浙教版-科學(xué)-九年級上冊-物質(zhì)的變化 知識點(diǎn)

6/6浙教版-科學(xué)-九年級上冊-物質(zhì)的變化知識點(diǎn)第一章探索物質(zhì)的變化

第一節(jié)物質(zhì)的變化

1、物質(zhì)是在不斷變化著的

物理變化中肯定沒有化學(xué)變化；

化學(xué)變化中常常伴隨著物理變化。（蠟燭的燃燒是化學(xué)變化，

熔化是物理變化）

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、

延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、氣味等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)的酸性、堿性、可燃性(H2、CO2、CH4、

酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、

還原性(C、H2、CO)等

2、探索物質(zhì)變化的方法

①物體的形狀會發(fā)生變化；（物理變化）

②物質(zhì)混合時會產(chǎn)生沉淀；（化學(xué)變化）

③物質(zhì)顏色的變化；（化學(xué)變化）

④物質(zhì)變化時有氣體產(chǎn)生；（物理變化或化學(xué)變化都有可能）

⑤物質(zhì)在一定條件下狀態(tài)發(fā)生變化。（物理變化）

3、CuSO4·Ｈ2Ｏ＝CuSO4＋H2O

(晶體：藍(lán)色)（粉末：白色）

CuSO4＋H2O＝CuSO4·H2O

白色粉末遇水變藍(lán)，此變化用以檢驗?zāi)承┓磻?yīng)生成物中是否有水生成，檢驗蛋白質(zhì)的存在，重金屬銅的中毒，農(nóng)藥波爾多液【Ca(OH)2、CuSO4】殺蟲劑。

第二節(jié)探索酸的性質(zhì)

1、生活中常見的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，

水果中含有檸檬酸。

2、酸：在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

3、酸堿性酸堿

（大約的）：酸堿指示劑：紫色石磊試液遇酸變紅色變藍(lán)色

無色酚酞試液不變色變紅色

酸堿度

（確定值）：PH試紙（比色卡）或PH計

4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

5、鹽酸能使雞蛋殼變軟：

2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

6、鹽酸與鐵銹反應(yīng)：

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl３＋3H２O

7、鹽酸與氧化銅反應(yīng)：

2HCl＋CuO＝CuCl２＋H２O

8、Zn＋H２SO４＝ZnSO４＋H２O

Fe２O３＋H２SO４＝2FeSO４＋H２O

CuO＋H２SO４＝CuSO４＋H２O

Cu(OH)２＋H２SO４＝CuSO４＋2H２O

BaCl２＋H２SO４＝BaSO４↓＋2HCl

9、酸的共性：

①酸能使指示劑變色；

②酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；

③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

④酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；

⑤酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

10、酸的個性：

⑴硫酸（H2SO4）：強(qiáng)酸、有腐蝕性

脫水性：是化學(xué)變化；

吸水性：是物理變化，可作氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體

的干燥劑。

濃硫酸的稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時的散去；且不可把水倒入濃硫酸中，因水的密度較小，水倒入濃硫酸時浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱，會使水即刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，導(dǎo)致事故的發(fā)生。

如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布試去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。

檢驗：SO42ˉ用Ba2-相互檢驗

H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3

⑵鹽酸（HCl）：強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性

檢驗：Clˉ用Ａｇ＋相互檢驗

ＨＣｌ＋ＡgＮＯ3＝ＡgＣｌ↓＋ＨＮＯ3

⑶硝酸（HNO3）:強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性

第三節(jié)探索堿的性質(zhì)

1、生活中常見的堿：未成熟柿子的澀味，肥皂的滑膩感。

2、堿：在水中電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化

合物。

3、中和反應(yīng)：堿和水作用生成鹽和水的反應(yīng)。

NaOH＋HCl＝ＮaCl＋H２O

2NaOH＋H2SO4＝Ｎa２SO４↓＋H２O

農(nóng)業(yè)上用施加熟石灰來降低土壤的酸性；

精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸等；

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體。

SO２＋2NaOH＝Na２SO３＋H２O

4、可溶性堿的共性：

①堿的水溶液能使紫色石磊試液變藍(lán)、無色酚酞試液變紅；

②某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

③堿能和酸反應(yīng)成鹽和水；

④堿能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。

5、堿的個性：

⑴氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

強(qiáng)堿、有腐蝕性

容易潮解：可做氧氣、氫氣的干燥劑；

吸收SO２、NO2等有毒氣體；

2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O

⑵氫氧化鈣Ca(OH)２：俗稱熟石灰、消石灰、石灰水的溶質(zhì)

強(qiáng)堿、有腐蝕性

中和土壤的酸性；

澄清石灰水變渾濁，檢驗CO３２－

Ca(OH)２＋CO２＝CaCO３↓＋H２O

6、初中階段的有色物質(zhì)：

黑色物質(zhì)：碳（Ｃ）、氧化銅（ＣuＯ）、

四氧化三鐵（Ｆe3Ｏ4）、二氧化錳（ＭnＯ2）、黑紫色（紫黑色）：高錳酸鉀（ＫＭｎＯ４）

白色沉淀：氯化銀（ＡgＣｌ）、硫酸鋇（ＢaＳＯ4）、

碳酸鈣（ＣaＣＯ3）

藍(lán)色：硫酸銅（ＣuＳＯ4）（藍(lán)色溶液）、

氫氧化銅【Ｃu（ＯＨ）2】（藍(lán)色沉淀）

氯化銅（ＣuＣｌ2）（藍(lán)綠色溶液）

黃色溶液：ＦeＣｌ3

紅褐色絮狀沉淀：氫氧化鐵【Ｆe（ＯＨ）3】

２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑

２Ｎa＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2↑

Ｃa＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2＋Ｈ2↑

Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑

ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2

Ｎa2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ

ＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）2

第四節(jié)幾種重要的鹽

1、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。

2、種類：

①正鹽：Na2CO3、CaCO3、NaCl

②酸式鹽：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打

③堿式鹽：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3俗稱銅綠

3、幾種鹽的性質(zhì)：

①碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打

碳酸鈉晶體（Na2CO3·H2O）

碳酸鈉的水溶液呈堿性（能是石磊變藍(lán)、酚酞變紅）

②碳酸鈣CaCO3：漢白玉、大理石、石灰石、殼的主要成分

CaCO3＝（高溫）CaO＋CO2↑

（石灰石）(生石灰)

ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2

（熟石灰）

Ｃa（ＯＨ）2＋ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＨＣＯ3）2(搬走大山，形成溶洞)

Ｃa（ＨＣＯ3）2＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑

（形成鐘乳石、石筍、石柱）

③氯化鈉（ＮaＣｌ）：俗稱食鹽，

即是食物，又是重要的化工原料；

生理鹽水為0.9%，跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等；

濃鹽水清洗傷口會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，是蛋白質(zhì)凝固，

具有殺菌作用。

4、鹽的制?。憾鞊茐A（純堿），夏天曬鹽（食鹽）。

5、各種鹽的溶解性表口訣：

①銨鹽、鉀鹽、鈉鹽全部溶；

②硝酸鹽全部溶；

③氯化物（鹽酸鹽）只有氯化銀不溶；

④硫酸鹽只有硫酸鋇不溶；

⑤碳酸鹽只有銨、鉀、鈉鹽溶，其余都不溶，

跟三價金屬不接合.

6、復(fù)分解反應(yīng)：化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。

7、“侯氏制堿法”是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的制堿（純堿）

方法。

8、鹽和化肥：

⑴化學(xué)肥料：是一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長

提供養(yǎng)料。

⑵種類：

①含有氮元素的氮肥：

它組成葉綠素的重要元素，能促成濃作物的莖葉生長茂盛；

②含有磷元素的磷肥：

它能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力

促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿；

③含有鉀元素的鉀肥：

它能促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，

促進(jìn)糖和淀粉的生成。

9、銨鹽與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱后，

都有氨氣放出；

（氨氣能使?jié)駶櫟募t色石磊試紙變藍(lán)，用以檢驗銨鹽。）

10、農(nóng)家肥（有機(jī)肥）：其中含有大量有機(jī)物和多種營養(yǎng)元

（如微量元素硼、鋅、銅、錳等）有力于改良土壤結(jié)構(gòu)提高土壤肥力。

化肥有助于植物生長，但長期使用化肥會使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

1、金屬：都帶金字旁，汞除外

熟悉P28頁的部分金屬元素

2、金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

等特性

3、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

鐵會生銹：

４Ｆe＋３Ｏ2＝２Ｆe2Ｏ3

鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣：

Ｚn＋ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ2＋Ｈ2↑

有些金屬能在氧氣中燃燒：

２Ｍｇ＋Ｏ２＝（點(diǎn)燃）２ＭgＯ

有些金屬不能燃燒：

２Ｃｕ＋Ｏ２＝（△）２ＣｕＯ

金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜：

４Ａｌ＋３Ｏ２＝２Ａｌ２Ｏ３

鐵鍋發(fā)藍(lán)：

酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁，故切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)。用鋁器或鐵器盛放濃硫酸會在鋁器、鐵器表面發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成氧化鋁（Al2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）。清洗容器時，因濃硫酸已稀釋成稀硫酸，會與氧化膜反應(yīng)，進(jìn)而與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故清洗容器時應(yīng)該回避明火。

鐵鍋的發(fā)藍(lán)，在鐵鍋表面高溫下生成致密的四氧化三鐵保護(hù)膜：3Fe+2O2＝（高溫）Fe3O4

鐵在常溫下，生成的鐵銹，鐵銹疏松易吸水，鐵器應(yīng)及時除銹：4Fe+302＝2Fe2O3

4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種

單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

5、實驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：

Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑

6、一些常見金屬的金屬活動性順序：由強(qiáng)逐漸減弱

ＫCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、

CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、

銅汞銀鉑金

7、金屬活動順序的意義：

⑴一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從他的鹽的水溶液中置換出來；

⑵排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。

8、在反應(yīng)物之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

Ｚn＋ＣuＳＯ4＝Ｃu＋ＺnＳＯ4

9、濕法煉銅：

ＣuＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣuＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

Ｆe＋ＣuＳＯ4＝Ｃu＋ＦeＳＯ4

第六節(jié)有機(jī)物的存在和變化

1、一些簡單的有機(jī)物：如甲烷（ＣＨ4）、甲胺(ＣＨ3ＮＨ2）、

尿素〔ＣＯ(ＮＨ2)2〕等

①有機(jī)物是一類含碳的化合物，大多數(shù)含有Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ

等元素。

②含碳的無機(jī)物：

碳的氧化物：ＣＯ、ＣＯ2；

碳酸：Ｈ2ＣＯ3

碳酸鹽：（ＮＨ4）2ＣＯ3、Ｋ2ＣＯ3、……等

2、打火機(jī)內(nèi)的液體、家用液化氣的主要成分都是丁烷

（Ｃ4Ｈ10），常用常溫下壓縮體積液化，灌裝在容器中貯存。

3、乙炔（Ｃ2Ｈ2）在氧氣中燃燒可產(chǎn)生3000℃以上的高溫，進(jìn)行金屬的焊接和切割。

4、可燃性氣體（ＣＨ4、