高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)提分精準(zhǔn)突破專題03 阿伏伽德羅常數(shù)（NA）（解析版）

03阿伏伽德羅常數(shù)（NA）精準(zhǔn)突破1.阿佛加德羅常數(shù)與化學(xué)核心素養(yǎng)阿佛加德羅常數(shù)核心素養(yǎng)體現(xiàn)在“宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想”。核心素養(yǎng)生成——結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成或原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基本理論以及常用化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算。從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律，從而逐步提高化學(xué)核心素養(yǎng)。阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷一直保持著較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性。預(yù)測(cè)在2020年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。本專題包括五個(gè)高頻微考點(diǎn)：☆NA與氣體摩爾體積（22.4L/mol）使用條件的考查☆NA與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的考查☆NA與溶液中粒子數(shù)目的考查☆NA與隱含反應(yīng)的考查☆NA與化學(xué)鍵數(shù)目的考查2.阿佛加德羅常數(shù)“陷阱”的多維性☆阿佛加德羅常數(shù)所涉及的粒子數(shù)目的相互轉(zhuǎn)換☆阿佛加德羅常數(shù)題常見(jiàn)“陷阱”維度⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)聚集狀態(tài)難辨別性（標(biāo)況下非氣態(tài)如H2O、SO3、HF、CHCl3等）⑵物質(zhì)組成的特殊性（特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目如Ne、D2O、18O2、H37Cl等）⑶化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性（如62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NA）⑷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性（如5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA等）⑸物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性（如標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯中約含有3NA個(gè)碳碳雙鍵；P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1∶1等）⑹電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性（如銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)等于NA；1molOH－在電解過(guò)程中被氧化時(shí)，提供電子的數(shù)目為NA個(gè)）⑺電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性（如1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA）⑻化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性（如在含氧原子的數(shù)目為4NA的石英晶體中含有4molSi—O鍵等）3.“類推法”的多維判斷突破阿佛加德羅常數(shù)題類推法是指通過(guò)對(duì)已掌握的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、氣體摩爾體積等常見(jiàn)“設(shè)陷方向”形成的解題模型，通過(guò)對(duì)給出選項(xiàng)的對(duì)比，找出它們的相似點(diǎn)或相同點(diǎn)，然后以此為依據(jù)，把其中某一對(duì)象的有關(guān)知識(shí)或結(jié)論推移到另一對(duì)象中去，在較廣的范圍內(nèi)把兩個(gè)(或兩類)不同事物聯(lián)系起來(lái)，異中求同，同中求異，形成解決新問(wèn)題的思路?！镜淅龑?dǎo)引】☆NA與氣體摩爾體積（22.4L/mol）使用條件的考查【典例1】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有極性鍵數(shù)目為4NAC．常溫常壓下，22.4LCO2含有分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA【答案】B【解析】A.甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有4molC—H，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，所以其分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤?！頝A與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的考查【典例2】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NAC．32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A.Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確；B.0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2NA，故B正確；C.32gCu和32gS充分反應(yīng)是生成0.25mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D正確；☆NA與溶液中粒子數(shù)目的考查【典例3】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L－1NaClO溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NAB．25℃pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)數(shù)之和為0.1NAD．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A.NaClO溶液中，Na＋的個(gè)數(shù)為NA，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中陰離子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒可知：含有H2CO3、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)數(shù)之和為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.NaAlO2水溶液中，水和偏鋁酸鈉都含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；☆NA與隱含反應(yīng)的考查【典例4】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NAC．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng)后，體系中的分子總數(shù)小于3NAD.2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N【答案】C【解析】A.如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)沒(méi)問(wèn)題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯(cuò)；B.Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒(méi)有O2?離子，B錯(cuò)；C．2molNO和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，余1molO2，但是生成的NO2還存在2NO2N2O4平衡，故體系中的分子總數(shù)為小于3NA，故C正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng)，因此2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA，故D錯(cuò)誤；☆NA與化學(xué)鍵數(shù)目的考查【典例5】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA C．100g46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NAD．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA【答案】D【解析】A.丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.苯乙烯分子中只含1個(gè)碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H鍵。100g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，則含1molO—H鍵；而水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含6molO—H鍵，故此混合物中共含7NA條O—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故D正確；☆NA與混合體系相關(guān)粒子數(shù)目的考查【典例6】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB．90g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為3NAC．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NAD．由S2、S4、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)目一定為0.2NA【答案】B【解析】A.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故0.1mol混合物中含有原子為0.3NA個(gè)，故A正確；B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)3COCH2OH，二者分子式相同且每個(gè)葡萄糖和果糖分子中均含5個(gè)羥基，則90g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為2.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故42g(即1mol)混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故C正確；D.S2、S4、S8均由硫原子組成，所以6.4g硫蒸氣所含的硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，硫原子個(gè)數(shù)為0.2NA，故D正確。☆NA與可逆反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)量的考查【典例7】[原創(chuàng)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB．密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)制備HI(g)，生成2NA個(gè)H—I鍵C．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有0.3NA原子【答案】D【解析】A.SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤B.氫氣和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)生成的H—I鍵小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.60g乙酸為1mol，與足量的乙醇反應(yīng)時(shí)，乙酸脫去羥基，斷裂C—O鍵，但乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使乙醇過(guò)量，乙酸也不能完全反應(yīng)，故斷裂的C—O鍵數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D.雖然存在反應(yīng)2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個(gè)數(shù)是守恒的，故D正確?！揪珳?zhǔn)鞏固】1.[整編題]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC.(2019·全國(guó)卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAD.(2019·浙江選考卷)2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣為氣體，可利用n＝eq\f(V,Vm)求22.4L氬氣的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，又因每個(gè)氬氣分子含有18個(gè)質(zhì)子，故含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，A正確；B.一定質(zhì)量的物質(zhì)的物質(zhì)的量與所處的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，124gP4的物質(zhì)的量為eq\f(124g,（31×4）g·mol－1)＝1mol，又因每個(gè)P4分子含有6個(gè)P—P鍵，故124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，B錯(cuò)誤；C.該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAD項(xiàng)錯(cuò)誤。2.[整編題]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB.(2017·全國(guó)卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，11)每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAD.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】D【解析】A.FeCl3的物質(zhì)的量為0.1NA，又因FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故含有Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于H3PO4溶液的體積未知，無(wú)法求其H＋的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6mol電子，D項(xiàng)正確。3.[整編題]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAB.(2017·全國(guó)卷Ⅲ)0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子C.(2020·浙江選考卷)Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說(shuō)明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ改編)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為11NA【答案】B【解析】A.利用公式eq\f(m,M)＝n可以計(jì)算92.0g甘油的物質(zhì)的量為eq\f(92.0,92.0g·mol－1)＝1mol，又因每個(gè)甘油分子中含有3個(gè)羥基，故92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.每個(gè)11B原子中含有中子數(shù)為11－5＝6個(gè)，故0.1mol的11B中，含有中子數(shù)為0.6NA，B項(xiàng)正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.[整編題]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.(2019·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)3g3He含有的中子數(shù)為1NAD.(2020·浙江選考卷)1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol【答案】A【解析】A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5mol，根據(jù)1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合氣體中含2molH原子，B項(xiàng)正確；C.3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，C項(xiàng)正確；D.由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，D項(xiàng)正確。5.[整編題]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.(2017·全國(guó)卷Ⅱ)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC.(2019·浙江選考卷)30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.(2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】A.SO2與O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，B項(xiàng)正確；C.HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，含C原子數(shù)為NA，C正確；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.[2020·湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.2.0gHeq\o\al(18,2)O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA【答案】A【解析】A.2.0gHeq\o\al(18,2)O中所含的中子數(shù)為eq\f(2.0g,20g·mol－1)×(18－8)NAmol－1＝NA，2.0gD2O中所含的中子數(shù)為eq\f(2.0g,20g·mol－1)×[(2－1)×2＋(16－8)]NAmol－1＝NA，A項(xiàng)正確；B.14g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為eq\f(14g,14ng·mol－1)＝eq\f(1,n)mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水和過(guò)氧化氫中均含有氫原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.[2020·唐山模擬]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molNaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NAB.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)己烷在氧氣中完全燃燒，得到0.6NACO2分子C.3gSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.1NAD.若1LAlCl3溶液中含NA個(gè)Al3＋，則Cl－物質(zhì)的量濃度大于3mol·L－1【答案】D【解析】A.1molNaHSO4熔融時(shí)電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，電離出的離子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.3gSiO2的物質(zhì)的量為0.05mol，而SiO2晶體中每個(gè)Si原子有4個(gè)Si—O鍵，所以3gSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.Al3＋是弱堿性陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含NA個(gè)Al3＋時(shí)，溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度大于3mol·L－1，D正確。8.[2019·山東泰安模擬]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD.100mL0.1mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA【答案】A【解析】A.常溫下Vm>22.4L·mol－1，故常溫下11.2LSO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含氧原子數(shù)小于NA，A正確；B.Na2O2、Na2O的電子式分別為，故0.1mol該混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤。C.由于H2O2溶液中溶劑水中含氫原子，故溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，部分電離，故100mL0.1mol·L－1的醋酸中含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，D錯(cuò)誤。9.[2019·南京一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.7gCnH2n中含有NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個(gè)氯原子C.含0.3molNH4NO3與amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NHeq\o\al(＋,4)D.1molNa與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過(guò)程中失去NA個(gè)電子【答案】B【解析】A.CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，其物質(zhì)的量為eq\f(7g,14g·mol－1)＝0.5mol，碳?xì)滏I個(gè)數(shù)為0.5mol×2NAmol－1＝NA，A項(xiàng)正確：B.CHCl3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能利用n＝eq\f(V,Vm)進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于溶液呈中性，故NHeq\o\al(＋,4)的水解程度與NH3·H2O的電離程度相當(dāng)，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量與NH4NO3相同，為0.3mol，C項(xiàng)正確；D.，故1molNa反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。10.[2019·河北衡水中學(xué)一模]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含極性鍵的數(shù)目為5NAB.常溫常壓下，1molNaeq\o\al(18,2)O2中含有的中子數(shù)為44NAC.1LpH均為2的鹽酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為0.01NAD.64g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.正丁烷分子式為C4H10，分子中含10個(gè)C—H，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正丁烷中所含極性鍵的數(shù)目為5NA，正確；B.Naeq\o\al(18,2)O2中含有的中子數(shù)為12×2＋10×2＝44，故1molNaeq\o\al(18,2)O2中含有的中子數(shù)為44NA，正確；C.pH為2的鹽酸、醋酸中c[H＋)＝0.01mol·L－1，故1L溶液中所含n(H＋)＝0.01mol·L－1×1L＝0.01mol，正確；D.Cu與S反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，故1molCu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤。【精準(zhǔn)提分】1．[2019·湖南省岳陽(yáng)市高考一模]2018年11月，在法國(guó)凡爾賽召開(kāi)的國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molC(金剛石)中含有C—C鍵的數(shù)目為2NAC．1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.1NAD．4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，增重的是生成水的氫氣的質(zhì)量，即1molNa2O2～1molH2O～增重1molH2的質(zhì)量～轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A正確；B.金剛石中，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵為eq\f(1,2)×4＝2，則1mol金剛石形成的共價(jià)鍵為1mol×2＝2mol，故B正確；C.S2－是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故此溶液中硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故0.1mol混合物中含有原子為0.3NA個(gè),故D錯(cuò)誤。2．[2019·四川省內(nèi)江市高考一模，9]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100g46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NAB．1L0.50mol/L的硝酸銨溶液中，含氮原子的數(shù)目為NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAD．1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)目為NA【答案】B【解析】A.乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O—H鍵。100g46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，則含1molO—H鍵；而水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含6molO—H鍵，故此混合物中共含7NA條O—H鍵，故A錯(cuò)誤；B.溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n＝cV＝1L×0.5mol/L＝0.5mol，而硝酸銨中含2個(gè)N原子，故0.5mol硝酸銨溶液中含有的N原子為NA個(gè)，故B正確；C.NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡；2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)變少，即小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣反應(yīng)生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，且不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)生成的CH3Cl的物質(zhì)的量小于1mol，即個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。3.[2018·浙江選考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.10g的2Heq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA【答案】B【解析】A.10g2Heq\o\al(16,2)O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，A項(xiàng)正確；B.因S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，故32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式均為CH，故26g二者的混合氣體中含有2molC—H鍵，含C—H鍵的數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；D.因NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g·mol－1，故120g二者的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。4．[2019·四川省成都市高新區(qū)高考一診試卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L－1NaClO溶液中含有陰離子的數(shù)目小于NAB．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)制備HI(g)，生成2NA個(gè)H—I鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA【答案】B【解析】A.NaClO溶液中，Na＋的個(gè)數(shù)為NA，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中陰離子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1molO2，氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C.氫氣和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)生成的H—I鍵小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。5．[2019·樂(lè)山沫若中學(xué)入學(xué)考試]下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA④常溫常壓下，16gO2和O3所含的原子數(shù)為NA⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA．①②③④ B．②③⑥⑦C．②④⑤ D．②③④⑤【答案】C【解析】①1mol甲基(—CH3)中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故①錯(cuò)誤；②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2NA，故②正確；③5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子；若硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3NA，故③錯(cuò)誤；④常溫常壓下，16gO2和O3所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，故⑤正確；⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故⑥錯(cuò)誤；⑦標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，正確的為：②④⑤。6.[2020·紹興市期末考試]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NAC.25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA的OH－D.常溫常壓下，22gD3O＋中含有10NA個(gè)電子【答案】D【解析】A.56gFe鐵和1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)椋?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)氨氣分子和1個(gè)甲烷分子含有共用電子對(duì)數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算0.1mol混合物含有的共用電子對(duì)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.pH＝12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol·L－1，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.22gD3O＋的物質(zhì)的量為eq\f(22g,22g·mol－1)＝1mol，而1molD3O＋中含10mol電子，故含10NA個(gè)電子，故D正確。7.[2020·成都模擬]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，16gO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NAC.1molCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NAD.0.1molC2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目可能為0.5NA【答案】D【解析】A.如0.5molO2與金屬鈉加熱反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，0.2molNH3與0.3molO2反應(yīng)，O2剩余，則生成的NO部分與O2反應(yīng)生成NO2，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCH3COOH與1molCH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D.C2H6O可能為乙醇(C2H5OH)，