二氧化碳體積V=244mL=0.244L,二氧化碳的質(zhì)量m=pXV=1.8g/LX0.244L=0.44gTOC\o"1-5"\h\z設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為 X,則CaC@2HCl=CaCl2+COT+HO100 44X 0.44克X=1克CaCO3%=克/1.25克=80%(4)設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 Y,則CaC@2HCl=CaCl2+COT+噸0100 735g50gY Y=7.3%【解析】(1)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知 50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為 2.9g,說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量進行解答；(2)因為鹽酸是溶液且具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體，堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氯化氫反應(yīng)， 使B裝置質(zhì)量增加，B裝置質(zhì)量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氫質(zhì)量之和。(3)根據(jù)二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量分數(shù)即可。(4)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量或者碳酸鈣的質(zhì)量求出稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。?15.如圖1是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的氣體制備裝置。其中裝置 A適用于固體與固體加熱制氣， B裝置適用于固體(液體)與液體不加熱制氣。

寫出圖中②所示的儀器名稱;實驗室中小明同學(xué)用裝置A制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫出圖中②所示的儀器名稱;實驗室中小明同學(xué)用裝置A制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本類型是實驗室制取二氧化碳，則應(yīng)選擇的裝置是（填裝置序號）?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，實驗中發(fā)現(xiàn)溶液很燙并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了興趣小組中其它同學(xué)的思考。從物質(zhì)的性質(zhì)和元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2CO2COH2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。查閱資料：n.SO2CO潴B能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水， CaSO3隹溶于水；m.SO2能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能。實驗探究：甲同學(xué)為了驗證產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的做法不合理。請用化學(xué)方程式表示其原因。在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們設(shè)計了一套合理的實驗裝置，如圖2所示（C干燥管、裝置中鐵架臺已略去），實驗中假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的。請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高鎰酸鉀溶液，無水硫酸銅（水的吸收劑，遇水由白色變藍色），堿石灰（水和 CO2的吸收劑）。①實驗中，A裝置中酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則說明氣體中有存在。②E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式是。③若觀察到（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有 CO2④若同時觀察到現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO【答案】錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶;裝置A的試管中沒有棉花團，因為是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑和加熱的條件下生成從匕。與氯化鉀和氧氣，配平即可，屬于分解反應(yīng)；故答案為： 2KC1O3-三2KC1+302T;分解反應(yīng);△實驗室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的， 碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二