2023學(xué)年福建省泉港一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機(jī)物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH2、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應(yīng)速率比4～6min快B．0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%3、下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH44、中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D．總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑5、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥6、已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198kJ·mol－1、P—O鍵能為360kJ·mol－1、O＝O鍵能為498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量變化為()A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量7、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時間后，下列不正確的()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動 D．銅電極質(zhì)量增加8、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大9、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O10、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）11、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦12、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料13、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是)A．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量14、最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．電池工作溫度可能在200℃以上B．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C15、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如下圖。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇與乙酸反應(yīng)，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應(yīng)，鍵①②斷裂16、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是①甲基的電子式②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子數(shù)為20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥17、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．乙醇和乙酸乙酯 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘18、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O19、對熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的敘述中，正確的是A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ熱量20、放射性元素277112Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子21、第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A．電子層數(shù)B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．原子半徑22、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取NH3的敘述正確的是A．用N2和H2作反應(yīng)物 B．用堿石灰干燥C．用向上排空氣法收集 D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是_________，C→D的反應(yīng)類型___________；(2)有機(jī)物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________；(3)有機(jī)物C→E的化學(xué)方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸26、（10分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。27、（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中，檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，可以開始滴加甘氨酸。28、（14分）工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。29、（10分）如圖為一個電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請回答有關(guān)問題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗(yàn)有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變，同時請寫出理由：_______

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項(xiàng)A符合，故答案為A。2、C【答案解析】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min），B正確；C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，D正確；故答案選C。3、B【答案解析】

氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選B。4、B【答案解析】

由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，能夠根據(jù)圖示判斷反應(yīng)的步驟，在此基礎(chǔ)上書寫總反應(yīng)方程式是解答關(guān)鍵。5、C【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解：①共價化合物含共價鍵，不含有離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，S對應(yīng)的是硫酸，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物故③正確；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物，如氯化銨是離子化合物；故④錯誤；⑤，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，例稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度測試卷的考查，測試卷綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。6、B【答案解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H＝6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1＝-1638kJ?mol-1，即反應(yīng)放出1638kJ能量，答案選B?！军c(diǎn)晴】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)熱計算。明確反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計算常用方法有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算，解答時注意靈活應(yīng)用。7、B【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。8、B【答案解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。9、B【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。詳解:A.NH3+HC1=NH4C1為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.C12+H2O=HC1+HC1O反應(yīng)中存在Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤；

D.H2CO3=CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和氧化還原反應(yīng)判斷、放熱反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。10、B【答案解析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯誤；D．纖維素是多糖，但人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。11、C【答案解析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、量筒等，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器很多，有些不能加熱，如量筒、集氣瓶、漏斗等；有些可以用酒精燈直接加熱，如試管、坩堝、蒸發(fā)皿等；有些不能用酒精燈直接加熱，如燒瓶、錐形瓶、燒杯等，這些儀器的底面積較大，受熱不均時會使儀器炸裂，故應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱。12、C【答案解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料?！绢}目詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。13、C【答案解析】

氧氣得到電子被還原成H2O，氧氣在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負(fù)極反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A項(xiàng)正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖示，乙醇失去電子生成醋酸，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯誤的，故C項(xiàng)錯誤；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，故D項(xiàng)正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應(yīng)，原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極。14、A【答案解析】A、二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故A錯誤；B、放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，所以陽離子鈉離子向正極移動，故C正確；D、放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。15、D【答案解析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，A正確；B.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，B正確；C.乙醇與乙酸反應(yīng)時乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂，C正確；D.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，D錯誤；答案選D。16、A【答案解析】

①甲基的電子式為，①錯誤；②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，②錯誤；③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，分子式為C2H4，③錯誤；④中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，可表示為，④正確；⑤乙酸分子的比例模型為，球棍模型為，⑤錯誤；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，⑥錯誤。答案選A。17、C【答案解析】

分液漏斗分離兩種互不相溶的液體；【題目詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水的鹽，不采用分液方法進(jìn)行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進(jìn)行分離，故C符合題意；D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進(jìn)行分離，故D不符合題意；答案選C。18、D【答案解析】分析：A.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氫氧化鈣與過量二氧化硫反應(yīng)生成酸式鹽。詳解：A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B.濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；D.向澄清石灰水中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯誤。答案選D。19、C【答案解析】

A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，不能表示物質(zhì)分子數(shù)目，B錯誤；C.熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，C正確；D.熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。20、A【答案解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277-253=24，即該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。【題目詳解】A.該原子經(jīng)過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項(xiàng)是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應(yīng)為253100Fm，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤。答案選A。21、C【答案解析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵，另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價電子，主族元素的價電子就是最外層電子，而副族或第Ⅷ族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價電子。22、B【答案解析】

A．氮?dú)馀c氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色，則不用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【答案解析】本題考查有機(jī)物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。25、收集500mL氫氣所需的時間121413D【答案解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D。【答案點(diǎn)睛】探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。26、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【答案解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質(zhì)水，故答案為水。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。27、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【答案解析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案為：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。⑸實(shí)驗(yàn)過程中通入二氧化碳?xì)怏w是為了防止裝置中含有的空氣將二價鐵氧化，當(dāng)尾部的澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生較多的沉淀時，說明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應(yīng)；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。28、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【答案解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，①×4-②-③×4得到催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1；Ⅱ.Ⅱ．（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），熵變△S＜0，則反應(yīng)焓變△H＜0，低溫下滿足△H-T△S＜0，故答案為低溫；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l