2019學(xué)年遼寧沈陽二中高一6月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年遼寧沈陽二中高一6月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號-二二三四總分得分、選擇題下列說法正確的是A?其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應(yīng)速率增大B.判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率C.體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律D?催化劑不影響反應(yīng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.反應(yīng)2A(g)A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)A.C2H5OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mo](中和熱)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296kJ/mol(反應(yīng)熱)2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)5.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+5.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)B.AHv0,m+n>xA.AH>0,m+r>xC.AH>0,m+rvxD.AHv0,m+rvx的同恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2N02—-①單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO2單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③④B②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤(t-BuNO)2物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)(t-BuNO)2tr曲&Kdt]tzv；i#\tr曲&Kdt]tzv；i#\:t__-FuWrijDffi-sar孑CM11SW將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)16B.20C.24D.36在1200C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3

TOC\o"1-5"\h\z2S(g)=S2(g)△H4則厶H4的正確表達式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3、H3)B.△H4=2/3(3、H3-△H1-△H2)C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=2/3(△H1-△H2-3、H3)B,CB,C,D4種元素的中間10.原子序數(shù)為x的元素R。在周期表中位于A某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+鹽橋(硯脂1mold/1S1向B.鹽橋(硯脂1mold/1S1向B.C.D.pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)pH=5時,pH>0.68時，氧化性0.16電壓沖⑴州0)3TOpH1r*4).16iTirI-QJ.4p1''■J圖MA.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方負極電極反應(yīng)式為I2>AsO43-2I-—2e-=I2下列各組變化中，AH或Q前者小于后者的一組是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH1H2(g)+1/2O2(g)===H20(1)AH2tC時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1和Q2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2A.①②③B.②④C.②③④D.①②④

13.定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少C.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)D.保持溫度不變，移動活塞P,使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍A.向燒杯a中加入少A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液B.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e—=2H2O,溶液pH降低C?電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極D.燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn—2e—=Zn2+a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺a、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：avb優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP?nI2=P2VP-(n-1)I2+2LiI,則下列說法正確的A.該電池的電勢低，使用壽命比較短

B?電池工作時，碘離子移向P2VP—極C?聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機物性質(zhì)相似，因此不會導(dǎo)電D向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0?t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3?t4階段為使用催化劑。下列說法中正A?若t1A?若t1=15s，則用A的濃甲乙…也冃mol?L—1?s度變化表示的t0mol?L—1?sB?該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02molC?t4?t5階段改變的條件一定為減小壓強D?t5?t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m—n,W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R>W>ZRY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均無白色沉淀生成。一定量一-已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分數(shù)下列說法正確的是A?550C時，若充入惰性氣體，？正，？逆均減小，平衡不移動B?650°C時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C?TC時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)

4M$彌廠4M$彌廠mflJtJV度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總芋>-.<*?#D?925C時，用平衡分壓代替平衡濃有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)：3A(g)+B(g)=A?若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8:5B?若平衡時，甲、乙兩容器中C?若平衡時，甲、乙兩容器中B?若平衡時，甲、乙兩容器中C?若平衡時，甲、乙兩容器中D?若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì),達到平衡后，C的體積分數(shù)都仍為0.2隹斷題A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：___O(2)元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有(填序號)①氫化物H2E的酸性比①氫化物H2E的酸性比H2C強②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強已知(性比稀硝酸的氧化性強已知(i)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC貝貝HK4=(用含有K1,K2,K3的代數(shù)式表達）貝貝HK4=(用含有K1,K2,K3的代數(shù)式表達）（ii）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC3+H2O;NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。a.裝置①、②中盛放的藥品依次是、。b?能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是__O三、填空題I甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)(1)已知：2CH3OH(g)物質(zhì)佻皿cfinol?L-)0.81.247①平mol-L—1,反應(yīng)混合物的總能量減少衡時，c（CH3OCH3）等于kJo若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH,請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的曲線示意圖。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用成甲醇：2H2(g)成甲醇：2H2(g)+CO(g)K)溫匱300V350*^2.0410.2700.012①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（表達式K=,△H0（填或“=”）.②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是丙）?（填甲乙編號C(H：編號C(H：)mol/LC(CO)nol/L申21乙12丙11(3）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1,K2,K3,K4=2CO2(g)K2①2CH3OH(l)+3O2(g)=②2CO(g=2CO2(g)K2H2O(g)=H2O(l)K3CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)K4I.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護,其中Y為NaCI。為減緩鐵的腐蝕：①若X為碳棒①若X為碳棒,開關(guān)K應(yīng)置于有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌(2)在城市中地下常埋當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學(xué)生繪制了F列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵,電解質(zhì)均為NaCI溶液)九曲1稱濁廐腳你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理九曲1稱濁廐腳你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理是；圖c中的總反應(yīng)方程式是離子21'愉貞的量濃產(chǎn)/離子21'愉貞的量濃產(chǎn)/(mol'L')Q1n.1L某溶液中含有的離子如下表通過時,溶液的c(H+)=mol/L(在的溶解現(xiàn)象)。用惰性電極電解該溶液,當電路中有5mole-忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存四、簡答題為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物四、簡答題為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物的排放量。I?處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。①CH4(g)+4NO2(g)—②CH4(g)+2NO2(g)—(NOx)和CO2若用4.48LCH4lpjC.BIJr.4一T\■rm￡/jnui圖若用4.48LCH4lpjC.BIJr.4一T\■rm￡/jnui圖2還原NO生成N2圖3+"4Z酬働斗出d*\7^1則放出的熱量為kJ(保留兩位小數(shù))。(氣體體積已折算為標準狀況下)(2)用電化學(xué)處理含NO3—的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為□.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+l2O5(s)I-I(3)T1時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為。(4)下列說法不正確的是(填字母)。A.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等C.d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變D.b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kdm.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)II(5)250?300C時，乙酸的生成速率減小的主要原因是。煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)已知CO(g)+H2O(g)答下列問題：4005008301000平衝常數(shù)EW910.6試回(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或"吸熱”)(2)某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率(填“增大(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(填“增小”或“不變”)(3)830C時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,ASCASCDn(00a)AolQu-2-42.2121-52.51123.50.5其中向逆反應(yīng)方向進行的有(選填字母)(4)在830C時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是oooo參考答案及解析第1題【答案】-nATLL“丄弋」逼確-nATLL“丄弋」逼確【解析】試題分析：A.同主膜元素最高價皆氧釀的釀性隨核電荷數(shù)的増加而減亂氏錯誤FB.半徑的犬小比較；一看電子層數(shù)7電子層數(shù)越夢和靜舔;壽整野勰粧淒韓讎鍥缺磐牡吁靜如?素』樓夕卜電子排布相同，即得電子能力相同，Dl5fto答索選“第3題【答案】【解析】第4題【答案】【解【解析】【解【解析】曲O蠶啟j—M—A和，5:書比日【考點定位】左題王要最考查了熱化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識的H熱△燒”S如觀，三確T正?：翻應(yīng)理否否曆香疋業(yè)係;■?-f~iT””質(zhì)禧:徽占畫is的熱：i-￡￡式和觀S&9化合確執(zhí)符正斷否否暫皆疋—式位FtEjTI--學(xué)諱<Hd~，>——?%反口3一助■I1!_|卡還強時于普育里V3?^―

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W.rr-'個te確確1)物聚明{籍7JSS晴如j里點巧、衡個3￥--_Ho<辿畫不徨里豐限一第6題【答案】【解析】【解析】第第12題【答案】(2)漏合物中錘了刃③婁此via??1)繁析{詈XJCngE-日十試-HSW皿兩變絡(luò)3有￡舌為衝里暴怛疋速,1,箓中的狀^xi—畀百可變as?生當害舍。發(fā)和靜不件殳備里tI$,KH7^-16?SR..SI占湮一師舉兩冋任名需畐的1各判楡應(yīng)第7題【答案】輪融小戟辭嘰齡反.5kT-uwr1,活1：?；狇偹夼c反盤【解析】第8題【答案】【解析】“消耗碘化氫是加山，則反應(yīng)氣fc=P(im3)-c(HI>=6X4=24,笞嘉麻°蘿篦i需卿爲蹩器！i?渤;第9題【答案】fc黯+3/20；(g)+H泊(g)②加詳(s)+90；(g)=3/2S￡fc黯<i)U/202(C)=S(c)+HiO(￡)AH^④25<j)=Si(e>△血貝UX2/3-?X2RD得2S(e>=S；(e),SAH4=Z/3(AHi^AHi-3AHn第10題【答案】【解析】試題分祈：如果鴉三周期Mg元素、D和麗子序數(shù)相差b訝口R原子序數(shù)相羞心則乩B>C>D四種元素的原子冉數(shù)之#吩抽如果唸第三周齟第曲礎(chǔ)到第\m嗾元素」dWrJI子翩I相差⑸沏瀝子序數(shù)相差引則如b、ad四種元素的原子序數(shù)之和為4M41Q；如臬R是第四JUHSca兀寮，C（口R原字序數(shù)拒墓E,D和R原子序數(shù)相差假5?」L取以C?種元素的原子序數(shù)之和対加⑼如果癥第四周期箒汕嗾到第⑷詭元素，用碉子序姍睡圾聞礪子序數(shù)相差⑵樂B.0D四種元素的舟子序數(shù)之和為他如果這幾種元素都是副族元素，且噓第五周期第⑷族到第訓(xùn)腺第茁族巧洞嗚子序數(shù)相差込R和D原子序數(shù)相差黑,則如吐：D四P阮素的原孑序藪之和対刪十14,髄過以丄另嶄Mb艾、&UD四種元素矗字常數(shù)之WF可能対伽刃答案選6【考點定位】本題主要杲考查元素周期表結(jié)枸踐元素在周期表中的位番第ii題【答案】【解析】析：扒發(fā)生的反應(yīng)站0小+匹+第ii題【答案】【解析】析：扒發(fā)生的反應(yīng)站0小+匹+2氏岐宜的方向，AlEffll昭根is圍示］E時0.&8時壬B正確；（2、口匪5時勺怡」486肝目匸匕礦圈二L_-=|AsO4?-+2l-+Iia）』該反應(yīng)％0野變生氧化反斤+血，冠I罠恥pH>0■関旳寫pH*.也時瞬』H菠L.、…出関辰g-十肚十狀，該反應(yīng)中M謂化劑，矗0金為氧化嚴答秦選Co'llA￡O：］-H2+HJ3T1C；+20H-k瓚陸F品誼務(wù)貳即務(wù)主曲I產(chǎn)+1瞻動，生加0亡“

:性tdAsZ-』D正確。os?_n?g7-書疇冬應(yīng)式3卜+里0-2片”也4:反永爵gg醪強比4S^.Is霜:反永爵gg醪強比4S^.Is霜書成晉ii臨氣中；濫號^?能敷s&&18【考點定位】本題主要是考查反應(yīng)熱判斷話徵躲繪鵜霜/放熱反應(yīng)，放熱越軌△咆小〕對吸熱反應(yīng)』吸熱越務(wù)，AH趟犬&比較⑴反應(yīng)撫0±成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣「稼固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系；(2)AI的苻號比較反應(yīng)熱的大小歐不要數(shù)值的大仏還更考慮其符號。心)詡吃應(yīng)物愿旳重，當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，委加反應(yīng)物質(zhì)的量砸參放熱反應(yīng)的厶邂?、确磻?yīng)的程度：參如反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度遞大…熱量變化越大。第13題【答案】【解析】【解析】【解析】【解析】第第16題【答案】第第16題【答案】半zt詆諫看Q4A.Qlw^21TI4i肅sar+^瓚傷番于可即唇I昴m-aE.舞濃使移ffll的，向ID醤聯(lián)舊C.1件井匕用小點張衆(zhòng)feJESA^-于口口亍」、—1msn備有克矍柑場殺?奮丹率減0.減D敷iJ^s;?Ijm口站崩.SEI屠5甲書積？試貿(mào)考點：考查尊敢平靳應(yīng)用和舉匕可虬暮曇員裟失勢臺訂昨（Me蘇融，第不腿相中￡生良盤冷卻-2e應(yīng)式対0z+4H+4e—2H￡t盤為誤iD、鋅是員規(guī)中&■B鬻，到電酬動WT在￡1%7-_□.8□八選一正。BLS扒陽成嫁正:^￡§D析中_,1\匕迂二J￡2H加'I雷監(jiān)不=z試以B第15題【答案】【解析】【解【解析】【解【解析】2-ZJ吏為：P2VP-nr；+2Li^+2e_=P2VP*(n-1)I；+2LiI;D正斬De【考點:定位】本題主要杲考查原電池的工作原理點。極

師曙

I化點0是聶的罟?jié)姡窕?a疋較移及中僅電諧飆II關(guān)層E&-解答番解爲第17題【答案】試廳討斤：從若七尸15空丸在匕~仏階段的平1飯應(yīng)速率；91545.06J/15=43.006mol-「-廠，崔昔[昱B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.1亦:LZLT.0尿口]7LR.0亦ol/L,C的羅度變化為0?口mol/L-0,05iiol/L=0.06mol/L,皮應(yīng)中酋頃訛學(xué)i+量類比fi為0.0^:0.O&=3:2,t嚴t翩……亠■■亠亠亠宀,陋用催化剖，誌蠢燮Stt羈賞那謀蠶-疆駅料后唱髯屯廬為闿耳匸&1土雀W*鵬方程J…竹昜黑.liiol-o',o￡ol^.04^1.&牒腿反應(yīng)速率不相魯也的靱少應(yīng)s肖外犧.說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向tjO.06^1,半衡時總卿逍拋掘nioL/L10,IrnoL；口辱』3R(e)I「?弋廠借暉也奐洋量為虹盤頃呦加E蹄耕監(jiān)A的物質(zhì)縫也的搦七學(xué)方程辯；3A(?)[^]i十孔\L一”，生成衛(wèi)的麻質(zhì)目囂為「iwl.R議罠C如卞曠、供$料￥丿上?JJJ_Hffl.；D\窿減^O.OGmob錨動』則正戍應(yīng)服軸B(&)+2C(g)AH=t50a叮-nol_\璀計気答案迭S【考點定位】本題主要杲考查物質(zhì)的重或濃廢隨B寸間的交化曲線，反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用【名師點睛】關(guān)于外界條件對平衡狀態(tài)的影響需要注盍：⑴里刖凰2LKlzls.)-hlcft)IIZHr(逆反庭速率&JiD@SS：劎芳壓強瞬宿療程覦改￡)二H1molL_t.c(Ffc)二CL3mol?L^1.c(NHj二CL2仍1?L_ij=0.2molL'\c(Eb)-0.6molL^\c(HHi)二0-4mol?L「生成N吐的方向移動。朱物質(zhì)時，由干茸"漲度」'是恒罡的畧不血如畀

:灌i?<Li9心U^u)程舌h⑸鍔幵/c(N￡目當于JE怪増從一鼠羊衡向⑹岸惰?性氣體”對化學(xué)平衡的談向；①恒溫、恒容條件：原平衡體系5丄5、體系總壓強增犬T本系中各組分的濃度不4平衝不移動。②恒血恒壓條件：原平衝體系一■-'-1'->容器容翳隨踏體辭心體系中通赫度同釧小學(xué)頊八命隔増第18題【答案】【解析】【解析】試題分樸X的驚子半徑在短周期【解析】【解析】試題分樸X的驚子半徑在短周期主血元素中最大」應(yīng)為陽元素j素的Jf子外層電子數(shù)為m*次外層電學(xué)數(shù)為山2芫素曲原子電字瞼m+n」點字蹴為nnm因為虐電字最藝為和則ngm項所決鬲唳乘厲勺元為W元秦勺元素同主族，應(yīng)為匚元軟R元素原子與沅索原子的核外電子數(shù)之比為芒b￥的核外電子數(shù)畑?則R的核外電子數(shù)為⑹應(yīng)知元素.A-X與啲成的兩喇匕合物分別為魁0、畑S陰、陽離子的個數(shù)比均為述，aJEWj0-菲金層「4氧元素強于硫元氣菲金屬性越強，氫化輛延穩(wěn)亙水的穩(wěn)定性強于硫化氫證臨強于硫化氫證臨c.鉤的釀性逐漸減弱，證確*[>■SO^ABs（ns）牆液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有曰色沉淀硫釀鎖生成L該沉淀不溶于硝酸」□錯誤，答素選A護罄轡即鑒蔦I?齟M墜【解析】護罄轡即鑒蔦I?齟M墜【解析】有00左0■白mo.2304F（總）,D錯昆答案選B衛(wèi)“g>_[處血總護4p（總）衛(wèi)8}【考點定位】本題主要是考查像子結(jié)枸和元素周期律的遞變規(guī)律.奇結(jié)巒點正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)杲易錯鼠第19題【答案】0.4nclj___._0,Enrol亠W.6moL+0（2eqL）乂100^—25,OSjE平渝向正貞應(yīng)方向蔣血，隔慎；D?92葩，用【考點衣題王更是考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識t￡M#￡i應(yīng)力動杳一曜悖甫*rE<P璇殖i&曲二數(shù)V占蘭。學(xué)嚼淞反??ss?，的暨辛考間詁化I動亠?th讀?gas中專杏諭又Efiyf;的WWOW的ec&m花一-率曰蠱類?，應(yīng)I-1壬駅這?學(xué)否囲汪：善I誓一大二向既8?ffts占瞥禺x名，lg^K長匕I體7用J第20題【答案】【解析】fe?iS31,?：zrag|￥?f迦oLAf[]2niolB時注27在f旦溫怛容,E(時=2mol能夠與C反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的量即可.戶穢D最少為肚髀擒世心■乙比対(642)I必無満足祐化至輛總口為00愜設(shè)A6*ol和加dIpfl:<1.5+07S3y*5^^E0-5化到趣n匚對乎新穆二扌”曲〉D正確』答秦選S【考點走位】本題主裝是考查化學(xué)平衡的計算晴發(fā)井2.-SIs?:I.[g_>』疋Sa度可里可的fe敷種即開鶴擊等何」-ws:』「朝用荃-M<,析戕—質(zhì)香比^Z5S^物-la^g0第21題【答案】-TETn—一-0^v.于徑mlJTi_9ft*「1戀體II態(tài),H5平衝比刑物=0效起NH4N01；[:￡：H一（3）A-①中加K,②中為稀硝酸』b?協(xié)實驗成功可觀察到裝羞③中液面上方氣體仍為無包裝昱③中滋面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】試題分折；A&元素周期表中原子半彳張小的元素，則衛(wèi)罡H元素〕B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其宣化物反應(yīng)生成一種拈心則B是吠素，氫化輛是氫氣，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝熟氨吒與硝釀反應(yīng)生成首融$卻曲礪性族，且與E同周期，則淀第一主族第三周期元素』所以D罡也元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是苴次外層電子數(shù)的M隔E的次外匡電子數(shù)是盯貝磺外顯電子數(shù)星氐所次E敷元素』占E同主跟WJCSO元⑴＞8：硝酸泡化孚式為NMNCh；元素a與研緘的酸武鹽是電子式為Ma*[:S：H]~I*⑵根據(jù)元素周期律可Mb0的非金屬性大于知比較由啲非金屬性的強弱，可通過比較氣態(tài)氫化呦的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸也MJfet間的囂換頁應(yīng)的等，所以③③罡正礁的；（3）筋因為二氧化氮與曲能褲氫氧化鈉濬液吸收，所以進入③的F俸是二氧化嬴與血的混合氣體,濃6陳可氧化則③中盛放液鶴，而稀硝酸不能氧化N5所以利用枕能否械氧化來判^液硝熟稀硝酸的氧優(yōu)性的強弱，則裝蠱①、②、③中盛族的藥品依次是HR、稀HNg濃HNW匸霸蠢饗?露輻勰鬆勰編闕f昭難③第22題【答案】【解析】試題分析：⑴①根據(jù)表中數(shù)據(jù)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式可知甲酢的起始濃度是0.8.ol/L+1.2^ol/LX2=3.28ikol/L2CH8H(g)SCH：OCH：(g)+HiO(g)瞬濃度(mol/L)3.2800轉(zhuǎn)化濃度<Jnol/L)2xxx平衡濃度<mol/L)3.28—2xxx解得x=l?6所以平衡時，c（CH:OC氐）等于1■?亦?「。消耗甲0f^3.ZjiloI,所以反應(yīng)混合物的總能量減少審若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH：0H,則相當于是増大壓込反應(yīng)前后體枳不變，則平⑵①在一走溫度下，_個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物示度專之積與反應(yīng)初濃度皋之積的比值是一個常數(shù)比值，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。根拐表中數(shù)據(jù)可知c（是一個常數(shù)比值，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。根拐表中數(shù)據(jù)可知“CO）血比帀升高溫度平衡常數(shù)減小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方冋進彳匕因此上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鬱翦在瞬黠關(guān)摯驅(qū)礦麗離拆耀韜第轡上增犬琢度，提高氫<3)已知①2CH3OH(1>+302(g)J2C3(g)+4恥(g)Ki②2C0(g)40z(g)=2C02(g)K-2?H；0(?)=H；0Cl)圧第第題【答案】第23題【答案】I.(1)(DNj②m(2)acd；Fe+ZHiOFeCOH)甘壓t一―I■HSXTfl:-減嘖法為炒曲棒1佞碳曹陰諭帰Fe