2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第2節(jié)真題檢測(含解析)

PAGEPAGE5水溶液中的離子平衡真題體驗(yàn)·直擊高考【全國卷真題體驗(yàn)】1．(高考組合題)判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2018·全國卷Ⅲ，10B)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑()(2)(2017·全國卷Ⅲ，9A)取20.00mL鹽酸，在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶()(3)(2017·全國卷Ⅲ，9C)測定醋酸鈉溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上()(4)(2017·江蘇卷，9B)c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存()(5)(2016·全國卷Ⅲ，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1()(6)(2017·江蘇卷，9D)能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存()(7)(2015·廣東卷，12A、C)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定()C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)A．×C．×2．(2016·全國卷Ⅰ，12)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D【解析】酚酞的變色范圍為8.0～10.0，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH<7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；所加鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，溶液為NH4Cl溶液，pH≠7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＝cα＝0.10×1.32%mol·L－1＝1.32×10－3mol·L－1，pH<12，故D項(xiàng)正確。3．(2013·全國卷Ⅱ，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時(shí)，溶液的pH等于()A．eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B．eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))【答案】C【解析】Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，c(OH－)＝(eq\f(a,b))1/2mol·L－1，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,\f(a,b)1/2mol·L－1)＝10－14·(eq\f(b,a))1/2mol·L－1，則pH＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。4．(1)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計(jì))。(2)[2018·全國卷Ⅲ，26(2)②]稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1。樣品配成100mL溶液)。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(保留1位小數(shù))。【答案】(1)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋0.128(2)藍(lán)色褪去95.0【解析】(1)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計(jì))是eq\f(0.0001mol×64g/mol,0.05L)＝0.128g·L－1。(2)淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c＝eq\f(0.0095×20×6,24.80)＝0.04597mol·L－1，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為eq\f(0.004597×248,1.2)×100%＝95.0%5．(2014·全國卷Ⅱ，28)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。ABC氨的制定裝置(已省略加熱和夾持裝置)②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。(1)裝置中安全管的作用原理是_______________________________________________。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管，可使用的指示劑為________________________________________________。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_____________________________________。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好，測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是______________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，則c(CrOeq\o\al(2－,4))為______________mol·L－1[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]。(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為__________，制備X的化學(xué)方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________________________。【答案】(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(3)eq\f(c1V1－c2V2×10－3×17,w)×100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10－3(6)＋32CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O溫度過高會引起過氧化氫分解、氨氣逸出【各省市真題體驗(yàn)】1．(2016·天津卷，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如左下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離平衡常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，A項(xiàng)正確；滴定到P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離程度大于水解程度，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；pH＝7時(shí)，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種陰離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。2．(2015·山東卷，13)室溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如右上圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)【答案】D【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明H