高一化學必修一章節(jié)知識點總結

高一化學(必修 1)各章知識要點歸納第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一．化學實驗安全2.做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純過濾和蒸發(fā)實驗1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟 現象步驟 現象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛粗鹽逐有12mL水的小燒杯中，用玻璃溶解，棒攪拌使氯化鈉充分溶解 液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中濾紙上所得到的混合物進行過濾若濾不溶物液渾濁，要再次過濾，直到濾液留，溶澄清為止。 澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液蒸發(fā)皿中轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒產生了白攪拌，防止液滴飛濺。當出現較色固體。多固體時停止加熱，余熱蒸干。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。蒸餾和萃取原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗1---3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液10mL現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl,蓋好瓶塞。4③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑 現象 離子方程式Cl－

AgNO3HNO3

產生白Cl－＋Ag+＝AgCl↓色沉淀SO2-4四．除雜

Ba(NO)32稀HNO3

白色沉淀

SO2-+Ba2+=BaSO↓4 4原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一．物質的量的單位――摩爾物質的量是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。摩爾6.02×10231阿伏加德羅常數把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。物質的量＝物質所含微粒數/阿伏加德羅常數 n=N/NA摩爾質量(1)或g..mol-11.溶解(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)1.溶解粗鹽提純2.過濾(不溶性雜質)2.過濾(不溶性雜質)3.滴加氯化鋇(除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO43.滴加氯化鋇(除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO44.滴加氫氧化鈉(除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)25.加碳酸鈉(除過量的氯化鋇)Ba2+CO32-=BaCO36.滴加稀鹽酸(除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉)其中沉淀也要過濾7.蒸發(fā)二．氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol或m3/mol2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa（2）25℃101KPa

,V=22.4L/molm,V=24.8L/molm三．物質的量在化學實驗中的應用物質的量濃度BB單位：mol/L,mol/m3（3）物質的量濃度＝溶質的物質的/溶液的體積 C=n/VB B一定物質的量濃度的配制主要操作A．檢驗是否漏水．配制溶液 1計算2稱量3溶解4轉移5洗滌6定容7搖勻8貯存溶液。選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。BC．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化學物質及其變化一．物質的分類分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）（（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質外觀特能有否實例粒子大征否丁達小/nm通爾效過應濾紙溶小于1均勻、透能沒有NaCl液明、穩(wěn)定糖溶液膠體在1—100均勻、有的透明、能有Fe(OH)3膠體之間較穩(wěn)定濁大 于不均勻、不沒有泥水液100不透明、能不穩(wěn)定二．物質的化學變化1．⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A．化合反應（A+B=AB）B．分解反應（AB=A+B）C．置換反應（A+BC=AC+B）D．復分解反應（AB+CD=AD+CB）。⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：B．分子反應（非離子反應）。⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應2．離子反應⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物SOS3C2）、大部分的有機物為非電解質。反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等⑶離子共存問題應，則不能大量共存。Ba2+和SO42-Ag+和Cl-Ca2+和CO32-Mg2+和OH-等。結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和等。結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。Fe3+Cu2+MnO4-（堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。四看離子配比是否正確。五看原子個數、電荷數是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧化合價升電子轉移觀得氧失氧化合價升電子轉移觀的觀點（狹義）降觀點（廣義）點（本質）氧化反得氧的反化合價升失去（或偏應應高的反應離）電子的反應還原反失氧的反化合價降得到（或偏應應低的反應向）電子的反應氧化還有氧得失有化合價有電子轉移原反應的反應升降的反應（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高——失去電子——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）?；蟽r降低——得到電子——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。第四章非金屬及其化合物一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。+4+624+4+624最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅）2天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中[SiO]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（4纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO無色透光性好。2化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO＋4HF==SiF↑＋2HO2 4 2SiOCaOCaSiO2 3SiO＋2NaOH==NaSiO＋HO2 2 3 2不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸2性比硅酸強的酸反應制得。NaSiO＋2HCl==HSiO＋2NaCl2 3 2 3硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽不溶于水。SiO、KSiO除外）最典型的代表是硅酸鈉NaSiO：可溶，其水溶液稱作2 3 2 3 2 3水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質點高硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。五．氯元素：位于第三周期第族，原子結構： 容易得到一個電子形成離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六．氯氣+17287+17物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。MnO＋4HClMnCl2H＋Cl2 2 2 2聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl=2NaCl 現象：大量白煙22Fe＋3Cl==2FeCl現象：棕黃色的煙2 3Cu＋Cl=CuCl 現象：棕黃色的煙2 2Cl2＋H2=2HCl 現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO 2HClO=2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO，其有效成分NaClOHClO2 2制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl＋2Ca(OH)=CaCl＋Ca(ClO)2 2 2 2＋2H。2③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于