(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4節(jié)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 (含解析)

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→______價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”?！局R(shí)梳理】中間

例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律?！爸虚g價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。弱

強(qiáng)

4．電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)________還原劑失電子總數(shù)。等于

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(

)(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(

)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(

)(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)生成N2(

)(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低(

)【思維深化】(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵(

)(8)硝酸銅分解產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO(

)(9)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(

)(10)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA(

)(11)1molFe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA(

)(12)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶3(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)√

(11)×

(12)√

(13)×

(14)×

(15)×

(16)√

(17)×

(18)×2．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明?！敬鸢浮坎灰欢?，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性?？键c(diǎn)突破21．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(

)A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4【答案】B價(jià)態(tài)規(guī)律、對(duì)立統(tǒng)一思想應(yīng)用★★★★★【解析】已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1變?yōu)椋?和－1，符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物?！敬鸢浮緽3．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Br－＜SCN－＜I－。下列說法不正確的是(

)A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)【答案】D氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用★★★★【答案】D5．(原創(chuàng)題)下列說法中不正確的是(

)①在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，被氧化的順序：I－、Br－、Fe2＋②往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，被還原的順序：Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3③已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI,2HI＋Cl2===I2＋2HCl，則物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCl④6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，每生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA⑤向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明Na2SO3部分被氧化A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．全部【答案】D6．(2018·廣西桂林聯(lián)考)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是(

)先后規(guī)律的應(yīng)用★★★★A

B

C

D

【答案】C【解析】還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。7．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl【答案】C【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)強(qiáng)于I2的氧化性，而弱于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。8．(原創(chuàng))下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故二氧化硫不能用濃硫酸干燥B．反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，S為還原產(chǎn)物C．當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)一定為2NAD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】D兩種轉(zhuǎn)化規(guī)律(歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng))的應(yīng)用★★★【解析】二氧化硫中的硫元素為＋4價(jià)，而硫酸中的硫元素為＋6價(jià)，中間無其他價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，S為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)Cl2＋2NOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，1molCl2參加反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，若有3molS生成，其中2molS來自H2S，為氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)正確。9．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D(1)氧化還原反應(yīng)規(guī)律——先后規(guī)律。同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律直觀表示如下：(3)氧化還原反應(yīng)規(guī)律之——(價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)化規(guī)律。同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如70%左右濃硫酸與Na2SO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歸中反應(yīng)的結(jié)果：兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低、低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。10．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(

)A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5【答案】B守恒法：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算★★★★★【解析】得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6價(jià)，而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。11．(原創(chuàng))取12g銅鐵合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(

)A．18.64g

B．19.20g

C．19.82g

D．19.44g【答案】C12．(2018·安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想——電