《第一節(jié)-硅》課件

第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角

——硅第一課時硅元素(silicon)在地殼中的含量氧48.6%硅26.3%鋁7.73%鐵4.75%鈣3.45%鈉2.74%鉀2.47%鎂2.00%氫0.16%其他1.20%硅26.3%

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

二氧化硅(SiO2)

二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。是一種堅硬難熔的固體。硅石硅礦山1.二氧化硅的存在一、二氧化硅二氧化硅晶體(石英)水晶瑪瑙硅石(天然)結(jié)晶形無定形水晶晶體二氧化硅SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖2.二氧化硅的結(jié)構(gòu).SiO2原子晶體堅硬難熔的固體，熔沸點比較高，不溶于水，硬度比較大。3.二氧化硅物理性質(zhì)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？

防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。5、二氧化硅的用途由于SiO2具有優(yōu)良的物理化學(xué)性能加上SiO2在自然界的廣泛存在，因此從古到今都被人類廣泛地應(yīng)用。光學(xué)纖維胃鏡

①石英制品②水晶石英、瑪瑙現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)式

Ｐ76實驗４－１觀察現(xiàn)象并填寫下表滴入酚酞溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色消失，并有透明膠狀物質(zhì)生成Na2SiO3溶液呈堿性，與酸反應(yīng)生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl二、硅酸(H2SiO3)1、制備:可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）與酸反應(yīng)

（1）硅酸的制備Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（2）硅酸的性質(zhì)①物理性質(zhì):白色,膠狀,不溶于水的物質(zhì)②化學(xué)性質(zhì):弱酸性,酸性比碳酸弱.

H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3③不穩(wěn)定性H2SiO3===H2O+SiO2加熱Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓（3）用途：可作干燥劑和催化劑的載體最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉（Na2SiO3），其水溶液俗稱為水玻璃，硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作肥皂填料、木材防火劑等。硅酸鈉（Na2SiO3）2.硅酸鹽的表示方法：①化學(xué)式法：②氧化物法：硅酸鈉：Na2SiO3硅酸鈣：CaSiO3硅酸鈉：Na2O·

SiO2硅酸鈣：CaO·SiO2t1、存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)2、分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的基本元素。四、硅單質(zhì)3.物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)類似金剛石，為硬而脆的灰黑色固體,熔點高,硬度大。5、硅的工業(yè)制法：

粗硅：

純硅：2C+SiO2===Si+2CO↑高溫Si+2Cl2====SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl高溫太陽能電池電腦的中央處理器（CPU）硅芯片的使用，使計算機(jī)的體積已縮小到筆記本一樣大小了。大規(guī)模集成電路硅的用途非常廣泛，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制太陽能電池，制鋁合金、鐵合金等多種合金。硅芯片

在美國舊金山，有個最大的高科技工業(yè)園區(qū)，稱之為“硅谷”，它是現(xiàn)代電子工業(yè)和計算機(jī)發(fā)展的基地。這說明硅在電子工業(yè)革命中起著非常重要作用。以硅為基礎(chǔ)而制成的晶體管是計算機(jī)的心臟。

硅在電子工業(yè)中重要作用關(guān)于硅酸鹽說明：1.除硅酸鉀、硅酸鈉、硅酸銨以外均難溶于水2.硅酸鈉是常見的可溶性硅酸鹽之一，俗稱泡花堿；它的水溶液俗稱水玻璃，是一種粘合劑；硅酸和二氧化硅的制備：[水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡膠塞]較強(qiáng)酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)制硅酸2HCl+Na2SiO3+H2O==H4