上海市2018-2019學(xué)年楊浦區(qū)高三高考化學(xué)等級考二模試卷及答案

第第頁/共8頁A.Fe2+；1.0x10-2B.K+：2.0x10-2C.SOA.Fe2+；1.0x10-2B.K+：2.0x10-2C.SO42-：1.0x10-2二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分）D.I-：2.0x10-2硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空:21.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O^R2O3^2SiO2^nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（1）寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：（2）常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的（選填序號）。a.CuCl2溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固體氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2高溫〉Si3N4+CO（1）Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因.（2）C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：.（3）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下:陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同電解后兩裝置中溶液的pH都減小電解后只有a裝置陰極的質(zhì)量增加20.pH=12的某溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Ba2+xNO3-Cl-濃度（mol/L）1.0x10-21.0x10-2y2.0x10-22.0x10-2則x和y可能是（）

1）將工業(yè)硅粉碎的目的是。（2）適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。x可能是（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。二）（本題共15分）小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：I.合成法：Na2CO3+H2O+CO2f2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10gNaOH,保持溫度為15°C，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。0NaHCO3的溶解度如下表所示。020NaHCQjA)S.72(g-'lOOg俎7.1132521.S寫出前6分鐘（M點之前）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。第13分鐘（N點）溶液中c（Na+）第21分鐘（Q點）溶液中c（Na+）（填“〉”“<”或“=”）補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關(guān)系：c（Na+）+=c（HCO3-）。II.用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量（已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl；碳酸氫鈉在250C?270C分解完全）滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：（1）稱量8.450gNaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標準鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)樯野敕昼姴蛔兩珵榈味ńK點，記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為（小數(shù)點后保留三位）。

（2）配制250mL樣品溶液需要的儀器有：<加熱分解法測定碳酸氫鈉含量：（1）稱量的操作至少要進行4次，第一次稱量的是的質(zhì)量。（2）若測定的結(jié)果偏高，可能的原因是（選填序號）。a.加熱時樣品飛濺b.加熱時未充分攪拌c.加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì)d.加熱容器中不干燥（三）（本題共15分）為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是:。向圓底燒瓶中加入藥品的順序是:先加入，再緩慢加入最后再加入幾粒碎瓷片。加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到°C,觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)。酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：。選用下列裝置（可重復(fù)使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請將裝置按編號依次排列，并在裝置序號對應(yīng)位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。TOC\o"1-5"\h\z裝置a——b藥品：（a藥品略）（b酸性KMnO4溶液）。若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？<如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)？<四）（本題共15分）中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：TOC\o"1-5"\h\zA中官能團的名稱：。D—E的反應(yīng)條件：。A和B生成C的反應(yīng)類型是：反應(yīng)。在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被molO2氧化。B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。苯環(huán)上直接連有一個一OH一OH對位上還有一個側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—C三C—、一COO—。嚴一\COOH?宀、,CDOCnH；利用已知條件，寫出以||〉和［為原料制備、二的合成路線流程（無機試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲反應(yīng)試劑>乙……反應(yīng)試劑>目標產(chǎn)物）。反應(yīng)條件反應(yīng)條件參考答案一、選擇題12345678910CABCADBDAD11121314151617181920ADABDCBCCB二、綜合分析題（一）（本題共15分）21．（1）3s1（1分）（2）be（2分）22．（1）氮元素的非金屬性比硅強，共用電子對偏向氮原子（2分）（2）C3N4的熔點〉Si3N4。二者都是原子晶體，碳的原子半徑的比硅原子小，鍵長：C-NvSi-N,共價鍵鍵能：C-N>Si-N，■所以C3N4的熔點高。（3分）>（3）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO（3分）23．（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）（2）硝酸（1分），稀硝酸能與銅反應(yīng)，溶解銅，稀鹽酸、稀硫酸不能與銅反應(yīng)（或3Cu+8HNO3f3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O）（2分）（二）（本題共15分）24.2OH-+CO2fCO32-+H2O（2分）25．>（2分）c（H+）c（OH-）+2c（CO32-）（2分）（1）黃橙（1分）0.984（2分）（2）電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（1）坩堝（2分）（2）ad（2分）（三）（本題共15分）連接好裝置，將導(dǎo)氣管插入水中，用手捂住圓底燒瓶（或微熱），導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，松開手（或冷卻或恢復(fù)至室溫），導(dǎo)氣管中倒吸回一段水柱，證明氣密性良好（3分）無水乙醇（酒精）濃硫酸（1分）170（1分）碳（1分）乙烯中混有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色（2分）cfccNaOH溶液c品紅（2分）取無色液體于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，充分反應(yīng)后，取水溶液于另一試管中，加入稀硝酸

使溶液呈酸性