溶液溶解度單元測試題含答案

《溶液溶解度》單元測試題(含答案)一、溶液選擇題.根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷卜.列說法正確的是氯化銀氯化鉀0102030405060708090100溫度七cc氯化銀氯化鉀0102030405060708090100溫度七cc(c((uooooooooo654321o9CO7654321溶解度但50C時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化筱溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大60℃時(shí),把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中,充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0℃,氯化鉀析出的晶體質(zhì)量多70C時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:280c時(shí)，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬螅罱K硝酸鈉完全溶解【答案】C【解析】A.50C時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化錢的溶解度，所以5CTC時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉉溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是硝酸鉀小于氯化筱，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小,錯(cuò)誤;B.60前時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸鉀硝酸鉀全部溶解，60C時(shí)，氯化鉀的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量少于25g,即60C時(shí)形成的是飽和溶液，降溫到10℃,硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以硝酸鉀析出的晶體質(zhì)量多，錯(cuò)誤；C.70C時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度，所以它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液具有均一性，所以70℃時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2,正確；D.80C時(shí)，氯化鉀的溶解度是50g,100g氯化鉀飽和溶液中所含水的質(zhì)量是：50g 2 2100gx(1-———-)=-XIOOg,80℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是150g,則；XIOOg水最多30g+100g 3 32溶解的硝酸鈉的質(zhì)量為：-X150g=100g,所以加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉不能完全溶解，錯(cuò)誤。故選C。2.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量的°C的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至弓下列說法不正確的是A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c”B.恢及至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC.恢更至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至匕℃,三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2°C時(shí)，Sa>Sb=&,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c：由于溫度沒有變，因此S不變，故恢更到t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c”；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到tJC,c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?.如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是A.tJC時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=cB.將時(shí)a的飽和溶液150g降溫到tJC時(shí)，析出溶質(zhì)30gC.要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法D.時(shí)，將Iga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲線可知tiC時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=c,故A正確；B,將t2℃時(shí)a的溶解度是50g,飽和溶液150g中含溶質(zhì)50g,當(dāng)降溫到時(shí)，因匕℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20g,因此會析出溶質(zhì)30g,故B正確；C.a的溶解度隨溫度升高增大且影響較大，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法，故C正確；D.從圖象中可以看出12c時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g,即50g固體a在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，形成150g溶液，比值為1：2：3,故12c時(shí)，將lga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成應(yīng)是3g飽和溶液，故D不正確；故選D。4.如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列相關(guān)說法中不正確的是（ ）A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大t』C時(shí)，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C.將tJC時(shí)的丙的飽和溶液升溫至色℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.將七℃時(shí)的甲的不飽和溶液降溫，有可能會得到它的飽和溶液【答案】A【解析】A、由圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，該選項(xiàng)說法不正確；B、t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度曲線在最上面，溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度曲線在最下面，溶解度最小，故正確：C、t/C時(shí)的丙的飽和溶液升溫至12c,丙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故正確；D、由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，將12c時(shí)的甲的不飽和溶液降溫，可能會達(dá)到飽和，故正確。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解：.點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度：（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度：（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）：并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。.面：對于曲線下部面枳上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。.交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。5.卜.表是KC1和KNO3在不同溫度卜.的溶解度。下列說法不正確的是溫度/℃20304050溶解度/gKC134.037.040.042.6kno331.645.863.985.535℃時(shí)，KC1的溶解度小于KN03的溶解度40℃時(shí)，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40席C.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間D.50℃時(shí)，185.5gKNO3飽和溶液降溫到20℃,析出53.9gKN0s晶體【答案】B【解析】A、根據(jù)30℃時(shí)，KC1溶解度是37.0g,4。3的溶解度是45.88，40℃時(shí)，KC1溶解度是0g,KNO3的溶解度是63.9g進(jìn)行分析；B、根據(jù)40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度進(jìn)行分析：C、根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)考慮進(jìn)行分析；D、根據(jù)50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度進(jìn)行分析。解：A、30℃時(shí)，KC1溶解度是37.0g,心@的溶解度是45.88，40℃時(shí)，KC1溶解度是40.0g,KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃時(shí)，KC1的溶解度小于KNOs的溶解度。故A正確；的。 0/B、40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是40g,KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ioog十加/10°川=28.6%,故B錯(cuò)誤;C、在20?30℃之間,氯化鉀從34g增加到37g,硝酸鉀從31.6g增加到45.8g,所以兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20?3（rc之間，故C正確；D、50C時(shí)，KN03的溶解度是85.5g,200c時(shí)，KN03的溶解度是3L6g,故50c時(shí),185.5gKNO3飽和溶液降溫到20℃,析出53.9gKN0s晶體。正確。故選:Bo點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對■影響溶解度大小因素的掌握。6.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）o. 4海度江A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.系C時(shí)，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C.盡C時(shí)乙的飽和溶液降溫至系C變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將系C時(shí)甲的飽和溶液升溫至f/C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】A.溶解度受溫度影響，不指名溫度，無法比較溶解的大小；B.tJC時(shí)，甲的溶解度等于30g,50g克水中溶解甲最多能溶解的溶質(zhì)為15g,形成等于65克溶液：C.后C時(shí)乙的飽和溶液降溫至tJC時(shí)，溶解度變小，溶質(zhì)析出，得到的仍是飽和溶液；D,將tJC時(shí)甲的飽和溶液升溫至dC,溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.t2°C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.分別將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至trc,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.tl℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)解答；B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答；c、根據(jù)溶解度曲線解答：D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知自℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B、根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至tJC,都有晶體析出，都成為tJC時(shí)的飽和溶液，但由于在tJC,乙的溶解度大于甲，故此時(shí)甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙,甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將13c時(shí)丙的飽和溶液降溫至tJC,變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過觀察，丙在13c時(shí)的溶解度要小于甲在tJC時(shí)的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，錯(cuò)誤：C、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；D、匕℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一竺^一x100%=28.6%,故正確。40g+100g故選B。8.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A.HC時(shí)將等質(zhì)量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙二丙B.將儀C時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t；C,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法D.鎮(zhèn)C時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量順序：甲＞丙＞乙【答案】A【解析】A、ti°C時(shí)，乙的溶解度等于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量甲=乙，故正確；B、將■℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但t2℃是丙的溶解度大于匕°C時(shí)甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，故錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫或蒸發(fā)的方法，故正確；D、13c時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度卜.的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度卜的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶

的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。9.如圖是a,b,削29.如圖是a,b,削2溶解皮，名；a/b0ti七溫度也t2°C時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>ct2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液t-C時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，12c時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c,此選項(xiàng)正確；B.t2c時(shí)，a的溶解度是50g,即12c時(shí)，100g水中最多能溶解50ga,將50ga物質(zhì)放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項(xiàng)正確；C.tdC時(shí)，a,b,c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：b>a=c,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c,可采用降溫結(jié)晶的方法，此選項(xiàng)正確。故選C。10.卜表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/℃102030105060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KN0$20.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.心@和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20℃?30'CB.在20℃時(shí)，NaCl和KNOs固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中,均不能形成飽和溶液C.在60c時(shí)，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為55gD.從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20C?30℃溫度范闈內(nèi)相交：B、根據(jù)20C時(shí)NaCl和KN()3的溶解度及溶解度的定義分析解答：C、依據(jù)60℃時(shí)KN03的溶解度是UOg分析解答；D、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法。解：A、分析圖表，KNOs和NaCl的溶解度曲線在20℃?30C溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候,所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；B、在2(TC時(shí),NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g：所以分別將兩種物質(zhì)34g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯(cuò)誤：C、60C時(shí)KN03的溶解度是110g,相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g：則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g,正確；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。11.20C時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B,下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是( )A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20C時(shí)的溶解度為36B.等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B>AC.mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m〃6.47gD.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量〉mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，說明此時(shí)B溶液已經(jīng)飽和。則食鹽在20°C時(shí)的溶解度為36g。物質(zhì)的溶解度應(yīng)帶有單位，錯(cuò)誤；B、由于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量A>B,錯(cuò)誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為mx26.47%=今券g,錯(cuò)誤；D、由題中信息可知，20°C時(shí)，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會溶解，所得溶液的質(zhì)量〉mg,正確。故選Do12.小龍同學(xué)在工具書中查到氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示通過分析他得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是???氫氧化鈉碳酸鈉20C40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2cCh易溶于水不溶于酒精中20C時(shí)，將CO2通入NaOH的酒精飽和溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀40℃時(shí)，若將50gNaOH分別投入到100g水和到0g酒精中,均能形成飽和溶液【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表可知，影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)，正確；B、20c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為：109g和17.3g,所以易溶于水也易溶于酒精，20℃時(shí)，Na2cCh在水和酒精的溶解度分別為：21.8g和不溶，所以Na2c。3易溶于水不溶于酒精中，正確：C、20C時(shí)，Na2c在水和酒精的溶解度為不溶，CO?與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。20℃時(shí)，將CO2通入NaOH的酒精飽和溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀，正確；D、40C時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為129g和40g。40c時(shí)，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，NaOH在水中不能形成飽和溶液，在酒精中能形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì)。13.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。卜.列說法正確的是A.t/C時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20席B.把tJC時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至。°C,均有晶體析出C.弘點(diǎn)對應(yīng)的甲溶液，是t/C時(shí)甲的不飽和溶液D.把七℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至tJC,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。【答案】C20g【解析】A、12c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度等于20g,乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為何Fxl00%^6.7%,錯(cuò)誤：B、ti°C時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度減小，會析出固體，錯(cuò)誤；C、120c時(shí)，N點(diǎn)在溶解度曲線的下方，所以對應(yīng)的甲的溶液不飽和溶液，正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t/C時(shí)，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用匕℃時(shí)溶解度計(jì)算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度計(jì)算，所以只要比較出tJC時(shí)甲物質(zhì)溶解度與t2°C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，可知甲,乙，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度卜的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。14.試管中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，向燒杯中加入一定量NaOH固體后，A試管中變渾濁，結(jié)合圖象，下列說法正確的是（）A試管中是甲溶液t/C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C.將t/C時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙D.t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲〈乙【答案】D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液的溫度升高，向燒杯中加入一定量NaOH固體后A試管中變渾濁，說明了溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，A試管中是乙的溶液，故A錯(cuò)誤：B、由溶解度曲線可知，在t/C時(shí)，甲的溶解度是10g,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:故B錯(cuò)誤;C、將13c時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,甲的溶解度隨溫度的降低而減小，成為12c的飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，成為12c的不飽和溶液，與t3℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃時(shí)乙的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲,乙，在故c錯(cuò)誤；D、由溶解度曲線可知，在13c時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶劑質(zhì)量甲V乙，故D正確。故選D。

15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）II/O2.。2的溶解度受溫度影響的變化曲線質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溶液陽B.系質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溶液陽B.系U 高銃酸鉀受熱分解時(shí)鋅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)時(shí)間min水的底SgD.反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系水的底SgD.反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與【答案】D【解析】【分析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，隨著高鋅酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鋅酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高缽酸鉀完全分解；堿性物質(zhì)不管怎么稀釋pH都不會小于7。【詳解】A.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,該圖象是電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體枳關(guān)系而不是。2的溶解度受溫度影響的變化曲線，故A不正確：B.高鋅酸鉀受熱分解生成缽酸鉀、二氧化鋅和氧氣，隨著高缽酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鋅酸鉀受熱分解時(shí)鋅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高鋅酸鉀完全分解，故B不正確；C.氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，pH減小，無論怎樣加水，其pH總是大于7,

不會小于7,故C不正確；D.由化學(xué)方程式可知：啜+2HCl=MgCl2+H2T/+2HCl=FeCl2+H2T相同的質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，因?yàn)殒V比鐵活潑，所以鎂最先反應(yīng)結(jié)束，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】此題利用的是函數(shù)圖象表示化學(xué)反應(yīng)中某些量的變化，這也是這幾年常考的題型.做這種題關(guān)鍵是要把圖象和所學(xué)知識結(jié)合起來綜合分析，考杳學(xué)生綜合分析的能力，屬于難題。16.溶解度名甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）16.溶解度名A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t/C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等12c時(shí)，將20g乙物質(zhì)放入100g水中,所得溶液的質(zhì)量為120gt2°C時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,析出晶體質(zhì)量甲,乙【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A不正確：B、tJC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故B不正確；C、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于20g,所以將20g乙物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量小于120g,故C不正確;D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以t2℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到匕℃,析出晶體質(zhì)量甲,乙，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】交點(diǎn)表示甲乙兩種物質(zhì)溶解度相同。

17.溶解度小20如圖是KNC）3和Naci17.溶解度小20KN。?的溶解度受溫度的影響比NaCl大tJC時(shí)，lOOgKNCh飽和溶液中含有20gKN03t2℃時(shí)，NaCl溶液與KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.若NaCl中混有少量KNCh,可用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、KNCh的溶解度受溫度的影響比NaCl大，故A正確；B、t/C時(shí)，KNCh的溶解度為20g,表示120gKN03飽和溶液中含有20gKN03,故B錯(cuò)誤；C、12c時(shí)，NaCl和KNCh的溶解度相同，二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中沒有指明是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、NaCl的溶解度隨溫度變化不大，若NaCl中混有少量KNCh