2021-2022學年初三化學期末必刷拔高卷（八）原卷

2021-2022學年初三化學期末必刷卷08（拔高）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共40分)1．(本題2分)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識錯誤的是物質XYZQ反應前質量/g202137反應后質量/g待測32112A．物質Z可能是該反應的催化劑 B．反應后物質X的質量為5gC．反應中Y、Q的質量比為6：5 D．該反應是化合反應2．(本題2分)已知甲、乙、丙、丁是初中化學常見的不同種物質，甲能使澄清石灰水變渾濁，丙是人體中含量最多的物質，它們之間轉化關系如圖所示，（“一”表示物質之間的轉化，反應條件、部分反應物和生成物已省略），下列說法不正確的是A．乙→甲不一定通過化合反應來實現(xiàn) B．甲、丙、丁的物質類別相同C．乙一定是地殼中含量最多元素組成的單質 D．甲、乙、丙、丁中可能含有一種相同的元素3．(本題2分)下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．將水通電電解一段時間B．加熱一定質量的高錳酸鉀C．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．完全分解等質量的過氧化氫4．(本題2分)下列說法正確的個數有①化學變化伴隨著能量變化②裝配儀器的順序是從上到下，從左到右③Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒中含有的質子數不完全相同④等質量的鈉、鎂、鋁三種金屬中所含原子個數由少到多的順序是Na、Mg、Al⑤兩份質量相同的氯酸鉀，其中一份中加入少量二氧化錳，分別加熱，放出氧氣的質量（m）與反應時間（t）的關系可用右上圖表示（a為加熱純凈氯酸鉀的曲線，b為加熱加有二氧化錳的氯酸鉀的曲線）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個5．(本題2分)化學小組利用圖-1所示儀器探究碳酸鈣與鹽酸的反應。實驗開始時，傾斜Y型試管，使10mL10%鹽酸（足量）與CaCO3固體充分接觸，試管內氣壓隨時間的變化曲線如圖-2所示。下列有關說法正確的是A．反應進行至t1時，兩個試管中產生的氣體的質量都是0.44gB．用足量稀硫酸代替上述鹽酸，所得曲線與圖-2中的相同C．相同條件下，粉末狀CaCO3與鹽酸的反應速率比塊狀的慢D．若改用20%的鹽酸進行上述實驗，則t1時測得的氣壓大于P16．(本題2分)某化學興趣小組利用“Y形管”和其它儀器組裝成如圖一、圖二所示的裝置，選用不同試劑進行實驗探究(裝置氣密性良好；所有化學反應都充分、完全)。圖一實驗目的是測定空氣中氧氣的體積分數。操作步驟如下：Ⅰ.按如圖所示連接并固定裝置，觀察現(xiàn)象；Ⅱ.點燃酒精燈加熱至開始反應時熄滅酒精燈，觀察現(xiàn)象；Ⅲ.觀察到紅磷熄滅并冷卻至室溫后，讀取注射器中水的體積為c。圖二實驗目的是測定產生氧氣的體積。試劑甲：0.5g二氧化錳，試劑乙：5mL5%過氧化氫溶液。過氧化氫溶液遇二氧化錳時，產生大量氣泡并放出大量熱。操作步驟如下：Ⅰ.實驗前調整量氣管，使量氣管液面與水準管液面相平；Ⅱ.傾斜Y形管，使試劑乙流入試劑甲中；Ⅲ.實驗結束后，再次調整量氣管，使其液面與水準管液面相平后再讀出量氣管中體積。關于圖一實驗和圖二所示裝置及可選試劑可能進行的實驗，有下列說法①圖一實驗可測得空氣中氧氣的體積分數為×100%。②圖一實驗中紅磷過量的目的是使紅磷和Y形管內的氧氣充分反應，減小誤差。③圖一實驗中可以觀察到紅磷燃燒產生大量白色煙霧。④圖二實驗應在反應開始前就連接量氣管，從而測定產生氧氣體積。⑤圖二實驗中，由該實驗還可得出二氧化錳為過氧化氫分解的催化劑。⑥圖二實驗中，當“Y形管”不再產生氣泡時即可讀取生成氣體的體積。其中說法正確的有A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．①⑤⑥7．(本題2分)利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖1，用氣體壓力傳感器測出該集氣瓶中的氣壓變化如圖2。下列說法不正確的是A．選用紅磷是因為反應只消耗氧氣，生成固態(tài)的五氧化二磷B．CD段氣壓變化的原因只是紅磷燃燒消耗氧氣，使壓強變小C．BC段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放熱，瓶內溫度升高，使壓強變大D．導致DE段氣壓變化的實驗操作是紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾8．(本題2分)氫能是未來最理想能源，如圖是利用ZnO和Fe2O3為催化劑分解水制取氫氣的一種方法。下列說法正確的是①實驗中，需要不斷加入ZnO和Fe2O3②反應1和反應2均為分解反應③該方法制氫涉及的能量轉化是由太陽能轉化為化學能④實驗中，將ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接觸，提高氧氣產量A．① B．③ C．①③ D．②④9．(本題2分)氣體X是O2和CO2的混合物，為測定氣體X中氧氣和二氧化碳的質量比，某化學興趣小組的同學將質量為a的X氣體通過如圖所示裝置后，測得剩余氣體的質量為b，則下列有關說法中錯誤的是（濃硫酸是一種常見的氣體干燥劑，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，裝置內試劑均足量）A．氣體X中O2與CO2的質量比為b：（a﹣b）B．若裝置中沒有濃硫酸，則測定結果會偏大C．氣體X中碳、氧元素的質量比為：bD．若氣體X中兩種氣體分子個數比為1：1，則a：b＝19：810．(本題2分)密閉容器中發(fā)生的某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖1所示，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是A．該反應屬于分解反應B．參加反應的X與Z的質量比為9:34C．該反應前后分子總數保持不變D．Y與Z的相對分子質量之比為28:111．(本題2分)某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發(fā)生了化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．丁屬于化合物B．a的值為12C．當丁為5g時，容器中乙的質量為11gD．當甲為6g時，容器中丁與丙的質量之比為5：612．(本題2分)將一定質量的乙醇（C2H5OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點燃，一段時間后反應停止。已知，含有碳氫的物質燃燒，氫元素都在水中、測得反應后各物質的質量，相關數據如下表所示。下列說法不正確的是物質C2H5OHO2H2OCO2X反應前質量/ga22.4000反應后質量/g0016.28.8bA．b＝11.2B．生成物中水和二氧化碳的分子個數比為9：2C．X中的原子個數比為1：1D．若要使b＝0，則需要氧氣的質量增加到6.4g13．(本題2分)由Fe2O3、Fe3O4、FeO中的一種或幾種組成的樣品中，測得鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則下列組成可能的是A．FeO和Fe2O3 B．FeO和Fe3O4 C．Fe2O3和Fe3O4 D．Fe2O314．(本題2分)液化氣的成分之一為丙烷(C3H8)，下表為丙烷在氧氣中燃燒時測得的相關數據：物質C3H8O2H2OCO2X反應前質量/g4.412.8000反應后質量/g007.24.4a下列說法正確的是A．表中a的值為3.6B．X中一定含有碳元素和氫元素C．該反應中X與O2變化的質量比為7∶16D．該反應的化學方程式為2C3H8＋9O28H2O＋4CO2＋2CO15．(本題2分)將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為8%，則溶液中碳元素的質量分數為A．8% B．28% C．38% D．48%16．(本題2分)類推的思維方法在化學學習中應用廣泛．例如：水（H2O）→過氧化氫（H2O2）；氧化鈉（Na2O）→過氧化鈉（Na2O2）．由此可推斷過氧化鋇的化學式為A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO317．(本題2分)某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發(fā)生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a的值為12B．丁屬于化合物，丙可能為催化劑C．當甲為6g時，容器中丙與丁的質量之比為5：12D．當丁為5g時，容器中甲的質量為4g18．(本題2分)下列關于化合價的說法，正確的是A．非金屬元素在化合物中既可顯負價也可顯正價 B．金屬元素都只有一種化合價C．N2、、中N的化合價逐漸升高 D．氫氣中氫元素的化合價為+1價19．(本題2分)下列圖象中，能正確反映對應實驗過程中量的變化的是A．A圖：用一氧化碳還原氧化鐵B．B圖：等質量的鎂、鋅分別和足量的、等質量分數的稀鹽酸反應C．C圖：鎂在氧氣中燃燒D．D圖：等質量、等質量分數的過氧化氫溶液完全分解20．(本題2分)常溫下由一氧化碳、氧氣、二氧化碳組成的混合氣體，測得其中碳元素和氧元素的質量比為3：8，則該混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質量比可能是A．3：8：6 B．7：4：10 C．2：1：1 D．5：2：9二、填空題(共20分)21．(本題10分)在點燃的條件下，一定質量的乙醇與16克氧氣恰好完全反應，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定質量的X，則X為_______，該反應的化學方程式為_______22．(本題10分)用化學用語表示:(1)2個氨氣分子_______;(2)硝酸根離子_______;(3)標出過氧化氫中氧元素的化合價_______。三、實驗題(共20分)23．(本題10分)實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。（1）寫出編號所指儀器的名稱：③______。（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你把改正的結果填在下列橫線上：①______②______。上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題。（3）小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取純凈的氧氣，請寫出反應文字表達式______，他選擇上述裝置中的A和______（填字母）進行組裝，收集滿氧氣的集氣瓶用毛玻璃片蓋好后瓶口應向上放在桌面上，這樣做的理由是______。（4）小梅欲用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，她用B來做反應裝置，要想使該裝置能更有效地達到控制反應的發(fā)生和停止，應將鋅粒放在帶小孔隔板的______（填“上方”或“下方”），如果她用G裝置收集氫氣，則氫氣應從導管口______（填“a”或“b”，下同）端通入，醫(yī)院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將______端接氧氣鋼瓶，通過觀察______就知道氧氣的輸出速度。24．(本題10分)如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據圖回答下列問題：（1）加熱的條件下，實驗室制取并收集較純凈氧氣選擇的裝置組合是______（填序號，從A-E中選擇），使用該裝置制取氧氣的符號表達式為________。（2）閱讀材料回答問題：a.二氧化碳是無色氣體，密度比空氣大，能溶于水b.實驗室使用大理石和稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳氣體①實驗室制取二氧化碳發(fā)生和收集的裝置組合是_______（填序號，從A-E中選擇）②若測定二氧化碳生成的體積可以選用F裝置，瓶中植物油的作用是______。若測定出來的氣體體積明顯小于理論值可能的原因有______。A．反應一開始產生氣體就通入F中B．等氣體平穩(wěn)產生時才通入F中C．裝置漏氣D．收集氣體前F裝置中植物油上方原本有空氣四、計算題(共20分)25．(本題10分)石灰石是我省主要礦產之一，美玲同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。實驗步驟①稱取燒杯的質量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱量③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與稀鹽酸恰好完全反應④待反應完全后，稱量實驗圖示實驗數據燒杯的質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為150.0g石灰石樣品的質量為15.0g燒杯與剩余物質質量為159.72g通過上述實驗分析計算：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是_____（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？寫出計算過程（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%，則a