2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件11.2.1共價(jià)鍵 (含解析)_第1頁(yè)
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01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)共價(jià)鍵一、速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(2)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵()(3)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)()(4)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成()(5)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵不存在倍數(shù)關(guān)系二、典例剖析4.按要求完成以下試題(1)(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵

B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵(2)(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價(jià)鍵的類型有________種。(3)(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________。AB2離子鍵氣態(tài)SO3為單分子，分子中S無(wú)孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，S和O之間形成雙鍵，故共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵兩種。離子晶體三、反思?xì)w納常見(jiàn)的等電子體匯總NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是(

)A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

C解析

A項(xiàng)，NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形；B項(xiàng)，三條N—H

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