第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷

第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1C12O16F19Na23S32Cl35.5Fe56一.選擇題(共20題，每題2分，共40分)在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的，將其標號填在下表 中。??題號12345678910答案題號11121314151617181920答案.下列說法中，不準確的是A.燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好D.為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料以霧狀噴出，這保證了燃料與空氣有足夠大的接觸面積。.下列說法中，錯誤的是A.NH3H2。是弱電解質(zhì)，在常溫下，其水溶液的 pH大于7B.熔融狀態(tài)下的氫氧化鈉能導(dǎo)電C.因為Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)D.水是弱電解質(zhì)，液態(tài)水中，只有一部分水分子電離成 H和OH.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.鉀與水的反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)H2I2=2HI是一個可逆反應(yīng)。在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2moiH2和3molI2蒸氣，充分反應(yīng)后，HI的物質(zhì)的量A.等于4molB.少于4molC.等于6molD.多于6mol.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： CO； 2HH2OCO23B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe6H2Fe3H2C.鉀跟冷水反應(yīng)：KH2OKOHH23D.氫氧化鐵溶于鹽酸： Fe(OH)33HFe3 3H2。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存，且溶液呈無色的是2 2 2A.Na、Mg、NO3、OH B.Na、Cu、Cl、SO4C.Na、H、CO；、Cl D.Na、K、NO3、Br.將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，又加入 AgNO3溶液時再次有白色沉淀生成的是A.Na2CO3和Ca(OH)2 B.Na2CO3和CaCl2C.Ca(HCO3)2和NaOH d.NazSO,和Ba(NO3)2.下列說法中，正確的是( )A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中總作還原劑B.非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定是氧化劑C.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被還原D.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2人體血紅蛋白中含有 Fe離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使23Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 。2結(jié)合的能力。服用維生素 C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C具有A.氧化性 B.還原性 C.酸性D.堿性用N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，錯誤的是活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，生成了1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N23g金屬鈉所含電子數(shù)目為11N在標準狀況下，N個氫分子的體積約為22.4L醋酸的摩爾質(zhì)量與 N個酸酸分子的質(zhì)量相等下列敘述中，錯誤的是在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/molB.在標準狀況下，0.3molH2與0.7molN2組成的混合氣體的體積約為 22.4L在非標準狀況下，1molCO的體積不可能約為22.4L在同溫同壓下，不同氣體分子間的距離幾乎相等320c時，NaCl的溶解度是36g,此時NaCl飽和溶椒白密度為1.12g/cm,則此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L11將20mL0.4molL1AgNO3溶液跟50mL0.1molL1BaCl2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中各離子濃度的大小順序是TOC\o"1-5"\h\zc(NO3) c(Cl) c(Ag ) c(Ba2 )c(NO3) c(Ba2) c(Cl ) c(Ag )c(Ba2) c(NO3) c(Cl ) c(Ag )c(NO3)c(Ba2)c(Ag)c(Cl)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑分別逐漸增大堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鋰的金屬性最弱鹵素中，氟原子得電子的能力最強， F2的氧化性最強Br2與水的反應(yīng)比Cl2與水的反應(yīng)更劇烈些關(guān)于鈉的性質(zhì)的下列敘述中，說法不正確的是鈉是軟金屬，其新切表面易失去金屬光澤鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉鈉與硫化合時反應(yīng)很劇烈，發(fā)生爆炸，生成硫化鈉鈉很容易與空氣中的水蒸氣起反應(yīng)下列說法中，錯誤的是在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里鈉著火時，可用泡沫滅火器(可噴射出大量二氧化碳)滅火C.鈉和鉀的合金(鉀的質(zhì)量分數(shù)為 50%?80%)在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.在反應(yīng)4NaTiCl44NaClTi中，Na表現(xiàn)了還原性下列說法中，有錯誤的是A.Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水

B.鹽酸中,C.D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與NaB.鹽酸中,C.D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀前者的反應(yīng)更劇烈Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解Na2co3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)18.實驗室用30mL10.0mol后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量A.小于0.15molC.在0.15mol?0.30molHCl溶液（濃鹽酸）與足量的 MnO2反應(yīng)，充分反應(yīng)19.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種B.D.X等于0.15mol等于0.30mol（X為Cl、Br或I）離子。向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，則溶液呈現(xiàn)橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙溶液依次含有A.Br、Cl、I b.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br20.為實現(xiàn)我國消除碘缺乏癥的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3可以與I發(fā)生如下的反應(yīng)：IO35I6H3I23H2。，據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在著。3。可供選用的物質(zhì)是：①自來水②食醋③白酒④食糖⑤淀粉⑥碘化鉀淀粉試紙⑦藍色石蕊試紙。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是A.①⑥B.②⑤⑦C.②⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦二.（本題共23分）（3分）在反應(yīng)3c%6KOH（濃）5KClKClO33H2。中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，3molCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mole。（2分）鹵素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，所生成的最穩(wěn)定的氫化物，在標準狀況下， 224mL的質(zhì)量=go（4分）將氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為;與離子方程式2HCO3Ba22OHCO；BaCO3 2H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2分）根據(jù)0.012kg12C所含的碳原子數(shù)約為,可以計算出1個12C原子的質(zhì)量約為kg。（2分）中和16gNaOH固體，剛好消耗一定質(zhì)量的某二元酸，生成正鹽 28.4g及一定質(zhì)量的水，則該二元酸的摩爾質(zhì)量 =,該正鹽的摩爾質(zhì)量=。（2分）在一定條件下，RO3與I反應(yīng)，產(chǎn)物是R和I2,則與12molI反應(yīng)所需RO3的物質(zhì)的量為mol。（8分）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是 CO和H2的混合氣體，它是由焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試解答：（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：（要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)），該反應(yīng)中的還原劑是,已知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量（選填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（ C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O。則使等質(zhì)量的C3H8及CO分別充分燃燒所消耗的氧氣的體積比（同溫、同壓下）為。（寫出最簡整數(shù)比）（3）使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某廚房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)原空氣質(zhì)量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速率為3g/min,則爆炸時煤氣已泄漏約ho（假設(shè)廚房體積為25m3,空氣密度約為1.29g/L）（注min——分鐘，h——小時）三.（本題共25分）（5分）某校實驗室的廢液中，可能含有碳酸鈉、氯化鈉、硝酸銀、氫氧化鈉、鹽酸中的一種或幾種。向取出的部分原廢液中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡?？梢酝茢喑觯瓘U液中肯定不含有上述物質(zhì)中的;不能肯定是否含有上述物質(zhì)中的,為確定原廢液中是否含有該物質(zhì)，應(yīng)繼續(xù)進行的實驗操作是（3分）通常用NaHCO3懸濁液除去混在CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,不能采用NaOH溶液，其原因是。（4分）實驗室要用18.4molLH2SO4溶液（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%）配制13.68molLH2sO4溶液500mL。（1）需準確量取98%的硫酸mL。（2）若配制3.68molL1H2SO4溶液的其他操作都正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配制的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填寫序號）。A.將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切。D.用膠頭滴管加水時，仰視容量瓶刻度線來定容。（8分）（1）在實驗室里，制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為,若制得的氯氣在標準狀況下的體積為 1.12L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。（2）實驗室中制取氯氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是,收集氯氣并吸收多余的氯氣應(yīng)選用的裝置是。（均填寫序號）auri) 「（3）上述裝置中，吸收多余的氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為。32.（5分）教材上說：過氧化鈉能跟二氧化碳起反應(yīng)一一 2Na2O22CO22Na2CO3O2,某學(xué)生利用實驗室里的常用儀器與藥品設(shè)計了一個實驗來驗證這一說法。該學(xué)生的實驗設(shè)計思路是嚴謹?shù)模海?）裝置B中濃硫酸的作用是,說明裝置C中的Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2co3并沒有經(jīng)歷這樣的化學(xué)反應(yīng)：① （寫出化學(xué)方程式）、②2NaOHCO2Na2CO3H2O（2）裝置D中的石灰水（足量）沒有變渾濁，說明 NaHCO3分解得到的CO2已經(jīng)—（3）說明反應(yīng)產(chǎn)物中有02的方法是。四.（本題共12分）1（4分）市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%。計算該濃硫酸的密度。（8分）把Na?CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體26.5g。求原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比。附加題：（共16分）（8分）按下列要求各寫一個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧元素在反應(yīng)中：（1）既有一部分被氧化，又有一部分被還原，如：;（2）只被還原，未被氧化，如：;（3）只被氧化，未被還原，如：;（4）未被氧化，也未被還原，如：。（8分）有一定質(zhì)量的鐵的氧化物 FexOy（其中的鐵顯+2價或+3價，氧顯2價），恰好與140mL5molL1HC1溶液完全反應(yīng)。所得溶液吸收了 0.56L（標準狀況）C%,其中的Fe2由于發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl22Fe32Cl而恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3。試求x與y的最簡整數(shù)比?！?，你熱愛生命嗎？那么別跟費時間，因為時間是殂成生

命的材料 富.克林【試題答案】（40分）每題2分題號12345678910答案BCCBDDBABD題號11121314151617181920答案CCBDBBDABC.（23分）21.（3分）每空1分。Cl2;KClO3;5 22.（2分）0.2

2 2 2（4分）每空2分。Ba2 2OH CuSO42 BaSO,Cu（OH）2;2NaHCO3Ba（OH）2 Na2CO3BaCO32H2O（答案不唯一）（2分）每空1分。6.021023;1.9910261 1（2分）每空1分。98gmol；142gmol（2分）2（8分）iWj溫C（s）H20（g）—CO（g）H2（g）（2分）；C（1分）；小于（1分）70:11（2分） （3）10.8（2分）三.（25分）（5分）Na2CO3、AgN03、NaOH（3分）；NaCl（1分）；用鉗絲蘸取原廢液，放在煤氣燈火焰里灼燒，觀察火焰的顏色（ 1分）（3分）NaHCO3HClNaClH2OCO2（2分）；NaOH溶液會吸收CO?（1分）（4分）（1）100（2分） （2）A、B、C、D（2分）（8分）MnO24HCI（濃）=MnCl2Cl2 2H2O（2分）；0.1（2分）C（1分）；H（1分）2NaOHCl2NaClNaClOH2O（2分）（5分）（1）吸收NaHCO3分解得到的H2O（1分）；2Na2O22H2O4NaOHO2（2分）⑵與NazOz作用（1分）（3）用帶有火星的木條檢驗 E裝置中的集氣瓶里收集到的氣體，木條著火（ 1分）四.（12分）（4分）解：1000cm398%18.4molL11L98gmol131.84gcm答：該濃硫酸的密度為1.84gcm3。（8分）解：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22mol 62gn0.1mol 29.6g26.5g3.1g混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為29.6g0.1mol84gmol1106gmol29.6g0.1mol84gmol1106gmol1-:0.1mol2:1答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1。附加題：(16分)1.(8分)每個化學(xué)方程式2分。答案均不唯一，只要符合要求均可。(1)2Na2O22CO22Na2CO3O2-點燃-⑵2H2O2_2H20MnO22KC1O32