高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)

化學(xué)反應(yīng)與能量05考能探究知識(shí)整合目錄10熱化學(xué)方程式與蓋斯定律

11電化學(xué)考能探究知識(shí)整合對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)熱化學(xué)方程式與蓋斯定律PART10

1.反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的區(qū)別和聯(lián)系反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定狀態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)ΔH符號(hào)放熱反應(yīng)取負(fù)值,吸熱反應(yīng)取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用ΔH表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量,可用ΔH表示說(shuō)明①用鍵能計(jì)算:ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和②ΔH值與書(shū)寫(xiě)形式有關(guān),單位一般“kJ·mol-1”①電離吸熱,溶解時(shí)吸熱或放熱②稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3kJ·mol-1生成物為穩(wěn)定的氧化物,如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等①在中學(xué)階段,如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀態(tài),比較ΔH的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+”“-”②用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí),每生成1molH2O(l)放出的熱量小于57.3kJ2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟3.四種計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法(1)從宏觀角度計(jì)算ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量(2)從微觀角度計(jì)算ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和(3)從活化能角度計(jì)算ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能(4)利用蓋斯定律計(jì)算:先書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式,再計(jì)算反應(yīng)熱兩點(diǎn)說(shuō)明:①不要把反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系和反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量的關(guān)系混淆。②利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要準(zhǔn)確把握各物質(zhì)分子中化學(xué)鍵的數(shù)目。考點(diǎn)1反應(yīng)進(jìn)程與能量變化典型例題1.(2019年北京海淀區(qū)高三二模)汽車(chē)尾氣處理存在反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過(guò)程及能量變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是(

)。A.升高溫度,平衡正向移動(dòng)B.該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2C.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量答案解析解析?由圖像可知,該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2分子中含有的碳氧共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能改變反應(yīng)速率,但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,所以使用催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,反應(yīng)物的總能量小于活化絡(luò)合物的總能量,所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量,D項(xiàng)正確。D突破訓(xùn)練1.(2019年四川攀枝花高三第三次統(tǒng)考)我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:解析答案下列說(shuō)法正確的是(

)。A.起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)B.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程C.過(guò)程Ⅲ只有極性共價(jià)鍵形成D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHA點(diǎn)石成金活化能與焓變的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不影響焓變的大小。(2)在無(wú)催化劑的情況下,E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,ΔH=E1-E2。考點(diǎn)2典型例題答案熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2.(1)(2019年天津卷,10節(jié)選)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2,放出225kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)(2017年天津卷,7節(jié)選)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)

ΔH=-225kJ·mol-12Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-85.6kJ·mol-1突破訓(xùn)練答案解析2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”。(1)甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1(

)(2)500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出19.3kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1(

)(3)密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時(shí),放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s)

ΔH=-95.6kJ·mol-1(

)×√×(4)稀醋酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng):CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1(

)(5)已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.5kJ·mol-1(

)答案解析××點(diǎn)石成金熱化學(xué)方程式正誤判斷的“六個(gè)注意”考點(diǎn)3典型例題答案3.(2019年湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)高三一模)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:解析利用鍵能求反應(yīng)熱化學(xué)鍵Cl—ClCl—NNO鍵能/kJ·mol-1243200607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子時(shí),理論上放出的熱量為

kJ。

277.5突破訓(xùn)練3.(2019年福建福州高三第三次質(zhì)量檢測(cè))甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=

(用含字母的代數(shù)式表示)。

答案解析化學(xué)鍵H—HC←OC—HC—OO—H鍵能/kJ·mol-1abcde(2a+b-3c-d-e)kJ·mol-1

解析?反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH=(2a+b)kJ·mol-1-(3c+d+e)kJ·mol-1=(2a+b-3c-d-e)kJ·mol-1。點(diǎn)石成金1.依據(jù)鍵能計(jì)算ΔH的方法(1)計(jì)算公式:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目,如:1molNH3中含有3mol鍵;計(jì)算時(shí)注意各物質(zhì)的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)及熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1mol物質(zhì)CO2()CH4()P4()SiO2()化學(xué)鍵數(shù)2NA4NA6NA4NA

1mol物質(zhì)石墨()金剛石()Si()-化學(xué)鍵數(shù)1.5NA2NA2NA-2.常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目考點(diǎn)4蓋斯定律及其重要應(yīng)用典型例題4.(1)(2019年湖南衡陽(yáng)三模)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=-15kJ·mol-1;②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-36kJ·mol-1;③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

ΔH3,則ΔH3=

。

答案解析-21kJ·mol-1解析?

(1)根據(jù)蓋斯定律,②-①得CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

HΔ3=-36kJ·mol-1-(-15kJ·mol-1)=-21kJ·mol-1。(2)利用蓋斯定律,由③×2-②-①可得ΔH=2ΔH3-ΔH2-ΔH1=-746.5kJ·mol-1。突破訓(xùn)練4.(2019年湖北武漢武昌區(qū)高三五月調(diào)研)SO2的排放主要來(lái)自煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)

ΔH1=akJ·mol-1;②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)

ΔH2=bkJ·mol-1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3=ckJ·mol-1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=

。

(2a+2b+c)kJ·mol-1解析答案解析?利用蓋斯定律,將①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=(2a+2b+c)kJ·mol-1。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的步驟方法技巧電化學(xué)PART111.構(gòu)建原電池模型,類(lèi)比分析原電池工作原理

2.原電池正、負(fù)極判斷的“五個(gè)角度”3.關(guān)注電解質(zhì)介質(zhì),掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn),相關(guān)題型主要有兩類(lèi):一類(lèi)是給出電池裝置圖,根據(jù)圖示信息確定正、負(fù)極,然后找出兩極的反應(yīng)物和生成物,按負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式;另一類(lèi)是給出電池的總反應(yīng)式,分析反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)的變化情況,先寫(xiě)出一個(gè)比較簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式,然后用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式,即得到另一極的電極反應(yīng)式。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)還必須考慮電解質(zhì)介質(zhì)的酸堿性,在酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH-,在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H+。如酸性氫氧燃料電池中的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2O,而不是O2+4e-2O2-或O2+4e-+2H2O4OH-。4.有關(guān)燃料電池需注意的問(wèn)題(1)燃料電池的電極不參與反應(yīng),有很強(qiáng)的催化活性,起導(dǎo)電作用。(2)燃料電池中,在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是燃料(如H2、CH4、CH3OH等),在正極上參與反應(yīng)的是空氣或氧氣。(3)燃料電池是將一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),一般將兩個(gè)電極反應(yīng)中得失電子換算為相同的數(shù)目,然后相加便得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)燃料電池反應(yīng)中,負(fù)極材料不一定與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。如燃料電池的負(fù)極為惰性電極時(shí),就不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。二、電解池1.構(gòu)建電解池模型,類(lèi)比分析電解基本原理2.電解池陰、陽(yáng)極的判斷(1)根據(jù)所連接的外加電源判斷:與直流電源正極相連的為陽(yáng)極,與直流電源負(fù)極相連的為陰極。(2)根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷:電子流動(dòng)方向?yàn)閺碾娫簇?fù)極流向陰極,從陽(yáng)極流向電源正極。(3)根據(jù)電解池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。(4)根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷(一般情況下)①陰極上的現(xiàn)象是析出金屬(質(zhì)量增加)或有無(wú)色氣體(H2)放出。②陽(yáng)極上的現(xiàn)象是電極質(zhì)量減小(活性電極作陽(yáng)極)或有非金屬單質(zhì)生成,呈氣態(tài)的有Cl2、O2。3.準(zhǔn)確判斷放電順序,鎖定放電離子(1)陽(yáng)離子在陰極上的放電順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……(2)陰離子在陽(yáng)極上的放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->……4.電解池中的三個(gè)易誤點(diǎn)(1)只有水被電解時(shí),不要誤認(rèn)為溶液的pH不變或一定變化。若電解NaOH溶液,pH增大;電解H2SO4溶液,pH減小;電解Na2SO4溶液,pH不變。(2)在電解食鹽水的過(guò)程中,剛開(kāi)始陰極區(qū)顯堿性。不要錯(cuò)誤地認(rèn)為陰極上產(chǎn)生的OH-因帶負(fù)電荷,移向陽(yáng)極,使陽(yáng)極區(qū)顯堿性。(3)電解MgCl2和AlCl3溶液時(shí),雖然放電離子和電解NaCl溶液一樣,但總的電解離子方程式不同。5.金屬的電化學(xué)保護(hù)考點(diǎn)1原電池的分析及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)典型例題答案解析1.(2019年天津高三一模)在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中只需一步就可同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。DA.膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為H2O+2e-H2↑+O2-、O2+4e-2O2-B.膜Ⅱ側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C.膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+O2--2e-2H2+COD.膜Ⅱ側(cè)每消耗1molCH4,膜Ⅰ側(cè)一定生成1molH2解析?膜Ⅰ側(cè),H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題圖可寫(xiě)出其電極反應(yīng)式為H2O+2e-H2↑+O2-、O2+4e-2O2-,A項(xiàng)正確;原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合題圖中O2-的移動(dòng)方向可知,膜Ⅰ側(cè)相當(dāng)于原電池的正極,膜Ⅱ側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極,B項(xiàng)正確;膜Ⅱ側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-2H2+CO,C項(xiàng)正確;膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為H2O+2e-H2↑+O2-、O2+4e-2O2-,膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+O2--2e-2H2+CO,則膜Ⅱ側(cè)每消耗1molCH4,膜Ⅰ側(cè)生成的H2小于1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.(2019年江西七校高三第一次聯(lián)考)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)。突破訓(xùn)練答案解析A點(diǎn)石成金1.有關(guān)原電池解題的思維路徑2.書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的三個(gè)步驟(1)列物質(zhì)標(biāo)得失:按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),判斷出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境配守恒:電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中,應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子守恒等,并加以配平。(3)兩式加驗(yàn)總式:兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)式對(duì)照驗(yàn)證?？键c(diǎn)2典型例題2.(2019年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三模擬)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是(

)。解析答案電解池原理及應(yīng)用A.石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-B.X是鐵電極C.電解池中每有1molFe溶解,石墨Ⅰ處消耗H222.4LD.若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換,實(shí)驗(yàn)方案更合理D突破訓(xùn)練2.(2019年陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)。答案解析DA.a極為電源的負(fù)極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.除去尿素的反應(yīng)為CO(NH2)2+2Cl2+H2ON2+CO2+4HClD.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))點(diǎn)石成金1.惰性電極電解電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物判斷方法2.“串聯(lián)”類(lèi)電池的解題流程考點(diǎn)3典型例題答案解析3.(2019年天津紅橋區(qū)高三一模)化學(xué)可以變廢為寶,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。D電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)3.(2019年山東師范大學(xué)附屬中學(xué)考前模擬)圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是(

)。突破訓(xùn)練CA.a極應(yīng)與X連接B.N極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí),則a極增重64gC.不論b極為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl--2e-Cl2↑D.若有機(jī)廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)式為CH3CHO+3H2O-10e-2CO2↑+10H+答案解析解析?根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),M極為原電池的負(fù)極。由圖乙中Cl-移向b極,Cu2+移向a極可知,a極為陰極,應(yīng)與負(fù)極相連,即a極與X相連,A項(xiàng)正確;N極是正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),a極為陰極,銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,則當(dāng)N極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a極增重11.2L÷22.4L·mol-1×4÷2×64g·mol-1=64g,B項(xiàng)正確;b極為陽(yáng)極,當(dāng)為惰性電極時(shí),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,當(dāng)為活性電極時(shí),電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若有機(jī)廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3CHO+3H2O-10e-2CO2↑+10H+,D項(xiàng)正確。點(diǎn)石成金電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟如果電解過(guò)程包括幾個(gè)階段,應(yīng)該弄清楚每個(gè)階段溶液中離子的放電情況,分步書(shū)寫(xiě)各個(gè)階段的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。考點(diǎn)4二次電池典型例題4.(2019年北京中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。該電池的原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,結(jié)構(gòu)如圖所示:答案解析下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-

xLiFePO4B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極C.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC

LixCnD.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)D解析?放電時(shí),FePO4為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為xFePO4+xLi++xe-

xLiFePO4,A項(xiàng)正確;放電時(shí),作為原電池,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極,B項(xiàng)正確;充電時(shí),陰極為C得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC

LixCn,C項(xiàng)正確;充電時(shí),作為電解池,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),Li+向右移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析突破訓(xùn)練4.(2019年四川成都第七中學(xué)檢測(cè))如圖所示的C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池總反應(yīng)為NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn,下列說(shuō)法正確的是(

)。A.充電時(shí),左側(cè)電極為陽(yáng)極B.電解質(zhì)可以選用無(wú)水乙醇C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為NaMO2-xe-

Na(1-x)MO2+xNa+D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為nC+xNa++xe-NaxCnC解析?充電時(shí),鈉離子移向左側(cè),左側(cè)電極為陰極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)水乙醇為非電解質(zhì),不能電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為NaMO2-xe-Na(1-x)MO2+xNa+,C項(xiàng)正確;電解池中,陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-

nC+xNa+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)石成金1.放電時(shí)為原電池裝置,氧化劑一定在正極得電子,還原劑一定在負(fù)極失電子,進(jìn)而得到各個(gè)電極的反應(yīng)。2.充電時(shí)為電解池裝置,將原電池的正極反應(yīng)倒過(guò)來(lái)就是電解池的陽(yáng)極反應(yīng),將原電池的負(fù)極反應(yīng)倒過(guò)來(lái)就是電解池的陰極反應(yīng)。3.溶液中離子移動(dòng)方向的判斷:放電時(shí),陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極;充電時(shí),陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極。4.可充電電池充、放電時(shí)電池的接法5.(2019年四川成都高三第一次診斷)港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年,對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是(

)。A.