弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練

弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練（一）典型例題【例1】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B、氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強弱則由離子濃度大小決定。A選項：鹽酸滴入食鹽溶液，不發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強；B選項：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，對NaOH溶液而言，發(fā)生反應(yīng)后溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會變暗；C選項：發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減少，恰好發(fā)生如上反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加H2SO4，H2SO4過量，溶液中H+、SO4+離子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電性顯著增強?！敬鸢浮緾【例2】下列各項中可說明HAc是否是弱電解質(zhì)的是（）A.·L-1HAc的pH=3B.相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導(dǎo)電性比較C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時，消耗金屬的量D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性[解析]A選項測出的pH>1，說明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液濃度有關(guān)，故B不正確。C選項中兩酸放出的H2相等，所以無法比較。D選項反應(yīng)后溶液呈酸性，說明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質(zhì)。[答案]AD【例3】酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（即H＋）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是：①H2O②CO32－③Al3＋

④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－A．②③B．①⑥C．④⑥D(zhuǎn)．⑤⑥[解析]本題考查學(xué)生自學(xué)能力。根據(jù)新信息易知，既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，需滿足既能接受質(zhì)子又能給出質(zhì)子。H2O能接受質(zhì)子而變?yōu)镠3O+、能給出質(zhì)子而變?yōu)镺H-；HCO3-變?yōu)镠2CO3或CO32-。[答案]B【例4】室溫下，往L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（）A、往溶液中滴入稀硫酸B、往溶液中加入NH4Cl晶體C、把溶液加熱至沸騰D、往溶液中加入NaOH固體[解析]NH3·H2ONH4++OH-，滴入酚酞呈現(xiàn)粉紅色，說明氨水的pH值在8~10之間。A.加入稀硫酸，堿性減弱，紅色變淺直至消失；B.加入NH4Cl，c(NH4+)增大抑制了氨水的電離，堿性變?nèi)躅伾儨\；C.溶液加熱至沸騰時，一水合氨分子大量分解，NH3易揮發(fā)，氨水濃度變稀，堿性變?nèi)跫t色變淺；D.氨水中加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用，但c(OH-)變大，淺紅色變紅色。[答案]D【例5】在·L-1醋酸溶液中加入少量·L-1鹽酸，下列敘述正確的是（）的電離度增大，H+濃度增大B.電離平衡向生成CH3COOH的方向移動，H+濃度減小的電離度減小，H+濃度增大的電離度增大，H+濃度減小[解析]向醋酸溶液中加入少量醋酸，增大了醋酸溶液中的H+濃度，起到同離子效應(yīng)，打破了醋酸的電離平衡，向生成CH3COOH的方向移動，CH3COOH的電離度減小。[答案]C【例6】當(dāng)CH3COOHH++CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（）·H2O[解析]此題屬于電離平衡移動問題。選擇的試劑要滿足兩個條件：既要降低電離度，又要減小pH。D項加水會增大醋酸的電離度，不符合題意。B選項加NH3·H2O，中和醋酸電離出來的H+，醋酸溶液的pH值增大，同時還增大了醋酸的電離度，也不符合題意。A選項加入CH3COONa，增大了CH3COO-的濃度，抑制醋酸的電離，但同時也降低了c(H+)，雖然，電離度減小了，但pH值增大，也不符合題意。C選項加HCl，c(H+)增大了，即使醋酸電離平衡逆向移動，降低其電離度，又增加它的酸性，pH值降低。[答案]C【例7】對苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)變化可表示為則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的添加劑可用()A．KBrB．CH3COOHC．Na2CO3D．H2O[解析]分析題意可知，本題研究的對象是對苯二酚根與銀離子的離子反應(yīng)。要是顯影速度加快，則可以考慮增大離子濃度。A選項中的KBr顯然要消耗Ag+而是速率變慢；B選項中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+會抑制對苯二酚根的產(chǎn)生；C選項中Na2CO3在第一個電離方程式中可以促進對苯二酚的電離，增大對苯二酚根離子濃度，從而加快反應(yīng)速率；D選項中的H2O使兩離子濃度都變小，速率減慢。[答案]C【例8】向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。其平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO2-+H++H2O(紫色)（灰綠色）（亮綠色）向·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入·L-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（）A.溶液為紫色B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色D.無法判斷[解析]本題測試了考生新情境下解決問題的能力。由Cr(OH)3的電離平衡關(guān)系容易聯(lián)系到Al(OH)3的電離平衡，可以進行類比遷移，可知堿的加入對此平衡的影響。通過計算，可知，堿已大大過量，Cr元素必以CrO2-的形式存在。[答案]C【例9】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系關(guān)系正確的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1=V2>V3[解析]本題考查學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離平衡的理解能力。由于NH3·H2O是弱堿，，所以等體積等pH時，NH3·H2O的濃度最大，恰好中和時所需鹽酸的物質(zhì)的量最多，Ba(OH)2是二元強堿，但與鹽酸pH相等、體積相同時，所含有的OH-的物質(zhì)的量相等，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也就相等。[答案]C【例10】某二元酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-HA-H++A2-，已知相同濃度時的電離程度a(H2A)>a(HA-)，則c(H2A)濃度最大的是（）A.L的H2A溶液B.L的NaHA溶液C.L的HCl溶液與L的NaHA溶液等體積混合D.L的NaOH溶液與L的NaHA溶液等體積混合[解析]選項C和D應(yīng)當(dāng)考慮到溶液混合時發(fā)生了反應(yīng)，因此C選項中最終是濃度均為L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D選項最終是濃度為L的Na2A溶液。由于電離、水解都是微弱的，因此可排除B、D。C選項的溶液可以看作在L的H2A溶液中增加了NaHA，顯然由于HA-的增多，H2A的電離被抑制，其c(H2A)濃度最大。[答案]C【例11】在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=amol·L-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=amol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（）A.B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值C.α2>α1D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的α1倍[解析]根據(jù)題干給出的數(shù)據(jù)B溶液中c(CH3COO-)相當(dāng)于A溶液中c(CH3COOH)，說明B溶液中c(CH3COO-)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此α2<α1。B溶液的酸性比A溶液的強，所以A溶液的pH值應(yīng)大于B溶液的pH值。A溶液中的c(H+)=a×α1mol·L-1，B溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=amol·L-1，可見，A溶液中的c(H+)是B溶液的c(H+)的α1倍。B、C、D三個選項都不符合題意。已知c(CH3COO-)=amol·L-1，c(CH3COOH)×α2=a，故B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1。[答案]A【例12】有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示，在電路中連接密閉開關(guān)K后，測得各支路電流強度IⅠ=IⅡ（其中IⅡ略小）。若撤去B，測得IAIC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關(guān)系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：·L-1鹽酸、·L-1醋酸、·L-1NaCl溶液、·L-1硫酸、·L-1氫氧化鈉溶液、·L-1氨水，且25℃時，A溶液pH<7，回答下列問題：（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（寫溶質(zhì)化學(xué)式）____________________________。（2）A、B、C三溶液的電阻的大小關(guān)系為_____________，由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與_______________________有關(guān)。（3）若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是_______________________，將A、B、C分別以等體積兩兩混合，結(jié)果哪種組合的混合液中水的電離度最大（用AB、BC、AC等字母回答）______。用離子方程式解釋其原因_____________________________________。[解析]本題考查的知識點在普通物理學(xué)的基礎(chǔ)上考查化學(xué)學(xué)科中的強、弱電解質(zhì)的等知識點。首先明確溶液的導(dǎo)電性主要取決于溶液中離子濃度。圖中B、C串聯(lián)后與A并聯(lián)，此時兩支路電流強度相等（IⅠ=IⅡ）；當(dāng)撤去B后，IAIC，說明C是強電解質(zhì)，A是弱電解質(zhì)，B也為弱電解質(zhì)?！叭魧、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關(guān)系為IABIA”，則說明A、B混合后生成了強電解質(zhì)。根據(jù)題給供選擇的溶液，又因為A溶液pH<7，可知A必為醋酸。繼續(xù)推導(dǎo)依次得出結(jié)論。[答案]（1）A.·L-1醋酸B.·L-1氨水C.可能是HCl，NaCl，NaOH（2）A=B>C溶液中自由移動的離子濃度（3）·L-1NaOH溶液ABNH4++Ac-+H2ONH3·H2O+HAc【例13】CuCl2(aq)因濃度不同，顏色往往不同。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍色。已知CuCl2(aq)中存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O藍色 黃色試回答下列問題：(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{色，可采取的兩種方法為：①；②。(2)欲使溶液由藍色變?yōu)榫G色，可采取的兩種方法為：①；②。[解析]本題考查了平衡移動原理的運用能力。(1)加入Ag＋降低Cl－濃度，可使平衡向左移動。將水虛擬為容器，將離子虛擬為氣體，則加“水——容器”容積擴大，平衡向氣體體積擴大的方向，即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動。(2)由美學(xué)知識可知，藍黃相混可得綠色。這樣，平衡向右移動，可使溶液由藍變綠。由(1)知，加水CuCl2濃度降低，平衡向左移動；則增大CuCl2的濃度(或Cu2＋的濃度，或Cl－的濃度)平衡向右移動。[答案](1)加水 加AgNO3(s)[或AgNO3(aq)](2)加CuCl2(s)[或濃CuCl2(aq)] 加NaCl(s)[或濃NaCl(aq)等]

（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）2．有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A．兩溶液的物質(zhì)量濃度相同B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C．升高溫度10℃，兩溶液的pH仍相等D．兩溶液中OH-離子濃度相同3．25℃時將水不斷滴入L的氨水中，下列變化的圖象合理的是（）4．將LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A.溶液的pH增加電離度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中[OH－]減少5．實驗測得常溫下L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13，L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（）A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B．c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C．c(B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)D．c(BOH)+c(OH-)=c(H+)6．金屬鈉能溶解在液氨中形成藍色的溶液，有人認為藍色是生成了電子的氨合物e(NH3)n-所致，此反應(yīng)可寫作Na+nNH3=Na++e(NH3)n-。小心蒸發(fā)藍色溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：Na+2NH3=NaNH2+H2，NaNH2是白色的固體物質(zhì)。以下敘述中不正確的是()(A)NaNH2在液氨中不能電離(B)鈉溶于液氨形成的溶液是強還原劑(C)蒸發(fā)藍色溶液時藍色會逐漸褪去(D)蒸發(fā)過程中液氨被氧化為H27．某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。則噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（）ABCD蝴蝶上噴液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸8．有等體積等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸各兩份，分別各通入氯氣和氧氣。下圖中繪的是溶液的pH（y）與通入氣體的量（x）的關(guān)系圖線，其中能正確代表反應(yīng)中pH變化的圖線為（）（為氫硫酸中通入氯氣）（為亞硫酸中通入氧氣）（為氫硫酸中通入氧氣）（為亞硫酸中通入氯氣）9．在-50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4++NH2-，兩種離子的平衡濃度均為×10-15mol·L-1。以下有關(guān)-50℃時離子積的敘述中正確的是()(A)離子積為×10-15(B)離子積為×10-30(C)向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積不變(D)向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大10．對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（）A．pH降低B．弱酸分子濃度減少C．溶液c(OH－)增大D．溶液導(dǎo)電性增強11．用水稀釋L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）(OH-)/c(NH3·H2O)(NH3·H2O)/c(OH-)(OH-)(OH-)12．在1mol/LCH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液pH下降，可采取（）加NaOH(s)②加水③加CH3COOH④加CH3COONa(s)⑤加CaCO3(s)⑥加HCl(g)⑦FeCl3(s)A．①④B．③⑥⑦C．只有②D．只有⑤13．下列溶液中c(OH－)最小的是（）A．向L氨水中加同體積水B．向LKOH溶液中加同體積水C．向L氨水中加同體積L鹽酸D．向LKOH溶液中加同體積的L鹽酸14．等量的苛性鈉溶液分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則兩者關(guān)系正確的是(

)＞10Vb

＝10Va＜10Va

＞10Va15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．L的Na2CO3溶液中，含Na+NA個，CO32-小于NA個B．L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為NA個C．L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3＋離子總數(shù)為NA個D．L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶116．室溫下，一元堿A與L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH值為7。以下說法中正確的是①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于L②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于L③反應(yīng)前，A溶液中[OH]一定是L④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④17．已知以下兩個反應(yīng)都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z-+H2S（少量）=2HZ+S2-。則在相同條件下，對有關(guān)分子、離子電離出H+能力的比較正確的是 A．HR＞H2S＞HZ＞HS－ B．HZ＞H2S＞HS－＞HR C．H2S＞HR＞HS－＞HZ D．H2S＞HR＞HZ＞HS－18．在25℃時，向10mLpH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液密度不變），則對于反應(yīng)后的溶液，下列關(guān)系一定正確的是A．c(Na+A- B．H+)=OH－c(Na+A-C．溶液體積≥20mL D．溶液體積≤20mL二、填空題19．在NH3·H2O溶液中分別加入適量的下列物質(zhì)對NH3·H2O的電離平衡各有什么影響加入物質(zhì)鹽酸NaOHNH4Cl水加熱加熱至沸電離平衡移動方向溶液中OH-濃度的變化20．現(xiàn)有下列兩組溶液(Ⅰ)組：L的醋酸和鹽酸；（Ⅱ）組：pH值=11的氨水和氫氧化鈉溶液．（1）若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（Ⅰ）組和（Ⅱ）組溶液pH值的大?。?Ⅰ)組；(Ⅱ)組．（2）若將它們稀釋成相同的pH值，試比較（Ⅰ）組和（Ⅱ）組溶液稀釋倍數(shù)大?。海á瘢┙M；（Ⅱ）組．（3）現(xiàn)有兩瓶pH值相同醋酸和鹽酸，試用最簡便的實驗將其區(qū)別開來．21．石蕊是一種有機弱酸，它是由地衣制得的藍色色素。如果用HIn表示石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列反應(yīng)：HInH++In-(紫色藍色)(1)當(dāng)向某紫色溶液中加入10滴(1滴約，下同)，2mol·L-1NaOH溶液時，現(xiàn)象是____________________________，這是因為__________________________________。(2)向上述(1)溶液中再滴加5滴2mol·L-1的硫酸溶液，現(xiàn)象是__________________。這是因為____________________________________________。(3)向上述(2)所得溶液中再滴加5滴2mol·L-1硫酸溶液，現(xiàn)象是________________。這是因為____________________________________________。22．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

、23．牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液在存在如下平衡：。進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，此時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____________________________________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：____________________________________________。根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：__________________________________。

（三）能力測試1．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（）A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小2．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的是A．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．a(chǎn)=5時,A是強酸,B是弱酸C．若A、B都是弱酸,則5>a>2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離參考答案（二）基礎(chǔ)練習(xí)1．B3．AC8．D等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱：H2SO3>H2S。因此pH(H2SO3)<pH(H2S)，曲線a表示氫硫酸中通入氧氣，曲線b表示氫硫酸中通入氯氣，曲線c表示亞硫酸中通入氧氣，曲線d表示亞硫酸中通入氯氣。9．BC10．C弱酸電離是吸熱反應(yīng)，加熱，促進電離，使電離平衡向正向移動，C(H+)增大，C(電解質(zhì))減小，c(OH-)減小，溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力加強。選項為C。11．BC12．B（1）加水，雖然電離平衡正向移動，H+數(shù)目增多，但濃度降低。（2）加HCl和CH3COOH時酸性加強。加HCl電離出的H+，要比它使電離平衡逆向移動減少H+的量多。（3）加入鹽時，要考慮它水解情況，如FeCl3水解溶液呈酸性，降低溶液pH。正確答案為（B）13．C14．D等量的苛性鈉和不同的醋酸恰好中和，則消耗的醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)相等。設(shè)pH值為2和3的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則得：（10-2/α1）·Va=（10-3/α2）·Vb；因為α1<α2，代入上一式，得Vb＞10Va。15．解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查一直是高考的熱點。討論溶液中的微粒時，需考慮到微粒的電離或水解。答案：CD16．解析：pH值為7，溶液恰好呈中性。若A為弱堿，則弱堿要過量才能使pH值為7，因此其溶液的物質(zhì)的量濃度大于L；