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元素周期律(第一課時(shí)）第一單元

原子核外電子排布與元素周期律閩清一中蘇曉春2012.3.7授課班級(jí)高一（5）（6）（7）元素周期律第一單元

原子核外電子排布與元素周期律閩清一中思考通過(guò)對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖思考通過(guò)對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（按電子層相同的排列）一、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律1、原子序數(shù)請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（按電子層相同的排2、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律①同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加②同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加（1）元素原子核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律2、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律①同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。123121818882周期性（1）元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子觀(guān)察思考：

觀(guān)察下表：核電荷數(shù)為1~18的元素原子最外層電子數(shù)，請(qǐng)說(shuō)出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化：由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增。觀(guān)察思考：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期（2）原子半徑的變化規(guī)律（2）1H373456789LiBeBCNOF152111887770666411121314151617NaMgAlSiPSCl18616014311711010499原子半徑大小的周期性1H373456789LiBeBCNOF152111根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論:

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外）

在教材P4圖1-4中分別把表示3~9號(hào)元素.11~17號(hào)元素原子半徑數(shù)據(jù)的點(diǎn)用光滑曲線(xiàn)連接起來(lái)。根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化。11～17

3～9

原子半徑的變化原子序數(shù)逐漸減小逐漸減小周期性（2）原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變（1）同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加，原子半徑減?。唬?）同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。原子半徑大小的周期性（1）同一行自左到右，電子層數(shù)不變，原子半徑大小的周期性1、下列元素中，原子半徑最大的是（）A、鋰B、鈉C、氟D、氯B練習(xí)：2、思考在1~17號(hào)元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？3、比較原子半徑的大?。ㄌ睢?gt;”或“<”）K

Cs，O

F，Si

N。<>>HNa微粒半徑大小的比較1、下列元素中，原子半徑最大的是（）B練習(xí)：2、思考在1、元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律二、元素性質(zhì)的變化規(guī)律1、元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律二、元素性質(zhì)的變化規(guī)律最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)--8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。周期性+10+1＋7-4-10+1+7-4-1011～18

3～10

1～2化合價(jià)的變化原子序數(shù)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合元素化合價(jià)變化的周期性隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增的變化。（稀有氣體元素除外）

元素化合價(jià)變化的周期性隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10等式關(guān)系(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8

(3)O、F無(wú)最高正價(jià)12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物氣態(tài)氫化物M2O無(wú)MO無(wú)M2O3無(wú)RO2RH4R2O5RH3RO3H2RR2O7HR(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)=8-最高正價(jià)(3)O、F無(wú)最高正價(jià)等式關(guān)系最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物氣態(tài)氫化物M2O無(wú)MO1、下列各元素的負(fù)化合價(jià)從–1～–4依次安排的是（）A、F.Cl.Br.IB、Li.Na.Mg.AlC、C.N.O.FD、Cl.S.P.Si2、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4D練一練D1、下列各元素的負(fù)化合價(jià)從–1～–4依次安排的是練一練3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)化合價(jià)，則R元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是：()A．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O7

C練一練3、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合價(jià)是其最低負(fù)課堂練習(xí)例：M層有2個(gè)電子的元素A與L層有5個(gè)電子的元素B形成的化合物是（）A、A2B5B、A3B2

C、A2B3D、A5B2B課堂練習(xí)例：M層有2個(gè)電子的元素A與L層有5個(gè)電子A、A2課堂練習(xí)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子多8個(gè);B素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的可顯+2價(jià)的金屬，2.4gC與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層有7個(gè)電子。問(wèn)：A、B、C、D分別為什么元素？O、Na、Mg、Cl課堂練習(xí)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子O元素周期律(第一課時(shí)）第一單元

原子核外電子排布與元素周期律閩清一中蘇曉春2012.3.7授課班級(jí)高一（5）（6）（7）元素周期律第一單元

原子核外電子排布與元素周期律閩清一中思考通過(guò)對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖思考通過(guò)對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（按電子層相同的排列）一、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律1、原子序數(shù)請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（按電子層相同的排2、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律①同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加②同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加（1）元素原子核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律2、原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律①同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。123121818882周期性（1）元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子觀(guān)察思考：

觀(guān)察下表：核電荷數(shù)為1~18的元素原子最外層電子數(shù)，請(qǐng)說(shuō)出隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)了怎樣的周期性的變化？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化：由1到飽和結(jié)構(gòu)（2或8）遞增。觀(guān)察思考：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期（2）原子半徑的變化規(guī)律（2）1H373456789LiBeBCNOF152111887770666411121314151617NaMgAlSiPSCl18616014311711010499原子半徑大小的周期性1H373456789LiBeBCNOF152111根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論:

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外）

在教材P4圖1-4中分別把表示3~9號(hào)元素.11~17號(hào)元素原子半徑數(shù)據(jù)的點(diǎn)用光滑曲線(xiàn)連接起來(lái)。根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變化。11～17

3～9

原子半徑的變化原子序數(shù)逐漸減小逐漸減小周期性（2）原子半徑的變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)變（1）同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)增加，原子半徑減??；（2）同一列自上而下，最外層電子數(shù)不變，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。原子半徑大小的周期性（1）同一行自左到右，電子層數(shù)不變，原子半徑大小的周期性1、下列元素中，原子半徑最大的是（）A、鋰B、鈉C、氟D、氯B練習(xí)：2、思考在1~17號(hào)元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？3、比較原子半徑的大小（填“>”或“<”）K

Cs，O

F，Si

N。<>>HNa微粒半徑大小的比較1、下列元素中，原子半徑最大的是（）B練習(xí)：2、思考在1、元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律二、元素性質(zhì)的變化規(guī)律1、元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律二、元素性質(zhì)的變化規(guī)律最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)--8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)變化。周期性+10+1＋7-4-10+1+7-4-1011～18

3～10

1～2化合價(jià)的變化原子序數(shù)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合元素化合價(jià)變化的周期性隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素的最高正化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)由+1到+7遞增，最低負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增的變化。（稀有氣體元素除外）

元素化合價(jià)變化的周期性隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10等式關(guān)系(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8

(3)O、F無(wú)最高正價(jià)12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物氣態(tài)氫化物M2O無(wú)MO無(wú)M2O3無(wú)RO2RH4R2O5RH3RO3H2RR2O7HR(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(2)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)=8-最高正價(jià)(3)O、F無(wú)最高正價(jià)等式關(guān)系最外層電子數(shù)1234567最高價(jià)氧化物氣態(tài)氫化物M2O無(wú)MO1、下列各元素的負(fù)化合價(jià)從–1～–4依次安排的是（）A、F.Cl.Br.IB、Li.Na.Mg.AlC、C.N.O.FD、Cl.S.P.Si2、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式