2023學(xué)年廣東省汕頭市潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)周期表的說(shuō)法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族2、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．不能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D．1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO24、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價(jià)鍵D．過(guò)程2有新化學(xué)鍵形成5、下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論說(shuō)法正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D6、常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO27、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+8、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O9、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多 B．用過(guò)氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料10、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)D．乙烯和氫氣反應(yīng)后，所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)11、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D12、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，其原理是無(wú)線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．氫鍵13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定14、下列說(shuō)法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離15、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法16、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A．沸點(diǎn)：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_(kāi)_____。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。19、酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗20、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（4）在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。21、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋?zhuān)?5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個(gè)周期，選項(xiàng)A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個(gè)族，選項(xiàng)B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項(xiàng)C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、D【答案解析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！绢}目詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選D。3、D【答案解析】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基。A項(xiàng)，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基，A正確；B項(xiàng)，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol（2g）H2，C正確；D項(xiàng)，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基。4、D【答案解析】分析：過(guò)程1是斷鍵過(guò)程，過(guò)程2是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，據(jù)此解答。詳解：A.過(guò)程1是水分子中的化學(xué)鍵斷鍵，吸收能量，A錯(cuò)誤；B.水分解是吸熱反應(yīng)，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯(cuò)誤；C.H2分子中存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.過(guò)程2生成氫氣和氧氣，有新化學(xué)鍵形成，D正確。答案選D。5、C【答案解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【答案解析】分析：能采用瓶口向下排空氣法收集的氣體應(yīng)該滿足密度比空氣小，然后分析四個(gè)選項(xiàng)中各個(gè)氣體的性質(zhì)，據(jù)此分析解題。詳解：A、二氧化氮密度比空氣大，故A錯(cuò)誤；B、氨氣密度比空氣小，故B正確；C、氯氣密度比空氣大，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫密度比空氣大，故D錯(cuò)誤.故答案為：B。點(diǎn)睛：本題是關(guān)于常見(jiàn)氣體收集方法的常見(jiàn)考題，難度不大，解題關(guān)鍵是掌握向下排空氣法收集的氣體應(yīng)該滿足密度比空氣小，然后分析四個(gè)選項(xiàng)中各個(gè)氣體的化學(xué)性質(zhì)。7、D【答案解析】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、C【答案解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。9、D【答案解析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過(guò)多，故A正確；B.過(guò)氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過(guò)氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【答案解析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯(cuò)誤；B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷，故錯(cuò)誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷，再與氯氣反應(yīng)生成復(fù)雜的產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。故選C。11、A【答案解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【答案解析】

由信息可知，破壞元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵，故B正確；

答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。13、A【答案解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識(shí)作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選A。14、C【答案解析】

A.礦物油屬于烴類(lèi)；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會(huì)溶于有機(jī)溶劑；【題目詳解】A.礦物油屬于烴類(lèi)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項(xiàng)正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價(jià)格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說(shuō)法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說(shuō)法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說(shuō)法正確。考點(diǎn)：考查海水資源的綜合利用等知識(shí)。16、A【答案解析】

A項(xiàng)、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞S＞O，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【答案解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！绢}目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過(guò)氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過(guò)氧化氫，會(huì)減弱過(guò)氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、乙烯褪色氧化氧化反應(yīng)褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)先檢驗(yàn)乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【答案解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸