2019學(xué)年福建省南平市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年福建省南平市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級分?jǐn)?shù)題號-二二三四總分得分、選擇題光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，TOC\o"1-5"\h\z它的發(fā)明者是被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕?光導(dǎo)纖維的主要成分是（）SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCI4下列物質(zhì)中，不跟SiO2反應(yīng)的是（）A?燒堿溶液B?熔融的純堿C?氫氟酸D?鹽酸鋁熱劑中鋁的作用是（）A?催化劑B?氧化劑C?還原劑D?填充劑下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）霍皚和誇MgO2和03NO和NO2H2O和H2O2原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）77B.37C.191D.11419世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是提出原子學(xué)說提出分子學(xué)說發(fā)現(xiàn)元素周期律提出電離學(xué)說下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A?鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+40H[Al（OH4]-+H2TB?硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+—BaSO4JC.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H20—Al（OH3J+3NH4+D.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+—Cu2++NOT+2H2O下列敘述中，不正確的是（）A.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（）原子半徑：X>Y>Z單質(zhì)的非金屬性：X>Y>Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XVY<Z原子序數(shù)：X<Y<Z10.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量.下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）D.X、Y為短周期元素，X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）A?X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B?X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物D?兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑A.原子半徑A>B>D>CB.C.離子半徑C>D>B>AD.原子序數(shù)d>c>b>a單質(zhì)的還原性A>B>D>C下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是（）Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱14.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是p15.ABCA.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的氫氣多常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL3mol?L1-的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g下列物質(zhì)在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.CB.CuC.A1D.Fe19.下列各圖為周期表的一部分.表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中B.C.MD.119.下列各圖為周期表的一部分.表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中B.C.MD.12LL□—為37的（）既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH容液反應(yīng)，且都有氣體放出的是（）A.NaHCO3B.Al（OH3C.（NH4）2CO3D.Al2O3我國“殲十”戰(zhàn)斗機(jī)已經(jīng)廣泛采用碳纖維復(fù)合材料，復(fù)合材料占全機(jī)比例為40%下列有關(guān)復(fù)合材料的說法不正確的是（）A.復(fù)合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成的B.復(fù)合材料既保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)C.在復(fù)合材料中，增強(qiáng)體起骨架作用D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì).試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)是（）A.黑色的氧化銅B.紅色的氧化亞銅C.藍(lán)色的氫氧化銅和碳酸銅D.黑色的氧化亞銅有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/LNaOH溶液的體積是()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

在反應(yīng)SiO2+3C一SiC+2COT中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（）A.36:60B.60:36C.1:2D.1:3X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為（）A.N、0、A.N、0、SB.Cl、S、0C.Si、P、ND.S、Cl、F隹斷題26.如表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置：p27.t-famiIAvma1①namaIVAVAWA皿A2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題.（1）元素④的名稱是，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有性（填“氧化性”、“還原性”）；（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：（寫氫化物的化學(xué)式）；（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）TOC\o"1-5"\h\z（4）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是金屬性最強(qiáng)的元素是（用化學(xué)符號表示）短周期中的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物?請回答：（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X,Y,Z.（2）X元素在周期表中的位置是第周期族.3）寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式：三、實(shí)驗(yàn)題從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：(提示：Na[Al(OH4]+CO2(過量)一Al(OH>3J+NaHCO3)axiiflcoi請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式：，固體A為(填名稱)(2)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入.濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示：流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：沉淀F的成分是(填化學(xué)式).濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)四、填空題某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、直恥；?已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，試回答：(1)若溶液跟Al反應(yīng)后有[Al(OH4]-生成，則原溶液一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子.(2)若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量離子.參考答案及解析第1題【答案】【解析】【解析】【解析】【解析】第第5題【答案】第第3題【答案】試題井析；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅.解：A*硅常用于半導(dǎo)體材卸故贏錯誤；3-光導(dǎo)纖維的主墓成分是二氧化硅，故E正確.C.硅酸鈉常用于防火劑，故哮昔誤.爲(wèi)蘇無魚液體，易揮堂，有強(qiáng)烈的超激性爲(wèi)蘇無魚液體，易揮堂，有強(qiáng)烈的超激性,因在濕空氣中水解而產(chǎn)生白feg§E,溝用作煙故選E”第2題【答案】i【解析】液生成鹽和水」但皿載與氟氣、HF發(fā)生反應(yīng).高解：A.二氧化硅勻氫氧優(yōu)鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故壞選］気熔融的純誠與二氧化玨反應(yīng)生咸硅酸^與二氧化碳，擲不選jk氫氟酸與二氧化莊反應(yīng)生成匹氟化硅和水，故環(huán)選；叭二氧化旌與鹽酸不反應(yīng)』故D選：故選D”

翼麴嚴(yán)曙蠶辭訓(xùn)反應(yīng)」一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)的金屬里質(zhì)的方法.可簡單認(rèn)（如F0O鳳尿心、CrQ、呦0籌）在高城條件下發(fā)生的反I應(yīng).鋅H:-?保鋅H:-?保曹疋SFITJ齒時8中荼■Msgo撫甲鋁n一曰無司并?量制熱畫夠點(diǎn)氣出■■■■§氧缺高曲i,

用駁

4W-續(xù)應(yīng)『繼5S麼瞬鬻撕爲(wèi)霸讓犧黯編鶴皿皿“、V礙在詡辭故選，C.第4題【答案】A試題分祈：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同【解析】試題分祈：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同辭中學(xué)數(shù)不同的同一元素的不同樓素（原子）互為同位素??解：陰和％,是同元素的不同原子』是槎元素的同位紈故Al蒯B*5和6罡同種元素組成的不同單鼠屬于同素異形也故邑錯畐JwofeNS是分子不是原于.不是同位素，4M昔誤imHe和氣0提分子不是原子』不是同位素』故哇鑽.!質(zhì)量數(shù)嗾子數(shù)的關(guān)系計算!質(zhì)量數(shù)嗾子數(shù)的關(guān)系計算.解：回口1|■中質(zhì)子數(shù)是77,質(zhì)量數(shù)是191〉則中子數(shù)為1^1077=114,所以.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是114377=37第6題【答案】【解析】試題分祈：1細(xì)年’俄國化學(xué)家門捷別慶發(fā)現(xiàn)了元需周期律，幷編制出元素周期耒」使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得^規(guī)律可循*解：乩道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故懷選；0-阿佛抑德羅提岀了分子學(xué)說，故B不選；:.1859^.俄國化學(xué)冢門捷列天發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故噠；m阿倫尼烏斷提出電離學(xué)說，故d不迄故選=C.第7題【答案】【解析】【解析】第第題【答案】【解析】試題井折：-根據(jù)冥合林料的定義分析解答，冥合材科部由基體和增強(qiáng)體兩部群組成！乳根據(jù)復(fù)臺枷+的特點(diǎn)弁析解答哀既保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又育優(yōu)于原材料的特點(diǎn)；C在復(fù)合材料中』基體起黏結(jié)作用，增強(qiáng)體起骨架作用'D.新型無機(jī)非金屬材料的主要成分不倉圭酸鹽.解；A.復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，由基術(shù)口増強(qiáng)體兩咅吩組咸，故A正確亍￡■篦宣材*婕過切理或化學(xué)削方迄在宏觀上組或具有新性能的材禮所以既保持了原材科的優(yōu)點(diǎn),斕尤于翳科牆去，地正確；■：.復(fù)合材糾都由基體和増強(qiáng)休兩咅站組成，基體起黏結(jié)作用；増強(qiáng)體起骨架作用，故亡正確'￥闔幫肆曙罄囉髀溫結(jié)枸陶瓷〔吐?lián)Q瓷、S1CP?瓷）的玉要成分不Sfiisg鹽，傳統(tǒng)無機(jī)非故選D”第21題【答案】A【解析】試題分析；堿式碳釀銅兼WS?化銅和碳釀銅的■性質(zhì)，結(jié)合氮氧化銅、碳釀銅扣熱易分解可知式碳釀銅分解的方程式為：c訛（0H）3—2CU0+HWQM,將此進(jìn)行解答.解；車嬲氫氧化銅、換險用的性質(zhì)可知，S3式碳瞬同分解的方程式為：w（0H>0△23恥所以銅鐫在高溫灼燒條件下充分反應(yīng)后的固休物履為黑色氧化銅，故選第第23題【答案】【解析】【解析】瞬淀分離出來,『恰解；虺C1匚和直口:的混含瀚禮其中防誡度為0.2HO1-LSC「濃度為1.3機(jī)y設(shè)拉”的濃度為心由電荷守恒可知」0.SnclAX2+xX3-1.3bo1/LXI,解得)<n.3ho1/Lj則褂血仁口訐的物質(zhì)的量分別為0.2LX0.2ikolA^.04m0l^0.2LX0.血。1AXLC^mcdj宙發(fā)生反應(yīng)^jMgCli-b2NaOH=W￡(OH)11+2KaCl0.04mol0.OSniolAlCli-MNaOH=NaAlO^3NaCl+2HiO_>14O.O&mol0.24bo1使H尹全諮?；俪恋矸指叱鰜?消耗的N/H的物質(zhì)的量為。?陽迪乜24inol=0.32^1,則需加4則需加4小』-皿0衛(wèi)濬茨的體積為眷蠱咒=0.09L=20mL?故選C-第第25題【答案】【解析】試題分析：皿屮=SiC±2C0t中，C元素的化合價由0降低為-4價，C元素的化合價由研高為+21介，以此來解答+解:￡過廿艾=S1C+2C0|中，C元素的化合價由0降低豹-4價，亡元素的化合價由0升高為+3價,由電子守恒可知*3moLC中只有1唄K為氧化劑、鼻山作還厚劑，所心啟優(yōu)劑與還原和的Obtsi：2,故選C.第24題【答案】B【解析】試題分析：冷￥、Z是周期表中相鄰的三種元素'其中心￥在同一周期，gE在哥■主協(xié)且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為冋質(zhì)孑數(shù)總和対口根據(jù)三素的最外層電子數(shù)玄哺定三種元素的壬族序數(shù)」再結(jié)合其質(zhì)子數(shù)總頻確定元素，由此分析解答.解；比和2＞周期表中相鄰的三種元素』耳中血Y在同一周輒Y,2在同一主甌且這三種元素廂子弼卜層電子數(shù)之和為理質(zhì)子數(shù)總和為込設(shè)誤￥的最外層電子數(shù)是白，啲最外層電子數(shù)野小a+a4a+a+l=19,日也酢亦和旗于第W醮元素、硬〒第WBA濮完素：質(zhì)孑數(shù)總和為俎，說的質(zhì)子魏譽(yù)Y的質(zhì)子數(shù)罡b息X的質(zhì)子創(chuàng)b+lJ+84b+9=30.*所以&嘰所以癥Q元素、Y罡5元素、X?CI故選安（D氧,氧化;（2）H2O>H2S>PH3;（3）（3）<5）HCIOj；Ne;Na-韋早周期表中位賈】Cb籀吉）為H、②為C、③為N、④為0、◎?yàn)镹a、⑥為P、韋早周期表中位賈】Cb⑴元素④在周期表中位蚤，可知其處于第二周期弘族；容易獲得電子；（2）同周期從左到右非金屬?性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；<3）亶子的電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,<4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、&69<5）高氯酸的酸性最強(qiáng)；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的為稀有氣體.解；由元素早周期表中位乩可知①為H、②為C、③為隊④為0、⑤為Na、⑥為P、⑦為5⑧為NE、⑨為CI,<1）元素④處于第二周期加族，為氧元素'氧元素容易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，故答秦為；氧；氧化；（2）同周期從左到右非金屬性増強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性瘢嘉故非金屬性：0>S>P,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)走性：H2O>H2S>PH3,故答案為：H2O>H2S>PH3;（3）元素③@）Q）分別為N、0、Na,形成的離子分別為滬、02\Na\離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是：滬>??屛故答宰為：N2>O2>Naj<4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子’有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6,原子結(jié)構(gòu)示意財:（2）,第26題【答案】(1)KOC;W;<2)二;BAj<3）NHatHiCOj=NHflHCO^【解析】試題分折；短周朗中的三豐撫素X、Y、乙原子序數(shù)依次減小』原子核外電子層數(shù)之租fe,則泌干第一周期』XxY處于第二周期」可推知三為H元素；詵素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層魏的2倍，則具最外層電子數(shù)為4則悄沅素,苴最高IE價等于最低員價的絕對值；沅素原子的最外慝電子數(shù)是瞬皿兩元素原子的咼卜層電子數(shù)的總邊外層電子數(shù)為4+1=5,則彷氮元素，能與H元素形成據(jù)此解答.fi?!短周期中的三種元素X、理、2^原子厚數(shù)依次;威小，原子1亥外電子層數(shù)之和是5,則工處手第一周期，:」十第—同期，日推如二為T7H素：'?廠古斥二的呆外匡由〒埶界卜王］用于G數(shù)曠2」咅,剛其聶外層電子數(shù)加』則彷C7L氛其最高正價等于最底員■價的縮對值j負(fù)素原字的最外亙由字藪是詡亞兩兀素原字的最夕瞠甬子癡俞總和』席夕虐竜字?jǐn)?shù)扮4+1二h則馮氮元塞能與H元翕形成NHs?（1）由上述分析可虬總￥、Z三種元素的元素符號井別為皿C.H,故答案為：2C；H;3氮元素址于元素周頭表中第二周期耶族，故答橐肯："J3AJ（3）閏H占叫CO披1：仮應(yīng)生^hH4HCO3/反應(yīng)化學(xué)方程式知NH3+H3CO3=NH4HCOjJ故答案為：NHl+H2COa-NHAH匚0-第27題【答案】<1)AlO+6H=2Alg3HO二氧化硅,<2)硫氨化鉀溶液；Fe3%30H*=Fe(OH)3|}A1^+4OH*=A102'+2^0)AlXiz+2NaOH=2MaAlO2+H2O|SiOi+2MaOH=Na2SiO:+H20j<5)AL(OH)巧(6)NaHCOi.【解析】彎鼠斂闕mi豔鑑鑑