人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案

人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案資料僅供參考文件編號：2022年4月人教版高中化學(xué)必修一經(jīng)典期末測試題及答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：人教版化學(xué)必修一期末試題姓名相對原子質(zhì)量：Na23Mg24Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl一、選擇題（包括12小題,第1—8題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分；第9—12題每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分,共48分）1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．NA個(gè)一氧化碳分子和mol甲烷的質(zhì)量比為7∶42AUTONUM、根據(jù)廣州中心氣象臺報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體3、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是()。A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管4、為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液5、投入水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、%B、4%C、<4%D、>4%6、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl27、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子（）A、B、C、D、8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①②③④⑤A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④9、下列離子方程式中正確的是（）A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：D、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶311．下列離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．1AUTONUM2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)二、填空題(共14分)13．（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)___________分離水和煤油的混合物。(4)___________分離水和酒精。(5)___________分離溴水中的溴和水。14、(4分)在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題10分）15、(10分)現(xiàn)用mol/L的濃H2SO4來配制500mLmol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_____________________、________________________。四、推斷題（本題包括2小題，共20分）16、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式 ；17、(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解得到無色溶液；③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。回答下列問題：（1）上述混合物中一定存在的金屬是，可能存在的金屬是。（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：五、計(jì)算題(8分)18、在L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

人教版化學(xué)必修一期末試題答案一、選擇題12345678CDDCDACD9101112CDBBCD二、填空題13.(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A（各2分）、CO、C、Fe（各1分）三、實(shí)驗(yàn)題15.(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)mL①(3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中(2)mol/L×V(濃硫酸)＝mol/L×L，計(jì)算得V(濃硫酸)＝4L＝mL。（10分）16.FeCl2 KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17.Fe、Al（1分）Mg、Cu、Ag（1分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（各2分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑18.解:(1)AlCl3過量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl3mol78gn(NaOH)3mol/n(NaOH)==78g/n(NaOH)==C(NaOH)==L(2)AlCl3不足,以AlCl3為標(biāo)準(zhǔn)。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1mol3mol78g×mol/Ln(NaOH)m