（新高考）高考化學(xué)二輪精品專(zhuān)題十化學(xué)工藝流程(解析版)

2017年高考“2017年高考“最后三十天”專(zhuān)題透析好教育云平臺(tái)--教育因你我而變好教育云平臺(tái)--教育因你我而變專(zhuān)題十專(zhuān)題十××化學(xué)工藝流程命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)全國(guó)卷化學(xué)試題的考查中，工藝流程題已成為核心題型。此類(lèi)題目信息含量多，難度大。選擇的素材往往來(lái)自于實(shí)際的生產(chǎn)工藝，以符合高中學(xué)生知識(shí)和能力要求的方式呈現(xiàn)，以流程圖的形式給出。工藝流程題以化學(xué)產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)原理、電離平衡和沉淀溶解平衡理論、電化學(xué)理論、物質(zhì)制備和分離、綠色化學(xué)知識(shí)，考查學(xué)生綜合分析和解決問(wèn)題的能力，高度體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，是高考化學(xué)試題最大點(diǎn)和熱點(diǎn)。Ⅰ．客觀(guān)題化工生產(chǎn)流程相結(jié)合以客觀(guān)題形式呈現(xiàn)，考查物質(zhì)制備和分離，綠色化學(xué)，鹽類(lèi)水解、溶解平衡、電化學(xué)原理等知識(shí)的應(yīng)用。Ⅱ．主觀(guān)題以流程圖、表格、圖像的形式出現(xiàn)考查對(duì)關(guān)鍵信息的提取和處理，考查措施、成分、物質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、敘述實(shí)驗(yàn)操作和步驟、分析操作目的、數(shù)據(jù)分析和處理結(jié)果?？键c(diǎn)清單考點(diǎn)清單一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法，大多數(shù)同學(xué)通過(guò)一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶體的方法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì))；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止)，冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體)（2）混合溶液（分離A和B)：要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾二、預(yù)處理的各種方法工藝流程中的預(yù)處理分析進(jìn)行分類(lèi)，并形成一定的答題模板。粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率)。(2)煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)(3)酸浸：溶解、去氧化物（膜)、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀)(4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀)(5)循環(huán)利用的物質(zhì)：同學(xué)理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等；生產(chǎn)問(wèn)題中提煉出：一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì)，可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液。三、控制溫度的目的1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)z、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)(放熱方向)；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。3、控溫：(用水浴或油浴控溫)防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生：降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。四、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2~3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)品—過(guò)濾—洗滌—干燥。3、在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”等一類(lèi)萬(wàn)金油式的回答是不給分的。4、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加X(jué)X試劑，振蕩，若沒(méi)有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。5、檢驗(yàn)是否沉淀完全：表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加X(jué)X試劑表達(dá)二：過(guò)濾，取濾液少許于試管中，滴加X(jué)X試劑五、高頻問(wèn)題：注意答題技巧1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌。2、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌。3、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥。4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損：漏斗中液面高于濾紙邊緣。6、沉淀洗滌操作：往漏斗中(工業(yè)上改為往過(guò)濾器中)加入蒸餾水至沒(méi)沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。7、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SOeq\o\al(2?,4))：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈。8、如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽。10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。11、調(diào)pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1-3.2)沉淀，pH值范圍是：3.2~4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2-4.7，使Fet全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)。12、產(chǎn)品進(jìn)-步提純的操作：重結(jié)晶。13、趁熱過(guò)濾的原因及操作：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止xx雜質(zhì)析出或防止降溫過(guò)程中xx析出而損耗；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，xx易分解或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止xx分解。16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有__、燒杯、酒精燈等：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗。18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：加熱法：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。19、檢驗(yàn)NHeq\o\al(+,4)的方法是：取xx少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。20、過(guò)濾的沉淀欲稱(chēng)重之前的操作：過(guò)濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱(chēng)重。21、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中xx析出，提高產(chǎn)品的純度。22、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。23、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+(或加NaOH，根據(jù)情況而定)。24、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是：答：滴加鐵氰化鉀溶液。

精題集訓(xùn)精題集訓(xùn)（70分鐘）經(jīng)典訓(xùn)練題經(jīng)典訓(xùn)練題1．（雙選）制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SOeq\o\al(2?,4)，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程I中每有60gFeS2參與反應(yīng)，理論上可還原6molFe3+B．過(guò)程Ⅱ中若S2Oeq\o\al(2?,3)過(guò)量會(huì)有氣體生成C．由過(guò)程Ⅱ可知還原性：S2Oeq\o\al(2?,3)<Fe2+D．總反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SOeq\o\al(2?,4)+16H+【答案】BD【解析】A．n(FeS2)=SKIPIF1<0，根據(jù)圖示，過(guò)程IFeS2中S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到S2Oeq\o\al(2?,3)中+2價(jià)，失去6個(gè)電子，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系：FeS2~6Fe3+，故0.5molFeS2能還原3molFe3+，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅱ由于生成H+，溶液顯酸性，S2Oeq\o\al(2?,3)在酸性條件下會(huì)歧化生成S和SO2，即SKIPIF1<0，B正確；C．由圖示知，S2Oeq\o\al(2?,3)被Fe3+氧化為SOeq\o\al(2?,4)，故S2Oeq\o\al(2?,3)作還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原性強(qiáng)弱規(guī)律知還原性：S2Oeq\o\al(2?,3)＞Fe2+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示知總反應(yīng)為：FeS2+Fe3+→SOeq\o\al(2?,4)+H++Fe2+，根據(jù)元素守恒知，方程式左邊要添加H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平得總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SOeq\o\al(2?,4)+16H++15Fe2+，D正確；故答案選BD。2．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SKIPIF1<0B．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”C．分離器中的分離操作利用了物質(zhì)的揮發(fā)性不同D．反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SKIPIF1<0，在膜反應(yīng)中的反應(yīng)為：2HIH2+I2，將兩式相加得：SKIPIF1<0，故A不選；B．在反應(yīng)器中，碘和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，其反應(yīng)為SKIPIF1<0；在膜反應(yīng)中的反應(yīng)為：2HIH2+I2，反應(yīng)器中消耗的碘等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中碘單質(zhì)和碘化氫的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故B不選；C．分離器中的硫酸為非揮發(fā)性酸，碘化氫雖然易溶于水但易揮發(fā)，所以分離器中分離操作利用了物質(zhì)的揮發(fā)性不同，故C不選；D．由A、B分析可知反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中均發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故選D。答案選D。3．高純硫酸鍶SKIPIF1<0廣泛應(yīng)用于磁性材料行業(yè)。以天青石精礦(主要含SKIPIF1<0，還含有少量SKIPIF1<0等)為原料制備高純硫酸鍶的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中利用了SKIPIF1<0與SKIPIF1<0之間Ksp的不同B．“轉(zhuǎn)化”“浸取”和“沉淀”的操作均應(yīng)該在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有“濾液”、“氣體1”和“氣體2”D．整個(gè)過(guò)程中涉及到三次過(guò)濾操作【答案】B【解析】由題給流程可知，向天青石精礦中加入碳酸氫銨和氨水，精礦中硫酸鍶與碳酸氫銨和氨水反應(yīng)生成溶度積更小的碳酸鍶和硫酸銨，過(guò)濾得到含有含有硫酸銨的濾液和含有碳酸鍶、二氧化硅和硫酸鋇的濾渣；焙燒濾渣，少量碳酸鍶與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鍶和二氧化碳，大量的碳酸鍶受熱分解生成氧化鍶和二氧化碳，則氣體1為二氧化碳，向焙燒后的固體中加入水，氧化鍶與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鍶，過(guò)濾得到含有硅酸鍶和硫酸鋇的濾渣和氫氧化鍶溶液；向氫氧化鍶溶液中加入硫酸銨，氫氧化鍶溶液與硫酸銨共熱反應(yīng)生成硫酸鍶沉淀、氨氣和水，則氣體2為氨氣。A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鍶與碳酸氫銨和氨水反應(yīng)生成溶度積更小的碳酸鍶和硫酸銨，故A正確；B．若轉(zhuǎn)化在較高溫度下進(jìn)行，碳酸氫銨受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濾液的主要成分為硫酸銨，可以在沉淀時(shí)循環(huán)使用；氣體1為二氧化碳、氣體2為氨氣，氨氣、二氧化碳在水溶液中反應(yīng)可以生成碳酸氫銨，可以在轉(zhuǎn)化時(shí)循環(huán)使用，故C正確；D.在轉(zhuǎn)化、浸取和沉淀后都需要進(jìn)行過(guò)濾操作，則整個(gè)過(guò)程中涉及到三次過(guò)濾操作，故D正確；故選B。4．我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示（已知：溶浸后溶液中主要含有的金屬陽(yáng)離子有Cd2+、Fe2+、Zn2+）：下列說(shuō)法不正確的是（）A．“焙燒”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2ZnO+2SO2B．“濾渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4C．“還原除雜”工序主要是除去Cd2+和Fe3+D．沉積鋅后的電解液主要成分是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到“溶浸”工序循環(huán)使用【答案】C【解析】焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2ZnO+2SO2、4FeS+7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+4SO2、2PbS+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2PbO+2SO2、2CdS+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CdO+2SO2，所以焙燒過(guò)程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)eS(未焙燒)、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時(shí)通入氧氣，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入ZnO和稀硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過(guò)濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn。A．由上分析可知，焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要為2ZnS+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2ZnO+2SO2，故A正確；B．由上分析可知濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4，故B正確；C．由上分析可知，向溶液中加入Zn，主要是Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過(guò)濾得到濾液，濾渣3為Cd，故C錯(cuò)誤；D．電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，沉積鋅后的電解液含硫酸，可返回溶浸工序繼續(xù)使用，從而減少資源浪費(fèi)，故D正確；答案為C。高頻易錯(cuò)題高頻易錯(cuò)題1．工業(yè)精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，分離出Zn2+并制取膽礬的流程如圖所示，已知Zn2+與OH?的反應(yīng)與Al3+類(lèi)似。下列說(shuō)法正確的是（）A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0C．“系列操作②”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．膽礬晶體遇濃硫酸變白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性【答案】B【解析】由題意知，加入過(guò)量NaOH溶液后，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，故濾渣1為Cu(OH)2，與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可獲得膽礬晶體；而Zn2+轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，故濾液1中含有Na2ZnO2和過(guò)量的NaOH，與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，Na2ZnO2又轉(zhuǎn)化為Zn2+。A．操作①為過(guò)濾，需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，無(wú)需使用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．濾液1中Na2ZnO2與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，Na2ZnO2轉(zhuǎn)化為Zn2+，故離子方程式為：SKIPIF1<0，B正確；C．系列操作②為制取膽礬晶體操作，具體流程為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，因?yàn)槟懙\帶結(jié)晶水，故不能使用蒸發(fā)結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．CuSO4·5H2O中本身含有結(jié)晶H2O，故遇濃硫酸變?yōu)榘咨獵uSO4，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根據(jù)以上流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煅燒生成的氣體X為SKIPIF1<0B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過(guò)量的NH3·H2O后過(guò)濾即可C．蒸氨過(guò)程總反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2Oeq\o(,\s\up7(△))CuO+2HCl↑+4NH3↑D．溶液E與碳酸鈉的混合比例及方式(加入順序)不影響產(chǎn)品成分【答案】D【解析】由流程可知，輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe3O4，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過(guò)量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅。A．輝銅礦含有Cu2S，通入氧氣煅燒時(shí)會(huì)生成SO2，A正確；B．Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而Fe(OH)3不溶于氨水，所以為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過(guò)濾即可，B正確；C．根據(jù)流程可知，固體B用鹽酸酸浸，所以溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]Cl2，經(jīng)加熱可得到CuO、氨氣，結(jié)合元素守恒可知反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2Oeq\o(,\s\up7(△))CuO+2HCl↑+4NH3↑，C正確；D．銅離子與碳酸鈉混合的方式不同，生成物不同，銅離子加入碳酸鈉溶液中，可生成氫氧化銅，反之可生成堿式碳酸銅，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。3．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備N(xiāo)a2S2O4的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是___(填字母)。(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是；步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有(填名稱(chēng))。(4)在步驟III中加入NaCl的作用是；得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）B增大Zn的表面積，加快反應(yīng)速率Zn+2SO2=ZnS2O4漏斗增大Na+濃度，降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出減少Na2S2O4因溶解導(dǎo)致的損失【解析】Zn粉-水的懸濁液中通入二氧化硫，并調(diào)pH=3，二氧化硫?qū)n氧化為ZnS2O4得到ZnS2O4溶液；ZnS2O4溶液加入Na2CO3溶液作沉淀劑、過(guò)濾得ZnCO3沉淀和Na2S2O4溶液，Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+濃度使Na2S2O4析出，再通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到Na2S2O4。(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度：A．不能控制反應(yīng)速率，不符題意；B．亞硫酸鈉置于燒瓶中，濃硫酸用分液漏斗滴加，可控制反應(yīng)速率，B符合題意；C．亞硫酸鈉為粉末狀固體，啟普發(fā)生器不能用于液體和粉末狀固體反應(yīng)，C不符題意；答案選B；(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，可以增大Zn的表面積，加快反應(yīng)速率；步驟Ⅰ中二氧化硫?qū)n氧化為ZnS2O4，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；(3)步驟Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有漏斗；(4)Na2S2O4溶液中加入NaCl，增大Na+濃度，降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出，即在步驟III中加入NaCl的作用是增大Na+濃度，降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，用水洗會(huì)造成產(chǎn)品因溶解而損失，因此得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是減少Na2S2O4因溶解導(dǎo)致的損失。精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題精準(zhǔn)預(yù)測(cè)題1．明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等）為原料制取明礬的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：Fe3+開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.9～3.7。（1）明礬凈水的原理是_______________________（用離子方程式表示）。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（4）“步驟①”的目的是__________________________；“濾渣2”經(jīng)堿洗、水洗、干燥和煅燒，得到的產(chǎn)品的名稱(chēng)是_____（填俗稱(chēng)）。（5）“步驟②”包含的操作有_________、__________、過(guò)濾及干燥?！敬鸢浮浚?）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液pH，使沉淀完全鐵紅蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】廢鋁灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)加入足量稀硫酸進(jìn)行酸浸溶解并過(guò)濾，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SOeq\o\al(2?,4)的酸性濾液，濾渣1為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入雙氧水將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，由于Fe(OH)3比Al(OH)3更難溶，向氧化后的濾液中加入Al(OH)3，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到含有Al3+、SOeq\o\al(2?,4)的濾液，濾渣2為Fe(OH)3，向?yàn)V液中加入K2SO4制得產(chǎn)品溶液，對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥最終得到產(chǎn)品硫酸鋁鉀的晶體。明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱酸根離子Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到達(dá)到凈水的目的。其反應(yīng)原理用方程式表示為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；(2)“酸溶”時(shí)，Al2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3)“氧化”時(shí)，加入氧化劑過(guò)氧化氫，將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)“步驟①”加入濾液中加入Al(OH)3，作用是調(diào)節(jié)溶液的pH值，由于Fe(OH)3比Al(OH)3更難溶，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；“濾渣2”的成分是Fe(OH)3，煅燒時(shí)分解生成氧化鐵，它是一種紅棕色粉末，常用作顏料，俗名是鐵紅；(5)“步驟②”是從溶液中獲得產(chǎn)品明礬，包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及干燥。2．從砷鹽凈化渣(主要成分為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0)中回收有利用價(jià)值金屬的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：(1)在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進(jìn)行粉碎的目的是_________。(2)其他條件不變時(shí)，Zn和SKIPIF1<0的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過(guò)程中，最好控制溶液的pH=_________。從“浸Zn液”中制備SKIPIF1<0時(shí)需要結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行的原因是_______________。(3)“氧化浸出”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有SKIPIF1<0，另外還有___________。(4)循環(huán)利用的物質(zhì)M為_(kāi)___________(填名稱(chēng))。(5)草酸鈷是制備各種鈷氧化物和鈷粉的重要原料，廣泛應(yīng)用于磁性材料、電極材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷在惰性氣氛中的熱重分析圖譜表明，350—420℃之間的失重率達(dá)59.9%，則該溫度范圍內(nèi)草酸鈷分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________?！敬鸢浮浚?）減小粒度，增大固液的接觸面積，提高砷鹽凈化渣的浸出率（2）3防止SKIPIF1<0分解或失水SKIPIF1<0、SKIPIF1<0(或SKIPIF1<0)砷酸鈉SKIPIF1<0【解析】從砷鹽凈化渣用稀硫酸進(jìn)行選擇浸Zn，其中的Zn、ZnO反應(yīng)，過(guò)濾分離，不溶物再用硫酸、過(guò)氧化氫氧化浸出，結(jié)合沉銅后物質(zhì)可知，氧化時(shí)Co被氧化為Co2+、As被氧化為AsOeq\o\al(2?,4)，而Cu被氧化為Cu2+，過(guò)濾分離，濾渣為SiO2，濾液調(diào)節(jié)pH并加入Na3AsO4將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu5H2(AsO4)4·2H2O沉淀，再過(guò)濾分離。沉淀用NaOH堿浸得到氫氧化銅，同時(shí)又生成Na3AsO4，在沉銅過(guò)程中循環(huán)利用，濾液加入草酸鈉沉鈷生成草酸鈷。(1)將砷鹽凈化渣進(jìn)行粉碎可以減小粒度，增大固液的接觸面積，提高砷鹽凈化渣的浸出率；(2)控制pH，使鋅的浸出率要高，鈷的浸出率低，由圖可知，最好控制溶液的pH=3；溫度高時(shí)SKIPIF1<0分解或失水，所以采用在減壓低溫條件；(3)氧化浸出的過(guò)程中銅和鈷也被過(guò)氧化氫氧化，方程式為：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0(或SKIPIF1<0)；(4)沉淀用NaOH堿浸得到氫氧化銅，同時(shí)又生成Na3AsO4，在沉銅過(guò)程中循環(huán)利用，所以循環(huán)利用的物質(zhì)為砷酸鈉；(5)草酸鈷中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0，350—420℃之間的失重率達(dá)59.9%，說(shuō)明草酸鈷分解生成鈷單質(zhì)，方程式為：SKIPIF1<0。3．一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如圖：(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應(yīng)的離子方程式為。(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是；除去Fe2+的方法是。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過(guò)濾分離。步驟⑤所得濾渣為(填化學(xué)式)。(3)硫化銨水解的離子方程式為：S2?+NHeq\o\al(+,4)+H2OHS?+NH3·H2O，判斷溶液的酸堿性________________。(已知常溫下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10?7，Ka2=7.1×10?15，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10?5)(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O純度的方法之一是：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(?,4)+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，產(chǎn)品的純度是___?！敬鸢浮浚?）提高硫酸浸取時(shí)的浸取率和浸取速率3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去加入H2O2或MnO2Fe(OH)3堿性SKIPIF1<0×100%【解析】軟錳礦和黃鐵礦混合研磨后用硫酸溶液浸取，生成的硫過(guò)濾后可以再生硫，濾液中的Fe2+被氧化為Fe3+后加堿溶液沉淀為Fe(OH)3除去，濾液中的硫酸錳經(jīng)濃縮結(jié)晶制得產(chǎn)品。(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取率和浸取速率，硫酸浸取的反應(yīng)方程式為：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O，故本題答案為：提高硫酸浸取時(shí)的浸取率和浸取速率；3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O；(2)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，可以和高錳酸鉀反應(yīng)，故檢驗(yàn)亞鐵離子，可加高錳酸鉀，若紫色褪色，則含有亞鐵離子；要除去亞鐵離子，避免引入雜質(zhì)離子，可以加入過(guò)氧化氫除去，也可以加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子；步驟④的目的破壞氫氧化鐵膠體，使之沉淀，便于過(guò)濾分離，因此步驟⑤所得濾渣為氫氧化鐵，故本題答案為：取少量濾液于試管中，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去；加入H2O2或MnO2；Fe(OH)3；(3)S2?和NHeq\o\al(+,4)都發(fā)生水解，NHeq\o\al(+,4)的水解使溶液顯酸性，其水解常數(shù)為SKIPIF1<0=5.9×10?10，S2?水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為SKIPIF1<0=1.4，S2?水解程度大于NHeq\o\al(+,4)的水解程度，所以溶液顯堿性，故本題答案為：堿性；(4)已知本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得n(KMnO4)=cmol/L×V×10-3L=cV×10?3mol，可知產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0×100％，故本題答案為：SKIPIF1<0×100％。4．某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備N(xiāo)iSO4·7H2O，其流程圖如下：部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10?171.0×10?381.0×10?341.0×10?151.0×10?5回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，_______________。(2)“酸浸”所使用的酸為_(kāi)___________。(3)“凈化除雜”時(shí)需加入H2O2溶液，其作用是___________，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(鐵元素對(duì)應(yīng)離子濃度為1.0×10?5mol·L?1)，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)______(填計(jì)算所得數(shù)值)。(4)“操作A”為_(kāi)________、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。(5)析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定濃度的Ni2+，為避免鎳的損失及其對(duì)環(huán)境造成的影響，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固體將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀。若c(Ni2+)=1.0mol·L?1，欲使1L溶液中的Ni2+沉淀完全，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_(kāi)_____g。(忽略溶液體積變化)(6)保持其它條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢催化劑進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別為_(kāi)_______℃、________min?！敬鸢浮浚?）Al2O3+2OH?=2AlOeq\o\al(?,2)+H2O2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑硫酸(或H2SO4)將Fe2+氧化為Fe3+3冷卻結(jié)晶21270120【解析】含鎳(Ni)廢催化劑用堿浸取時(shí)，Al、Al2O3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlOeq\o\al(?,2)進(jìn)入溶液，而Ni、Fe不發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾進(jìn)入濾渣中，然后用硫酸酸浸濾渣，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，Ni與硫酸反應(yīng)變?yōu)镹iSO4，再向該溶液中加入適量H2O2，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中Fe3+恰好完全形成Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然留在溶液中，過(guò)濾除去Fe(OH)3沉淀，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得NiSO4·7H2O。(1)“堿浸”時(shí)，Al、Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑、Al2O3+2OH?=2AlOeq\o\al(?,2)+H2O；(2)根據(jù)操作目的是要使用該含鎳(Ni)廢催化劑制取NiSO4·7H2O，因此酸浸時(shí)使用的酸應(yīng)該為硫酸；(3)含鎳(Ni)廢催化劑中的Fe單質(zhì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，由于Fe(OH)2、Ni(OH)2的溶度積常數(shù)很接近，F(xiàn)e2+不容易被除去，“凈化除雜”時(shí)需加入H2O2溶液，可以將Fe2+氧化為Fe3+，便于除雜凈化，然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，鐵元素對(duì)應(yīng)離子濃度為1.0×10?5mol·L?1，由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH?)=1.0×10?38，則c(OH?)=SKIPIF1<0mol/L，則c(H+)=SKIPIF1<0mol/L=1.0×10?3mol/L，所以溶液pH=3；(4)NiSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，從其溶液中獲得其晶體要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品，所以“操作A”為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)析出NiSO4·7H2O后的溶液中含有一定濃度的Ni2+，為避免鎳的損失及其對(duì)環(huán)境造成的影響，可向析出NiSO4·7H2O后的溶液中加入Na2CO3固體將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀。若c(Ni2+)=1.0mol·L?1，欲使1L溶液中的Ni2+沉淀完全，則溶液中剩余Ni2+的濃度c(Ni2+)=1.0×10?5mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Ni2++COeq\o\al(2?,3)=NiCO3↓的Ni的物質(zhì)的量為n(Ni2+)=(1-1.0×10?5)mol/L×1L=1.0mol，消耗Na2CO3是1.0mol，溶液中含有COeq\o\al(2?,3)的濃度為c(COeq\o\al(2?,3))=SKIPIF1<0SKIPIF1<0=1.0mol/L，在溶液中溶解的Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1.0mol/L×1L=1.0mol，則需要加入Na2CO3固體的物質(zhì)的量n(Na2CO3)總=1.0mol+1.0mol=2.0mol，其質(zhì)量最少為m(Na2CO3)=2.0mol×106g/mol=212g；(6)保持其它條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢催化劑進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。反應(yīng)時(shí)，酸浸Ni2+的浸出率越高，反應(yīng)耗能越小，越有利，根據(jù)圖示可知酸浸的最佳溫度是70℃，酸浸的最佳時(shí)間是120分鐘。5．仲鎢酸銨(APT)用途廣泛，工業(yè)上采用堿溶分解白鎢礦[CaWO4，還包括CaMoO4、SiO2、FeAs、Ca3(PO4)2等]制得仲鎢酸銨和副產(chǎn)品MoS3的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)溶浸時(shí)需要適當(dāng)加熱，其目的是______。焙燒時(shí)FeAs反應(yīng)生成As2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出As2O3溶于純堿溶液生成HCOeq\o\al(?,3)的離子方程式______。(3)凈化過(guò)程中加入H2O2后溶液中被氧化的元素為_(kāi)______(填元素符號(hào))。(4)除鉬時(shí)通入H2S氣體發(fā)生反應(yīng)：MoOeq\o\al(2?,4)+4H2S=MoSeq\o\al(2?,4)+4H2O，再加入硫酸酸化至pH為2.5～3，析出MoS3的離子方程式為_(kāi)______。(5)如圖a、b分別為Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)。要保證“凈化”后溶液中AsOeq\o\al(3－,4)、POeq\o\al(3－,4)離子濃度不大于10?6mol·L?1，則溶液中鎂離子濃度至少為_(kāi)____，此時(shí)SKIPIF1<0=______?！敬鸢浮浚?）加快溶浸速率2FeAs+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3+As2O3SKIPIF1<0AsSKIPIF1<010?2.56mol·L?110?2.76【解析】白鎢礦焙燒，F(xiàn)eAs與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3、As2O3，用過(guò)量的碳酸鈉溶液溶解，SiO2、Fe2O3難溶于碳酸鈉溶液，CaMoO4與碳酸鈉反應(yīng)生成Na2MoO4和碳酸鈣沉淀、As2O3與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和Na3AsO3；濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH，用H2O2把AsOeq\o\al(3?,3)氧化為AsOeq\o\al(3－,4)，加入硫酸鎂除去AsOeq\o\al(3－,4)、POeq\o\al(3－,4)；通入H2S除去鉬，通過(guò)萃取、反萃取得到仲鎢酸銨溶液。(1)加熱能加快反應(yīng)速率，溶浸時(shí)需要適當(dāng)加熱，其目的是加快溶浸速率。焙燒時(shí)FeAs與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3、As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeAs+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3+As2O3；(2)As2O3與碳酸鈉反應(yīng)生成AsOeq\o\al(3?,3)、HCOeq\o\al(?,3)，反應(yīng)的離子方程式是SKIPIF1<0；(3)凈化過(guò)程中加入H2O2，用H2O2把AsOeq\o\al(3?,3)氧化為AsOeq\o\al(3－,4)，被氧化的元素為As。(4)除鉬時(shí)通入H2S氣體發(fā)生反應(yīng)：MoOeq\o\al(2?,4)+4H2S=MoSeq\o\al(2?,4)+4H2O，再加入硫酸酸化至pH為2.5～3，MoSeq\o\al(2?,4)和硫酸反應(yīng)生成MoS3沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0；(5)根據(jù)圖示，Mg3(AsO4)2的溶度積大于Mg3(PO4)2，Mg3(AsO4)2的溶度積等于SKIPIF1<0；Mg3(PO4)2的溶度積等于SKIPIF1<0；要保證“凈化”后溶液中AsOeq\o\al(3－,4)、POeq\o\al(3－,4)離子濃度不大于10?6mol·L?1，則溶液中鎂離子濃度至少為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol·L?1，此時(shí)SKIPIF1<0?！军c(diǎn)評(píng)】本題以用堿溶分解白鎢礦制備仲鎢酸銨和副產(chǎn)品MoS3為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確流程圖中各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)，會(huì)根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6．銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等。②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10?36，Ksp(PbS)=9.04×10?29。③溶液中離子濃度小于等于1.0×10?5mol·L?1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。（2）“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2?)不低于______；所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)開(kāi)____________。（5）“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（6）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_(kāi)______。（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，Cl?向_____（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）SiO2Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3SSbCl59.04×10?24mol·L?1產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S32AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl3∶2下Mg2++2e?=Mg【解析】(1)輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)，在加入鹽酸和SbCl5后，根據(jù)浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，濾渣1中除了S之外，還有二氧化硅，故答案為SiO2；(2)“浸出”時(shí)，Sb2S3與SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，故答案為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；(3)根據(jù)流程圖和，浸出中含有少量SbCl5，經(jīng)過(guò)“還原”等操作后得到SbCl3，因此SbCl5被Sb還原，故答案為SbCl5；(4)根據(jù)常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10?36，Ksp(PbS)=9.04×10?29；將Cu2+和Pb2+均沉淀完全時(shí)，c(S2?)分別不低于SKIPIF1<0=1.27×10?31mol/L、SKIPIF1<0=9.04×10?24mol/L，因此c(S2?)不低于9.04×10?24mol/L，過(guò)量的硫化鈉能夠