化學(xué)反應(yīng)速率課件

地位與作用化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論化學(xué)平衡是平衡理論體系的核心具有承上啟下的橋梁作用電離平衡、水解平衡、溶解平衡核心承上：是對必修②化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的拓展和延伸。是高中化學(xué)課程“分段學(xué)習(xí)、螺旋上升”的具體體現(xiàn)是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及能量變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于對以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)加深理解。

是中學(xué)化學(xué)學(xué)科中最富有思維深度和理論價(jià)值的一部分，有利于向?qū)W生展示化學(xué)科學(xué)的魅力，有利于鍛煉學(xué)生的思維。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，著力培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理、歸納、總結(jié)的能力啟下：是學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的基礎(chǔ)，對水溶液中離子平衡的學(xué)習(xí)指導(dǎo)作用化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第一部分教材分析地位與作用化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論化學(xué)平衡是平衡理論體系認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化共同影響化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)動力學(xué)限度方向速率定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：c、T、催化劑定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

影響因素：反應(yīng)焓變（△H）反應(yīng)熵變（△S）判據(jù)：△H—T△S第一部分教材分析地位與作用認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化共同化學(xué)化學(xué)限度方向速率定量描2022/12/141.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。2.認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)（與活波金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)），知道乙醇與活波金屬的反應(yīng)、發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)的過程中化學(xué)鍵的變化，能會寫乙醇與金屬鈉、催化氧化、消去反應(yīng)的方程式第二章解決三個問題快慢問題限度問題方向問題第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié)化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)進(jìn)行的方向第二節(jié)影響化學(xué)方應(yīng)速率的因素教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一部分教材分析2022/12/111.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙知識結(jié)構(gòu)第一部分教材分析知識結(jié)構(gòu)第一部分教材分析

啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側(cè)重速率教學(xué)，降低化學(xué)平衡教學(xué)，降低了勒沙特列原理的運(yùn)用新舊教材的對比第一部分教材分析啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側(cè)重速率教學(xué)，降內(nèi)容按照由易到難的順序安排：反應(yīng)速率→化學(xué)平衡→平衡常數(shù)→反應(yīng)進(jìn)行的方向教材呈現(xiàn)順序教學(xué)內(nèi)容變化分析與原教材相比，主要新增了以下內(nèi)容：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性等。學(xué)情的變化學(xué)生在學(xué)習(xí)本章時(shí)，已經(jīng)學(xué)完了必修課程中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，部分內(nèi)容在必修課程中已有所介紹，對這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)就必須在必修的基礎(chǔ)上進(jìn)行提升。教材銜接時(shí)適當(dāng)提及必修化學(xué)中的相關(guān)內(nèi)容，通過適當(dāng)方式，引導(dǎo)學(xué)生在回憶必修化學(xué)相應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容。

第一部分教材分析內(nèi)容按照由易到難的順序安排：反應(yīng)速率→化學(xué)平衡→平衡常數(shù)→反教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設(shè)置探究活動—引導(dǎo)分析——微觀呈現(xiàn)）

這些豐富的欄目對激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、體驗(yàn)探究史學(xué)習(xí)、落實(shí)過程與方法、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力有很好的教學(xué)功能。為教師的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)、開展多樣化的教學(xué)方式，提供了豐富的素材和依據(jù)。第一部分教材分析教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設(shè)置探究活動—引導(dǎo)分析——微認(rèn)知方式的變化（1）探究方法：通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等活動中，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展探究能力。（2）歸納方法：教材采用“活動與探究”、“交流與討論”等欄目，創(chuàng)設(shè)一個個激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的情景，設(shè)計(jì)一組組實(shí)驗(yàn)或問題，啟發(fā)學(xué)生去探究隱藏在表象背后的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而歸納出一些規(guī)律和特點(diǎn)。（3）演繹方法：教材采用“問題解決”、“信息提示”等欄目，讓學(xué)生在已掌握的原理和規(guī)律的基礎(chǔ)上，運(yùn)用演繹推理解決具體的化學(xué)問題，以達(dá)到落實(shí)知識、技能和發(fā)展思維的能力等目的。（4）比較方法：教材采用“整理與歸納”等欄目對相近的知識、原理和規(guī)律通過列表的形式進(jìn)行對比辯析，從而提高學(xué)生對所學(xué)知識的理解層次。（5）理論聯(lián)系實(shí)際法：教材通過“拓展視野”、“資料卡”等欄目，為學(xué)生展示了化學(xué)與人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技發(fā)展之間的聯(lián)系，讓學(xué)生感悟化學(xué)是有用的化學(xué)，化學(xué)使世界變得絢麗多彩，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，從而形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻地認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。第一部分教材分析認(rèn)知方式的變化（1）探究方法：通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集課程標(biāo)準(zhǔn)與教學(xué)大綱的比較課程標(biāo)準(zhǔn)與教學(xué)大綱的比較教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法2.建立化學(xué)平衡的概念3.影響化學(xué)平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結(jié)4.等效平衡5.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的“焓判據(jù)——ΔH<0”、“熵判據(jù)——ΔS>0”及“自由能判據(jù)——ΔG<0”1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及用“有效碰撞理論模型”進(jìn)行解釋3.建立化學(xué)平衡的概念4.影響化學(xué)平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結(jié)5.等效平衡教學(xué)難點(diǎn)第一部分教材分析教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

啟示：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)分兩節(jié)安排3課時(shí)；化學(xué)平衡教學(xué)分一節(jié)，安排5課時(shí)因此從課時(shí)安排上看，教學(xué)重、難點(diǎn)依然在化學(xué)平衡。

建議：本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用，同時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”因此建議補(bǔ)充合成氨條件的選擇，不再講工業(yè)生產(chǎn)教學(xué)課時(shí)分配的建議啟示：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)分兩節(jié)安排3課時(shí)；化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度濃度、壓強(qiáng)催化劑定量研究基礎(chǔ)理論解釋教材編寫思路化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述和定量測定第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度定第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)目標(biāo)及教材處理建議1.調(diào)動學(xué)生回憶必修模塊對“化學(xué)反應(yīng)速率”的認(rèn)識，為新內(nèi)容的學(xué)習(xí)做好鋪墊2.利用好教科書“學(xué)與問”欄目，給學(xué)生閱讀和思考的空間，自己構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的要點(diǎn)。包括其表示方法、與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、反應(yīng)快慢的比較及簡單的計(jì)算

3.利用好【實(shí)驗(yàn)2-1】及之后的“學(xué)與問”，使學(xué)生了解如何用實(shí)驗(yàn)方法定量測定和比較化學(xué)反應(yīng)速率（變量的控制），學(xué)會從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)中提取有用的信息，進(jìn)行歸納、下結(jié)論，并能夠以此結(jié)論進(jìn)行實(shí)驗(yàn)最佳條件的選擇與控制，從而在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中落實(shí)科學(xué)方法教育的滲透。教材處理建議第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)目標(biāo)及教材處理建議1.調(diào)動學(xué)生觀察思考實(shí)驗(yàn)2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、量氣方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、突出控制變量第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議觀察思考實(shí)驗(yàn)2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來測第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.課本實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：a.選用玻璃注射器，硫酸溶液滴入（一次性或三通）b.可以改為用量筒排水法測氣體體積，但要注意硫酸溶液的滴加速率2.[p—18“學(xué)與問”]測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法很多單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；產(chǎn)生等量H2所用的時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化；單位時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化還可以測氣體的壓強(qiáng)、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)放出的熱量等，讓學(xué)生在討論中找到簡單易行的方法第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.課本實(shí)驗(yàn)的注意事第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)目標(biāo)及教材處理第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)目標(biāo)及教材處理第

1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在這一節(jié)展開介紹，但要把握深廣度。2.在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)在必修2中學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。所以很容易通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，重點(diǎn)是學(xué)生對結(jié)論的理解和了解結(jié)論產(chǎn)生的根本原因。3.充分利用好本節(jié)課提到的7個實(shí)驗(yàn)，最好能安排學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，加深認(rèn)識和理解。4.適度介紹其他條件（超聲波、磁場、研磨、射線等）對反應(yīng)速率的影響，推廣得出“所有能向反應(yīng)體系中輸入能量，增加有效碰撞機(jī)會的方法，都能提高化學(xué)反應(yīng)速率”的結(jié)論。5.引導(dǎo)學(xué)生注意變量控制思想在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，即在研究某一變量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)：①控制其它變量都相同②要設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在6.將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2.2-3改為設(shè)計(jì)探索性實(shí)驗(yàn)

，增加學(xué)生動手參與的機(jī)會，讓學(xué)生探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。加深體驗(yàn)科學(xué)探究方法，有利于他們從中領(lǐng)悟科學(xué)的知識。也可以自行設(shè)計(jì)、開發(fā)實(shí)驗(yàn)，以增強(qiáng)教學(xué)效果，如：（1）改變Na2S2O3和H2SO4的濃度，觀察出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間。（2）用兩張濾紙條蘸FeSO4的濃溶液，其一置于空氣中，另一置于O2中，觀察紙條顏色變化的快慢。（3）取30%的H2O22mL于試管中，插入用砂紙打光的銅絲，有氣泡迅速生成。2H2O2==2H2O+O2↑（4）利用“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（5）利用P-23頁“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生完成催化劑對反應(yīng)速率的影響。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議6.將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2.2-3改為設(shè)計(jì)探索性實(shí)驗(yàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞概率提高，反應(yīng)速率提高分子熱運(yùn)動加快，提高碰撞概率溫度升高，會使放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增加升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL常溫加熱第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議教學(xué)案例溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子8.盡可能利用數(shù)據(jù)、動畫等方法進(jìn)行說明，以使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象,增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容的直觀性。9.增加必修2中未涉及的內(nèi)容。如增加必修里面并未涉及的壓強(qiáng)對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率的影響。引導(dǎo)學(xué)生討論等溫等容和等溫等壓條件下，體系中無關(guān)氣體的通入對速率的影響，使學(xué)生深入理解壓強(qiáng)的改變只有引起了濃度的變化，才會對速率產(chǎn)生影響，從而為各種情況下化學(xué)平衡的移動打下基礎(chǔ)。又如引入一點(diǎn)外界因素對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響，為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議8.盡可能利用數(shù)據(jù)、動畫等方法進(jìn)行說明，以使教學(xué)內(nèi)容深入淺教材編寫思路第三節(jié)化學(xué)平衡第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議教材編寫思路第三節(jié)化學(xué)平衡第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教第三節(jié)《化學(xué)平衡》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)設(shè)計(jì)第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第三節(jié)《化學(xué)平衡》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)設(shè)計(jì)第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)1.建議本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為5課時(shí)實(shí)施第一課時(shí)：平衡狀態(tài)（概念的建立）第二課時(shí)：化學(xué)平衡的移動（實(shí)驗(yàn)探究）第三課時(shí)：勒夏特列原理應(yīng)用（理論應(yīng)用）第四課時(shí)：化學(xué)平衡常數(shù)（化學(xué)計(jì)算）第五課時(shí)：等效平衡的基本概念、轉(zhuǎn)化率規(guī)律總結(jié)（模型建立）2.教學(xué)設(shè)計(jì)思路第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.建議本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為5課時(shí)實(shí)施第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶平衡的實(shí)驗(yàn)錄像和多媒體動畫模型演示，讓學(xué)生在已有關(guān)于溶解的知識的基礎(chǔ)上，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念?？山柚n本文字通過師生互動分析反應(yīng)開始、反應(yīng)過程、終了狀態(tài)三個階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時(shí)間圖和速率——時(shí)間圖，使學(xué)生通過簡潔明了的圖形從理性上深刻認(rèn)識平衡的概念和特征。突出強(qiáng)調(diào)：①特征——動、等、逆、定、變，②可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物生成物濃度不可能為零，③某一時(shí)刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。

2．認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)和外界條件對化學(xué)平衡的影響，建議把教材中2-5.2-6.2-7三個實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)的形式，讓學(xué)生通過可以通過填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結(jié)論，來更好地體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的研究功能和通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生能力的目的，培養(yǎng)學(xué)生對比分析歸納提煉的能力。讓他們針對具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑲w納出平衡移動原理。

第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶

3．

對于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解釋濃度變化對化學(xué)平衡的影響，進(jìn)而推及壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響。4.在理論分析過程中，可以利用簡單的已學(xué)反應(yīng)為實(shí)例，以降低分析的難度，同時(shí)在分析之后應(yīng)再給出一例，讓學(xué)生再次分析，以鞏固理解。5．引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。對Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進(jìn)一步推導(dǎo)說明。6.學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動規(guī)律時(shí)，適當(dāng)?shù)瘜障奶亓性淼膽?yīng)用，可以用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行定量解釋7.涉及到等效平衡的問題，也可以利用平衡常數(shù)，避免在新課學(xué)習(xí)過程中用勒夏特列原理處理此類問題，給學(xué)生造成畏難情緒。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議3．

對于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對化學(xué)平衡的影8.化學(xué)平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點(diǎn)。教師在處理這類知識應(yīng)用時(shí)，應(yīng)牢牢把握一個解題原則：①平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是林林總總，但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變。②平衡計(jì)算的關(guān)鍵在于訓(xùn)練學(xué)生起始量、變化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用，③等效平衡的判定教師可編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生通過自我練習(xí)先對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識，再由教師歸納總結(jié)判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議8.化學(xué)平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、教材編寫思路第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議教材編寫思路第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》第二部分課程第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)建議第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)建議第二部分2022/12/14

(1)以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低方向自發(fā)進(jìn)行的傾向——焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向——熵判據(jù)。

(2)用實(shí)例說明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都是不全面的。(3)要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，這一判據(jù)的推導(dǎo)是大學(xué)化學(xué)的內(nèi)容，需留待以后學(xué)習(xí)。

(4)在【科學(xué)視野】中簡單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。這只是為特別有興趣的學(xué)生準(zhǔn)備的，教學(xué)中對此不作要求。為了使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)形成科學(xué)的認(rèn)識，教材利用日常生活中的見聞?wù)T導(dǎo)學(xué)生得出：根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變的大小，只能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，不能確定反應(yīng)是否一定發(fā)生或反應(yīng)速率的大小。教學(xué)中要通過上述知識的介紹，使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議2022/12/11(1)以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)“熵”概念的引入簡單復(fù)雜學(xué)生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復(fù)雜固體的溶解熵的概念物質(zhì)的三態(tài)熵與物質(zhì)狀態(tài)熟悉的物理過程自發(fā)的物理過程

與熵增的關(guān)系具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例熵變與化學(xué)反應(yīng)方向第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議“熵”概念的引入簡單復(fù)雜學(xué)生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復(fù)雜固體的溶1.緊扣《課程標(biāo)準(zhǔn)》，把握好深廣度【教學(xué)案例】在“化學(xué)反應(yīng)的方向”教學(xué)中，教師自身要十分清楚判斷一個反應(yīng)是否自發(fā)的依據(jù)，以免在教學(xué)中出現(xiàn)科學(xué)性錯誤。所謂自發(fā)反應(yīng)是指在一定條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。值得注意的是：一定條件并不指常溫，否則就可能導(dǎo)致出現(xiàn)判斷的錯誤。如認(rèn)為①鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)是自發(fā)的；而認(rèn)為②氧氣與氫氣的反應(yīng)和③碳酸鈣的分解就是非自發(fā)的反應(yīng)。事實(shí)上，三個反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，只不過①是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，且反應(yīng)速率較快；②也是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，不過反應(yīng)速率很慢；而③是高溫下的自發(fā)反應(yīng)。二是教學(xué)中過程不宜將該部分內(nèi)容擴(kuò)充，如向?qū)W生介紹“△G=△H-T△S；△G＜0自發(fā)；△G＞0，非自發(fā)；△G=0，平衡狀態(tài)”。要善于從學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)入手，讓學(xué)生知道放熱（△H＜0）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增（△S＞0）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，不宜出現(xiàn)△H＜0、△S＜0或△H＞0、△S＞0的實(shí)例讓學(xué)生判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的情況。

本章內(nèi)容理論性強(qiáng)，對學(xué)生而言具有一定的難度和深度，教學(xué)內(nèi)容難以適中、深廣度適度，要讓學(xué)生經(jīng)過努力能夠掌握，要讓學(xué)生學(xué)到基本的的核心理論知識和化學(xué)思想、如果在教學(xué)中隨意拔高教學(xué)要求，不僅會使學(xué)生望而生畏，逐漸失去學(xué)習(xí)興趣，也會導(dǎo)致學(xué)生的理解困難，無法落實(shí)《課程標(biāo)準(zhǔn)》中的課程目標(biāo)。讓學(xué)生“學(xué)得進(jìn)、有所得、學(xué)出興趣”第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析1.緊扣《課程標(biāo)準(zhǔn)》，把握好深廣度【教學(xué)案例】在“化學(xué)反應(yīng)2022/12/14

2.落實(shí)三維目標(biāo)，重視學(xué)習(xí)過程

要改變過去的教學(xué)目標(biāo)主要是落實(shí)知識目標(biāo)，而應(yīng)重視達(dá)到“三維目標(biāo)”，同一知識點(diǎn)教學(xué)以前可能要深挖、遷移和拓展，而現(xiàn)在應(yīng)注重基礎(chǔ)，側(cè)重知識的學(xué)習(xí)過程，要讓學(xué)生獲得化學(xué)思想、科學(xué)方法和人文精神。通過不同的內(nèi)容呈現(xiàn)，輔以恰當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)方式，使學(xué)習(xí)的過程生動豐富，三維目標(biāo)得到兼顧。

學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率”時(shí)，不僅僅要讓學(xué)生知道用“速率”表示化學(xué)反應(yīng)快慢，還要通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究定量表示“反應(yīng)速率”的方法，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究定不僅是對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，更重要的是培養(yǎng)了對科學(xué)探究的理解，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣?！窘虒W(xué)案例】第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析2022/12/112.落實(shí)三維目標(biāo)，重視學(xué)習(xí)過程

化學(xué)平衡概念的建立是“化學(xué)平衡”一節(jié)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，對這一概念的正確理解直接影響平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí)。為突破這一教學(xué)難點(diǎn)，我根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和接受能力，從其熟悉的內(nèi)容出發(fā)，幫助他們實(shí)現(xiàn)類比遷移，從而降低概念的學(xué)習(xí)難度。3.利用已有知識，實(shí)現(xiàn)類比遷移例如：化學(xué)平衡教學(xué)可設(shè)計(jì)如下問題創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。問題1：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中加入一塊蔗糖晶體，晶體的質(zhì)量是否改變？問題2：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中垂吊一塊缺角的蔗糖晶體，一段時(shí)間后，蔗糖晶體又趨于完美了，而且晶體質(zhì)量不變。晶體的形狀發(fā)生變化說明什么？質(zhì)量不變說明什么？這樣從學(xué)生已有熟悉的關(guān)于溶解的知識出發(fā)，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，幫助學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念?！窘虒W(xué)案例】第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析化學(xué)平衡概念的建立是“化學(xué)平衡”一節(jié)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，對這4．重視運(yùn)用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學(xué)平衡理論是人們通過對大量化學(xué)反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用于幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律。這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程，是在這種由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的不斷循環(huán)中所進(jìn)行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產(chǎn)生的。因此在教學(xué)中應(yīng)抓住本模塊內(nèi)容的基本特征，充分運(yùn)用邏輯推理，重視創(chuàng)設(shè)歸納化學(xué)平衡理論的過程以及運(yùn)用相關(guān)原理解決問題的演繹過程。在化學(xué)平衡理論的教學(xué)中，既要重視通過大量實(shí)例采用歸納法得到一般規(guī)律性結(jié)論，還要重視采用演繹法進(jìn)行推理判斷，達(dá)到深化對過程本質(zhì)認(rèn)識的目的。

5．充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能，設(shè)計(jì)探究活動，落實(shí)科學(xué)的探究方法第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析4．重視運(yùn)用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學(xué)平衡理論是人探究課題

溫度對化學(xué)平衡的影響提出問題化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，二化學(xué)反應(yīng)都伴隨者能量的變化，哪么溫度是否對化學(xué)平衡有影響呢？實(shí)驗(yàn)探究探究封閉在平衡球內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體放在熱水和冷水中氣體的顏色提出假設(shè)根據(jù)氣體顏色的變化提出假設(shè)：升溫平衡向吸熱的方向移動，降溫升溫平衡向放熱的方向移動。假設(shè)有待進(jìn)一步驗(yàn)證驗(yàn)證假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用水合銅離子和溴離子相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)驗(yàn)證歸納結(jié)論升溫平衡向吸熱的方向移動，降溫升溫平衡向放熱的方向移動。應(yīng)用與評價(jià)在合成氨的生產(chǎn)中，如果單從提高原料的轉(zhuǎn)化率考慮，反應(yīng)應(yīng)在高溫、還是低溫下進(jìn)行？實(shí)際反應(yīng)溫度時(shí)多少，為什么采用了這樣的溫度，都考慮了那些因素？第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析探究課題溫度對化學(xué)平衡的影響提出問題化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡

抽象：理論解釋對學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考、想象，增大學(xué)生的學(xué)習(xí)難度；

具體：在生活中有大量鮮活的事實(shí)。

策略：教學(xué)中充分利用數(shù)據(jù)、圖片、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生思維能力和遷移能力。6．增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容的直觀性，變抽象為具體第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析抽象：理論解釋對學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深力量不夠取向不好好球！有效碰撞①有足夠的能量使舊鍵斷裂②碰撞時(shí)要有合理的取向反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？思考：力量不夠取向不好好球！有效碰撞①有足夠的能量使舊鍵斷裂②碰撞例如：在分析壓強(qiáng)對平衡移動的影響時(shí)，可引導(dǎo)學(xué)生在頭腦中建立這樣一個模型，想象一個帶有可滑動活塞的密閉容器，若將活塞推進(jìn)，容器體積減小，反應(yīng)氣體濃度增大，即增大壓強(qiáng)；若將活塞拉出，容器體積增大，反應(yīng)氣體濃度減小，即減小壓強(qiáng)。在用上述模型再分析恒容下充入惰性氣體或與反應(yīng)無關(guān)的氣體，以及恒壓下充入惰性氣體或與反應(yīng)無關(guān)的氣體，使抽象的內(nèi)容具體化，大大降低了思維難度，有利于學(xué)生接受。7.運(yùn)用模型建構(gòu)，降低思維難度

化學(xué)平衡知識內(nèi)容較為抽象，比較、假設(shè)、模型建構(gòu)是學(xué)習(xí)該部分內(nèi)容的主要方法，教學(xué)中要注意學(xué)科方法的滲透，加強(qiáng)假設(shè)、模型建構(gòu)等學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，使化學(xué)原理具體化、形象化、直觀化，以便有利于啟發(fā)學(xué)生思維，完成由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的飛躍?！窘虒W(xué)案例】第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析例如：在分析壓強(qiáng)對平衡移動的影響時(shí)，可引導(dǎo)學(xué)生在頭腦中建立這

化學(xué)平衡的問題千變?nèi)f化，命題題形式也變化多端，學(xué)生在應(yīng)用平衡移動規(guī)律解決問題時(shí)，往往缺少思路，顧此失彼；同時(shí)教師在習(xí)題選擇時(shí)容易一步到位，使學(xué)生過早接觸到綜合性很強(qiáng)的問題，以致于理論基礎(chǔ)并不扎實(shí)的學(xué)生容易迷失，無所適從。為此教師必須注意優(yōu)化習(xí)題教學(xué)，首先要充分挖掘習(xí)題中的素材，將習(xí)題問題化，留給學(xué)生更加充分的自主思考空間，以利于學(xué)生理解清楚最重要的基本概念。其次，由于化學(xué)平衡的習(xí)題靈活多變，因此對于典型問題的講解要對多個問題進(jìn)行重組、整合，將化學(xué)平衡從不同的角度，不同的環(huán)節(jié)進(jìn)行透徹的分析。8.注意加強(qiáng)習(xí)題整合，培養(yǎng)學(xué)生思維能力

例如：在帶活塞的密閉容器中可逆反應(yīng)2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)△H＞0達(dá)到平衡，(1)恒V，增加少量的HI，(2)恒T，將活塞推進(jìn)，(3)恒V，升高溫度。在以上每一種情況中，填空的形式引導(dǎo)學(xué)生分析正逆反應(yīng)速率的變化、平衡移動的方向、I2蒸氣的濃度、平衡氣體的顏色的變化。像這種將習(xí)題變成層層遞進(jìn)的問題，通過不同角度的問題設(shè)置，使學(xué)生認(rèn)識到混合氣體顏色變化的原因是I2蒸汽濃度的變化，而I2蒸汽的濃度的改變可以通過平衡移動或平衡不移動而改變密閉容器的體積來實(shí)現(xiàn)，使學(xué)生明確了問題的本質(zhì)，進(jìn)而培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力?！窘虒W(xué)案例】第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析化學(xué)平衡的問題千變?nèi)f化，命題題形式也變化多端，學(xué)生在應(yīng)2022/12/14歡迎各位指導(dǎo)2022/12/11歡迎各位指導(dǎo)地位與作用化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論化學(xué)平衡是平衡理論體系的核心具有承上啟下的橋梁作用電離平衡、水解平衡、溶解平衡核心承上：是對必修②化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的拓展和延伸。是高中化學(xué)課程“分段學(xué)習(xí)、螺旋上升”的具體體現(xiàn)是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及能量變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于對以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)加深理解。

是中學(xué)化學(xué)學(xué)科中最富有思維深度和理論價(jià)值的一部分，有利于向?qū)W生展示化學(xué)科學(xué)的魅力，有利于鍛煉學(xué)生的思維。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，著力培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理、歸納、總結(jié)的能力啟下：是學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的基礎(chǔ)，對水溶液中離子平衡的學(xué)習(xí)指導(dǎo)作用化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第一部分教材分析地位與作用化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論化學(xué)平衡是平衡理論體系認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化共同影響化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)動力學(xué)限度方向速率定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：c、T、催化劑定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

影響因素：反應(yīng)焓變（△H）反應(yīng)熵變（△S）判據(jù)：△H—T△S第一部分教材分析地位與作用認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化共同化學(xué)化學(xué)限度方向速率定量描2022/12/141.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。2.認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)（與活波金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)），知道乙醇與活波金屬的反應(yīng)、發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)的過程中化學(xué)鍵的變化，能會寫乙醇與金屬鈉、催化氧化、消去反應(yīng)的方程式第二章解決三個問題快慢問題限度問題方向問題第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié)化學(xué)平衡第四節(jié)化學(xué)進(jìn)行的方向第二節(jié)影響化學(xué)方應(yīng)速率的因素教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一部分教材分析2022/12/111.知道乙醇分子原子的成鍵方式，能寫出乙知識結(jié)構(gòu)第一部分教材分析知識結(jié)構(gòu)第一部分教材分析

啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側(cè)重速率教學(xué)，降低化學(xué)平衡教學(xué)，降低了勒沙特列原理的運(yùn)用新舊教材的對比第一部分教材分析啟迪：從教材章節(jié)安排可以看出，側(cè)重速率教學(xué)，降內(nèi)容按照由易到難的順序安排：反應(yīng)速率→化學(xué)平衡→平衡常數(shù)→反應(yīng)進(jìn)行的方向教材呈現(xiàn)順序教學(xué)內(nèi)容變化分析與原教材相比，主要新增了以下內(nèi)容：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性等。學(xué)情的變化學(xué)生在學(xué)習(xí)本章時(shí)，已經(jīng)學(xué)完了必修課程中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，部分內(nèi)容在必修課程中已有所介紹，對這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)就必須在必修的基礎(chǔ)上進(jìn)行提升。教材銜接時(shí)適當(dāng)提及必修化學(xué)中的相關(guān)內(nèi)容，通過適當(dāng)方式，引導(dǎo)學(xué)生在回憶必修化學(xué)相應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容。

第一部分教材分析內(nèi)容按照由易到難的順序安排：反應(yīng)速率→化學(xué)平衡→平衡常數(shù)→反教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設(shè)置探究活動—引導(dǎo)分析——微觀呈現(xiàn)）

這些豐富的欄目對激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、體驗(yàn)探究史學(xué)習(xí)、落實(shí)過程與方法、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力有很好的教學(xué)功能。為教師的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)、開展多樣化的教學(xué)方式，提供了豐富的素材和依據(jù)。第一部分教材分析教材呈現(xiàn)方式（1）教材呈現(xiàn)形式（設(shè)置探究活動—引導(dǎo)分析——微認(rèn)知方式的變化（1）探究方法：通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等活動中，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展探究能力。（2）歸納方法：教材采用“活動與探究”、“交流與討論”等欄目，創(chuàng)設(shè)一個個激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的情景，設(shè)計(jì)一組組實(shí)驗(yàn)或問題，啟發(fā)學(xué)生去探究隱藏在表象背后的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而歸納出一些規(guī)律和特點(diǎn)。（3）演繹方法：教材采用“問題解決”、“信息提示”等欄目，讓學(xué)生在已掌握的原理和規(guī)律的基礎(chǔ)上，運(yùn)用演繹推理解決具體的化學(xué)問題，以達(dá)到落實(shí)知識、技能和發(fā)展思維的能力等目的。（4）比較方法：教材采用“整理與歸納”等欄目對相近的知識、原理和規(guī)律通過列表的形式進(jìn)行對比辯析，從而提高學(xué)生對所學(xué)知識的理解層次。（5）理論聯(lián)系實(shí)際法：教材通過“拓展視野”、“資料卡”等欄目，為學(xué)生展示了化學(xué)與人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技發(fā)展之間的聯(lián)系，讓學(xué)生感悟化學(xué)是有用的化學(xué)，化學(xué)使世界變得絢麗多彩，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，從而形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻地認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。第一部分教材分析認(rèn)知方式的變化（1）探究方法：通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集課程標(biāo)準(zhǔn)與教學(xué)大綱的比較課程標(biāo)準(zhǔn)與教學(xué)大綱的比較教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法2.建立化學(xué)平衡的概念3.影響化學(xué)平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結(jié)4.等效平衡5.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的“焓判據(jù)——ΔH<0”、“熵判據(jù)——ΔS>0”及“自由能判據(jù)——ΔG<0”1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及用“有效碰撞理論模型”進(jìn)行解釋3.建立化學(xué)平衡的概念4.影響化學(xué)平衡的因素和勒夏特列原理的歸納總結(jié)5.等效平衡教學(xué)難點(diǎn)第一部分教材分析教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

啟示：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)分兩節(jié)安排3課時(shí)；化學(xué)平衡教學(xué)分一節(jié)，安排5課時(shí)因此從課時(shí)安排上看，教學(xué)重、難點(diǎn)依然在化學(xué)平衡。

建議：本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用，同時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”因此建議補(bǔ)充合成氨條件的選擇，不再講工業(yè)生產(chǎn)教學(xué)課時(shí)分配的建議啟示：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)分兩節(jié)安排3課時(shí)；化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度濃度、壓強(qiáng)催化劑定量研究基礎(chǔ)理論解釋教材編寫思路化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述和定量測定第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素簡化后的有效碰撞模型溫度定第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)目標(biāo)及教材處理建議1.調(diào)動學(xué)生回憶必修模塊對“化學(xué)反應(yīng)速率”的認(rèn)識，為新內(nèi)容的學(xué)習(xí)做好鋪墊2.利用好教科書“學(xué)與問”欄目，給學(xué)生閱讀和思考的空間，自己構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的要點(diǎn)。包括其表示方法、與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、反應(yīng)快慢的比較及簡單的計(jì)算

3.利用好【實(shí)驗(yàn)2-1】及之后的“學(xué)與問”，使學(xué)生了解如何用實(shí)驗(yàn)方法定量測定和比較化學(xué)反應(yīng)速率（變量的控制），學(xué)會從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)中提取有用的信息，進(jìn)行歸納、下結(jié)論，并能夠以此結(jié)論進(jìn)行實(shí)驗(yàn)最佳條件的選擇與控制，從而在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中落實(shí)科學(xué)方法教育的滲透。教材處理建議第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)目標(biāo)及教材處理建議1.調(diào)動學(xué)生觀察思考實(shí)驗(yàn)2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、量氣方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、突出控制變量第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議觀察思考實(shí)驗(yàn)2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來測第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.課本實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：a.選用玻璃注射器，硫酸溶液滴入（一次性或三通）b.可以改為用量筒排水法測氣體體積，但要注意硫酸溶液的滴加速率2.[p—18“學(xué)與問”]測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法很多單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；產(chǎn)生等量H2所用的時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化；單位時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化還可以測氣體的壓強(qiáng)、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)放出的熱量等，讓學(xué)生在討論中找到簡單易行的方法第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.課本實(shí)驗(yàn)的注意事第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)目標(biāo)及教材處理第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)目標(biāo)及教材處理第

1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在這一節(jié)展開介紹，但要把握深廣度。2.在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)在必修2中學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。所以很容易通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，重點(diǎn)是學(xué)生對結(jié)論的理解和了解結(jié)論產(chǎn)生的根本原因。3.充分利用好本節(jié)課提到的7個實(shí)驗(yàn)，最好能安排學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，加深認(rèn)識和理解。4.適度介紹其他條件（超聲波、磁場、研磨、射線等）對反應(yīng)速率的影響，推廣得出“所有能向反應(yīng)體系中輸入能量，增加有效碰撞機(jī)會的方法，都能提高化學(xué)反應(yīng)速率”的結(jié)論。5.引導(dǎo)學(xué)生注意變量控制思想在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，即在研究某一變量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)：①控制其它變量都相同②要設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.將緒言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理論在6.將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2.2-3改為設(shè)計(jì)探索性實(shí)驗(yàn)

，增加學(xué)生動手參與的機(jī)會，讓學(xué)生探究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。加深體驗(yàn)科學(xué)探究方法，有利于他們從中領(lǐng)悟科學(xué)的知識。也可以自行設(shè)計(jì)、開發(fā)實(shí)驗(yàn)，以增強(qiáng)教學(xué)效果，如：（1）改變Na2S2O3和H2SO4的濃度，觀察出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間。（2）用兩張濾紙條蘸FeSO4的濃溶液，其一置于空氣中，另一置于O2中，觀察紙條顏色變化的快慢。（3）取30%的H2O22mL于試管中，插入用砂紙打光的銅絲，有氣泡迅速生成。2H2O2==2H2O+O2↑（4）利用“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（5）利用P-23頁“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生完成催化劑對反應(yīng)速率的影響。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議6.將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2.2-3改為設(shè)計(jì)探索性實(shí)驗(yàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞概率提高，反應(yīng)速率提高分子熱運(yùn)動加快，提高碰撞概率溫度升高，會使放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都增加升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL常溫加熱第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議教學(xué)案例溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高，分子獲得更高能量，活化分子8.盡可能利用數(shù)據(jù)、動畫等方法進(jìn)行說明，以使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象,增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容的直觀性。9.增加必修2中未涉及的內(nèi)容。如增加必修里面并未涉及的壓強(qiáng)對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率的影響。引導(dǎo)學(xué)生討論等溫等容和等溫等壓條件下，體系中無關(guān)氣體的通入對速率的影響，使學(xué)生深入理解壓強(qiáng)的改變只有引起了濃度的變化，才會對速率產(chǎn)生影響，從而為各種情況下化學(xué)平衡的移動打下基礎(chǔ)。又如引入一點(diǎn)外界因素對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響，為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議8.盡可能利用數(shù)據(jù)、動畫等方法進(jìn)行說明，以使教學(xué)內(nèi)容深入淺教材編寫思路第三節(jié)化學(xué)平衡第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議教材編寫思路第三節(jié)化學(xué)平衡第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教第三節(jié)《化學(xué)平衡》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)設(shè)計(jì)第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第三節(jié)《化學(xué)平衡》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)設(shè)計(jì)第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)1.建議本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為5課時(shí)實(shí)施第一課時(shí)：平衡狀態(tài)（概念的建立）第二課時(shí)：化學(xué)平衡的移動（實(shí)驗(yàn)探究）第三課時(shí)：勒夏特列原理應(yīng)用（理論應(yīng)用）第四課時(shí)：化學(xué)平衡常數(shù)（化學(xué)計(jì)算）第五課時(shí)：等效平衡的基本概念、轉(zhuǎn)化率規(guī)律總結(jié)（模型建立）2.教學(xué)設(shè)計(jì)思路第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1.建議本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為5課時(shí)實(shí)施第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶平衡的實(shí)驗(yàn)錄像和多媒體動畫模型演示，讓學(xué)生在已有關(guān)于溶解的知識的基礎(chǔ)上，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。通過對溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念?？山柚n本文字通過師生互動分析反應(yīng)開始、反應(yīng)過程、終了狀態(tài)三個階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時(shí)間圖和速率——時(shí)間圖，使學(xué)生通過簡潔明了的圖形從理性上深刻認(rèn)識平衡的概念和特征。突出強(qiáng)調(diào)：①特征——動、等、逆、定、變，②可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物生成物濃度不可能為零，③某一時(shí)刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。

2．認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)和外界條件對化學(xué)平衡的影響，建議把教材中2-5.2-6.2-7三個實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)的形式，讓學(xué)生通過可以通過填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結(jié)論，來更好地體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的研究功能和通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生能力的目的，培養(yǎng)學(xué)生對比分析歸納提煉的能力。讓他們針對具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑲w納出平衡移動原理。

第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶

3．

對于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解釋濃度變化對化學(xué)平衡的影響，進(jìn)而推及壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響。4.在理論分析過程中，可以利用簡單的已學(xué)反應(yīng)為實(shí)例，以降低分析的難度，同時(shí)在分析之后應(yīng)再給出一例，讓學(xué)生再次分析，以鞏固理解。5．引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。對Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進(jìn)一步推導(dǎo)說明。6.學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動規(guī)律時(shí)，適當(dāng)?shù)瘜障奶亓性淼膽?yīng)用，可以用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行定量解釋7.涉及到等效平衡的問題，也可以利用平衡常數(shù)，避免在新課學(xué)習(xí)過程中用勒夏特列原理處理此類問題，給學(xué)生造成畏難情緒。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議3．

對于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對化學(xué)平衡的影8.化學(xué)平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點(diǎn)。教師在處理這類知識應(yīng)用時(shí)，應(yīng)牢牢把握一個解題原則：①平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是林林總總，但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變。②平衡計(jì)算的關(guān)鍵在于訓(xùn)練學(xué)生起始量、變化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用，③等效平衡的判定教師可編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生通過自我練習(xí)先對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識，再由教師歸納總結(jié)判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議8.化學(xué)平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、教材編寫思路第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議教材編寫思路第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》第二部分課程第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)建議第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)目標(biāo)及教學(xué)建議第二部分2022/12/14

(1)以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低方向自發(fā)進(jìn)行的傾向——焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向——熵判據(jù)。

(2)用實(shí)例說明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都是不全面的。(3)要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，這一判據(jù)的推導(dǎo)是大學(xué)化學(xué)的內(nèi)容，需留待以后學(xué)習(xí)。

(4)在【科學(xué)視野】中簡單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。這只是為特別有興趣的學(xué)生準(zhǔn)備的，教學(xué)中對此不作要求。為了使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)形成科學(xué)的認(rèn)識，教材利用日常生活中的見聞?wù)T導(dǎo)學(xué)生得出：根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變的大小，只能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性，不能確定反應(yīng)是否一定發(fā)生或反應(yīng)速率的大小。教學(xué)中要通過上述知識的介紹，使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議2022/12/11(1)以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)“熵”概念的引入簡單復(fù)雜學(xué)生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復(fù)雜固體的溶解熵的概念物質(zhì)的三態(tài)熵與物質(zhì)狀態(tài)熟悉的物理過程自發(fā)的物理過程

與熵增的關(guān)系具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例熵變與化學(xué)反應(yīng)方向第二部分課程標(biāo)準(zhǔn)分析教材處理建議“熵”概念的引入簡單復(fù)雜學(xué)生熟悉的現(xiàn)象新概念簡單復(fù)雜固體的溶1.緊扣《課程標(biāo)準(zhǔn)》，把握好深廣度【教學(xué)案例】在“化學(xué)反應(yīng)的方向”教學(xué)中，教師自身要十分清楚判斷一個反應(yīng)是否自發(fā)的依據(jù)，以免在教學(xué)中出現(xiàn)科學(xué)性錯誤。所謂自發(fā)反應(yīng)是指在一定條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。值得注意的是：一定條件并不指常溫，否則就可能導(dǎo)致出現(xiàn)判斷的錯誤。如認(rèn)為①鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)是自發(fā)的；而認(rèn)為②氧氣與氫氣的反應(yīng)和③碳酸鈣的分解就是非自發(fā)的反應(yīng)。事實(shí)上，三個反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，只不過①是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，且反應(yīng)速率較快；②也是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，不過反應(yīng)速率很慢；而③是高溫下的自發(fā)反應(yīng)。二是教學(xué)中過程不宜將該部分內(nèi)容擴(kuò)充，如向?qū)W生介紹“△G=△H-T△S；△G＜0自發(fā)；△G＞0，非自發(fā)；△G=0，平衡狀態(tài)”。要善于從學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)入手，讓學(xué)生知道放熱（△H＜0）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增（△S＞0）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，不宜出現(xiàn)△H＜0、△S＜0或△H＞0、△S＞0的實(shí)例讓學(xué)生判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的情況。

本章內(nèi)容理論性強(qiáng)，對學(xué)生而言具有一定的難度和深度，教學(xué)內(nèi)容難以適中、深廣度適度，要讓學(xué)生經(jīng)過努力能夠掌握，要讓學(xué)生學(xué)到基本的的核心理論知識和化學(xué)思想、如果在教學(xué)中隨意拔高教學(xué)要求，不僅會使學(xué)生望而生畏，逐漸失去學(xué)習(xí)興趣，也會導(dǎo)致學(xué)生的理解困難，無法落實(shí)《課程標(biāo)準(zhǔn)》中的課程目標(biāo)。讓學(xué)生“學(xué)得進(jìn)、有所得、學(xué)出興趣”第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析1.緊扣《課程標(biāo)準(zhǔn)》，把握好深廣度【教學(xué)案例】在“化學(xué)反應(yīng)2022/12/14

2.落實(shí)三維目標(biāo)，重視學(xué)習(xí)過程

要改變過去的教學(xué)目標(biāo)主要是落實(shí)知識目標(biāo)，而應(yīng)重視達(dá)到“三維目標(biāo)”，同一知識點(diǎn)教學(xué)以前可能要深挖、遷移和拓展，而現(xiàn)在應(yīng)注重基礎(chǔ)，側(cè)重知識的學(xué)習(xí)過程，要讓學(xué)生獲得化學(xué)思想、科學(xué)方法和人文精神。通過不同的內(nèi)容呈現(xiàn)，輔以恰當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)方式，使學(xué)習(xí)的過程生動豐富，三維目標(biāo)得到兼顧。

學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率”時(shí)，不僅僅要讓學(xué)生知道用“速率”表示化學(xué)反應(yīng)快慢，還要通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究定量表示“反應(yīng)速率”的方法，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究定不僅是對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，更重要的是培養(yǎng)了對科學(xué)探究的理解，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣。【教學(xué)案例】第三部分教學(xué)設(shè)計(jì)策略分析2022/12/112.落實(shí)三維目標(biāo)，重視學(xué)習(xí)過程

化學(xué)平衡概念的建立是“化學(xué)平衡”一節(jié)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，對這一概念的正確理解直接影響平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動的學(xué)習(xí)。為突破這一教學(xué)難點(diǎn)，我根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和接受能力，從其熟悉的內(nèi)容出發(fā)，幫助他們實(shí)現(xiàn)類比遷移，從而降低概念的學(xué)習(xí)難度。3.利用已有知識，實(shí)現(xiàn)類比遷移例如：化學(xué)平衡教學(xué)可設(shè)計(jì)如下問題創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。問題1：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中加入一塊蔗糖晶體，晶體的質(zhì)量是否改變？問題2：一定溫度下，在飽和的蔗糖溶液中垂吊一塊缺角的蔗糖晶體，一段時(shí)間后，蔗糖晶體又趨于完美了，而且晶體質(zhì)量不變。晶體的形狀發(fā)生變化說明什么？質(zhì)量不變說明什么？這樣從學(xué)生已有熟悉的關(guān)于溶解的知識出發(fā)，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，幫助學(xué)生建立起化