人教版高中化學(xué)必修一第2講：-化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-(學(xué)生版)

資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量溶度知識點一.物質(zhì)的量:物質(zhì)的量是一個物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號為n.物質(zhì)的量的單位為摩爾,簡稱摩,符號為mol.國際上規(guī)定,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg碳12中含有的碳原子數(shù)相同.微觀粒子包括:原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等.阿伏加德羅常數(shù):把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù),符號為NA,通常用6.02×1023表示.物理量單位標準單位符號質(zhì)量（m）千克國際千克原器kg物質(zhì)的量（n）摩爾阿伏加德羅常數(shù)（NA）（約6.02×1023）mol知識點二.摩爾質(zhì)量1.定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.符號為M.2.單位:g.mol-13.摩爾質(zhì)量和相對原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系:聯(lián)系:在數(shù)值上相等.區(qū)別:①概念不同②單位不同,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,相對原子（分子）質(zhì)量的單位為1,一般不寫出.知識點三.氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號Vm.數(shù)學(xué)表達式:.標準狀況:通常將0℃,1.01×105Pa時的狀況稱為標準狀況.在標準狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4L/mol,這是在特定條件下的氣體摩爾體積.阿伏加德羅定律:在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子知識點四.物質(zhì)的量濃度（CB）1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位:mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝表達式:2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作A.檢驗是否漏水.B.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項:=1\*GB3①選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.=2\*GB3②使用前必須檢查是否漏水.=3\*GB3③不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)4．誤差分析原理:(1)稱量或量取時所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因:①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕,導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值；②稱量時游碼忘記歸零；③調(diào)整天平零點時,游碼放在了刻度線的右端,等等.使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因:①直接稱熱的物質(zhì),含有水份,稱的重,實際質(zhì)量卻?。虎陧来a有殘缺；③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì),等等.(2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,致使溶液的濃度偏低.(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出,致使溶液濃度偏低.(4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積,致使溶液濃度偏高.(5)在給容量瓶定容時,仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大,致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小,致使溶液濃度偏高.物質(zhì)的量與其他量的轉(zhuǎn)化n=n=例1.下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時,應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一解析:1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個粒子,而不一定是6.02×1023個原子.答案:A例2.5.4gH2O的物質(zhì)的量是多少1.5molNaOH的質(zhì)量為多少克解析:利用公式n=及其變式進行計算.答案:0.3mol60g例3.1.5molSO2與多少克SO3含有相同質(zhì)量的氧元素

解析:根據(jù)1.5molSO2與1molSO3含有相同的氧原子數(shù),1molSO3的質(zhì)量是80g.答案:80例4.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是()A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B．18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)C．標準狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D．2mol的Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成6g氫氣.解析:A項中11.2LCl2是什么條件下的體積并未說明,所以無法確定Cl2的物質(zhì)的量；B項中D2O的相對分子質(zhì)量為20,18.0gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(18.0g,20.0g·mol－1)＝0.9mol,所含電子數(shù)為0.9×10NA＝9NA,而20gNe中所含電子數(shù)為10NA；C項中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等,但在標準狀況下狀態(tài)不同.答案:D例5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析:三種氣體的溫度和密度都相同,則體積相同的話,質(zhì)量相同,n=得,物質(zhì)的量之比和摩爾質(zhì)量成反比,則壓強和摩爾質(zhì)量成反比,p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案:D例6:硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1,硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1,則K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-1解析:正確答案選D.假設(shè)燒瓶的容積為1L,則根據(jù)電荷守恒3nAl3++nK+=2nSO42-,得K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.答案:D基礎(chǔ)演練一.填空題.（1）0.5molH2O中有________mol原子.（2）1molCO和______molCO2所含氧原子數(shù)相等.（3）9.03×1023個H2O的物質(zhì)的量為.所含H的物質(zhì)的量為.所含氧原子的物質(zhì)的量為.（4）2molKClO3完全分解生成氧氣mol,即g.2molFe完全燃燒消耗氧氣mol,即g.（5）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是

g/mol,相對分子質(zhì)量是

,A的相對原子質(zhì)量是

.選擇題.1.下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A．1gH2所含的原子個數(shù)B．4g氦氣所含的原子個數(shù)C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)D．16gO2所含的分子個數(shù)2.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（）A.0.5molNH3 B.9.03×1023個HCl分子C.9.6gCH4 D.18.4gC2H5OH3.（昌平區(qū)2014-2015學(xué)年高一上期末考試）32gCu的物質(zhì)的量是（）A．3.01×1023個B．0.5molC．11.2LD．1mol4.（昌平區(qū)2014-2015學(xué)年高一上期末考試）對1molN2和1molCO2進行比較,下列說法不正確的是（）A．分子數(shù)一定相同B．原子數(shù)一定不相同C．體積一定相同D．質(zhì)量一定不相同5.（東城區(qū)2014-2015學(xué)年高一上期末考試）下列關(guān)于SO2的敘述中,正確的是（）A.SO2的摩爾質(zhì)量是64gB.1molSO2中含氧原子數(shù)約為6.02×1023C.常溫常壓下,1molSO2的體積為22.4LD.常溫常壓下,64gSO2的物質(zhì)的量為1mol6.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子D．0.3molH3PO47.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是（）A．NA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA9.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量10.（北京市豐臺區(qū)2014-2015學(xué)年高一上期末考試）科學(xué)家不久前制得一種新型分子O4,2molO4和4molO2含有的（）A．電子數(shù)相同,分子數(shù)不同B．質(zhì)量相同,電子數(shù)不同C．原子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同D．分子數(shù)相同,質(zhì)量不同鞏固提高1.（昌平區(qū)2014-2015學(xué)年高一上期末考試）下列說法正確的是（）A．1molH2所占體積約為22.4LB．22gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05gD．標準狀況下,11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×10232.24mLH2和O2的混合氣體,在一定條件下點燃,反應(yīng)后剩余3mL氣體,則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）（多選）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:53.（東城區(qū)2014-2015學(xué)年高一上期末考試）硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中,Al3＋的濃度為0.4mol/L,的濃度為0.7mol/L,則K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mo/L B.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L4．1gN2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．x/28mol－1B．x/14mol－1C．14xmol－1D．28xmol－15.1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O22O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．35.66.同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1,這三種溶液中Cl-濃度之比是（）A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶3∶17.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）（多選）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時,不慎將液體流到瓶外C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面8.下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（）①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③9.欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液,現(xiàn)用Na2SO4代替K2SO4來進行配制,則所需NaCl、KCl、Na2SO4三種固體的物質(zhì)的量為（）A．NaCl0.32mol；

KCl0.01mol；

Na2SO40.12molB．NaCl0.02mol；

KCl0.64mol；

Na2SO40.24molC．NaCl0.66mol；

KCl0.48mol；

Na2SO40.25molD．NaCl0.50mol；

KCl0.16mol；

Na2SO40.24mol10.對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說,下列關(guān)系正確的是（）（多選）A.含氧原子的個數(shù)比為2∶3B.含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C.含氧元素的質(zhì)量比為5∶6D.含硫原子的個數(shù)比為1∶111.設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag,一個R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對原子質(zhì)量可以表示為（）（多選）A

B

CbNA

DaNA12.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg.那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個1.amolO2和amol氦氣具有相同的（）A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)2.下列說法正確的是（）A.1molH2的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－13.下列說法錯誤的是（）A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1molD.1molO2含有6.02×1023個氧原子4.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.20mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1 D.0.5mol·L-15.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液6.二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228gCS2在448mLO2（在標準狀況下）中完全燃燒,反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況下的體積是（）A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1