高考化學(xué)三輪沖刺考題必刷-物質(zhì)反應(yīng)原理探究分析題 (含解析)

第=page2424頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)三輪沖刺2020屆高三化學(xué)考題必刷——物質(zhì)反應(yīng)原理探究分析題向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你完成下列填空：

Ⅰ.猜測(cè)：

(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

(2)溴水與乙醒發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)溴水與乙醛發(fā)生______反應(yīng)．

Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證：

為探究哪一種猜測(cè)正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．

方案2：測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br?離子的物質(zhì)的量．

(1)方案1是否可行？______？理由是______

(2)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a

mol，

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br?)=______mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br?)=______mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br?)=______mol，則說(shuō)明猜測(cè)(3)正確．

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論__________________普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實(shí)驗(yàn)一，用廢鋅制取防腐劑皓礬(ZnSO4?7H2O)(圖乙)

(1)操作一的名稱是：______．

(2)鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物Na2[Zn(OH)4](四羥基鋅酸鈉)和H2，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是______．

實(shí)驗(yàn)二，經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)灼燒的目的是：______，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物Mn2O3和MnO2．

(2)寫出Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______．

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．

(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是______(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)______(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)．

為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

(2)為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào))______．

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；

④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸．

(3)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用______．

(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3?形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式______．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模彝瑢W(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬蓚€(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是______，刺激性氣體是______.乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．原因是(用化學(xué)方程表示)：______．

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如圖乙過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)，發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳．

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是______

②濃溴水的作用是______，稀溴水的作用是______．根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題

(1)圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是______；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e?的微粒，正極的電極反應(yīng)式是______；當(dāng)電路中每通過0.2mole?，負(fù)極質(zhì)量減少______；

(2)圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘?jiān)麺nO2的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有______；

(3)圖3是探究MnO2在制序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一足量Mna.充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少

b.收集到112mL氣體

①______實(shí)驗(yàn)二足量MnOc.充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解

d.收集到112mL氣體②______③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意______；

④實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

(1)制備MnSO4溶液：

①主要反應(yīng)裝置如圖1，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2??電爐??MnSO4+H2O.下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______(填標(biāo)號(hào))．

A.MnO2加入前先研磨

B.攪拌

C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)

??電電爐??

2NaHSO4+SO2↑+H2O.選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有______(填標(biāo)號(hào))．

某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3?4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。

(1)寫出Na2O2的電子式______。

(2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為______。

(3)由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b．______。

(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式______。

為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有H2O、CCl4、I2、I?等)中回收碘，操作過程如下：

(1)向廢液中加入Na2SO3

溶液，發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為______．

(2)“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行(如圖一)，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2.實(shí)驗(yàn)用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是______．

(3)某研究小組用圖二裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)一成立②若假設(shè)三成立，請(qǐng)寫出生成IO3?的離子方程式______．

(4)該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中KIO3含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取加碘鹽m

g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250.00mL待測(cè)溶液．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c

mol?L?1

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得平均值為V

mL．

已知：IO3?+5I?+6H+=3H2O+3I2，某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究．

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

(1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是______、______．

(2)制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有______(寫出全部微粒)．

(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)．

①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是______________________________(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)．

②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是____________________________________．

Ⅱ.ClO3?、Cl?和H+反應(yīng)的探究

(4)KCl燒杯編號(hào)1234氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL氯化鉀固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸(6mol/L)0mL2mL(______)mL8mL現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，

生成黃綠色氣體①該系列實(shí)驗(yàn)的目的__________________________________________________________________．

②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______

mL．

(5)該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為?59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為?34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置．(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基)

請(qǐng)據(jù)圖回答以下問題：

(1)儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？答：______．

(2)對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是______．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先______，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(4)裝置C的作用是______，能在此處觀察到的現(xiàn)象是______．

(5)裝置D中的現(xiàn)象是______．某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)．

該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃．但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是______．

(2)該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝備略)進(jìn)行探究．

Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化．

Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．

Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是______．

②裝置乙的試劑為______．

③步驟Ⅱ的目的是______．

④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S步

驟現(xiàn)

象Ⅰ.取5mL

0.1mol/L

AgNO3與一定體積0.1mol/L

立即產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL

0.1mol/L

Na沉淀迅速變?yōu)楹谏?將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO產(chǎn)生白色沉淀(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為______．

(2)已知：25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2S)=6×10?30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．

(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為______，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有______．

(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置．

①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和______，試劑W為______．

②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為______．

③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨珺中沒有明顯變化．

完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

答案和解析1.【答案】氧化；不可行；溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)有HBr生成，乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性．；0；a；2a；CH3CHO+B【解析】解：I(1)乙醛中官能團(tuán)為?CHO，所以可能發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；

Ⅱ.(1)方案1中，無(wú)論取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反應(yīng)后溶液顯酸性，故不可行，

故答案為：不可行；溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)有HBr生成，乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性；

(2)由于乙醛是足量的，乙醛中官能團(tuán)為?CHO，溴水中的溴全部參與反應(yīng)：取代反應(yīng)后生成n(Br?)=amol，加成反應(yīng)后n(Br?)=0mol，氧化反應(yīng)后n(Br?)=2amol，

故答案為：0；a；2a；

Ⅲ.得到固體1.88g為AgBr的質(zhì)量，n(AgBr)=1.88g188g/mol

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在兩支潔凈的試管中分別加入2ml新制銀氨溶液，各滴入幾滴乙醛和乙醇，振蕩，水浴加熱滴加乙醛的試管中有銀鏡生成，而滴加乙醇的試管無(wú)現(xiàn)象乙醛的還原性比乙醇強(qiáng)故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在兩支潔凈的試管中分別加入2ml新制銀氨溶液，各滴入幾滴乙醛和乙醇，振蕩，水浴加熱滴加乙醛的試管中有銀鏡生成，而滴加乙醇的試管無(wú)現(xiàn)象乙醛的還原性比乙醇強(qiáng)

I(3)根據(jù)乙醛中官能團(tuán)的性質(zhì)分析；

Ⅱ.(1)根據(jù)乙醛與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物分析；

(2)由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部參與反應(yīng)：取代反應(yīng)后生成n(Br?)=amol，加成反應(yīng)后n(Br?)=0mol，氧化反應(yīng)后n(Br?)=2amol；

Ⅲ.加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀為AgBr，根據(jù)質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再分析反應(yīng)；

Ⅳ.乙醛能與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇不能，依此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的探討，題目難度中等，本題注意把握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．

2.【答案】蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶；Z【解析】解：實(shí)驗(yàn)一：(1)由流程可知，由硫酸鋅溶液得到晶體，則操作一為蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶；

(2)配合物Na2[Zn(OH)4]中，Zn2+為中心離子，OH?為配體，配位數(shù)為4，故答案為：Zn2+；4；

實(shí)驗(yàn)二：(1)混合物灼燒時(shí)C轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，與固體分離，則灼燒的目的為除去混合物中的碳，故答案為：除去混合物中的碳；

(2)Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為Mn2O3+6H++2Cl?=2Mn2++Cl2↑+3H2O，故答案為：Mn2O3+6H++2Cl?=2Mn2++Cl2↑+3H2O；

(3)設(shè)Mn2O3和MnO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則

由質(zhì)量關(guān)系可知158x+55y=24.5，

由電子守恒可知，2x×(3?2)+y×(4?2)=4.48L22.4L/mol×2×(1?0)，

解得x=y=0.1mol，物質(zhì)的量相同，可知摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，則Mn2O3和MnO2質(zhì)量比為158：55，

故答案為：158：55；

實(shí)驗(yàn)三：以通過電解的方式，將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2，在陽(yáng)極上失去電子實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，由圖可知，左側(cè)與電源正極相連為陽(yáng)極，則將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Mn2O3?2e?+2OH【解析】解：(1)濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為：4HNO3???△???

4NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)二氧化碳判斷，故答案為：4HNO3???△???

4NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；

(2)濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?，但濃硝酸和碳的反?yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，所以要先將炭加熱，再將碳投入冷的濃硝酸中，故選④；

(3)根據(jù)題給信息知，0℃時(shí)四氧化二氮為液體，所以溫度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移動(dòng)，所以要使用冰水混合物冷卻二氧化氮?dú)怏w，從而將混合氣體中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O【解析】解：(1)利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)：CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時(shí)自身被還原成二氧化硫；二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸：SO2【解析】解：(1)鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+，當(dāng)電路中每通過0.2mole?，則消耗0.1molZn，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，

由NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e?的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為2NH4++2e?=2NH3↑+H2↑，

故答案為：Zn；2NH4++2e?=2NH3↑+H2↑；6.5g；

(2)溶解需要玻璃棒、燒杯等奇藝，過濾需要玻璃棒、燒杯以及漏斗等儀器，則均使用的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒，故答案為：燒杯和玻璃棒；

(3)①充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少，二氧化錳起到催化劑的作用，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，故答案為：催化劑；

②充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解，生成錳離子，Mn元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中二氧化錳起到氧化劑的作用，故答案為：氧化劑；

③測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平，

故答案為：上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平；

④實(shí)驗(yàn)一涉及反應(yīng)為2H2O2?MnO2???2H2O+O2，

實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣，離子反應(yīng)為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑，

由氧氣的體積1：1可知，參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為【解析】解：(1)①M(fèi)nO2研磨、反應(yīng)時(shí)攪拌均可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高混合其中N2比例，二氧化硫的濃度減小，反應(yīng)速率減小，

故選：AB；

②反應(yīng)不需要加熱制備二氧化硫，b裝置制備二氧化硫，氮?dú)馀c二氧化硫通過e裝置混合，在圖1裝置中反應(yīng)生成MnSO4，利用f進(jìn)行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，

故選：abef；

③制備原理為：H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O，若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫利用率降低，

故答案為：空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降；

(2)步驟②為洗滌雜質(zhì)，MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，應(yīng)用乙醇洗滌，可以防止被氧化，因溶解導(dǎo)致的損失，

故答案為：乙醇；

(3)先向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀變成白色，可證明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3)，

故答案為：向少量NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀變成白色；

(4)配制0.1mol/LNaHSO4溶液，測(cè)定溶液pH>1，則說(shuō)明H2SO4的第二步電離不完全，或用pH計(jì)測(cè)量Na2SO4溶液的pH大于7，也可證明H2SO4的第二步電離不完全，

故答案為：配制0.1mol/LNaHSO4溶液，測(cè)定溶液pH>1，說(shuō)明H2SO4的第二步電離不完全【解析】解：開始時(shí)試管中無(wú)氣體生成，滴入酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)生成了堿和H2O2，然后滴入的稀鹽酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2，

(1)離子化合物Na2O2的電子式為，

故答案為：；

(2)Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步完全水解離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++HO2?+OH?，

故答案為：Na2O2+H2O=2Na++HO2?+OH?；

(3)適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3?4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒，結(jié)合可燃物燃燒的條件，可知Na2O2與水反應(yīng)，除生成氧氣，此反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，

故答案為：反應(yīng)放熱；

(4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑；

(5)雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，

故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；

(6)Na2S溶液中滴加H2O2溶液，有S生成，結(jié)合原子守恒和電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】解：(1)亞硫酸根離子與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：SO32?+I2+H2O=2I?+SO42?+2H+；

故答案為：SO實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象取所得無(wú)色溶液，向其中加入淀粉試液溶液不變藍(lán)②若假設(shè)三成立，則氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子，本身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，該反應(yīng)的離子方程式：I2+5Cl2+6H2O=10Cl?+2IO3?+12H+；

故答案為：I2+5Cl2+6H2O=10Cl?+2IO3?+12H+；

(4)①碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；

令樣品中IO3?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：

KIO3～3I2～6S2O32?

214

6

ma

CV×10?3，

解得：a=21.4CV6m%；

故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；=21.4CV6m%；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，說(shuō)明滴定消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，溶液中碘的含量偏高，應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為【解析】【分析】

Ⅰ(1)用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，C是安全裝置；

(2)新制的飽和氯水中存在H2O，Cl2，HClO分子，存在H+，OH?，Cl?，ClO?離子；

(3)①氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)濃度減小，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白效果好；

②氯水中含鹽酸、次氯酸，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)，據(jù)此解答；

Ⅱ(4)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看出其他條件相同時(shí)，溶液的總體積相同，只有硫酸的濃度不同，得出本實(shí)驗(yàn)的目的；

②根據(jù)每組實(shí)驗(yàn)的總體積應(yīng)相同計(jì)算出燒杯3取用硫酸的體積；

(5)根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，氯水的成分，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度適中，注意闡述的準(zhǔn)確性．

【解答】

解：Ⅰ(1)用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)采用B裝置長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，C是安全裝置，防止D中的溶液進(jìn)入B，

故答案為：收集氯氣；防止D中的溶液進(jìn)入B；

(2)新制的飽和氯水中存在H2O，Cl2，HClO分子，存在H+，OH?，Cl?，ClO?離子，含氯元素的微粒有：Cl?、Cl2、ClO?、HClO，

故答案為：Cl?、Cl2、ClO?、HClO；

(3)①氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)濃度減小，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白效果好，

故答案為：氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，CaCO3與鹽酸反應(yīng)使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強(qiáng)；

②氯水中含鹽酸、次氯酸，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，總反應(yīng)方程式為：CaCO3+2Cl2+H2O=2

HClO+CO2+CaCl2，

故答案為：CaCO3+2C【解析】解：(1)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來(lái)判斷裝置氣密性的好壞，方法為：關(guān)閉活塞K2，打開K1，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長(zhǎng)管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1，打開K2，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長(zhǎng)管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱)，說(shuō)明氣密性良好；

故答案為：關(guān)閉活塞K2，打開K1，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長(zhǎng)管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1，打開K2，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長(zhǎng)管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱)，說(shuō)明氣密性良好；

(2)對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；

故答案為：為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；

(3)乙醇催化氧化過程中，銅先與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅、水，所以

實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先預(yù)熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，看到的現(xiàn)象為：絲由紅色變?yōu)楹谏?，很快又變?yōu)榧t色，反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)的進(jìn)行；

故答案為：預(yù)熱直玻璃管銅絲由紅色變?yōu)楹谏?，很快又變?yōu)榧t色，2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O放熱；

(4)硫酸銅為白色固體，極易結(jié)合水生成藍(lán)色的五水硫酸銅，通常用此檢驗(yàn)水的存在；

故答案為：檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；

(5)乙醛含有醛基能夠與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅、乙酸和水，所以看到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；

故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀．

本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙醇的催化氧化，B是發(fā)生該催化反應(yīng)的裝置，A是提供反應(yīng)物乙醇和O2的裝置，C、D是驗(yàn)證產(chǎn)物的裝置．

(1)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象【解析】解：(1)向原新制FeSO4溶液中和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，而由于Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，故可以說(shuō)明滴入的硝酸將Fe2+氧化為了Fe3+，

故答案為：原溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+；

(2)I、打開活塞a，關(guān)閉b時(shí)，反應(yīng)生成