水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)知識(shí)鞏固高中精選2配套精選卷

水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)知識(shí)鞏固高考精選題21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多2.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:3．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)4.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤5.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是A分離和水B酸堿中和滴定C吸收Hcl尾氣D中和熱的測(cè)定6.下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的濃BAgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)CK與水反應(yīng)比LI與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過(guò)量中燃燒生成7.已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：（g）（g）（g）1分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A404B260C230D202213.PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如題13圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則x為弱酸Vx<Vyx為強(qiáng)酸Vx>Vyy為弱酸Vx<Vyy為強(qiáng)酸Vx>Vy8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性9．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO10．室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20220mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14