一學(xué)期物理化學(xué)其中試卷

PAGEPAGE9/92009/2010第一學(xué)期物理化學(xué)期中試卷一.填空題1.熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時包括的四個平衡為(),(),(),()。2狀態(tài)性質(zhì)按其是否具備加和性可分為()和( ).KelvinPlank().熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容:( ).化學(xué)勢的物理意義( ).LeChatelier提出“”,:(),C(石墨)CO(g)與,()規(guī)范摩爾生成焓正好等( )的規(guī)范摩爾燃燒焓.規(guī)范摩爾生成焓為零的是( ),因為它( ).規(guī)范摩爾燃燒焓為零的( ),因為它( )對亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)公式A0,是().對吉布斯函數(shù)判據(jù)公式G0,是().,如dGSdTVdp等,是().只有系統(tǒng)( )性質(zhì)才具有偏摩爾而偏摩爾量自身是系統(tǒng)( 性質(zhì)偏摩爾量的值與系統(tǒng)中各組分的濃( ).混合物系統(tǒng)中各組分的同一偏摩爾量間具有兩個重要的性分別( )與( ).完全互溶的雙液系中,在x 0.6處,平衡蒸氣壓有最高值,那么組成為x 0.4的溶B B液在氣液平衡時,x(g),x(l),x(總)的大小順序為(B B B

).將x 0.4的溶B液進行精餾塔頂將得( ).對理想氣體反,K,K 均只(p

)的函數(shù),與壓力、組成無關(guān)。而對真實氣體反應(yīng),( )仍只為溫度的函,但( )的值還與壓力有.二.選擇題一系統(tǒng)在膨脹過程,對環(huán)境做了10540J的功同時吸收了27110J的則系統(tǒng)的內(nèi)能化為( )(A).0。(B).37650J；(C).16570J；(D).-16570J下列敘述正確的( )(A).某過程進行之后,若系統(tǒng)能夠復(fù)原,則該過程為可逆過程；(B).某過程進行之后,若環(huán)境能夠復(fù)原,則該過程為可逆過程；某過程進行之后則該過程為可逆過程；某過程進行之后,若系統(tǒng)復(fù)原的同時,環(huán)境也能夠復(fù)原而不留下任何永久性變化,過程為可逆過程下列敘述不正確的( )任何物質(zhì)的焓H均大于其內(nèi)能U；理想氣體簡單狀態(tài)變化過程中的等溫過程UH0。等溫條件下的理想氣體化學(xué)反應(yīng)UH0；無非體積功的等壓過程HQp某理想氣體從同一始態(tài)出經(jīng)絕熱可逆過程A和絕熱不可逆過程B膨脹到達相同的態(tài)壓力則兩終態(tài)的溫度T 與T的關(guān)( )A BT=T。(B).T>T。(C).T<T。(D).無法比較T 與TB A B A B A B下列敘述不正確的( )(,)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)近似等于等容熱效應(yīng)對于有氣體參與的反,Q Qp V

RT。gQp

H,QV

U。對于所有的化學(xué)反等壓熱效應(yīng)Q 一定大于等容熱效應(yīng)Qp VQ

敘述正確的( )T(A).T為系統(tǒng)的熱力學(xué)溫度；(B).卡諾循環(huán)的熱溫商之和等于零；(C).(D).熱溫商為狀態(tài)函數(shù)7.2mol單原子理想氣在恒壓條件由300K升至600K,其為( )J.K-1(A).28.8。(B).-14.4。(C).-28.8。(D).14.4下列各式正確的( )(A).F=U+pV。 (B).G=U-TS。 (C).G=F+pV。 (D).G=H+TS葡萄糖的氧化反應(yīng)為CHO(s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l)由量熱法測得此反應(yīng)的6126 2 2 2U(298K)2810kJ1;r m

S(298K)182.4J.K11m在298K時,此反應(yīng)的

G為(r m

)kJ1.(A).-2864。(B).2864。 (C).2756。下列各,何者為化學(xué)( )

(D).-2756(A).(Gni

T,p,nj

;(B).(Fni

T,p,nj

;(C).(Uni

T,p,nj

;(D).(Hni

;T,p,nj11.20℃時,純苯及純甲苯的蒸氣壓分別為9.92103Pa及2.93103Pa.若混合等質(zhì)量的苯和甲苯形成理想溶則在蒸氣相中苯的分壓( )Pa.(A).1.35103;(B).5.36103;(C).6.71103;(D).9.92103下列敘述正確的( )實際氣體的規(guī)范態(tài)為溫度為(B).實際氣體的規(guī)范態(tài)為溫度為逸度等于規(guī)范壓力的該氣體；(C).實際氣體的規(guī)范態(tài)為溫度為1的該氣體；(D).實際氣體的規(guī)范態(tài)為溫度為.在等溫等壓條件下的一化學(xué)反正向自發(fā)進( (A).A>0； (B).A<0。 (C).A=0。 (D).以上均錯下列平衡常數(shù)有量綱和單位的( )(;(B).Kx

;(C).K

;(D).Kp a對于

G下列理解正確的( )r m(A).因Gr m值.

RTlnK

,故

G是反應(yīng)達平衡時產(chǎn)物與反應(yīng)物的吉布斯自由能的差r m

G是反應(yīng)物和產(chǎn)物均處于規(guī)范態(tài)并維持規(guī)范態(tài)不變,反應(yīng)進行一個單位時系統(tǒng)的r m自由能改變值；

G是指產(chǎn)物和反應(yīng)物由規(guī)范態(tài)達平衡時吉布斯自由能的差值；r mG是決定反應(yīng)方向的物理量.r m將純CaCO在溫度T發(fā)生分解反應(yīng)3CaCO(s)=CaO(s)+CO(g),平衡時總壓力為p,則其Kp為( )3 2p 1 1(A).K p;(B).K ;(C).K p;(D).K p2p p p p 3 p 9CaCO(s)在密閉容器中受熱分解達平衡狀,其組分?jǐn)?shù)K和自由度數(shù)f為( )3(A).K=3,f=3。 (B).K=2,f=2。 (C).K=2,f=1。 (D).K=1,f=0下列敘述中不正確的( )(A)克拉貝龍方程適用于任何純物質(zhì)兩相平衡；克液或氣,并且假定氣體遵守理想氣體定律；由實驗測得若干的飽和蒸氣壓并作lnp~1圖,由直線鈄率可計算摩爾蒸發(fā)熱和其它T的未知飽和蒸氣壓,摩爾蒸發(fā)熱須與溫度無關(guān)；(D)水的相圖中的蒸發(fā)線、升華線和凝固線的指向可由克方程計算確19.下列敘述中正確的( )(A).水的三相點的溫度是273.15K,壓力是610Pa。(B).水的三相點的溫度是273.16K,壓力是101325Pa。(C).水的三相點的溫度是273.16K,壓力是610Pa。(D).水的三相點的273.15K,壓力是101325Pa.下列敘述正確的( )(A).理想溶液的p～x圖中的液相線是直線(B).理想溶液的p～x圖中的液相線是曲線；理想溶液的T～x圖中的液相線是直線；理想溶液的p～x圖中的氣相線是直線；某體系恒壓時體積功的表示式( )V(A).V)。 (B).V)。(C).nRTln 2。(D).nRTV2 1 2 1 V1(A).UQpV。(B).UQpV(C).UQVp。(D).UQVp下列四種理想氣體的物質(zhì)的量相等,若都以溫度為T1

恒容加熱到T2

,則吸熱量最少的氣體是( )(A).氦氣。(B).氫氣。(C).二氧化碳。(D).三氧化硫.將H(g)與O(g)以2:1的比例在絕熱剛性密閉容器中完全反則該過程應(yīng)( )2 2(A).T0。(B).p0。(C).U0。(D).H0對于有理想氣體參與的化學(xué)反其H和U的相對大( (A).HU。(B).HU。(C)HU。(D).以上都有可.某人設(shè)計了一種熱機,其高溫?zé)嵩礈囟葹門2

727C,低溫?zé)嵩礈囟萒1

27C,擬使熱機經(jīng)卡諾循環(huán)吸熱Q2

80kJ,放熱Q1

20kJ,對外做功W60kJ,則他的設(shè)( )(A).熱機效率75%。(B).違反熱力學(xué)第一定律。(C).違反卡諾原理但不違反熱力學(xué)第二定律。(D).違反卡諾原理和熱力學(xué)第二定律。計算熵變的公式S

2dUpdV適用( )1 T(A)理想氣體的化學(xué)變化過程。(B)理想氣體的任意變化。(C)無關(guān)頭非體積功的封閉系統(tǒng)的簡單狀態(tài)變化。(D)封閉系統(tǒng)的任意變化。28.300K時,某一過程的G76.98kJ,H56.90kJ,則為( )(A).-18.40JK1。(B).-66.93JK1。(C).66.93JK1。(D).70.3JK129.AGW適用于( )(A).恒溫可逆過程。 (B).無非體積功的恒溫過程。(C).理想氣體的恒溫過程 。(D).理想氣體無非體積功的恒溫可逆過30.經(jīng)一不可逆循環(huán)過則( )(A).AGS0,Q0。(B).AGS0,Q0(C).AGS0,Q0(D).UHAGS0,QW0對于多組分系統(tǒng)i

i,m

(Xni

)T,p,nj

,下列敘述不正確的( )X 是無限大量系統(tǒng)中i物質(zhì)每變化1molX的變化量。i,mX為容量性,X 亦為容量性質(zhì)。i,mX 不僅決定于Tp,而且決定于濃度。i,mX nXi i,m若物質(zhì)B自發(fā)地由相流向相,則必( )(A).。(B).。(C).。(D)不能確定。B B B B B等溫等壓某反應(yīng)正進行化學(xué)親合( )(A).A0。(B)A0。(C).A0。(D).0A。反應(yīng)aAbBgGhH的r m

0,則該系( )處于平衡狀態(tài)。 (B).處于非平衡狀態(tài)。(C).K1 (D).Kp

K已知某反應(yīng)的C 0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高( )r p,m(A).增大。 (B).減小。 (C).不變。 (D).不確定。以下等容低壓氣體的反應(yīng)加入惰性氣體使反應(yīng)正向移動的( ).(A).N(g)3H(g)2NH(g)。(B).CH (g)HO(g)CO(g)3H(g)。2 2 3 4( 2 21(C).SO2

(g)

O(g)SO2 2

(g)。(D).Ag

S(s)H2

(g)2Ag(s)

S(g)。2下列系統(tǒng)1的是( )(A).鋼鐵。 (B).水和汽油。(C).CO和CO混合氣體。(D).煙或霧均勻分散于空氣中。2CaCO(s)在密閉容器中受熱分解達到平衡狀其組分?jǐn)?shù)K和自由度數(shù)f為( )3(A).K3,f3;(B).K2,f2;(C).K2,f1;(D).K1,f0。對于具有最低恒沸點d,()在dx(B)y(B。a,bd點f0若物系點為c,則該系統(tǒng)為氣體。(D).d,當(dāng)壓力改變時dNaCO2

可形成三種水合物NaCO2 3

HO,NaCO2 2

7H

O:NaCO2 2

10H

O.常2壓下將NaCO2 3

(s)投入其水溶液中三相平衡時一相是NaCO2 3

水溶液一相是NaCO2

,則另一相( )冰。

NaCO2

10H

O(s)。2NaCO2

10H

O(s)。2

NaCO2

HO(s)2三.證明題U)V p

C(T) ppV p::(p)T

(S)V T四.計算題:10mol0℃,1013.25kPa(1)(2)絕熱可逆膨脹。(3)反抗恒定外壓pe

101.325kPa下的絕熱膨脹,最后的壓力為101.325kPa.計算各過程中氣體的最終體積、溫度及過程的Q,W,U,H1molpV1.2C(常數(shù)的可逆過程由溫度T1

573K,體積為V變到1溫度T2

473K,體積為V2

,已知該氣體的CV,m

20.9JK1mol1,求此過程的Q,W,U,H270.2K時冰的蒸氣壓為475.4Pa,270.2K時過冷水的蒸氣壓為493.2Pa,試求270.2Kp下,1mol過冷水變成冰的和G.已知此過程放熱5877Jmol1.1molHO(l)100℃,p下,100℃,pHO(g.求該過程2 2中系統(tǒng)的W,Q,U,H,S,A,G,并判斷過程的方向.已知該溫度下水的 HVap

40.67kJmol1蒸汽可視為理想氣體,液態(tài)水的體積比之蒸汽體積可忽略不計.在413.15K時,純氯苯和純溴苯的蒸氣壓分別為125.238kPa和66.104kPa.假定兩液,在413.15K,101.325kPa,.兩種揮發(fā)性液體A和B混合形成理想液態(tài)混合物,某溫度時溶液上面的蒸氣總壓為5.41104Pa,氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.450,液相中為0.650.求此溫度時純A和純B.:一.填空題熱平衡。機械平衡?；瘜W(xué)平衡。相平衡。2容量(廣度)性質(zhì)。強度性質(zhì)。3.第二類永動機不可能造成。4在0K時,任何純物質(zhì)的完善晶體其熵值為零。.如果對一平衡系統(tǒng)施加外部影響,如改變濃度,壓力或溫度等,.CO(g)。C(石墨)。C(石墨)。碳元素各晶型中最穩(wěn)定的相態(tài)。CO(g)。碳元素完2 2全氧化的最終產(chǎn)物..().x(g)x)x(l)。x 0.6的恒沸混合.B B B B溫度。K。K .p二.選擇題1.(C)2.(D)3.(C)4.(C)5.(D)6.(B)7.(A)8.(C)9.(A)10.(A)11.(B)12.(D)13.A)14.(C)15.(B)16.(A)1