高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)選擇題夯基練習(xí)六 (含解析)

Page7選擇題夯基練習(xí)六1、某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g。下列說法正確的是(D)A．該溶液可能含有Na＋B．該溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．該溶液一定不含有NOeq\o\al(－,3)D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1解析：加入堿液加熱后生成的氣體為NH3，且n(NH3)＝0.01mol，則溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.01mol；加入鹽酸無現(xiàn)象，說明溶液中無COeq\o\al(2－,3)，加入氯化鋇后生成的沉淀為BaSO4，n(BaSO4)＝0.01mol，故溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還含有Na＋，若溶液中無NOeq\o\al(－,3)時n(Na＋)＝0.01mol，若溶液中含有NOeq\o\al(－,3)則n(Na＋)>0.01mol，故只有D項正確。2、下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(B)A.用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火B(yǎng).用活性炭口罩防止空氣中的粉塵等有害物質(zhì)進(jìn)入人體C.向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精D.含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱解析:用活性炭口罩防止空氣中的粉塵等有害物質(zhì)進(jìn)入人體,是利用活性炭的吸附性,是物理變化,故選B項。3、某燒杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4mol·L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反應(yīng),此時燒杯中鋁元素的存在形式為(D)A.Al3+和Al(OH)3B.AlC.Al和Al(OH)3D.Al(OH)3解析:由Al3++3OH-Al(OH)3↓,N+OH-NH3·H2O及題給數(shù)據(jù)知,Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。4、(2019·浙江舟山模擬)隨著我國“嫦娥三號”的成功著陸及“玉兔號”月球車開始工作,可以獲取大量月球物質(zhì)并進(jìn)行成分分析,月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、正長石(KAlSi3O8)和橄欖石[(Mg2SiO4或Fe2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是(B)A.輝石、正長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.正長石的氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C.橄欖石中鐵元素為+2價D.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣解析:根據(jù)輝石、正長石和橄欖石的化學(xué)式可知三者均屬于硅酸鹽礦,A正確;根據(jù)元素化合價不變的原則,將正長石的化學(xué)式改寫為氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2,B不正確;根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可知橄欖石中鐵元素為+2價,C正確;鐵單質(zhì)與氧氣接觸易被氧化,月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣,D正確。5、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、S、HC、C等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯誤的是(D)A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含HC、CB.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧氣將HS、S、H2SO3氧化為SD.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,S濃度與海水相同解析:海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、S、Br-、C、HC等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是C、HC,C、HC發(fā)生水解使溶液呈堿性,A正確;吸收塔中SO2可以與水反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,B正確;氧氣具有氧化性,可以把S、HS、H2SO3等氧化為硫酸,C正確;經(jīng)過海水稀釋,S濃度比海水要大,D錯誤。6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期,Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是(C)A.Y一定是非金屬元素B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D.若Y、Z、W位于相鄰的三個主族,Y的氫化物沸點一定低于W解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,Z是空氣中含量最多的元素,Z為N元素;其中只有Y、Z處于同一周期,則X為H元素;Y可能為Be、B、C;W可能為S、Cl。Y可能為Be、B、C,其中Be為金屬元素,故A錯誤;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:r(Y)>r(Z),故B錯誤;W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為硫酸或高氯酸,都是強酸,故C正確;若Y、Z、W位于相鄰的三個主族,則Y為C,W為S,碳的氫化物可能為固態(tài),如二十烷,故D錯誤。7、高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,以鐵基材料為陽極,在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽,裝置如圖。下列說法不正確的是(C)A.a為陽極,電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-Fe+4H2OB.為防止高鐵酸根擴散被還原,則離子交換膜為陽離子交換膜C.在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動D.鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH--4e-O2↑+2H2O解析:鐵基材料為陽極,在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽,所以鐵是陽極,電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-Fe+4H2O,故A正確;陽離子交換膜可以阻止Fe進(jìn)入陰極區(qū)域,故B正確;在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動,所以陽離子向b極移動,故C不正確;鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng),所以生成的氣體可能是氧氣,電極反應(yīng)式是4OH--4e-O2↑+2H2O,故D正確。8、某溫度下,向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時間/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是(D)A.反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.0064mol/(L·s)B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,則反應(yīng)的ΔH<0C.相同溫度下,起始時向該容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下,起始時向該容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)解析:由表中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)==0.0016mol/(L·s),A項錯誤;升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,大于題表中PCl3的平衡濃度:=0.1mol/L,說明升溫平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,B項錯誤;由表中信息可知,原平衡時PCl3的物質(zhì)的量為0.40mol,根據(jù)“三段式”得PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始量(mol) 2.0 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) 0.40 0.40 0.40平衡量(mol) 1.60 0.40 0.40若起始充入2.0molPCl3、2.0molCl2,與上述平衡等效,平衡狀態(tài)相同,PCl3的轉(zhuǎn)化量為2.0mol-0.40mol=1.60mol,轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,若充入4.0molPCl3、4.0molCl2,相當(dāng)于兩平衡疊加,壓強增大,平衡逆向進(jìn)行,PCl3轉(zhuǎn)化率將變大,即大于80%,C項錯誤;因該溫度下三者量為1.60mol、0.40mol、0.40mol時平衡,所給量相當(dāng)于在此平衡體系中充入0.4molPCl5,平衡正向移動,故v(正)>v(逆),D項正確。9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(D)A.向Na2CO3溶液中通入NH3,減小B.將0.1mol·L-1K2C2O4溶液從25℃升高到35℃,增大C.向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,增大解析:Na2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2OHC+OH-,通入NH3后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移動,c(C)增大,c(Na+)不變,則減小,A正確;K2C2O4溶液中存在C2的水解平衡:C2+H2OHC2+OH-,升高溫度,水解平衡正向移動,溶液中c(C2)減小,c(K+)不變,則增大,B正確;向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,則有c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),則有c(Na+)=c(F-),即=1,C正確;CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,則水解常數(shù)Kh=,則有=,由于溫度不變,則KW、Kh不變,故不變,D不正確。10、(2019·山東泰安月考)酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯,該酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。下列說法錯誤的是(C)A.乙酸分子中含有羧基B.C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C.實驗小組分離出的酯可表示為C6H13COOCH3D.稀硫酸是該反應(yīng)的催化劑解析:乙酸分子中含有羧基官能團,故A正確;鈉可以置換醇中羥基上的氫,故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),故B正確;根據(jù)酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇,可知用乙酸與C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C錯誤;酯水解時需要酸或堿作催化劑,稀硫酸是該反應(yīng)的催化劑,故D正確。11、下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是(B)①SiO2與SO3②C3N4(硬度大,熔點高)與SiC③CO2與SO2④晶體氖與晶體氮⑤NaCl與AlCl3⑥NH4Cl與NaOH⑦M(jìn)gCl2與SiCl4A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.⑤⑥⑦解析:①SiO2為原子晶體,SO3為分子晶體,錯誤;②C3N4與SiC均是含有共價鍵的原子晶體,正確;③CO2與SO2分子中都只含極性共價鍵,都屬于分子晶體,正確;④晶體氖與晶體氮都是分子晶體,但晶體氖中不含化學(xué)鍵,晶體氮的分子中含有共價鍵,錯誤;⑤NaCl為離子晶體,AlCl3為分子晶體,錯誤;⑥NH4Cl與NaOH均為離子晶體,均含有離子鍵和共價鍵,正確;⑦M(jìn)gCl2屬于離子晶體,SiCl4屬于分子晶體,錯誤。12、下列操作不合適的是(D)①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2CH2雜質(zhì)③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實驗,可直接加熱;且制取Cu(OH)2時,應(yīng)保持NaOH過量④制銀氨溶液時,將AgNO3溶液滴入氨水中A.①② B.③④ C.①③ D.②④解析:①銀鏡反應(yīng)是醛基與銀氨絡(luò)離子的反應(yīng),如