2023年高考二輪復習化學實驗回扣教材

2023年高考二輪復習化學實驗回扣教材(一)配制一定物質的量濃度的溶液1.實驗室需要溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___________。（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_________（填操作序號）。

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________（填寫字母）

A.

19.2g B.20g C.

19.2g~20g D.

大于20g

（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___________①稱量

②溶解

③轉移

④洗滌

⑤定容

⑥搖勻（5）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是___________A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有雜質B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出D．定容時仰視刻度線E．用托盤天平稱量

NaOH

固體時，砝碼生銹F．配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同學用密度為，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__________mL。2.下列有關儀器使用或實驗操作的說法正確的是()A.萃取分液過程中，不需要打開分液漏斗頸部的活塞，以防止其漏氣B.用酸式滴定管量取1880mL溶液C.酸堿中和滴定實驗中，洗凈的錐形瓶放進烘箱中烘干以減小實驗誤差D.配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大3.下列實驗過程可以達到實驗目的的是()編號實驗目的實驗過程A配制0.4000的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5%溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D4.在下列有關裝置中進行的實驗，能達到目的的是()A．圖1用于除氯氣中的水蒸氣 B．圖2進行溶液的定容C．圖3用于制取干燥的氨氣 D．圖4用于溴與苯的分離5.某學生配制了100mL1的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定,結果測得溶液的物質的量濃度低于1。那么,在配制過程中,下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉移到容積為100mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時,加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④6.用如表提供的儀器夾持儀器和試劑任選不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的儀器A用除去NaBr溶液中少量燒杯、分液漏斗B配制的溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管A.A B.B C.C D.D7.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中＝_________。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_________(填序號)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為_________。②需用濃硫酸的體積為_________mL。8.人體血液里的濃度一般采用來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣（）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（），再用酸性溶液滴定即可測定血液樣品中的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中的濃度。I.配制酸性標準溶液：如圖是配制50mL酸性標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有_____________（填序號）。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是____________（填名稱）。（3）如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將_______________（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ.測定血液樣品中的濃度：取血液樣品20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020酸性溶液滴定，使草酸轉化成逸出，這時共消耗12.00mL酸性溶液。（4）已知草酸與酸性溶液反應的離子方程式為，則式中的______________。（5）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________，即可確定反應達到終點。（6）經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_________________。9.作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代，成為自來水的消毒劑。已知是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有液體(用于除去中的未反應的)。（1）儀器P的名稱是________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是________________。（4）F為收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。（5）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220ml。用量筒量取該濃硫酸____________mL。（6）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是_______________。（7）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C.量取濃后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，仰視容量瓶刻度線（8）某同學用固體配制500ml

0.1溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有__________處。

答案以及解析1.答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶（2）①③⑤（3）D（4）②⑤（5）ABE（6）25.02.答案：B解析：萃取分液過程中放出液體時，需要打開分液漏斗頸部活塞，保證與外界連通，確保液體順利流出，A項錯誤；溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，故用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，B項正確；酸堿中和滴定實驗中，洗凈的錐形瓶無需干燥，C項錯誤；量取濃硫酸時俯視量筒刻度線所取濃硫酸的體積偏小，所配制的稀硫酸濃度也偏小，D項錯誤。3.答案：B解析：NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉移至250mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液并入容量瓶，然后定容，A項不能達到實驗目的；實驗中若觀察到溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，B項能達到實驗目的；通過NaOH溶液可除去中混有的少量HCl雜質，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到，沒有必要經(jīng)過溶液，C項不能達到實驗目的；溶液與溶液的反應沒有明顯實驗現(xiàn)象，無法判斷反應進行的快慢，D項不能達到實驗目的。4.答案：A解析：A.氯氣可用濃硫酸干燥，圖1可達到實驗目的，故A正確；B.移液時，應用玻璃棒引流，防止液體外濺，故B錯誤；C.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸吸收，故C錯誤；D.溴易溶于苯，溶液不分層，可用蒸餾的方法分離，故D錯誤。故選A.5.答案：D解析：①量筒用蒸餾水洗凈后量取,濃硝酸被稀釋,所取溶質偏少,會導致濃度偏低。②未洗滌燒杯,溶質損失,會導致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質損失,會導致濃度偏低。④加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸取多余的水,會損失,導致溶液濃度偏低。6.答案：C解析：A.溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在燒杯、分液漏斗完成萃取、分液，故A正確；B.配制1.0mol?L?1的溶液，計算后，量取濃溶液，稀釋后轉移到容量瓶中定容，需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故B正確；C.蒸發(fā)可獲得NaCl，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，故C錯誤；D.在試管中乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，需要加熱，需要試管、酒精燈、導管，故D正確；故選：C。7.答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250解析：(1)由得，。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：，解得稀釋后，。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：。(4)①根據(jù)的組成可知，溶液中。②2000mL2.3的稀硫酸中溶質的物質的量為2L×2.3＝4.6mol，設需要98%(密度為1.84的濃硫酸的體積為，則有：，解得。8.答案：I.（1）⑤（2）50mL容量瓶（3）偏小II.（4）2（5）溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色（6）1.2解析：I.（1）由圖示可知⑤操作不正確，定容時應平視刻度線至溶液凹液面最低處與刻度線相切。（2）應該用容量瓶確定50mL溶液的體積。（3）用圖示的操作配制溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。Ⅱ.（4）根據(jù)電荷守恒，，解得，草酸與反應的離子方程式為。（5）用高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時，反應達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色。（6）20.00mL血液樣品經(jīng)過處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質的量為，根據(jù)反應的離子方程式及草酸鈣的化學式為，可知，的質量為，濃度為。9.答案：（1）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）=2\*GB3②；d（5）13.6（6）膠頭滴管、250mL容量瓶（7）BC（8）2

高考化學二輪復習教材實驗延伸(二)金屬鈉性質的研究1.下列有關金屬的化學常識錯誤的是（ ）A.鐵、錳、鉻以及他們的合金稱為黑色金屬材料B.煉鐵需要用到石灰石C.鈉與水反應、鎂與熱水反應、鐵粉與高溫水蒸氣反應均可生成堿和氫氣D.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素2.實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和溶液、濃D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是3.有研究發(fā)現(xiàn)：某溫度下，鈉完全燃燒的產(chǎn)物是白色的過氧化鈉固體，極少量的超氧化鈉的生成使產(chǎn)物表現(xiàn)為淡黃色固體。有學習小組設計了一套基于“煙囪效應”（促進空氣流動）的實驗裝置（如圖所示）來探究鈉的燃燒反應。下列關于該實驗的說法錯誤的是()A．管內的空氣被加熱，密度降低，從玻璃管右側逸出，產(chǎn)生壓力差，促進外部空氣從左管道進入B．加熱過程中，先觀察到產(chǎn)生白色氣體，之后在右側玻璃管中出現(xiàn)白色固體，這是產(chǎn)生的過氧化鈉氣體遇冷凝華為固體C．最終玻璃管中殘留的固體可以用水進行清洗D．基于“煙囪效應”，右側玻璃管越短越好4.下列實驗操作所對應的實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確，且具有因果關系的是(

)選項實驗方法或操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將小塊Na放入溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的逸出A.A

B.B

C.C

D.D5.下列敘述正確的是()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為C.鈉與水反應：D.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火6.下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A.A B.B C.C D.D7.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A.發(fā)生的反應為：2Na+Cl22NaClB.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收8.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗出汗變成白色固體(粉末),下列有關敘述不正確的是()A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.白色固體(粉末)為碳酸鈉D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應9.為探究Na與CO2反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式；（2）儀器X的名稱是，B中的溶液為；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質玻璃管f.冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設:步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設一成立2往步驟1所得濾液中；現(xiàn)象：。（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式。m1m2m366.7g69.0g72.lg10.金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如圖甲、乙、丙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中,加入一小塊金屬鈉①下列現(xiàn)象描述正確的是__________(填序號)A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失B.反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球C.反應開始后,溶液由無色變紅色D.恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質析出②請補充并完成該實驗從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關操作用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中(2)按圖丙所示的方法進行該實驗,若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀,假設礦泉水瓶內外均為標準狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質量為__________g(3)某年全國高考試題中的實驗題就是根據(jù)下圖的原理設計的。題目及部分答案如下:測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品:中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm-3)、水。按圖示裝置進行實驗,回答下列問題。(設合金樣品完全反應,產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL)I.補充下列實驗步驟,直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800mL燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。②往燒杯中注入水,直至水面沒過漏斗頸。③在100mL量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡),使漏斗頸插人量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100mL空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部,通過它慢慢加入濃鹽酸,至有氣體產(chǎn)生。回答下列問題:a.為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分:_________________________________________________________________________。b."儀器A"可以是__________。c.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是____________________________________________________。

答案以及解析1.答案：C2.答案：C解析：可在裝置①的儀器中利用鹽酸和鋅制取，生石灰和濃氨水制，A正確；裝置⑤中石灰水變渾濁后，證明裝置內空氣被排盡，再點燃酒精燈，B正確；裝置②③中分別盛裝飽和溶液、濃，C錯誤；由“已知：溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd”，裝置⑥中有黑色沉淀.發(fā)生的反應是，D正確。3.答案：D解析：最終殘留在玻璃管中的固體主要為過氧化鈉，過氧化鈉會與水反應，所以可以用水清洗，C正確。右側玻璃管太短可能會導致產(chǎn)物無法凝華而進入空氣中，觀察不到產(chǎn)物，D錯誤。4.答案：C解析：將一小塊金屬鈉放入溶液中，發(fā)生反應：、，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀而不是紅色沉淀，且不能說明Na比Cu活潑，A項錯誤；向淀粉粉末中加入適量濃硫酸，濃硫酸按照水分子的組成脫去淀粉中的H、O元素，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項錯誤；向溶液中逐滴滴入NaOH溶液，發(fā)生反應：、，故先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，然后通入氣體，發(fā)生應：、，故又產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物但不能溶于碳酸等弱酸中，C項正確；將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在裝有氯水的水槽中，發(fā)生反應：，燒瓶中產(chǎn)生的氣泡為，D項錯誤。5.答案：C解析：A.鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；B.2.3g鈉的物質的量為0.1mol,而鈉無論反應后產(chǎn)物是什么,鈉元素反應后一定變?yōu)?1價,故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯誤；C.鈉和水反應生成氫氧化鈉和水,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D.金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故D錯誤；故選C6.答案：C解析：A項，鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應用濾紙吸去表面的煤油，且鈉與水反應劇烈，水的量不應太多，錯誤；B項，配制步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進行，錯誤；D項，分液時，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會混有下層液體，錯誤。7.答案：C解析：鈉的焰色為黃色，灼燒發(fā)出黃色的火焰，故C錯誤；8.答案：D解析：鈉在空氣中的先后變化為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3。表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，故A正確;“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B正確;鈉在空氣中最后變成碳酸鈉粉末，故C正確；Na在空氣中發(fā)生的一系列反應并非都是氧化還原反應，如Na2O→NaOH就不是，D9.答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成；（5）加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）；溶液不變紅（pH=7）（6）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO解析：(1)裝置A中稀鹽酸和碳酸鈣反應制CO2的離子反應方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2)儀器X的名稱為長頸漏斗，裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；

(3)繼續(xù)進行的實驗操作為：先打開K1和K2，通入CO2至E

中出現(xiàn)渾濁，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉K1和K2，稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至稱量硬質玻璃管恒重即可，即操作步驟為d、a、b、f、c、e；

(4)鈉燃燒的焰色反應為黃色，結合原子守恒，Na與CO2反應生成的黑色物質應為C，

故答案為：鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成；

(5)NaOH和Na2CO3的溶液均呈堿性，要檢驗溶液中不含有NaOH，須先排除Na2CO3的干擾，即向溶液中先滴加過量BaCl2溶液，將Na2CO3完全轉化為碳酸鈣溶液，再向溶液中滴加酚酞試液，溶液不變紅，即說明不含有NaOH，故答案為：加入足量BaCl2溶液；滴入酚酞試液；10.答案：（1）ABD;用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一顆綠豆大小的表面無氧化物的鈉粒，并將多余的鈉放回原試劑瓶中

（2）0.046;3.a.①先加酸會導致有部分逸出而無法收集,影響測定準確度;②不安全或實驗者沒有自我保護意識(因將盛水的量筒倒插入燒杯中時,手會與燒杯中的酸接觸);③酸的用量太大,浪費試劑b.長頸漏斗(或玻璃棒)c.使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢?或避免反應時樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)解析：（1）①將鈉放人Na2CO3溶液中,鈉直接和水反應生成NaOH和氫氣,呈現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉浮在水面上,熔化成一個光亮的小球,四處游動,最后消失;鈉與水反應消耗水,飽和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶體析出,故A、B、D正確。Na2CO3與NaOH均顯堿性,溶液始終為紅色,C錯誤。②傲鈉和水的反應實驗時,先用濾紙吸干鈉表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一塊綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回原試劑瓶中

（2）500mL的礦泉水瓶裝有477.6mL水,則有500mL-477.6mL=22.4mL的空氣被擠出瓶子,使得瓶子變癟,若要使瓶子復原,需要22.4mL氫氣,使瓶子膨脹。設消耗鈉的質量是xg,則有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×23g

22400mL

xg

22.4mL解得x=0.046g,即大頭針上扎著的鈉粒質量為0.046g

3.實驗思路分析:向一定質童的合金中加強酸,反應生成氫氣;用排水法貴氣體的體積,量筒中裝滿水,產(chǎn)生的氫氣將水排出,排出水的體積等于氫氣的體積=實驗步驟分析:第①步,將一定質量的合金放置于燒杯中,把短頸漏斗倒扣在樣品上面,這樣就組成了一個簡易的發(fā)生裝置,可以讓合金與酸在漏斗中反應。第②步,向漏斗中加水,至浸沒漏斗頸,此時水面要比較高,否則,后面量筒中的水會直接流入燒杯。這一步中不能夠加酸,否則金屬會馬上與酸反應,因為收集裝置還沒有安裝好,無法收集并準確測量產(chǎn)生的氣體體積;并且在進行后續(xù)操作“將盛水的量筒倒插人燒杯中”時,手會與燒杯中的酸接觸而受到腐蝕;從藥品用量的角度來看,需要大量的酸,才能浸沒漏斗頸,浪費試劑。第③步,將裝滿水的100mL量筒倒置于盛水的燒杯中,裝置組裝完成。第④步,加酸,合金開始反應。b.裝置組裝完成后,可以將長頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部(靠近漏斗),通過它慢慢加人鹽酸,至有氣體產(chǎn)生;也可以使用玻璃棒引流。c.由于金屬是鋁鋅合金,密度較小,在跟鹽酸反應時可以上下浮動,鋁屑或鋁片易順著漏斗漂浮而出,給實驗結果造成相當大的誤差,所以用不與鹽酸反應的銅網(wǎng)包裹,可以使樣品在反應時能保持在燒杯底部的位置,起到了鑷子夾持的作用。

高考化學二輪復習教材實驗延伸(三)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的研究1.下列有關與敘述中錯誤的是()A．相同質量的和與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積大B．同溫度時，在水中的溶解度比大C．可用溶液鑒別和溶液D．固體中含少量，可用加熱的方法除去2.下列關于和說法不正確的是()A.除去粉末中混入的雜質可以用加熱的方法B.和兩物質之間可以相互轉化C.可用于除去餐具的油污D.向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸，反應現(xiàn)象完全相同3.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結論正確的是(

)實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性:B左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:C右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性:D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:

A.A

B.B

C.C

D.D4.下列有關和的性質，敘述錯誤的是()A．鑒別和可用溶液B．除去固體中混有的少量，用加熱法C．向飽和溶液中通入足量，有晶體析出D．分別向等濃度的和溶液中滴加酚酞，前者紅色更深5.表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,無B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ對,有A.A

B.B

C.C

D.D6.下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是()A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水7.實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備，反應原理為：，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可以控制制備反應的發(fā)生和停止B．裝置b、d依次盛裝飽和溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率D．反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到晶體8.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。實驗Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。1.提出假設該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測猜測1:可能是__________。猜測2:可能是MgCO3。猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。2.設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測實驗序號實驗預期現(xiàn)象和結論實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃__________實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量__________如果出現(xiàn)__________,則白色不溶物可能是MgCO3實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在__________離子3.設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重13.2g,試確定白色不溶物的化學式__________4.請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。9.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液1.沉淀法。利用化學反應把、完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉化為沉淀，應選用的試劑是_________(填編號)A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_________________（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3)__________(填“偏大”、“偏小"或“無影響")2.滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H＋+=恰好完全，此時溶液PH<8)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇儀器來完成（2）判斷滴定終點的依據(jù)是（3）此法測得ω(Na2CO3)=％10.隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和。Ⅰ.制備硫代硫酸鈉晶體。査閱資料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：（1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是，E中的試劑是(填標號），作用是。 A.稀B.NaOH溶液C.飽和溶液（2）已知的溶解度隨溫度升高顯著增大。待和完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)(填操作名稱）、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級1^%的制備。已知:（1）裝置B中盛放的藥品為。（2）實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。（3）氨氣與熔融的鈉反應生成化學方程式為。（4）可由(熔點為169.6℃）在240℃下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

答案以及解析1.答案：A解析：A．相同質量的和中含有的C元素多，所以二者與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積大，A錯誤；B．同溫度時，在水中的溶解度比大，B正確；C．可用與反應產(chǎn)生沉淀；與不反應，因此可以用溶液鑒別兩種物質，C正確；D．固體中含少量，可根據(jù)固體不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生，用加熱的方法除去，D正確；故合理選項是A。2.答案：D3.答案：C解析：A、根據(jù)燒杯中的實驗現(xiàn)象判斷金屬性Al>Fe>Cu，則氧化性：，錯誤；B、因為整個過程中通入氯氣，所以右邊的棉花變藍色不能證明是溴與IK發(fā)生了置換反應，所以不能得出氧化性：結論，錯誤；C、碳酸鈉在外部，所受溫度高，碳酸氫鈉在里面的小試管內，受熱溫度低，當右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化是，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，正確；D、鹽酸易揮發(fā)，燒杯內的溶液變渾濁，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，有可能是揮發(fā)的HCl的作用，所以不能判斷C與Si的非金屬性的強弱，錯誤，答案選C。

考點：考查對實驗現(xiàn)象、結論的判斷4.答案：A5.答案：D解析：A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸鈉的堿性較強,不能用來中和胃酸,故A錯誤;B.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色,故B正確;C.金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光,陳述正確,不存在因果關系,故C錯誤;D.Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2,可用于航天員的供氧,陳述正確,存在因果關系,故D正確.故選:D.6.答案：C解析：將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的，發(fā)生反應，A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應，生成的NaOH為強堿，不利于作物生長，C項錯誤；無水吸水后會發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。7.答案：B8.答案：(1)Mg(OH)2;(2)實驗序號實驗預期現(xiàn)象和結論實驗Ⅱ能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰,氣體成分為氫氣實驗Ⅲ稀鹽酸(合理均可)產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解實驗Ⅳ(3)MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3](4)Mg和H+反應生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、生成難溶物Mg(OH)2·3MgCO3,則H+、OH-、的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量H2。9.答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小2.（1）堿式滴定管（或25mL移液管）（2）溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內不恢復（3）84.8%解析：方案一：(1)A.CaCl2溶液只能與碳酸根反應轉化為碳酸根沉淀，故A錯誤；B.

MgSO4溶液與、均不反應，故B錯誤；C.

NaCl溶液與、都不反應，故C錯D.

Ba(OH)2溶液與、都發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，故D正確；故答案為：D；(2)過濾時用到玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(3)如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大，由于在質量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀，所以如果稱量值偏大，則碳酸氫鈉的質量偏大，則碳酸鈉的含量偏??；故答案為：偏小；方案二：(1)由于碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內壓強增大，所以裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下；若撤去導管a，滴入硫酸到一定程度會產(chǎn)生壓強，使測得氣體體積偏大；故答案為：平衡壓強、使液體順利滴下；偏大；方案三：(1)酚酞的變色范圍是8.2~10.0，所以判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復，故答案為：溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內不恢復；(2)反應達到終點時,發(fā)生的離子方程式為：H++=，則根據(jù)消耗鹽酸的體積可知20.00ml可知，消耗碳酸鈉的物質的量為：0.2000mol/L×0.02000L=0.004mol，則原混合物中碳酸鈉的物質的量為：0.004mol×250mL/25mL=0.04mol，質量為：0.04mol×106g/mol=4.24g，所以碳酸鈉質量分數(shù)為：4.24g/5.0g×100%=84.8%；故答案為：84.8。10.答案：Ⅰ.（1）檢査裝置氣密性；分液漏斗；B；吸收多余的和C裝置中生成的氣體（2）蒸發(fā)濃縮；玻璃棒、燒杯、漏斗Ⅱ.（1）堿石灰（2）制備的反應需要在210~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度（3）（4）D解析：Ⅰ.分析實驗裝置閣可知A是制備的裝置，B、D為安全瓶，C為制備的裝置，E的作用是吸收未反應的和C裝置中生成的。（1）儀器組裝好后要先檢査裝置氣密性;儀器a是分液漏斗；E中的試劑應能夠吸收SO,和，故選用NaOH溶液。(2)因為的溶解度隨溫度升髙顯著增大，故反應結束后，由濾液得到的具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.（1）裝置B為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰。(2)制備的反應需要在210~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度，因此需要油浴。（3)氨氣與熔融的鈉反應生成的化學方程式為(4)分解制的化學方程式為，的熔點為169.6分解時已經(jīng)熔化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止流下，只有裝置D滿足要求。

高考化學二輪復習教材實驗延伸(四)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵制備1.下列有關化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是(

)?

A.四氯化碳的沸點高,所以四氯化碳可用于滅火

B.Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C.鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液,若褪色,則證明有FeCl2

D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應,因此Na2HPO3屬于正鹽2.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得膠體D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡催化發(fā)生分解反應生成A.A B.B C.C D.D3.下列各圖所示的實驗中能較長時間看到白色沉淀的是()A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④4.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)A.實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B.實驗II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色無變化

C.實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色

D.實驗IV:煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應5.下列實驗裝置設計不能達到目的的是(

)A.實驗I:所示裝置可制備氨氣 B.實驗II:檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物

C.實驗III:制取并觀察沉淀 D.實驗IV:吸收6.下列有關實驗的敘述正確的是(

)A.用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B.利用圖2裝置可制備

C.圖3微熱稀片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色

D.利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣吸收7.下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A除去酯化反應后乙酸乙酯中的雜質振蕩實驗后的飽和Na2CO3溶液,分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上A.A B.B C.C D.D8.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,性能優(yōu)越,廣泛用于航空航天等領域,有人說“21世紀將是鈦的世紀”。冶煉金屬鈦的主要原料為鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質),其冶煉過程如圖所示,除了得到金屬鈦,還可以得到副產(chǎn)物綠礬(FeSO4?7H2O)。已知:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。(1)鈦鐵礦用稀硫酸浸取前需充分研磨,目的是_____________。(2)試劑A為_______________。已知綠礬的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,則從溶液②中獲得綠礬的操作方法為______________。(3)已知25?℃時,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,若溶液②中c(Fe2+)=0.5?mol?L-1,為防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超過(lg2≈0.3)。(4)TiOSO4水解生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀的化學方程式為____________。虛線框內的流程是經(jīng)過大量科學研究后得到的方法,科學家原來的設想為TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140?kJ?mol-1,但無法實現(xiàn),試從反應自發(fā)性角度來解釋該設想無法實現(xiàn)的原因:________________。(5)TiCl4的水解程度很大,簡述用TiCl4(s)配制TiC14溶液的操作過程:_______________。9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效多功能的綠色消毒劑,已知K2FeO4易溶于水,其溶液呈淺紫紅色,可溶于稀KOH溶液,但微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學用如圖裝置(夾持裝置略)制備并探究K2FeO4的性質,制備原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中左邊方框需用到的裝置有______(填序號),其中生成Cl2的反應的化學方程式為____________________。(2)實驗時采用冰水浴的原因是__________________,NaOH溶液的作用為__________________。(3)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,可用下列方法進行提純:第一次過濾和第二次過濾得到的固體的主要成分分別是______(填化學式,下同)、_______。X溶液為_____,上述洗滌操作中一般用乙醇進行洗滌,其目的是__________________。(4)利用K2FeO4的強氧化性,可以將毒性較強的氧化成毒性較弱的,部分凝結成鐵鹽(FeAsO4)沉淀而除去,寫出上述反應的離子方程式_______________;對于高砷含量的廢水,當高鐵酸鉀投量與原廢水中砷元素濃度達到15:1以上能完全除去廢水中的砷元素,若某廢水中砷元素的濃度為0.01mol·L-1、要完全除去100L該廢水中的砷元素至少要使用_____gK2FeO4。答案以及解析1.答案：D

解析：四氯化碳既不燃燒,也不支持燃燒,所以四氯化碳可用于滅火,A錯誤;Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,陰極區(qū)紅色加深,說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,而膠體呈電中性,B錯誤;酸性條件下,氯離子能夠被KMnO4溶液氧化,而導致酸性KMnO4溶液褪色,不能確定一定是亞鐵離子與酸性KMnO4溶液反應,C錯誤;1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應,說明H3PO3是二元酸,因此Na2HPO3屬于正鹽,D正確。2.答案：A解析：A.相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性，故A正確；B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，故B錯誤；C.向25mL沸水中滴加5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應該是催化發(fā)生分解反應生成，故D錯誤；3.答案：B解析：在空氣中很容易被氧化為紅褐色的，即發(fā)生反應：，因此想要較長時間看到白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成處在氫氣的保護中，能較長時間看到白色沉淀；④中溶液液面上的苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀；③由于空氣中的氧氣能迅速將氧化成，因而不能較長時間看到白色沉淀。4.答案：D解析：A項,溴可與氫氧化鈉溶液反應,振蕩后靜置,上層溶液呈無色,A項錯誤;B項,蔗糖與濃硫酸反應生成具有還原性的二氯化硫氣體,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色.B項錯誤;C項,生成的NO可與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體,C項錯誤;D項,飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應,D項正確5.答案：D解析：A.濃氨水與CaO混合，為固液反應不需要加熱裝置，可制備氨氣，則圖中裝置可制備，故A正確；B.

Fe與負極相連，作陰極，則石墨為陽極，陽極上氯離子失去電子生成氯氣，則KI淀粉溶液變藍可檢驗氯氣，故B正確；C.苯的密度比水的密度小,可隔絕空氣,則圖中裝置可制取并觀察沉淀，故C正確；D.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則二氧化硫與氯化鋇不反應,則圖中裝置不能吸收，故D錯誤；故選D.6.答案：B解析：A.加熱促進氯化鐵水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則不能直接蒸干，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故A錯誤；B.

Fe與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣將空氣排出，且NaOH與硫酸亞鐵生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備，故B正確；C.

Cu與稀硝酸反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，則無色變?yōu)榧t棕色，故C錯誤；D.

HCl的密度比空氣密度大，收集時導管應長進短出，故D錯誤；故選：B。7.答案：D解析：A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質,可以使用飽和碳酸鈉溶液,碳酸鈉能夠與乙酸反應,乙醇易溶于水,故A正確;B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡,加入氯化銨溶液,氯化銨溶液水解,溶液顯酸性,水解生成的氫離子和氫氧根離子反應,促進氫氧化鎂溶解,因此若看到氫氧化鎂溶解,則可以驗證氫氧化鎂中存在溶解平衡,故B正確;C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉,可以防止亞鐵離子被氧化,再加入氫氧化鈉溶液,可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀,故C正確;D.濃硝酸與淀粉不反應,沒有明顯的現(xiàn)象,應該選用碘水檢驗,故D錯誤;故選D。8.答案：（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2）Fe;加熱至60?℃濃縮、冷卻結晶（3）6.6（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；該反應為吸熱、熵減的反應，無法自發(fā)進行（5）先將TiCl4溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋解析：（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）要得到綠礬，需要把溶液中的Fe3+還原成Fe2+，同時不能引入新雜質，故試劑A為Fe。由題中所給的溶解度曲線可知，60?℃時，綠礬的溶解度最大，故從溶液②中獲得綠礬的操作方法為加熱至60?℃濃縮、冷卻結晶。（3）若溶液②中c（Fe2+）=0.5?mol?L-1，為防止生成Fe(OH)2沉淀，c（OH-）最大為=4×10-8?mol?L-1,此時c(H+)==2-2×10-6?mol?L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(2-2×10-6)=6+2lg2≈6.6。（4）根據(jù)題中信息判斷出反應物為TiOSO4和H2O，水解反應化合價不變，除了生成H2TiO3，另一種生成物為H2SO4，化學方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；根據(jù)題中給出的熱化學方程式，可以判斷出該反應為吸熱、熵減的反應，無法自發(fā)進行，故該設想無法實現(xiàn)。（5）TiC14易水解，為抑制TiCl4水解，用TiCl4（s）配制TiCl4溶液時，需要先將TiC14溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。9.答案：(1)AD;(2)K2FeO4在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，可防止副反應的發(fā)生；除多余的Cl2，防止污染空氣(3)Fe(OH)3；K2FeO4；濃KOH溶液(或飽和KOH溶液);減少產(chǎn)品損失，易于干燥(4);2970解析：(1)用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，制取的氯氣中混有氯化氫，需用飽和食鹽水除去，因后續(xù)實驗在水溶液中進行，故無需用濃硫酸來干燥。(2)實驗時采用冰水浴的原因是K2FeO4在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，可防止副反應的發(fā)生。(3)Fe(OH)3不溶于KOH溶液，K2FeO4溶于稀KOH溶液，微溶于濃KOH溶液，則X溶液為濃KOH溶液，第一次過濾所得固體的主要成分為Fe(OH)3,第二次過濾所得固體的主要成分K2FeO4；由于K2FeO4易溶于水，不能用水洗滌，使用乙醇洗滌是為了減少產(chǎn)品損失，且易于干燥。(4)要想完全除去廢水中的砷元素，高鐵酸鉀的濃度最少為砷元素濃度的15倍，當廢水中砷元素的濃度為0.01mol·L-1時，K2FeO4的濃度至少為0.15mol·L-1，處理100L該廢水至少需要高錳酸鉀的物質的量為0.15mol·L-1×100L=15mol,其質量為15mol×198g·mol-1=2970g。

高考化學二輪復習教材實驗延伸(五)氯氣的實驗室制法1.實驗室用和濃鹽酸制取并回收,下列裝置能達到實驗目的的是()A．制備氯氣B．收集氯氣C．收集氯氣D．過濾除2.實驗室用下列裝置制取、提純、收集，并進行尾氣處理，不能達到相應實驗目的是()A.B.C.D.3.實驗室制備的反應為。下列說法錯誤的是()A.該反應中HCl作還原劑，作氧化劑B.每生成，轉移2mol電子C.每消耗，有被氧化D.利用該反應制備的粗產(chǎn)品中，除含有水蒸氣外，還含有HCl氣體4.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。下列說法正確的是()A.裝置A中燒瓶內的試劑是B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C.實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色D.該裝置一定能證明的氧化性逐漸減弱5.下圖中的實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A紅色布條褪色Cl2具有漂白性B①中H2O2的分解速率快于②FeCl3對H2O2的分解有催化作用C澄清石灰水變渾濁木炭和濃硫酸加熱有CO2生成D飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生乙酸乙酯難溶于水A.A B.B C.C D.D6.已知與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生,若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是()A.僅①② B.僅② C.僅②③ D.僅②③④7.實驗室制備并純化氯氣的過程中，下列操作未涉及的是()A.B.C.D.8.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請寫出反應的化學方程式：。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C、D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是________（填字母編號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是。（5）裝置F的作用是，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________a．飽和NaOH溶液b．飽和溶液c．飽和溶液9.用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。Ⅰ．查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。Ⅱ．制備與分離：Ⅲ．測量與計算：反應結束后，測得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g，將D中的液體溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL該溶液，調節(jié)試樣的pH﹤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用0.200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（己知：2ClO2+8H++10I－=5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）Ⅳ．結論：1.實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________。2.裝置C、E的作用分別是_________、_________。3.F中ClO2與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。4.指示劑X為_____，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。5.原裝置收集到的ClO2物質的量為___________。6.濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

答案以及解析1.答案：D2.答案：A解析：濃鹽酸與二氧化錳反應制取需要加熱，圖中所示裝置缺少加熱裝置，不能制備氯氣，故A符合題意；HCl極易溶于水，飽和NaCl溶液可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去C雜質，故B不符合題意；氯氣的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法可收集，故C不符合題意；氯氣可與NaOH反應，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意。3.答案：C解析：實驗室制備的反應為，作氧化劑，HCl作還原劑，每生成，轉移2mol電子，濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此得到的氣體中還有揮發(fā)出來的HCl氣體，A、B、D正確；該反應每消耗，同時消耗，其中有被氧化，另外表現(xiàn)酸性，C錯誤。4.答案：B5.答案：D解析：紅色布條褪色是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性，選項A錯誤；①相對于②增加了5滴FeCl3溶液和熱水兩個條件，沒有控制變量，所以無法判斷H2O，的分解速率加快是哪個因素引起的，選項B錯誤；SO2也能使澄清石灰水變渾濁，選項C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯以油狀液體形式浮于飽和Na2CO3溶液表面，可以證明乙酸乙酯難溶于水，選項D正確。6.答案：D解析：②中和HCl均會與NaOH反應,③中導管反了,應長進短出,④中的試管無出氣口,容易造成安全事故。7.答案：D解析：實驗室制備氯氣可以用次氯酸鈣和濃鹽酸做反應物，次氯酸鈣做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl（濃）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。A裝置為固液混合制備氣體的裝置，A正確；飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫氣體，B正確；C裝置為干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣，C正確；NaHSO3有還原性，可與Cl2反應，發(fā)生反應Cl2+4NaHSO3==2NaCl+Na2SO4+2H2O+3SO2，會產(chǎn)生污染性氣體SO2，不能用于尾氣吸收，D錯誤。8.答案：（1）分液漏斗；（2）除去

中的

HCl

;長頸漏斗中液面上升形成水柱（3）d（4）E

中溶液變?yōu)樗{色;不能;

D中可能含有過量的氧氣也可以將

KI

氧化為

（5）吸收尾氣，防止污染空氣;b9.答案：1.檢查裝置的氣密性2.吸收混合氣體中的Cl2安全瓶防倒吸3.4.淀粉溶液滴加最后一滴標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色5.0.1mol6.3KClO3+10HCl=2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O解析：1.制備氣體的實驗步驟通常是：連接儀器組成裝置，檢查裝置氣密性，加入試劑等等。故加藥品前應檢查裝置氣密性。2.根據(jù)相似相溶原理和題中信息，氯氣易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳、較易液化，從而可實現(xiàn)它們的分離。裝置C的作用是溶解吸收混合氣體中的氯氣，裝置D可使二氧化氯冷凝成液體，裝置E作為安全瓶能防止F中溶液倒吸至D中。3.F中NaOH溶液能吸收氯氣、二氧化氯，防止污染空氣。因氧化還原反應中化合價升降數(shù)相等，ClO2與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3，另一種只能是NaClO2，其離子方程式為。4.用Na2S2O3標準溶液滴定含I2溶液時，使用淀粉做指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象：滴加最后一滴標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色。5.由已知離子方程式得2ClO2-5I2-10Na2S2O3，則25.00mL溶液中，n(ClO2)＝n(Na2S2O3)/5＝0.200mol/L×25.00×10－3L/5＝1.00×10－3mol，2.5L溶液（裝置D收集到的ClO2）中n(ClO2)＝0.100mol。裝置C增重14.2g為氯氣，即n(Cl2)＝0.200mol。故裝置A中生成ClO2、Cl2的物質的量之比為1:2，化學方程式為3KClO3+10HCl=2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O。

高考化學二輪復習教材實驗延伸(六)二氧化硫的漂白性1.下列制取SO2、驗證其性質的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達到實驗目的的是()A.B.C.D.2.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是()溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D3.食品、大氣、工業(yè)尾氣中均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關的檢測或吸收方法正確的是()A.滴定法：用酸性溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中的濃度B.沉淀法：用溶液沉淀，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中的濃度C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的循環(huán)使用D.石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的得到，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏4.用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是()A．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體5.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液A.A B.B C.C D.D6.利用如圖所示實驗裝置能達到實驗目的的是（）選項實驗目的①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑A驗證的漂白性濃固體酸性溶液溶液B驗證非金屬性:濃鹽酸碳酸鈣飽和溶液溶液C制備溴苯苯液溴溶液D驗證濃硫酸的脫水性、氧化性濃硫酸蔗糖溴水溶液A.A B.B C.C D.D7.從下列事實所列出的相應結論正確的是()序號實驗事實結論①使酸性高錳酸鉀溶液退色可證明有漂白性②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色試劑瓶保存在陰暗處都發(fā)生了氧化還原反應③取少量樣品加入溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明已氧化變質④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有A．①②B．③④⑤ C．②④D．④⑤8.是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的轉化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是_________________________________________________。(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中的吸收液。①分別用等物質的量濃度的溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量時，兩種吸收液體積比＝_______________。②NaOH溶液吸收了足量的后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_______________________。(3)甲同學認為溶液可以做的吸收液。為此甲同學設計如下實驗(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗)：已知：反應開始后，A中固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認為B中白色沉淀是與溶液反應生成的，所以溶液可做吸收液。乙同學認為B中的白色沉淀是，產(chǎn)生的原因是①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與溶液反應生成沉淀。②________________________________________________________________。為證明與溶液不能得到沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗)：反應開始后，A中固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是___________________________________________________________________。④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是_________________________________________________________________________________________。答案以及解析1.答案：B解析：A.

Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中裝置可制備，故A正確；B.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C.二氧化硫與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色可說明二氧化硫的還原性，故C正確；D.二氧化硫與硫化鈉反應生成S，生成淡黃色沉淀可說明二氧化硫的氧化性，故D正確；故選：B。2.答案：C解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B.SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤;D.SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。3.答案：C解析：A項,葡萄酒