2023學年山東省德州市夏津一中化學高一下期末達標測試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子2、1mol氣態(tài)烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H143、下列過程吸收能量的是A．氨氣液化 B．斷裂化學鍵 C．生石灰溶于水 D．鎂溶于鹽酸4、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D．炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有鹽生成5、下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C．它們的物理、化學性質(zhì)相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體6、下列化學反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)7、下面所寫的有機反應(yīng)方程式及其類型都正確的是A．取代反應(yīng)B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應(yīng)C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應(yīng)D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應(yīng)8、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過濾A．A B．B C．C D．D9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．苯燃燒生成CO2和H20 B．乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C．苯與液溴的反應(yīng) D．乙醇使酸性KMn04溶液褪色10、下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A．lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B．lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C．lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D．常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中11、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)12、如圖均為電化學裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，外電路轉(zhuǎn)移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜13、反應(yīng)：2NO22NO+O2，在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥14、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－15、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA17、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱18、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂19、下列有關(guān)化學反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學反應(yīng)的限度是可以改變的C．化學反應(yīng)的限度與反應(yīng)進行時間的長短有關(guān)D．化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等20、如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．21、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強22、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉熔化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為__________________________________。25、（12分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為，負極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：.(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。28、（14分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。29、（10分）工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應(yīng)I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達到平衡時，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。2、C【答案解析】試題分析：設(shè)烷烴的化學式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C5H12，故選C?？键c：考查了有機物分子式的確定的相關(guān)知識。3、B【答案解析】

吸熱的反應(yīng)包括：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)；吸熱的物理過程：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；銨鹽溶于水；據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、氨氣的液化氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，選項A不符合；B、化學鍵的斷裂需要吸熱，新的化學鍵的形成放熱，選項B符合；C、生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，是放熱反應(yīng)，選項C不符合；D、鎂與鹽酸反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項D不符合；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和吸熱的物理過程，難度不大，記住常見的吸熱過程和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項A，注意氨氣的液化過程的熱效應(yīng)。4、C【答案解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A錯誤；B.蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，C正確；D.炒菜時加一點酒和醋能使菜味香可口是因為有乙酸乙酯生成，D錯誤，答案選C。5、A【答案解析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！绢}目詳解】A項、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯誤；C項、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D項、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯誤；故選A。6、D【答案解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類型，為常見的放熱反應(yīng)，B錯誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應(yīng)的熱量變化，學生應(yīng)注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大。7、B【答案解析】分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書寫錯誤，應(yīng)該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。8、C【答案解析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應(yīng)，不能達到除雜目的，加入的除雜試劑應(yīng)為CaO，它與水反應(yīng)后，增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A項錯誤；B.乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，B項錯誤；C.溴可與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應(yīng)，且溴苯不溶于反應(yīng)后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達到除雜的目的，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中。2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。9、C【答案解析】

A.苯燃燒生成CO2和H20屬于氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色屬于加成反應(yīng)，選項B錯誤；C.苯與液溴的反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，選項C正確；D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。10、C【答案解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯誤，答案選C。11、D【答案解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL?！绢}目詳解】A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯誤；B.a點為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應(yīng)加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時，加入HA的體積＞10mL，B錯誤；C.pH＝7時，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯誤；D.b點為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D?！敬鸢更c睛】明確各點溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度。12、C【答案解析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應(yīng)式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。13、A【答案解析】①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

molO2，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1時，正逆反應(yīng)速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的壓強增大，當混合氣體的壓強不再改變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故答案為A。點睛：明確化學平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，只有“反應(yīng)前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，關(guān)鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。14、C【答案解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱?！绢}目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。15、D【答案解析】

利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【題目詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。16、C【答案解析】

A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2；D.標況下乙醇是液體?！绢}目詳解】A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學式，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是92g÷46g/mol=2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標準狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯誤;答案選C。17、A【答案解析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為C，注意把握反應(yīng)熱的計算。18、B【答案解析】

A.14C與12C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。19、C【答案解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當正逆反應(yīng)速率相等時，達到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達到反應(yīng)限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。20、A【答案解析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，（1）（2）應(yīng)達到相同平衡狀態(tài)，

故選A。21、C【答案解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C。【考點定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用【名師點晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。22、C【答案解析】試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質(zhì)變化、化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實質(zhì)，以及變化時是如何改變化學鍵的。二、非選擇題(共84分)23、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。24、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。25、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【答案解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。26、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【答案解析】試題分析：（1）檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)為0.1．考點：化學電源新型電池．.27、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【答案解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛?，實驗過程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。28、1∶31∶1變小不變逆向向左移動小于【答案解析】試題分析：在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－1.4kJ·mol-1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)因為原始投料