2020版高考化學一輪復習考點備考課件7.2.2化學平衡移動 (含解析)

化學平衡移動01020304試題備選典例剖析反思歸納速查速測一、速查速測逆向體積增大，壓強減小，不移動2催化劑不影響平衡不變二、典例剖析4.(2018·天津理綜，5)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1mol

HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是(

)A.加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應物均增大至2mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間D解析加入NaOH，c(HBr)減小，平衡向逆反應方向移動，乙醇的物質的量增大，A項正確；增大HBr濃度，平衡向正反應方向移動，有利于生成C2H5Br，B項正確；若反應物按照化學計量數之比加入溶液中，則各物質的平衡轉化率相等，故反應物均增大至2mol，兩種反應物平衡轉化率之比不變，C項正確；若起始溫度提高至60℃，生成物C2H5Br為氣態(tài)，能夠從反應體系中逸出，導致反應不斷向正反應方向進行，因此不能縮短反應達到平衡的時間，D項錯誤。三、反思歸納解答化學平衡移動類試題的一般思路已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，則下列說法正確的是(

)A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數的關系：KⅠ＜KⅡB．H2的百分含量相同C．N2的轉化率：平衡Ⅰ＜平衡ⅡD．反應放出的熱量：QⅠ＝QⅡ＜92.3kJB解題提示：⑴經換算，兩種狀態(tài)為等效平衡⑵雖然結果相同，但是反應過程不同四、試題備選解析兩平衡的溫度相同，故平衡常數KⅠ＝KⅡ，兩容器中的反應物都可以轉化為1molN2和3molH2，故兩個平衡是等效平衡，且兩平衡中H2的百分含量相同，但反應是可逆反應不能進行徹底，平衡Ⅱ中已經有一部分NH3，反應放出的熱量：QⅠ＞QⅡ，且都小于92.3kJ，N2的轉化率：平衡Ⅰ＞平衡Ⅱ。（2017·無錫模擬）處于平衡狀態(tài)的反應2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g）ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（）A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小B解析焓變是一個狀態(tài)函數，與反應發(fā)生的途徑無關，A項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因該反應是吸熱反應，故平衡正向移動，分解率增大，B項正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平