上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學年高二學業(yè)水平合格考試(模擬)化學試題-含解析

上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學年高二學業(yè)水平合格考試(模擬)化學試題-含解析上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學年高二學業(yè)水平合格考試(模擬)化學試題-含解析上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學年高二學業(yè)水平合格考試(模擬)化學試題-含解析V:1.0精細整理，僅供參考上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學年高二學業(yè)水平合格考試(模擬)化學試題-含解析日期：20xx年X月浦東新區(qū)2019年高中學業(yè)水平考試合格考化學模擬試卷考生注意：1．試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2．本考試分設試卷和答題紙。請考生將班級、姓名、學號和答案寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14一、選擇題（共80分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1.下列生產過程中只發(fā)生物理變化的是A.煤干餾 B.海帶提碘 C.氯堿工業(yè) D.海水曬鹽【答案】D【解析】【詳解】A．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使之分解的過程，是化學變化，故A錯誤；B．海水提碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質的過程，有新物質生成，是化學變化，故C錯誤；C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．海水曬鹽是利用太陽能使水份蒸發(fā)，獲得NaCl晶體的過程，是物理變化，故D正確；故答案為D。2.放射性同位素的中子數為A.184 B.131 C.78 D.53【答案】C【解析】【詳解】放射性同位素的質量數為131，質子數為53，根據質量數=質子數+中子數，可知中子數為131-53=78，故答案為C。3.下列屬于同分異構體是A.氧氣和臭氧 B.甲烷和乙烷C.和 D.正丁烷和異丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．甲烷和乙烷結構相似，分子組成相差1個CH2基團，互為同系物，故B錯誤；C．和的質子數相同，中子數不等，互為同位素，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案為D?！军c睛】判斷同位素、同素異形體、同分異構體的一般方法是：若化學式為核素符號，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。4.下列變化屬于固氮的是A.NH3→NO B.N2→NH3C.NO→NO2 D.NO2→HNO3【答案】B【解析】【詳解】A．NH3→NO

氮元素從化合態(tài)轉化化合態(tài)，不屬于固氮，故A錯誤；B．N2→NH3氮元素從游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮，屬于固氮，故B正確。C．NO→NO2氮元素從化合態(tài)轉化為化合態(tài)，不屬于固氮，故C錯誤；D．NO2→HNO3氮元素從化合態(tài)轉化為化合態(tài)，不屬于固氮，故D錯誤；故答案為B。5.下列物質不屬于電解質的是A.CO2 B.NaOH C.HNO3 D.K2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．CO2溶于水生成碳酸能夠導電，但是不是二氧化碳電離的離子導電，所以二氧化碳不屬于電解質，故A正確；B．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，故B錯誤；C．HNO3溶于水導電，屬于電解質，故C錯誤；D．K2SO4為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，故D錯誤；故答案為A。【點睛】判斷電解質與非電解質需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。6.下列氣體中，極易溶于水的是A.O2 B.N2 C.H2 D.HCl【答案】D【解析】【詳解】根據相似相溶原理，水為極性分子，O2、N2、H2都是非極性分子，故其在水中的溶解度較小，而HCl為極性分子，且為強電解質，極易溶解于水，故答案為D。7.下列化合物含有的化學鍵中，只有離子鍵的是A.H2O B.NaCl C.SO2 D.HCl【答案】B【解析】試題分析：A．H2O只含有共價鍵，錯誤；B．NaCl只含有離子鍵，正確；C．SO2只含有共價鍵，錯誤；D．HCl只含有共價鍵，錯誤；故選B?？键c：考查化合物與化學鍵的關系。8.下列物質溶于水的過程中，未破壞化學鍵的是A.HCl B.NaCl C.NaOH D.CH3CH2OH【答案】D【解析】【詳解】A．HCl溶于水電離出H+和Cl-，破壞共價鍵，故A錯誤；B．NaCl溶于水電離出Na+和Cl-，破壞離子鍵，故B錯誤；C．NaOH溶于水電離出Na+和OH-，破壞離子鍵，故C錯誤；D．CH3CH2OH是非電解質，溶于不電離，沒有破壞化學鍵，故D正確；故答案為D?！军c睛】化學鍵與化合物的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。9.下列鹽中，能發(fā)生水解的是A.NaCl B.BaCl2 C.KCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl是強酸強堿鹽，在水溶液中不水解，故A錯誤；B．BaCl2是強酸強堿鹽，在水溶液中不水解，故B錯誤；C．KCl是強酸強堿鹽，在水溶液中不水解，故C錯誤；D．NH4Cl是強酸弱堿鹽，在水溶液中NH4+要水解，溶液顯酸性，故D正確；故答案為D。10.關于的命名正確的是A.3-甲基戊烷 B.2-乙基丁烷 C.3-乙基丁烷 D.2-乙基己烷【答案】A【解析】【詳解】的主鏈上有5個碳原子，3號位上有一個甲基，根據系統(tǒng)命名法，其有機物的名稱為3-甲基戊烷，故答案為A?！军c睛】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長——選最長碳鏈為主鏈；②最多——遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近——離支鏈最近一端編號；④最小——支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡——兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。11.將溶為一體的混合物中沸點不同的物質分離開來的方法是A.過濾 B.萃取 C.蒸餾 D.結晶【答案】C【解析】【詳解】互不相溶的液體混合物可以通過分液的方法進行分離；相互混溶的液體混合物，可根據沸點不同選擇蒸餾操作進行分離，故答案為C。12.下列關于氨氣的敘述中，錯誤的是A.氨氣遇濃鹽酸冒白煙B.氨氣在一定的條件下能被氧氣氧化C.氨氣能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色D.氨氣能使酚酞試液變紅色【答案】C【解析】【分析】氨氣易溶于水，溶液呈堿性，易液化，可與酸發(fā)生反應生成銨鹽，可被氧化?！驹斀狻緼．氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成NH4Cl，現象是冒白煙，故A正確；B．氨氣有還原性，能與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應生成NO和水，故B正確；C．氨氣和水反應生成一水合氨，電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍色，故C錯誤；D．氨氣和水反應生成一水合氨，電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，故D正確；故答案為C。mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物質的量濃度是A.mol/L B.mol/L C.L D.1mol/L【答案】B【解析】【詳解】已知Na2SO4在溶液中的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，則mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物質的量濃度是mol/L×2=mol/L，故答案為B。14.下列物質的體積約為L的是A.標準狀況下1molCO2 B.28gN2C.標準狀況下1molH2O D.1molH2【答案】A【解析】【詳解】標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為；A．標準狀況下1molCO2的體積約為，故A正確；B．28gN2的物質的量為1mol，但沒有指明是否為標準狀況，無法確定其體積，故B錯誤；C．標準狀況下H2O不是氣體，1molH2O的體積約是18mL，不是，故C錯誤；D．沒有指明是否為標準狀況，無法確定1molH2的體積，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，標況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強是否為標準狀況，只指明體積無法求算物質的量，只有標準狀況才能使用mol。15.下列元素中，原子半徑最大的是A.Mg B.Al C.Si D.P【答案】A【解析】【詳解】同周期主族元素中核電荷數越大，原子半徑越小，Mg、Al、Si、P為同周期主族元素，核電荷數遞增，原子半徑遞減，則Mg的原子半徑最大，故答案為A?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。16.下列元素最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是A.Al B.Li C.Na D.Mg【答案】C【解析】【詳解】元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，而同周期主族元素核電荷數大，金屬性弱，即Al、Na、Mg中Na的金屬性最強；而同主族元素核電荷數大，金屬性強，即Na的金屬性比Li強，則Na是Al、Li、Mg、Na中金屬性最強的元素，NaOH的堿性也最強，故答案為C。【點睛】元素金屬性性強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱。17.生產自來水時需通入Cl2殺菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反應生成的HClO具有A.氧化性 B.酸性 C.還原性 D.穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】Cl2和H2O反應生成的HClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，故可用于自來水殺菌消毒，故答案為A。18.鐵與下列物質反應所得產物中鐵為+3價的是A.硫磺 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.氯氣【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和硫磺混合加熱生成FeS，產物中Fe為+2價，故A錯誤；B．稀硫酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素體現的，能將Fe氧化為+2價，故B錯誤；C．硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應生成+2價Fe，故C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，能將Fe氧化+3價，無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，故D正確；故答案為D。19.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風櫥內制備有毒氣體B.聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔C.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中D.實驗結束后，將廢液倒入指定容器中【答案】C【解析】【詳解】A．有毒氣體應有完全吸收處理裝置，在通風櫥內制備有毒氣體要及時將有毒氣體排出，故A正確；B．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，故B正確；C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故C錯誤；D．實驗剩余藥品要倒在指定容器中，任何藥品都不能亂倒，更不能帶出實驗室，故D正確；故答案為C。20.有機物中均含有的元素是A.碳 B.硫 C.氧 D.氮【答案】A【解析】【詳解】有機物是指含碳元素的化合物，所以有機物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有，如CCl4，故答案為A。21.已知甲烷是正四面體結構，二氯甲烷（CH2Cl2）的分子結構有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】A【解析】【詳解】甲烷分子正四面體結構，其分子中只含有1種H原子，則二氯甲烷不存在同分異構體，即分子結構只有1種，故答案為A。22.關于乙炔的說法中，錯誤的是A.屬于不飽和烴 B.是直線型分子C.能發(fā)生加聚反應 D.密度比空氣大【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔分子中含有碳碳叁鍵，是不飽和烴，故A正確；B．乙炔分子中碳原子是sp雜化，其分子構型為直線型，故B正確；C．乙炔能發(fā)生加聚反應，生成聚乙炔，結構簡式為，故C正確；D．乙炔分子的相對分子質量是26，密度比空氣小，故D錯誤；故答案為D。23.下列物質與溴水混合后振蕩，靜置。溶液分層且上層呈紅棕色的是A.苯 B.酒精 C.四氯化碳 D.碘化鉀溶液【答案】A【解析】苯是不溶于水、密度比水小的液體，溴易溶于苯，故A正確；酒精與水互溶，不分層，故B錯誤；四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，溴易溶于四氯化碳，下層呈紅棕色，故C錯誤；碘化鉀溶液與溴水混合后振蕩，不分層，故D錯誤。24.常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸中，H＋的物質的量濃度之比為A.3∶5 B.1∶100 C.100∶1 D.5∶3【答案】C【解析】【詳解】常溫下，pH＝3的鹽酸中H＋的物質的量濃度是1×10-3mol/L，與pH＝5的鹽酸中H＋的物質的量濃度是1×10-5mol/L，H＋的物質的量濃度之比為是(1×10-3mol/L):(1×10-3mol/L)=100:1，故答案為C。25.合成氨時，可以提高H2利用率的措施是A.升高溫度 B.及時分離出NH3C.充入過量氫氣 D.使用催化劑【答案】B【解析】【詳解】合成氨發(fā)生N2(g)+3H2(g)?2NH3△H＜0，該反應為氣體體積減小、且放熱的反應；A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的利用率降低，故A錯誤；B．及時分離出NH3，生成物濃度減小，平衡正向移動，能提高H2利用率，故B正確；C．充入過量氫氣，平衡正向移動，但氫氣的利用率降低，故C錯誤；D．催化劑能改變反應速率，但不影響平衡移動，不改變氫氣的利用率，故D錯誤；故答案為B。26.容量瓶上不會標出的信息是A.容量 B.溶液濃度 C.定容刻度 D.溫度【答案】B【解析】【詳解】容量瓶上標有：溫度、容量及定容刻度線，可以配制不同物質的量濃度的溶液，但是因為容量瓶只能用于配制溶液，不能用于保存溶液，故容量瓶上不會標出溶液的濃度，選項B符合題意，故答案為B。27.醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式正確的是A.H＋＋OH－→H2OB.H＋＋NaOH→Na＋＋H2OC.CH3COOH＋NaOH→CH3COO－＋Na＋＋H2OD.CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O【答案】D【解析】【詳解】醋酸是弱酸，不能完全電離，離子方程式中不可拆，其與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的離子方程式正確的是CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O，故答案為D。【點睛】離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。28.關于如圖所示能量變化說法正確的是A.可表示中和反應B.可表示吸熱反應C.可表示放熱反應D.反應物能量高于生成物【答案】B【解析】【詳解】A．圖中表示反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，而中和反應為放熱反應，故A不正確；B．圖中表示反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B正確；C．圖中表示反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故C不正確；D．圖中表示反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸熱，故D不正確；故答案為B?！军c睛】常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、鋁熱反應、金屬與水或酸反應、部分化合反應。29.如圖為銅-鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是A.這是將電能轉化為化學能的裝置B.Zn發(fā)生氧化反應C.正極上發(fā)生還原反應D.該原電池總反應可表示為：Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．銅-鋅原電池中Zn比Cu活潑，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．銅-鋅原電池中Zn比Cu活潑，Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應，故B正確；D．銅-鋅-稀硫酸原電池，負極Zn溶解，正極上生成氫氣，發(fā)生的總反應為Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2↑，故D正確；故答案為A。【點睛】原電池的正、負極判斷的一般方法是：①活潑性相對強的一極為負極；②電子流出或電流流入的一極為負極；③陰離子移向的一極為負極；④發(fā)生氧化反應的一極為負極；⑤電極溶解或質量減輕的一極為負極。30.對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強時（其它條件不變）A.SO3含量降低 B.正反應速率加快C.逆反應速率減慢 D.平衡向逆向移動【答案】B【解析】【詳解】A．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強時平衡正向移動，SO3含量增加，故A錯誤；B．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強，正、逆反應速率均加快，故B正確；C．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；D．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強時平衡正向移動，故D錯誤；故答案為B。31.下列物質屬于高分子化合物的是A.乙醇 B.乙酸 C.聚乙烯 D.乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．乙酸相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．聚乙烯的相對分子質量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；D．乙酸乙酯相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤；故答案為C。32.往密閉容器中充入一定量的N2和H2，5min時測得NH3的物質的量濃度為L，反應開始的5min內，生成NH3的平均反應速率為A.mol/(L?min) B.mol/(L?min)C.mol/(L?min) D.mol/(L?min)【答案】B【解析】【詳解】往密閉容器中充入一定量的N2和H2，5min時測得NH3的物質的量濃度為L，反應開始的5min內，生成NH3的平均反應速率為=mol/(L?min)，故答案為B。33.在中和滴定實驗中，不會用到的儀器是A.滴定管 B.量筒 C.錐形瓶 D.洗瓶【答案】B【解析】【詳解】中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管量取溶液，錐形瓶盛放待測液，滴定管洗滌里用到洗瓶，不需要量筒，故答案為B。34.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定含SO42― B.可能含有CO32―和SO42―C.一定含有Ag＋ D.可能含有SO42―或Ag＋【答案】D【解析】【詳解】能和氯化鋇產生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，所以不能說明原溶液中一定含有SO42―，也可能是含有Ag＋，故答案為D。氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出kJ熱量。能正確表示這一反應的熱化學方程式是A.2H2＋O2→2H2O＋kJ B.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋kJC.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋kJ D.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)－kJ【答案】C【解析】【詳解】2mol氫氣和1

mol氧氣化合生成2

mol液態(tài)水，放出熱量的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+

kJ?mol-1，故答案為C?！军c睛】判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數值與物質的系數是否對應。36.關于鋁熱反應2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A.Al發(fā)生氧化反應 B.Fe2O3被氧化C.Fe是還原劑 D.Al2O3是還原產物【答案】A【解析】【詳解】A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價降低，Fe2O3被還原，故B錯誤；C．Fe是生成物，是還原產物，不是還原劑，故C錯誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產物為Al2O3，則Al2O3是氧化產物，故D錯誤；故答案為A。37.可逆反應達到平衡的重要特征是A.反應停止 B.壓強不變C.反應物、生成物濃度相等 D.正、逆反應速率相等【答案】D【解析】【詳解】A．化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，故反應仍在進行，故A錯誤；B．壓強不變不一定達到化學反應達到平衡狀態(tài)，則壓強不變，不能作為可逆反應達到平衡的特征，故B錯誤；C．化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再發(fā)生變化；反應物和生成物的濃度與起始投料和轉化率有關，故C錯誤；D．化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，故D正確；【點睛】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。38.在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、MnO4―、SO42― B.Al3＋、Cl―、SO42―C.Na＋、CH3COO―、H＋ D.OH―、Na＋、Fe3＋【答案】B【解析】【詳解】A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。39.下列關于硫及其化合物的說法中正確的是A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.SO2和SO3的水溶液都是強酸C.二氧化硫能使品紅溶液褪色 D.濃硫酸可用來干燥NH3等氣體【答案】C【解析】【詳解】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山噴口附近存在單質硫，故A錯誤；B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液硫酸是強酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；C．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，與O2、CO、Cl2都不反應，可以干燥O2、CO、Cl2，但與NH3反應生成硫酸銨，則不能用來干燥氨氣，故D錯誤；故答案為C。40.下列操作會引起測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗結果偏低的是A.加熱溫度過高，固體部分變?yōu)楹谏?B.加熱過程中晶體有少量濺失C.直接在空氣中冷卻至室溫后稱量 D.坩堝中粘有受熱不分解的雜質【答案】C【解析】【詳解】A．加熱溫度過高，固體部分變?yōu)楹谏|量變化較大，說明生成的水的質量偏大，導致結果偏高，故A錯誤；B．加熱過程中晶體有少量濺失，質量變化較大，說明生成的水的質量偏大，導致結果偏高，故B錯誤；C．加熱后直接在空氣中冷卻至室溫后稱量，吸收了空氣中的水份，會使測得的結晶水的質量偏低，故C正確；D．坩堝中粘有受熱不分解的雜質，不影響硫酸銅晶體分解生成的水量，對測定結果無影響，故D錯誤；故答案為C。二、綜合分析題（共20分）41.氯元素原子結構示意圖為______，其與鈉元素組成的化合物的電子式為_____?！敬鸢浮?1).(2).【解析】【分析】氯元素原子核內質子數為17；其與鈉元素組成的化合物NaCl為離子化合物?！驹斀狻柯仍卦雍藘荣|子數為17，其原子結構示意圖為；氯元素與鈉元素組成的化合物NaCl為離子化合物，電子式為。42.鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，_____是地殼中含量最高的金屬元素，其在周期表中位于第____周期____族?！敬鸢浮?1).Al(2).三(3).ⅢA【解析】【分析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其原子核內質子數為13。【詳解】地殼中元素含量前四位是O、Si、Al、Fe，則含量最高的金屬元素是鋁；Al原子結構示意圖為，則其在周期表中位于第三周期ⅢA族。43.以下不是鋁和鐵的共同性質的是_______。a．導電性b．導熱性c．延展性d．兩性【答案】d【解析】【分析】根據金屬晶體的特性來分析解答?！驹斀狻扛鶕饘倬w的特性是有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性，Fe只能與酸反應，而Al既能與酸反應也能和堿溶液反應，故答案為d。44.濃硫酸具有強氧化性，它與銅反應的化學方程式為_____________?！敬鸢浮緾u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下，溶解銅生成硫酸銅、二氧化硫和水?！驹斀狻繚饬蛩峋哂袕娧趸裕诩訜釛l件下，溶解銅生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。45.列舉一個可以說明氯和硫的非金屬性強弱的事實。______________?！敬鸢浮胯F與硫反應生成硫化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵【解析】【分析】元素的非金屬性越強，其單質氧化性越強，越易得電子。【詳解】氯氣能將鐵氧化為+3價鐵，生成氯化鐵，而S將鐵氧化為+2價鐵，生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性大于硫，則氯元素的非金屬性大于硫。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)