2023學(xué)年安徽省合肥新城高升學(xué)校化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A．在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶mC．25℃、1.01×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n2、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵B．任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵3、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．NaOH的電子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合價(jià)為＋1、＋5C．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－5、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B．C22-與N2互為等電子體C．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個(gè)CaC2晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)C22-6、已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制硫酸鋁 B．制氫氧化鋁C．過濾氫氧化鋁 D．灼燒制氧化鋁7、下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D8、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag10、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物11、已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2molC．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol12、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。14、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸15、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K216、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______；⑥的反應(yīng)類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。19、如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。20、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。21、（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________（填標(biāo)號）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對分子質(zhì)量的比為m：n，選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項(xiàng)B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m：n，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：解答此類問題時(shí)，應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。2、A【答案解析】

A.在原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C.不同金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的熔點(diǎn)很高如鎢，所以原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，故C錯(cuò)誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【答案解析】

A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【答案解析】

A．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D．氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18?！绢}目詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個(gè)，故I4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價(jià)態(tài)有+3價(jià)和+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無結(jié)構(gòu)式，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的掌握理解，易錯(cuò)選項(xiàng)為C，容易受化學(xué)式的書寫影響，注意從物質(zhì)的名稱去分析。5、B【答案解析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價(jià)鍵；B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個(gè)數(shù).詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價(jià)鍵相結(jié)合，A錯(cuò)誤；B.

C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個(gè)CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點(diǎn)睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A和C．6、C【答案解析】

A、常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離,且過濾操作正確，選項(xiàng)C正確；D、灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B。7、D【答案解析】

A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強(qiáng)的I－氧化，F(xiàn)e2＋沒有反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A錯(cuò)誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、過量SO2與NaClO溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子，等體積1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量比為2：5，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【答案解析】

由題給方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化?！绢}目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯(cuò)誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。9、C【答案解析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應(yīng)；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學(xué)式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項(xiàng)C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。10、B【答案解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。11、D【答案解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，o－b階段沒有單質(zhì)碘生成，因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋，A正確；亞硫酸氫鈉總計(jì)是3mol，所以d點(diǎn)對應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2＝1.2mol，B正確；根據(jù)氧化性可知，IO3－能氧化I－生成單質(zhì)碘，所以選項(xiàng)C正確；b點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸鉀是1＋x/5＝1.08mol，選項(xiàng)D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。12、B【答案解析】

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。13、D【答案解析】

A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質(zhì)，要用化學(xué)式表示，B不正確。C.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。14、A【答案解析】

A項(xiàng)，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶液，一般使用萃取來提純，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會(huì)有沉淀生成，易于分辨，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。15、D【答案解析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。16、C【答案解析】A、容器①、②中反應(yīng)所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；B、容器①、②中反應(yīng)為等溫、等容條件下的“等效平衡”：由反應(yīng)①，得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C0130△C0.250.750.50C(平衡)0.752.250.50則NH3的體積分?jǐn)?shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；C、可以看做①部分反應(yīng)后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯(cuò)誤；D、容器①的體積增大，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，故正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價(jià)化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【答案解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個(gè)成對電子，p軌道上有4個(gè)電子，所以A為O；因?yàn)锳、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因?yàn)镃、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價(jià)，故C只能為正一價(jià)，則D是正三價(jià)，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因?yàn)锳l2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因?yàn)镃a2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個(gè)，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【答案解析】

由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱取代反應(yīng)（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個(gè)取代基應(yīng)該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN19、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【答案解析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過溫度的變化驗(yàn)證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會(huì)變澄清；操作2為冷卻，會(huì)發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳?xì)怏w后，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點(diǎn)睛：本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn)，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。20、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【答案解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅