上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平合格考試(模擬)化學(xué)試題-含解析

上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平合格考試(模擬)化學(xué)試題-含解析上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平合格考試(模擬)化學(xué)試題-含解析上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平合格考試(模擬)化學(xué)試題-含解析V:1.0精細(xì)整理，僅供參考上海市浦東新區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平合格考試(模擬)化學(xué)試題-含解析日期：20xx年X月浦東新區(qū)2019年高中學(xué)業(yè)水平考試合格考化學(xué)模擬試卷考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。請(qǐng)考生將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)和答案寫在答題紙上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14一、選擇題（共80分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列生產(chǎn)過程中只發(fā)生物理變化的是A.煤干餾 B.海帶提碘 C.氯堿工業(yè) D.海水曬鹽【答案】D【解析】【詳解】A．煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之分解的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．海水提碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽是利用太陽能使水份蒸發(fā)，獲得NaCl晶體的過程，是物理變化，故D正確；故答案為D。2.放射性同位素的中子數(shù)為A.184 B.131 C.78 D.53【答案】C【解析】【詳解】放射性同位素的質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)為131-53=78，故答案為C。3.下列屬于同分異構(gòu)體是A.氧氣和臭氧 B.甲烷和乙烷C.和 D.正丁烷和異丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2基團(tuán)，互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的一般方法是：若化學(xué)式為核素符號(hào)，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。4.下列變化屬于固氮的是A.NH3→NO B.N2→NH3C.NO→NO2 D.NO2→HNO3【答案】B【解析】【詳解】A．NH3→NO

氮元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化化合態(tài)，不屬于固氮，故A錯(cuò)誤；B．N2→NH3氮元素從游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于固氮，故B正確。C．NO→NO2氮元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于固氮，故C錯(cuò)誤；D．NO2→HNO3氮元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于固氮，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.NaOH C.HNO3 D.K2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．CO2溶于水生成碳酸能夠?qū)щ?，但是不是二氧化碳電離的離子導(dǎo)電，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，故A正確；B．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．HNO3溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．K2SO4為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。6.下列氣體中，極易溶于水的是A.O2 B.N2 C.H2 D.HCl【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)相似相溶原理，水為極性分子，O2、N2、H2都是非極性分子，故其在水中的溶解度較小，而HCl為極性分子，且為強(qiáng)電解質(zhì)，極易溶解于水，故答案為D。7.下列化合物含有的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是A.H2O B.NaCl C.SO2 D.HCl【答案】B【解析】試題分析：A．H2O只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B．NaCl只含有離子鍵，正確；C．SO2只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D．HCl只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。8.下列物質(zhì)溶于水的過程中，未破壞化學(xué)鍵的是A.HCl B.NaCl C.NaOH D.CH3CH2OH【答案】D【解析】【詳解】A．HCl溶于水電離出H+和Cl-，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水電離出Na+和Cl-，破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶于水電離出Na+和OH-，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，溶于不電離，沒有破壞化學(xué)鍵，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。9.下列鹽中，能發(fā)生水解的是A.NaCl B.BaCl2 C.KCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不水解，故A錯(cuò)誤；B．BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不水解，故B錯(cuò)誤；C．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不水解，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中NH4+要水解，溶液顯酸性，故D正確；故答案為D。10.關(guān)于的命名正確的是A.3-甲基戊烷 B.2-乙基丁烷 C.3-乙基丁烷 D.2-乙基己烷【答案】A【解析】【詳解】的主鏈上有5個(gè)碳原子，3號(hào)位上有一個(gè)甲基，根據(jù)系統(tǒng)命名法，其有機(jī)物的名稱為3-甲基戊烷，故答案為A?！军c(diǎn)睛】烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：①最長(zhǎng)——選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多——遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近——離支鏈最近一端編號(hào)；④最小——支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡(jiǎn)——兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。11.將溶為一體的混合物中沸點(diǎn)不同的物質(zhì)分離開來的方法是A.過濾 B.萃取 C.蒸餾 D.結(jié)晶【答案】C【解析】【詳解】互不相溶的液體混合物可以通過分液的方法進(jìn)行分離；相互混溶的液體混合物，可根據(jù)沸點(diǎn)不同選擇蒸餾操作進(jìn)行分離，故答案為C。12.下列關(guān)于氨氣的敘述中，錯(cuò)誤的是A.氨氣遇濃鹽酸冒白煙B.氨氣在一定的條件下能被氧氣氧化C.氨氣能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色D.氨氣能使酚酞試液變紅色【答案】C【解析】【分析】氨氣易溶于水，溶液呈堿性，易液化，可與酸發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽，可被氧化。【詳解】A．氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象是冒白煙，故A正確；B．氨氣有還原性，能與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO和水，故B正確；C．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，故D正確；故答案為C。mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度是A.mol/L B.mol/L C.L D.1mol/L【答案】B【解析】【詳解】已知Na2SO4在溶液中的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，則mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度是mol/L×2=mol/L，故答案為B。14.下列物質(zhì)的體積約為L(zhǎng)的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2 B.28gN2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O D.1molH2【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為；A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積約為，故A正確；B．28gN2的物質(zhì)的量為1mol，但沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定其體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，1molH2O的體積約是18mL，不是，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定1molH2的體積，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用mol。15.下列元素中，原子半徑最大的是A.Mg B.Al C.Si D.P【答案】A【解析】【詳解】同周期主族元素中核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Mg、Al、Si、P為同周期主族元素，核電荷數(shù)遞增，原子半徑遞減，則Mg的原子半徑最大，故答案為A。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。16.下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是A.Al B.Li C.Na D.Mg【答案】C【解析】【詳解】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，而同周期主族元素核電荷數(shù)大，金屬性弱，即Al、Na、Mg中Na的金屬性最強(qiáng)；而同主族元素核電荷數(shù)大，金屬性強(qiáng)，即Na的金屬性比Li強(qiáng)，則Na是Al、Li、Mg、Na中金屬性最強(qiáng)的元素，NaOH的堿性也最強(qiáng)，故答案為C。【點(diǎn)睛】元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。17.生產(chǎn)自來水時(shí)需通入Cl2殺菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有A.氧化性 B.酸性 C.還原性 D.穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故可用于自來水殺菌消毒，故答案為A。18.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)所得產(chǎn)物中鐵為+3價(jià)的是A.硫磺 B.稀硫酸 C.硫酸銅溶液 D.氯氣【答案】D【解析】【詳解】A．Fe和硫磺混合加熱生成FeS，產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素體現(xiàn)的，能將Fe氧化為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅中銅離子具有弱氧化性，能和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)Fe，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化+3價(jià)，無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，故D正確；故答案為D。19.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中【答案】C【解析】【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有完全吸收處理裝置，在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體要及時(shí)將有毒氣體排出，故A正確；B．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，故B正確；C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)剩余藥品要倒在指定容器中，任何藥品都不能亂倒，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，故D正確；故答案為C。20.有機(jī)物中均含有的元素是A.碳 B.硫 C.氧 D.氮【答案】A【解析】【詳解】有機(jī)物是指含碳元素的化合物，所以有機(jī)物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有，如CCl4，故答案為A。21.已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷（CH2Cl2）的分子結(jié)構(gòu)有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】A【解析】【詳解】甲烷分子正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中只含有1種H原子，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，即分子結(jié)構(gòu)只有1種，故答案為A。22.關(guān)于乙炔的說法中，錯(cuò)誤的是A.屬于不飽和烴 B.是直線型分子C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.密度比空氣大【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔分子中含有碳碳叁鍵，是不飽和烴，故A正確；B．乙炔分子中碳原子是sp雜化，其分子構(gòu)型為直線型，故B正確；C．乙炔能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．乙炔分子的相對(duì)分子質(zhì)量是26，密度比空氣小，故D錯(cuò)誤；故答案為D。23.下列物質(zhì)與溴水混合后振蕩，靜置。溶液分層且上層呈紅棕色的是A.苯 B.酒精 C.四氯化碳 D.碘化鉀溶液【答案】A【解析】苯是不溶于水、密度比水小的液體，溴易溶于苯，故A正確；酒精與水互溶，不分層，故B錯(cuò)誤；四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，溴易溶于四氯化碳，下層呈紅棕色，故C錯(cuò)誤；碘化鉀溶液與溴水混合后振蕩，不分層，故D錯(cuò)誤。24.常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度之比為A.3∶5 B.1∶100 C.100∶1 D.5∶3【答案】C【解析】【詳解】常溫下，pH＝3的鹽酸中H＋的物質(zhì)的量濃度是1×10-3mol/L，與pH＝5的鹽酸中H＋的物質(zhì)的量濃度是1×10-5mol/L，H＋的物質(zhì)的量濃度之比為是(1×10-3mol/L):(1×10-3mol/L)=100:1，故答案為C。25.合成氨時(shí)，可以提高H2利用率的措施是A.升高溫度 B.及時(shí)分離出NH3C.充入過量氫氣 D.使用催化劑【答案】B【解析】【詳解】合成氨發(fā)生N2(g)+3H2(g)?2NH3△H＜0，該反應(yīng)為氣體體積減小、且放熱的反應(yīng)；A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的利用率降低，故A錯(cuò)誤；B．及時(shí)分離出NH3，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能提高H2利用率，故B正確；C．充入過量氫氣，平衡正向移動(dòng)，但氫氣的利用率降低，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，不改變氫氣的利用率，故D錯(cuò)誤；故答案為B。26.容量瓶上不會(huì)標(biāo)出的信息是A.容量 B.溶液濃度 C.定容刻度 D.溫度【答案】B【解析】【詳解】容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量及定容刻度線，可以配制不同物質(zhì)的量濃度的溶液，但是因?yàn)槿萘科恐荒苡糜谂渲迫芤?，不能用于保存溶液，故容量瓶上不?huì)標(biāo)出溶液的濃度，選項(xiàng)B符合題意，故答案為B。27.醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.H＋＋OH－→H2OB.H＋＋NaOH→Na＋＋H2OC.CH3COOH＋NaOH→CH3COO－＋Na＋＋H2OD.CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O【答案】D【解析】【詳解】醋酸是弱酸，不能完全電離，離子方程式中不可拆，其與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式正確的是CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O，故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。28.關(guān)于如圖所示能量變化說法正確的是A.可表示中和反應(yīng)B.可表示吸熱反應(yīng)C.可表示放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物能量高于生成物【答案】B【解析】【詳解】A．圖中表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不正確；B．圖中表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．圖中表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故C不正確；D．圖中表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，故D不正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。29.如圖為銅-鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是A.這是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極上發(fā)生還原反應(yīng)D.該原電池總反應(yīng)可表示為：Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．銅-鋅原電池中Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．銅-鋅原電池中Zn比Cu活潑，Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；D．銅-鋅-稀硫酸原電池，負(fù)極Zn溶解，正極上生成氫氣，發(fā)生的總反應(yīng)為Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2↑，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】原電池的正、負(fù)極判斷的一般方法是：①活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極為負(fù)極；②電子流出或電流流入的一極為負(fù)極；③陰離子移向的一極為負(fù)極；④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極；⑤電極溶解或質(zhì)量減輕的一極為負(fù)極。30.對(duì)于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強(qiáng)時(shí)（其它條件不變）A.SO3含量降低 B.正反應(yīng)速率加快C.逆反應(yīng)速率減慢 D.平衡向逆向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，SO3含量增加，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，故B正確；C．對(duì)于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。31.下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.乙醇 B.乙酸 C.聚乙烯 D.乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．乙酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；D．乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。32.往密閉容器中充入一定量的N2和H2，5min時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，反應(yīng)開始的5min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為A.mol/(L?min) B.mol/(L?min)C.mol/(L?min) D.mol/(L?min)【答案】B【解析】【詳解】往密閉容器中充入一定量的N2和H2，5min時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，反應(yīng)開始的5min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為=mol/(L?min)，故答案為B。33.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的儀器是A.滴定管 B.量筒 C.錐形瓶 D.洗瓶【答案】B【解析】【詳解】中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管量取溶液，錐形瓶盛放待測(cè)液，滴定管洗滌里用到洗瓶，不需要量筒，故答案為B。34.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定含SO42― B.可能含有CO32―和SO42―C.一定含有Ag＋ D.可能含有SO42―或Ag＋【答案】D【解析】【詳解】能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，所以不能說明原溶液中一定含有SO42―，也可能是含有Ag＋，故答案為D。氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.2H2＋O2→2H2O＋kJ B.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋kJC.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋kJ D.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)－kJ【答案】C【解析】【詳解】2mol氫氣和1

mol氧氣化合生成2

mol液態(tài)水，放出熱量的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+

kJ?mol-1，故答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。36.關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是A.Al發(fā)生氧化反應(yīng) B.Fe2O3被氧化C.Fe是還原劑 D.Al2O3是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．Al失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．Fe2O3中Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，故B錯(cuò)誤；C．Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Al失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為Al2O3，則Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。37.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是A.反應(yīng)停止 B.壓強(qiáng)不變C.反應(yīng)物、生成物濃度相等 D.正、逆反應(yīng)速率相等【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故反應(yīng)仍在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)不變不一定達(dá)到化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則壓強(qiáng)不變，不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的特征，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；反應(yīng)物和生成物的濃度與起始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故D正確；【點(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。38.在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、MnO4―、SO42― B.Al3＋、Cl―、SO42―C.Na＋、CH3COO―、H＋ D.OH―、Na＋、Fe3＋【答案】B【解析】【詳解】A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。39.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.SO2和SO3的水溶液都是強(qiáng)酸C.二氧化硫能使品紅溶液褪色 D.濃硫酸可用來干燥NH3等氣體【答案】C【解析】【詳解】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山噴口附近存在單質(zhì)硫，故A錯(cuò)誤；B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，與O2、CO、Cl2都不反應(yīng)，可以干燥O2、CO、Cl2，但與NH3反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用來干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C。40.下列操作會(huì)引起測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A.加熱溫度過高，固體部分變?yōu)楹谏?B.加熱過程中晶體有少量濺失C.直接在空氣中冷卻至室溫后稱量 D.坩堝中粘有受熱不分解的雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．加熱溫度過高，固體部分變?yōu)楹谏?，質(zhì)量變化較大，說明生成的水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．加熱過程中晶體有少量濺失，質(zhì)量變化較大，說明生成的水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C．加熱后直接在空氣中冷卻至室溫后稱量，吸收了空氣中的水份，會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的質(zhì)量偏低，故C正確；D．坩堝中粘有受熱不分解的雜質(zhì)，不影響硫酸銅晶體分解生成的水量，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、綜合分析題（共20分）41.氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，其與鈉元素組成的化合物的電子式為_____?！敬鸢浮?1).(2).【解析】【分析】氯元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17；其與鈉元素組成的化合物NaCl為離子化合物?！驹斀狻柯仍卦雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氯元素與鈉元素組成的化合物NaCl為離子化合物，電子式為。42.鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，_____是地殼中含量最高的金屬元素，其在周期表中位于第____周期____族?！敬鸢浮?1).Al(2).三(3).ⅢA【解析】【分析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13?！驹斀狻康貧ぶ性睾壳八奈皇荗、Si、Al、Fe，則含量最高的金屬元素是鋁；Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中位于第三周期ⅢA族。43.以下不是鋁和鐵的共同性質(zhì)的是_______。a．導(dǎo)電性b．導(dǎo)熱性c．延展性d．兩性【答案】d【解析】【分析】根據(jù)金屬晶體的特性來分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)金屬晶體的特性是有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，F(xiàn)e只能與酸反應(yīng)，而Al既能與酸反應(yīng)也能和堿溶液反應(yīng)，故答案為d。44.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，它與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________?！敬鸢浮緾u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下，溶解銅生成硫酸銅、二氧化硫和水。【詳解】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下，溶解銅生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。45.列舉一個(gè)可以說明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)。______________。【答案】鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵【解析】【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，越易得電子。【詳解】氯氣能將鐵氧化為+3價(jià)鐵，生成氯化鐵，而S將鐵氧化為+2價(jià)鐵，生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性大于硫，則氯元素的非金屬性大于硫?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)