2021年高中化學知識點歸納總結(jié)律素材新人教版必修

高中化學必修2知識點歸納總結(jié)第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量(A)＝質(zhì)子(Z)＋中子(N)原子

AX） Z核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低電子層里；②各電子層最多容納電子數(shù)是2n2外層電子數(shù)不超過8個K層為最外層不超過2個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 相應表達符號：K L M N O P Q元素、核素、同位素元素：具備相似核電荷數(shù)同一類原子總稱。核素：具備一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一種原子。二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列各元素從左到右排成一（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排成一。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)造特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（26）表7族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族） 零族：稀有氣三、元素周期律元素周期律：元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、重要化合價、金屬性、非金屬性）周期性變化規(guī)律。元素性質(zhì)周期性變化必然成果。第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑Na11Mg1213Al14Si15P16S17ClAr18電子層數(shù)相似，最外層電子數(shù)依次增長原子半徑依次減小—與H化合難易2氫化物穩(wěn)定性式————MgO由難到易NaO2AlO23SiO2PO25SO3ClO27———最高價氧化物相應水化物(10)化學式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO4—(11)酸堿性強堿Mg(OH)2中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強酸—(12)變化規(guī)律 堿性削弱，酸性增強 —(3)重要化合價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1(4)金屬性、非金屬性 金屬性削弱，非金屬性增長 —(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———難易激烈酸快應慢(6)氫化物化學式——SiH4PH3HS2HCl—第ⅠA族堿金屬元素NaKRbCsFr （Fr是金屬性最強元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素Cl Br I At （F是非金屬性最強元素，位于周期表右上方★判斷元素金屬性和非金屬性強弱辦法：金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反映生成氫氣容易（難；②氫氧化物堿性強（弱；③互相置換反映（強制弱）Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。4 4非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反映；②生成氫化物穩(wěn)定（③最高價氧化物水化物（含氧酸）酸性強（弱；④互相置換反映（強制弱2NaB＋Cl2NaCBr。2 2（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反映：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)23非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反映：從難→易＜PH＜HS＜HCl4 3 2HSiOPOSO2 3 3 4 2 4 4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反映：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（Ⅲ）

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反映：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F＞Cl＞Br＞I2 2 2 2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI（）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大。（2）電子層數(shù)相似時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或各種原子間強烈互相作用。1.離子鍵與共價鍵比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽離子結(jié)合成化合物靜電作用叫離子鍵通過得失電子達到穩(wěn)定構(gòu)造陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成互相作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定構(gòu)造原子非金屬元素之間ClNHNO4 4 3素構(gòu)成，但具有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成化合物叫做離子化合物（一定有離子鍵，也許有共價鍵共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子化合物叫做共價化合物（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵BHC。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵AACC2.電子式：用電子式表達離子鍵形成物質(zhì)構(gòu)造與表達共價鍵形成物質(zhì)構(gòu)造不同點12[（方括號成物質(zhì)中陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學反映與能量第一節(jié)化學能與熱能1、在任何化學反映中總伴有能量變化。EE生成物總能量，為吸熱反映。2、常用放熱反映和吸熱反映常用放熱反映：①所有燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸反映制取氫氣?！鳍艽蠖鄶?shù)化合反映（特殊：C＋CO2

2CO?！鞒Ｓ梦鼰岱从常孩僖訡H、CO為還原劑氧化還原反映如O(g) CO(g)＋H(g)。2 2 2②銨鹽和堿反映如Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH10HO2 2 4 2 3 2③大多數(shù)分解反映如KClO、KMnO、CaCO分解等。3 4 33、能源分類：形成條件一次能源

新能源

可再生資源可再生資源

性質(zhì)水能、風能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣二次能源

不可再生資源 核能（一次能源通過加工、轉(zhuǎn)化得到能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例闡明。點拔：這種說法不對。如C＋O＝CO反映是放熱反映，但需要加熱，只是反映開始后不再需要加熱，反映放2 2Ba(OH)·8HONHCl2 2 4第二節(jié)化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能方式：電能 火電（火力發(fā)電）電能 火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能(電力) 原電池 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能缺陷：環(huán)境污染、低效長處：清潔、高效2、原電池原理概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池。原電池工作原理：通過氧化還原反映（有電子轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?gòu)成原電池條件）電極為導體且活潑性不同（）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸（）相連接電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱及發(fā)生反映：負極：較活潑金屬作負極，負極發(fā)生氧化反映，負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。單質(zhì)正極現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增長。原電池正負極判斷辦法：①根據(jù)原電池兩極材料：較活潑金屬作負極K、C、Na太活潑，不能作電極；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨、氧化物（MnO）等作正極。2②依照電流方向或電子流向（外電路）電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池正極。③依照內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④依照原電池中反映類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反映，現(xiàn)象普通是電極自身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反映，現(xiàn)象是常隨著金屬析出或H2放出。原電池電極反映書寫辦法：書寫電極反映辦法歸納如下：①寫出總反映方程式。 ②把總反映依照電子得失狀況，提成氧化反映、還原反映。③氧化反映在負極發(fā)生，還原反映在正極發(fā)生，反映物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反映。原電池總反映式普通把正極和負極反映式相加而得。原電池。④金屬腐蝕。2、化學電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反映原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極自身不發(fā)生反映，而是由引入到兩極上物質(zhì)發(fā)生反映，如H、CH2 4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑。第三節(jié)化學反映速率和限度1、化學反映速率n(B)概念化學反映速率通慣用單位時間內(nèi)反映物濃度減少量或生成物濃度增長（均取正值n(B)c(Bc(B)

＝Vt①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所示是平均速率，而不是瞬時速率。（）速率比＝方程式系數(shù)比ii）變化量比＝方程式系數(shù)比影響化學反映速率因素：內(nèi)因：由參加反映物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)決定（重要因素外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：普通加快反映速率（正催化劑）③濃度：增長C，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（合用于有氣體參加反映）⑤其他因素：如光（射線、固體表面積（顆粒大小、反映物狀態(tài)（溶劑速率。2、化學反映限度——化學平衡（1）在一定條件下，當一種可逆反映進行到正向反映速率與逆向反映速率相等時，反映物和生成物濃度不再變化，達到表面上靜止一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反映所能達到限度，即化學平衡狀態(tài)。反映。而由生成物向反映物進行反映叫做逆反映。到何種限度，任何物質(zhì)（反映物和生成物）物質(zhì)量都不也許為0?；瘜W平衡狀態(tài)特性：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究對象是可逆反映。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反映仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反映速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度保持不變，各構(gòu)成成分含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新條件下會重新建立新平衡。判斷化學平衡狀態(tài)標志：①V（正方向＝A（逆方向）或A（消耗＝（生成（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色）（于反映xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而從來把它們作為無機化合物。一、烴1、烴定義：僅含碳和氫兩種元素有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯芳香(具有苯)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CHn2n+2CHn2n——代表物甲烷(CH)4乙烯(CH24苯(CH66構(gòu)造簡式CH4CH＝CH2 2或(官能團)C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間構(gòu)造特點鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴獨特鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味氣體，比空氣無色稍有氣味氣體，比空氣無色有特殊氣味液體，比水輕，難溶于水略輕，難溶于水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)溶劑，化工原料節(jié)劑，催熟劑有機物有機物主要化學性質(zhì)甲烷①氧化反映（燃燒）CH+2OCO+2HO（淡藍色火焰，無黑煙）4 22 2②取代反映（注意光是反映發(fā)生重要因素，產(chǎn)物有5種）CH+Cl―→CHCl+HCl4 23CHCl+Cl―→CHCl+HCl3 2 2 2CHCl+Cl―→CHCl+HCl2 2 23CHCl+Cl―→CCl+HCl3 2 4在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反映，甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4乙烯①氧化反映（ⅰ）燃燒CH+3O2CO+2HO（火焰明亮，有黑煙）24 2 2 2（ⅱ）被酸性KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色。4 4②加成反映CH＝CH＋BrCHBr－CHBr（能使溴水或溴四氯化碳溶液褪色）2 2 2 2 2在一定條件下，乙烯還可以與HClHCl、HO2 2 2CH＝CH＋H――→CHCH2 2 2 3 3CH＝CH＋HCl－→CHCH氯乙烷）2 2 3 2CHCH＝CH＋HO――→CHCHOH（制乙醇）2 2 2 3 2③加聚反映nCH＝CH－CH（聚乙烯）2 2 2 2 n乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。常運用該4反映鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反映（燃燒）2CH―→12CO＋6HO（火焰明亮，有濃煙）66②取代反映222苯環(huán)上氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br――→2＋HBr＋HNO――→3③加成反映＋HO2＋3H――→2苯不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4概念定義概念定義同系物上相差一種或若干個CH2同分異構(gòu)體分子式相似而構(gòu)造式不同化合物互稱同素異形體同單質(zhì)互稱同位素質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱分子式不同相似元素符號表達相——構(gòu)造相似不同似，分子式可不同不同——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴命名：1－10正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。系統(tǒng)命名法：①命名環(huán)節(jié)：(1)找主鏈－最長碳鏈(擬定母體名稱)；(2)編號－接近支鏈（小、多）一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相似基請合并.②名稱構(gòu)成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯數(shù)字表達取代基位置，中文數(shù)字表達相似取代基個數(shù)CH－CH－CH－CH CH－CH－CH－CH3 2 3 3 32－甲基丁烷 二甲基丁烷乙醇①與Na反映乙醇①與Na反映2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+H↑3 2 3 2 2乙醇與Na反映（與水比較：①相似點：都生成氫氣，反映都放熱②不同點：比鈉與水反映要緩慢水分子中氫原子活潑。②氧化反映（?。┤紵鼵HCHOH+3O―→2CO+3HO3 2 2 2 2（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O氧化成乙醛（CHCHO）2 32CHCHOH+O――→2CHCHO+2HO3 2 2 3 2③消去反映CHCHOH――→CH＝CH↑+HO3 2 2 2 2乙醛氧化反映：醛基(－CHO)性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)反映2CHCHO＋2Ag(NH)OH――→CHCOONH＋HO＋2Ag↓＋3NH↑3 323（銀氨溶液）4 23CHCHO+2Cu(OH)――→CHCOOH＋CuO↓＋2HO3 2 3 2 2乙酸（磚紅色）醛基檢查：辦法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。辦法2：加新制Cu(OH)堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉2淀COOH≒CHCOO－＋H＋3 3①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)相似，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1－4烴都為氣體。二、烴衍生物1、乙醇和乙酸性質(zhì)比較有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CHOHn2n+1——CHCOOHn2n+1代表物乙醇乙醛乙酸構(gòu)造簡式CHCHOH3 2CHCHO3CHCOOH3或CHOH25官能團羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味液體，俗名——有強烈刺激性氣味無色液體，酒精，與水互溶，易揮發(fā)俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，（非電解質(zhì)）無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用——有機化工原料，可制得醋酸纖于醫(yī)療消毒，乙醇溶液質(zhì)量分數(shù)為75％是食醋重要成分有機物主要化學性質(zhì)使紫色石蕊試液變紅；使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反映，如CaCO、NaCO3 2 3COOH>HCO3 2 33②酯化反映2CHCOOH＋CaCO＝2(CHCOO)Ca＋CO↑＋HO（強制弱）3 3 2 2 2CHCOOH＋CHOH325CHCOOCH＋HO3 25 2酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)種類元代表物種類元代表物代表物分子單糖CHO糖類雙糖CHO果糖蔗糖淀粉CHO6126CHO122211多糖CHO(CHO)6105n葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反映蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映淀粉、纖維素由于n值不同，因此分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映葡萄糖構(gòu)造簡式：CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO2CHOH(CHOH)CHO24（具有羥基和醛基）蔗糖淀粉油脂蛋白質(zhì)醛基：①使新制Cu(OH)產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情2②與銀氨溶液反映產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽水解反映：生成葡萄糖和果糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍水解反映：生成高檔脂肪酸（或高檔脂肪酸鹽）水解反映：最后產(chǎn)物為氨基酸顏色反映：蛋白質(zhì)遇濃HNO變黃（鑒別某些蛋白質(zhì)）3灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛味道（鑒別蛋白質(zhì)）油脂油CHO植物油不飽和高檔脂肪酸甘油酯C＝C能發(fā)生水解反映脂CHO動物脂肪飽和高檔脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反映蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反映NSP等毛發(fā)等高分子主要化學性質(zhì)第四章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)運用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物開發(fā)運用1、金屬存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在于自然界。2、金屬冶煉涵義：簡樸地說，金屬冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還得電得電0、被還原原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)） 游離態(tài)。3、金屬冶煉普通環(huán)節(jié)：(1(2)冶煉：運用氧化還原反映原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗(3純金屬。4、金屬冶煉辦法電解法：合用于某些非常活潑金屬。2NaCl（熔融）

2Na＋Cl↑ MgCl（熔融）電解Mg＋Cl↑ 2AlO（熔融）電解4Al＋3O↑2 2 2 23 2熱還原法：合用于較活潑金屬。FeO＋3CO高溫2Fe＋3CO↑ WO＋3H高溫W＋3HO 高溫Zn＋CO↑23 2 3 2 2慣用還原劑：焦炭、CO、H等。某些活潑金屬也可作還原劑，如Al，2FeO＋2Al高溫2Fe＋AlO（鋁熱反映） CrO＋2Al高溫2Cr＋AlO（鋁熱反映）23 23 23 23熱分解法：合用于某些不活潑金屬。2HgO

△2Hg＋O↑ 2Ag

△4Ag＋O↑2 2 25、(1)回收金屬意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬最佳解決辦法是回收運用。(3)特殊辦法提供電子Al特殊辦法提供電子Al化學辦法金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強弱金屬離子得電子能力弱強重要冶煉辦法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強大電流H、CO、C、2加熱物理辦法或二、海水資源開發(fā)運用180ClNaKMgCaF、B、Br、Sr11鉀、溴及其化合物。2液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單關(guān)于反映方程式＝B