2012高二化學(xué)每課一練1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池第2課時電源、金屬的腐蝕與防護版選修4高考

1.3版)2－－APb(s)＋SO(aq)―→PbSO44DPbSOs)＋2e―→Pb(s)＋SO－2－44B鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為1.3版)2－－APb(s)＋SO(aq)―→PbSO44DPbSOs)＋2e―→Pb(s)＋SO－2－44B鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋SO2－＋2e－―→PbSO4＋2H2O4料為鉛板；充電時陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O―→PbO2＋4H＋＋SO2－＋2e－；充電時，電池42．20101127.0207氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－―→2H2O。下列敘述中不正確的是()根據(jù)電池總反應(yīng)式＝負極反應(yīng)式＋正極反應(yīng)式知B項電池的總反應(yīng)式是正確的；電池總反應(yīng)式減去氧氣在正極的反應(yīng)式，就得到了負極的反應(yīng)式，A項也正確；電池工作時，H＋移向正極而不是移向負極，所以C項錯誤。)①將青銅器放在銀質(zhì)托盤上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜C)AM＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑A5Li＋2e－―→Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是)A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1＋2e－―→Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是)A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1C．負極的電極反應(yīng)式為Al―→Al3＋＋3e－B項正確；充電時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列說法不正確的()正極反應(yīng)式為B由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極，而電流方向與電子流向相反，故A正確，B錯誤；網(wǎng)狀鉑可O2的接觸面積，CAlO2來自于空氣無需考慮，所以D正確。)電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuDK＋ZnSO4溶液B銅鋅原電池工作時，負極反應(yīng)為Zn―→Zn2＋＋2e－，正極反應(yīng)為KCuSO4Cl－則移向ZnSO4C、D8的裝置進行實驗，A、BK閉合后，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析不正確的是2－)4A．溶液中[A2＋]增B．BC．yCl2B4放9Pb＋PbO2＋4H＋2－4充(1)B．BC．yCl2B4放9Pb＋PbO2＋4H＋2－4充(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是 電解液中H2SO4的濃度將變 增 g B電極上生 －＋2－(1)PbO＋2e＋4H＋SO―→PbSO＋2H 小24 －2－＋2－－ PbSO＋2e PbSO＋2HO―→PbO＋4H＋SO4 242H2OPbSO4，同時消耗H2SO4，故正極反應(yīng)式為4(2)PbO2Pb4充反應(yīng)2PbSO4 PbO24H2SO2－減去陰極反應(yīng)得到PbSO442H2O―→PbO2＋4H＋＋SO2－＋2e－4