《無機(jī)化學(xué)》復(fù)習(xí)題

無機(jī)化學(xué)練習(xí)題一、填空題2 7 2 1.隨著溶液的pH值增加，電對CrO2-/Cr3+、Cl/Cl-、MnO-/Mn2+的E值將分別 ， ， 。2 7 2 2 2.已知E/V：CrO2-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)？ 。2 PtCl4·2NH3的水溶液不導(dǎo)電，加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，滴加強(qiáng)堿也無氨氣放出，它的化學(xué)式是 ，命名為 ,其配位數(shù)等于 。影響螯合物穩(wěn)定性的因素主要有 和 要形成穩(wěn)定的螯物配位原子之間應(yīng)間隔 個原子。N2分子內(nèi)含有一個 鍵和兩個 鍵。[Al(H2O)5(OH)]2+的共軛酸為

。共軛堿為 。硫化物ZnSCuS中，溶于稀鹽酸的是 ；不溶于鹽酸，但可溶硝酸的是 。將少量的CoCl2摻入硅膠中制成干燥劑，無水時_ _色，此時吸能力最強(qiáng)，變成 色意味著干燥劑失效。9.CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黃色沉淀是。，凝固點(diǎn)。12.相同濃度H3PO4和NaOH溶液分別以 ，，的體積比混合可得到緩沖容量最大的溶液H3PO4-NaH2PO4，NaH2PO4-Na2HPO4，Na2HPO4–Na3PO4三種緩沖溶液。Ni+2Ag+=2AgNi2+設(shè)計為一個原電池。則電池的負(fù)極反應(yīng)為 正極反應(yīng)為 原電池組成符號為 。根據(jù)E0(PbO2/PbSO4)>E0(MnO4-/Mn2+)可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p，前者所需能量 后者所需能量；若將氦原子核外一個1s電子激發(fā)到2s或2p時，前者所需能量 者所需能量。形成配位鍵時中心原子應(yīng)具備的條件是 配位體應(yīng)具的條件是 。配合物PtCl4·2NH3的水溶液不導(dǎo)電，加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，滴加強(qiáng)堿也無氨氣放出所以它的化學(xué)式是 命名為 CO分子內(nèi)含有一個 鍵和兩個 鍵。HClO3的氧化性 HCl（大于、小于，HClO3的酸性 HCl（于.小于。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個必要條件是 和 。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)Gibbs能的關(guān)系為 。2298標(biāo)態(tài)下1gFe在氧氣中完全燃燒生成F23(放熱7.36kJ則時，F(xiàn)e(Mr=56)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于 ，F(xiàn)e2O3（s）(Mr=160)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于 。緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越 ；總濃度定時，緩沖溶液的pH= 時，緩沖容量最大。Zn+2AgCl=Zn2++2Ag+Cl-設(shè)計為一個原電池。則電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，正極反應(yīng)為 ，原電組成符號為 。配離子[CoCl(NH3)3en]2+的名稱為 ，中心原子是 配位原子為 ，配位數(shù)為 。F2是鹵素單質(zhì)中最活潑的，與水反應(yīng)的方程式為 。比較：氧化性HClO3 HClO；酸性HClO3

HClO。在金屬元素中，熔點(diǎn)最高的為 ，硬度最大的為 ，了汞以為，熔點(diǎn)最低的為 。＝p的條件是 。一氧化碳與二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理是：步驟1

＋NO2

NO

＋NO（慢反應(yīng)）3步驟2 NO3＋CONO2＋CO2（快反應(yīng)）3則此反應(yīng)的總方程式為 ，反應(yīng)速率方程式為 。3 4 a1 a2 310.2mol?L-1HPO（pK=2.16，pK=7.21，pK=12.32）與相同濃NaOH21、11pH3 4 a1 a2 為 ， 。32．緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越 ；總濃度定時，緩沖溶液的pH= 時，緩沖容量最大。33．100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液與100mL0.20mol·L-1NaCl溶液混合，混后溶液的滲透濃度是 。今有原電池如下（－）Cu∣CuSO4‖F(xiàn)2+，F(xiàn)3+∣P（＋，電池反為 。N2分子內(nèi)含有一個 鍵和兩個 鍵。配離子[Fe(en)3]Cl3的名稱為 ，配位原子為 ，配數(shù)為 。向CuSO4溶液中滴加氨水，生成 沉淀，顏色為 ，繼滴加生成的深藍(lán)色溶液。2 7 完成反應(yīng)式：2Ba2++CrO2-+HO→ 。2 7 將Na2O2放入盛有水的燒杯中生成 產(chǎn)物放出 氣體。二、簡答題AB，同時CCCuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀DCl2BEKSCNFACD、E各為何種物質(zhì)。已知某元素A24該元素的元素符號及在周期表中所屬周期、族和區(qū)。（1）電子組態(tài)為 。（2）A元素的元素符號為 。周期 。族 。區(qū) 。向Cr(NO3)3NaOHH2O2試液，溶液變成黃色，加酸至過（5分）某鈉鹽AB，同時有黃色沉淀CKMnO4Cl2ACl2消失并得到溶液鋇鹽作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。試確定A．B．C．D．E各為何物？已知某元素A29（5分）試回答下列問題。（1）電子組態(tài)為 。（2）A元素的元素符號為 。周期 。族 。區(qū) 。A易溶于水，ABB通入KMnO4CCD溶液中，得紅棕色E，加堿液于EA、B、C、D、E各是什么物質(zhì)。3有一種鈷的配合物，其分子式為3

，加入BaCl2

溶液有AgNO3NaOH離子中只有三個單電子。試回答下列問題。該配合物的化學(xué)式 。命名為 。中心原子為 。中心原子配位數(shù)為 ?？臻g構(gòu)型為 。三、計算題1．298K時，已知下列數(shù)據(jù)，設(shè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變不隨溫度而變化，計算反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。AgCO(s) AgO(s)+CO2 3 2 2Hθ/kJmol1 -505.8 -31.05 -393.5f mSθ/JK1mol1 167.4 121.3 213.7ma b 32pK（HAc）=4.76，pK（NH）=4.750.20mol·L-1HAc與a b 30.20mol·L-1NH3·H2OpH值。AgBr1.0mol·L-1Na2S2O3(mol·濃度為1.0mol·Na2S2O3AgBr多少克？（[Ag(SO)]3-：K =1.6×1013；AgBr

=8.1×10-13）2 32 穩(wěn) sp298K時，反應(yīng)CuCl2

+Cu

2CuCl r

Hθ(1)=170kJmol1mCu+Cl2

CuCl2

Hθ(2)=206kJmol1r m計算f

Hθ(CuCl)。m0.10mol·L-1CuSO4H2S達(dá)飽和，H2S0.1mol·L-1，2 a1 a2 是否有CuS沉淀生成？（HS的K =8.9×10-8，K =1.2×10-12，CuS的K 6.3×10-162 a1 a2 溶液中[Ag(CN)2]-CN-0.1mol·入NaCl(s),AgCl沉淀產(chǎn)生？

]-Ks＝1.3×1021,Ksp,AgCl=1.77×10-10)a1 a2 a3 3 7．已知磷酸的pK =2.16，pK =7.21，pK =12.32。0.01mol?L-1Ha1 a2 a3 3 與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，計算混合溶液的pH值。8．Fe2+Fe3+0.02mol·L-1sp（Fe3+10-5mol·L-1Fe(OH)2沉淀，spsp溶液的pH值范圍應(yīng)控制在什么范圍之內(nèi)？(KspFe(OH)3=1.0×10-35)

,

=2.0×10-14，K ,9．已知K9s

)]+)=1×107；K

(AgCl)=1×10-11；Mr(AgCl)=108，問2sp298.15K時，求AgCl在1L5mol·L-1NH3溶液中的溶解度？2sp10.E0(Sn2+/Sn)=-0.1375V，E0(Pb2+/Pb0.1262VSn+Pb2+=Sn2++Pb在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向。計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)（lgK即可。將反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出其電池組成式。bpK(Ac-)=9.260.1mol.L-1NaAcpH。b0.1mol.L-1[Ag(CN)2]-0.1mol.L-1，向S2-0.1Ag2S沉淀生成？已Ks([Ag(CN)2]-)=1.1×1021,Ksp(Ag2S)=1×10-49。答案一、填空題答案1.增大，不變，增大。2.+1.36，-0.41，-0.86， 不能 。2PtCl4（NH3）]，四氯二氨合鉑（Ⅲ）,6。2螯合環(huán)的大小，螯合環(huán)的數(shù)目，2-3。σ，π。6.[Al(H2O)6]3+。[Al(H2O)4(OH)2]+ 。ZnS；CuS 。蘭，紅。C16H18N3ClS。PbCrO4。升高，降低。12.2:1，2:3，2:513.Ni-2e=Ni2+，Ag++e=Ag，(-)Ni/Ni2+///Ag(+) 。PbO2Sn2+。等于，小于。有價層空軌道，價層軌道上存在孤對電子。[PtCl4(N32]， .二氨合鉑（Ⅵ。σ，π小于，大于半透膜濃度差21.

G0RTlnKr m22.-412.16kJ.mol-1，-824.32kJ.mol-1大，pKaZn-2e=Z2+；AgCl +e=Ag+C-（-）Zn|Zn2+||Cl-|AgCl|Ag（+）一氯·三氨·乙二胺合鈷（III）離子；Co；ClN；626.2F＋2H2O=4HF+O2↑227.>,>W,Cr,Cs恒溫恒壓2 2 NO＋CONO＋CO，=kc2 2 31.2.16，4.6932.越大，最大33.0.2mol·Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+σ，π三氯化三（乙二胺）合鐵（II；N；6Cu(OH)2[Cu(NH3)4]SO42BaCrO4↓+2H+NaOH；O2二、簡答題答案31.Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2 7 2CrO42-+2H+=CrO2-2 7 2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds區(qū)3Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2 7 2CrO42-+2H+=CrO2-2 7 A：Na2S2O3; B:SO2 C:S D:Na2SO4 E:BaSO45.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds區(qū)6.A:NaCl B:HCl C:Cl2 D:NaBr E:Br27.（1）[Co(NH3Cl]S4 （2）硫酸氯化三氨合鈷o+（5）四面體三、計算題答案1.解：CuCl2

+Cu

2CuCl r

Hθ(1)=170kJmol1mCu+Cl2

CuCl2

Hθ(2)=206kJmol1r m（1）+（2）2Cu+

=2CuCl2Hθ(1)+Hθ(2) 170+(206)Hθ(CuCl)= r m r m 18kJmol1r m 2 2P 2.解：H2S[S2-]=1.2×10-12mol·CuS的I=[Cu2+][S2-]=0.1×1.2×10-12=1.2×10-13P 所以，有沉淀生成3. [Ag(CN)

0.10

21[Ag ]

2Ks[CN

1.310210.102

7.710

mol/L根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀產(chǎn)生的條件是:c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp=1.77×10-10c(Cl-)＞Ksp/c(Ag+)=2.3×1010（mol/L）所以加入NaCl(s),AgCl沉淀產(chǎn)生。4.解：CuCl2

+Cu

2CuCl r

Hθ(1)=170kJmol1mCu+Cl2

CuCl2

Hθ(2)=206kJmol1r m（1）+（2）2Cu+

=2CuCl2Hθ(1)+Hθ(2) 170+(206)Hθ(CuCl)= r m r m 18kJmol1r m 2 25.：HS2]=1.210-12molL-12CuSIP6.解：

]=0.11.210-1=1.210-13 Ksp[Ag(CN)]] 2

0.101021 2

1021mol/L根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀產(chǎn)生的條件是:(Ag+)(C)＞Ksp=1.7710-10(CKsp(Ag+)=2.010所以加入NaCl(s)AgCl7.解：HPO+2NaOH→NaHPO+2HO 此溶液為兩性物質(zhì)溶液3 4 2 4 2pH=1/2(pKa+pKa)=2

)=1/2(7.21+12.32)=9.7738.(1)Fe(OH)3

沉淀完全時體系中OH-離子的濃度為Ksp,Fe(OH)33]Ksp,Fe(OH)33]131035105pOH