物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (人教版必修1)課件

第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。3．掌握容量瓶的使用。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度1．概念：表示_________溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。單位體積二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制托盤天平藥匙

1．所需儀器：若溶質(zhì)為固體時(shí)需_____________、_______、_______、_______、_________；若溶質(zhì)為液體時(shí)，將上述儀器中的__________、_____改為量筒。容量瓶膠頭滴管2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟托盤天平藥匙

以用98%濃H2SO4(密度為1.84g/mL)來(lái)配制1.84mol/L的稀H2SO4

溶液500mL為例進(jìn)行各步操作。 (1)計(jì)算 計(jì)算所需濃H2SO4的體積。 根據(jù)c濃

V濃＝c稀

V稀，可知V濃

＝0.05L＝50mL。玻璃棒(5)洗滌2～3次1～2cm

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒__________，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中并輕輕振蕩，使溶液混合均勻。 (6)定容 向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶的刻度線________時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與容量瓶的刻度線相切。 (7)振蕩搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。物質(zhì)的量濃度1．對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的理解(1)體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

(3)溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量表示，而是用物質(zhì)的量來(lái)表示。 (4)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任何體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。內(nèi)容物質(zhì)的量濃度(c)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾 溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同溶液質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同 溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同公式兩者的關(guān)系2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別和聯(lián)系3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算以物質(zhì)的量為“中樞”的物理量之間的轉(zhuǎn)換(5)溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)至室溫。熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。

(6)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中。 (7)當(dāng)容量瓶中液面上升至離刻度線1～2cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水。這樣做是為了防止液面超過(guò)刻度線；若液面超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制。(8)定容后的溶液，必須反復(fù)搖勻，靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于刻度線，不要再加入蒸餾水。

(9)容量瓶不能久貯溶液，尤其堿性溶液，配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入潔凈、干燥的細(xì)口試劑瓶中保存并貼上標(biāo)簽?？赡芤鹫`差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的 影響mV稱量過(guò)程誤差分析稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—偏低配制過(guò)程誤差分析移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量灑出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低未冷卻至室溫就注入定容—減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小—偏低定容過(guò)程誤差分析定容搖勻時(shí)液面下降再加水—增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)—減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度—增大偏低(1)以配制一定濃度的NaOH溶液為例的誤差分析種溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量之比是(

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

[例1](廣州檢測(cè))物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)他們的體積比為3∶2∶1時(shí)，三)

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3答案：D

1．(廣東深圳檢測(cè))質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、密度為1.31g/cm3

的硫酸250mL(不含鐵化合物或其它酸)跟過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算： (1)制得氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積________。 (2)把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。答案：(1)11.2L(2)1.25mol/L

配制溶液的操作及誤差分析考查

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是____________________________(填儀器名稱)。 (4)在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入的那少量的水的做法是：___________________________________。 (5)如果稱取的NaOH固體已經(jīng)部分潮解，所配的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_______(填“偏大”或“偏小”)。如果定容時(shí)水加多了，液面高于容量瓶的刻度線，立即用膠頭滴管吸出，所配的溶液的物質(zhì)的量濃度比_______(填“偏大”或“偏小”)。2．(廣東廣州檢測(cè))配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃