高考化學三輪沖刺復習選擇題夯基練習二 (含解析)

Page6選擇題夯基練習B1、在一定條件下,甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(D)A.若甲為Fe,丁為H2,則乙一定為酸B.若甲、丁為化合物,乙為水,則丙一定是氣體單質C.若甲、乙、丙、丁均為化合物,則該反應一定是復分解反應D.若甲、乙、丙、丁均為10電子微粒,且丙是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則丁常溫下一定是液態(tài)解析:A項,若甲為Fe,丁為氫氣,則乙不一定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A項錯誤;B項,若甲、丁為化合物,乙為水,丙不一定是單質氣體,如CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2,故B項錯誤;C項,若甲、乙、丙、丁均為化合物,若反應中有元素化合價的升降,屬于氧化還原反應,而不是復分解反應,如3NO2+H2O2HNO3+NO,故C項錯誤;D項,丙能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍且為10電子微粒,故丙為氨氣,甲和乙為N和OH-,故丁為水,常溫下呈液態(tài),故D項正確。2、把一塊鎂鋁合金投入20mL1mol/L的鹽酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是(B)A.鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力,它不能溶解在任何酸、堿或鹽中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,合金中Mg的含量越高D.假設c=25,整個實驗過程中,只發(fā)生了4個離子反應解析:鎂鋁合金表面因形成致密的氧化膜而具有很強的抗腐蝕能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應,Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中,A項錯誤;根據(jù)圖示,c值越大,溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多,說明合金中Al的含量越高,B項正確;b點對應的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中溶質只有氯化鈉,故b為固定值20,因而無法根據(jù)b值判斷合金中Mg的含量,C項錯誤;根據(jù)圖示,當c=25時,整個反應過程中包含Mg、Al分別與鹽酸的反應,H+與OH-的反應,Mg2+、Al3+分別與OH-的反應,Al(OH)3與OH-的反應,有6個離子反應,D項錯誤。3、高純度晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法正確的是(D)A.步驟①的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑B.步驟①②③中生成或消耗1molSi,轉移2mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應D.SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃),可通過蒸餾提純SiHCl3解析:A項,高溫下SiO2與C反應生成Si和CO,即步驟①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,錯誤;B項,步驟①中生成1molSi,轉移4mol電子,步驟②中生成1molSiHCl3,消耗1molSi,轉移2mol電子,步驟③中生成1molSi,轉移2mol電子,錯誤;C項,硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣,錯誤;D項,SiHCl3和SiCl4的沸點相差較大,可以采用蒸餾的方法分離,正確。4、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是(C)溶液現(xiàn)象結論A含H2O2的BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2有氧化性C紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2酸性和漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3解析:溶液中H2O2將SO2氧化為S,S遇到Ba2+生成BaSO4沉淀,該反應中SO2被氧化,表現(xiàn)了還原性,A正確;溶液中H2S和SO2反應生成S單質,該反應中SO2作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,B正確;SO2只能使紫色石蕊試液變紅,不能使其褪色,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質,C不正確;Na2SiO3溶液中通入SO2生成H2SiO3沉淀,說明亞硫酸酸性比硅酸酸性強,D正確。5、X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強,W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯誤的是(B)A.原子半徑:W>YB.最高價含氧酸酸性:W>RC.簡單離子半徑:Y>ZD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R解析:在短周期中金屬性最強的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序數(shù)大于Z,故W是Si,X與W同主族,所以X是C,Y與R同主族,且R的原子序數(shù)是Y的2倍,故Y是O,R是S。根據(jù)元素周期律,Si的原子半徑大于C,C的原子半徑大于O,所以Si的原子半徑大于O,即W>Y,故A正確;因S的非金屬性大于Si,故最高價含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即R>W,故B錯誤;鈉離子和氧離子的核外電子排布相同,根據(jù)“序大徑小”的原則,O2->Na+,即Y>Z,故C正確;因O的非金屬性大于S的非金屬性,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,即Y>R,故D正確。6、根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是(D)A.此裝置用于電鍍銅時,電解一段時間,理論上硫酸銅溶液的濃度不變B.若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于粗銅的電解精煉C.燃料電池中負極反應為H2+2OH--2e-2H2OD.上述裝置在工作過程中Cu2+向a電極移動解析:電鍍銅時陽極為銅,硫酸銅溶液作電解質溶液,陽極電極反應式為Cu-2e-Cu2+,陰極反應式為Cu2++2e-Cu,硫酸銅溶液的濃度不變,故A正確;a與電源正極相連為陽極,b與電源負極相連為陰極,故B正確;通入氫氣的電極是負極,電解質為堿性,負極反應為H2+2OH--2e-2H2O,故C正確;電解池中陽離子移向陰極,b是陰極,Cu2+向b電極移動,故D不正確。7、將E(g)和F(g)加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應E(s)+4F(g)G(g),已知該反應的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是(D)溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5A.上述反應是熵增反應B.25℃時,反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是0.5C.在80℃時,測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol·L-1,則此時v正>v逆D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達到新平衡時,G的體積百分含量將增大解析:由化學方程式可知,該反應為反應后氣體分子總數(shù)減小的反應,故該反應為熵減反應,A項錯誤;正反應和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25℃時,反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是2×10-5,B項錯誤;80℃時,Qc==8>2,平衡逆向移動,v逆>v正,C項錯誤;恒溫恒容再充入G(g),可以假設先恒溫、恒壓等效平衡,G的體積百分含量不變,然后再壓縮至原來體積,平衡右移,G的體積分數(shù)增大,D項正確。8、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,N與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是(C)A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,不斷增大D.當n(NaOH)=0.1mol時,c(Na+)=c(N)+c(NH3·H2O)解析:M點溶液為NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液,N的水解促進水的電離,NH3·H2O的電離抑制水的電離,且M點N的濃度小于原溶液中N的濃度,故M點溶液中水的電離程度比原溶液小,A項正確;在M點時,根據(jù)電荷守恒有n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(N),則n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(N)-n(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol=(a-0.05)mol,B項正確;N的水解常數(shù)Kh=,則=,隨NaOH加入,Kh不變,c(NH3·H2O)不斷增大,則不斷減小,C項錯誤;當n(NaOH)=0.1mol時,得到等物質的量的NaCl和NH3·H2O的混合溶液,則c(Na+)=c(Cl-),結合物料守恒式:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)知,D項正確。9、乳酸的結構簡式為。下列有關乳酸的說法不正確的是(B)A.乳酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B.1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol乳酸與足量金屬Na反應可生成1molH2D.有機物與乳酸互為同分異構體解析:乳酸中含有的官能團是羥基和羧基,都能發(fā)生酯化反應,A項正確;1mol乳酸只含有1mol羧基,只能和1molNaOH發(fā)生中和反應,而羥基不與NaOH反應,B項不正確;羧基和羥基都可以和Na反應產(chǎn)生氫氣,C項正確;與乳酸中的羥基位置不同,兩者互為同分異構體,D項正確。10、下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點(℃):BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是(B)A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析:氧化鋁的熔點高,屬于離子晶體,A正確;BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶體,B錯誤;同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體,例如CO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,C正確;不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,如Al2O3和Na2O都是離子晶體。11、已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述不正確的是(C)A.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三