鹽類(lèi)的水解說(shuō)課稿

《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課稿（第一課時(shí)）今天我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4一、教材分析《鹽類(lèi)的水解》是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)的內(nèi)容，該節(jié)分兩課時(shí)教學(xué)，本節(jié)為第一課時(shí)。第一部分是找規(guī)律，從學(xué)生比H和OH+結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)－原因，同時(shí)深化對(duì)過(guò)去“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識(shí)。本節(jié)教材涉一已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，高二選修4學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理、體系，所以本節(jié)教學(xué)是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的重要考點(diǎn)。通還可以為下一步學(xué)習(xí)水解平衡的移動(dòng)和水解的應(yīng)用奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，同時(shí)也利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、學(xué)情分析1弱電解質(zhì)的電離平衡以及水的電離和溶液的pH等知識(shí)，所以教學(xué)應(yīng)該能順利推進(jìn)。三、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)為：、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的反應(yīng)方程式過(guò)程與方法（1酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類(lèi)型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。情感、態(tài)度、價(jià)值觀（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。、教學(xué)重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)2水平，鹽類(lèi)水解是前面學(xué)過(guò)的許多知識(shí)的綜合利用重點(diǎn)突出：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，學(xué)生討論，動(dòng)畫(huà)投影等手段以及時(shí)間的分配上來(lái)突出重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)慮鹽類(lèi)的水解的本質(zhì)，對(duì)學(xué)生有一定的難度析，講練結(jié)合化解難點(diǎn)四、教學(xué)方法1．隨著《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》將科學(xué)探究納入了化學(xué)教學(xué)的內(nèi)的多樣化提供了有效的途徑，另一方面也為落實(shí)“過(guò)程與方法”目標(biāo)類(lèi)水解》中對(duì)“猜想與假設(shè)”的處理，讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)理性剖析，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生“猜想與假設(shè)”的能力，發(fā)展學(xué)生對(duì)科學(xué)探究活動(dòng)的預(yù)見(jiàn)能力。32．建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知想與假設(shè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。這種從已義重大。3．多媒體輔助教學(xué)本質(zhì)。五、學(xué)法指導(dǎo)課是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力，及分析、歸納、總結(jié)等主動(dòng)學(xué)習(xí)衡，想到移動(dòng)。真正體會(huì)到由苦學(xué)變?yōu)闃?lè)學(xué)，由學(xué)會(huì)變?yōu)闃?lè)學(xué)。六、教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)【設(shè)計(jì)意圖】喚起學(xué)生對(duì)酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶；同時(shí)以醋酸和氨水為例，使學(xué)生進(jìn)一步加問(wèn)題么呈酸性嗎？氨水為什么又學(xué)生回憶、思考回答深弱酸、弱堿在溶液中的電離是一個(gè)可逆過(guò)程，即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根離4子和H＋樣弱堿溶液中弱堿分子、弱堿陽(yáng)離子和OH也必定是同＿時(shí)存在，為后面的猜想做好鋪墊。問(wèn)題2性？溶液酸堿性的本質(zhì)又是學(xué)生回憶、思考回答【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步喚起學(xué)生對(duì)溶液酸堿性本質(zhì)的回憶，為下面讓學(xué)生尋找NaCO溶液顯堿性的理論解【設(shè)計(jì)意圖】用一個(gè)學(xué)生非常熟悉的例子進(jìn)行自然過(guò)渡，使學(xué)生在不知不覺(jué)中進(jìn)入了《鹽類(lèi)的水解》一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。問(wèn)題3情況怎么樣呢？是不是鹽溶舉例說(shuō)明【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生產(chǎn)生一種強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突，使其處于一種極其亢奮并且憤悱狀態(tài)，為后續(xù)教學(xué)作好學(xué)生心理上的準(zhǔn)備工作；同時(shí)根據(jù)事實(shí)或經(jīng)驗(yàn)提出有效問(wèn)題是進(jìn)行有效科學(xué)探究的前提，因此我們?cè)谄綍r(shí)教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題的能力。鈉電離時(shí)只產(chǎn)生Na和CO＋3并沒(méi)有H或OH液會(huì)呈堿性呢？要想解決這習(xí)《第三單元鹽類(lèi)的水解》〖第二環(huán)節(jié)〗新課教學(xué)過(guò)程學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCO溶液的pH【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)會(huì)合作是當(dāng)問(wèn)題4碳酸鈉溶液呈堿性的原因嗎？今社會(huì)人生存和做好工作的重要能力，這種能力的培養(yǎng)應(yīng)學(xué)生時(shí)代就要加強(qiáng)；利用已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提出合理猜想是學(xué)好理科的重要思維能力，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的前提。存在的微粒角度加以分析）適當(dāng)參加學(xué)習(xí)困難小組的討論）5同時(shí)存在CO和H，CO必＋的濃度降低，破壞了水的電溶液中OH的濃度大于H的學(xué)生小組討論濃度，因此溶液呈堿性）問(wèn)題5能推出CHCOONa溶液的酸堿3性嗎？你能總結(jié)出什么樣的鹽溶液才會(huì)呈現(xiàn)堿性呢？【設(shè)計(jì)意圖】演繹思維是一種重要的思維方式，從個(gè)別物質(zhì)所具有某種性質(zhì)或現(xiàn)象的本質(zhì)去歸納出同類(lèi)物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法。以NaCO溶學(xué)生猜想并驗(yàn)證自己液呈堿性這一事實(shí)為依托，運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理給出一個(gè)合理的解釋?zhuān)俑鶕?jù)這一測(cè)定CHCOONa溶液、物質(zhì)可能具有這一性質(zhì)，這3NaSO溶液的pH種合理推理在化學(xué)的發(fā)展過(guò)程中是非常普遍的，如苯結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程也是這樣的過(guò)程。問(wèn)題6化學(xué)方程式和離子方程式來(lái)【設(shè)計(jì)意圖】將已有的知識(shí)遷移并應(yīng)用到新的情境中是衡量學(xué)生是否具有較強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力的重要體現(xiàn)，這一點(diǎn)在高考中體現(xiàn)的較為強(qiáng)烈，因此我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)過(guò)程中就應(yīng)當(dāng)注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)解決陌生問(wèn)題的能力，這一點(diǎn)可能表示CHCOONa溶液呈堿性這3事實(shí)？學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)交個(gè)角度來(lái)說(shuō)，這是學(xué)生自己在此也可作適當(dāng)提示學(xué)會(huì)的知識(shí)并從中獲得的能力，因此學(xué)生的遺忘時(shí)間+333+就會(huì)大大的推遲，我們老師6都有這樣的體會(huì)：這道題講了幾遍了，但到考試時(shí)學(xué)生還是不會(huì)做，其實(shí)這只是老師自己講了幾遍而已，或者說(shuō)是學(xué)生在老師的幫助下似乎弄懂了，但學(xué)生并沒(méi)有真正的理解和掌握，因此，對(duì)于那些關(guān)鍵問(wèn)題或化學(xué)核心問(wèn)題，我們老師不要怕還是省時(shí)的，這可能就是所謂的“舍得、舍得，不舍不得”吧。HO2+3O--多媒體動(dòng)畫(huà)展示鹽類(lèi)水解的過(guò)程【設(shè)計(jì)意圖】前后知識(shí)相互聯(lián)系，減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)，同時(shí)也讓學(xué)生深深的體會(huì)到NaCO溶液呈堿性的本質(zhì)問(wèn)題7HCO的電離過(guò)程是怎3樣的？你能從中感悟到學(xué)生嘗試書(shū)寫(xiě)NaCO水解的離子方程式應(yīng)該3怎樣書(shū)寫(xiě)呢？原因，為下面的進(jìn)一步學(xué)習(xí)做好鋪墊工作。水解的并且以第一步水解為主【設(shè)計(jì)意圖】類(lèi)推思想是學(xué)學(xué)生交流推斷結(jié)論并習(xí)化學(xué)的一種重要能力。用問(wèn)題8學(xué)們一定能判斷出NaCl、7KSONHClAlCl溶液的酸上述學(xué)會(huì)的推理思維進(jìn)行合理推測(cè)，這樣不僅提高課堂教學(xué)效率，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力?！嫉谌h(huán)節(jié)〗歸納小結(jié)、板書(shū)【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生自主思考、分析問(wèn)題、歸納總結(jié)的能力，并為下一節(jié)課作鋪墊。壞了水的電離平衡。2、鹽類(lèi)的水解及鹽溶液酸堿性的判據(jù)：3、鹽類(lèi)水解離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)：①可逆②無(wú)氣體或沉淀符號(hào)③多元弱酸根離子水解是是一步的8【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步深化本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。4+32+332+3+HO+23O25421液233【設(shè)計(jì)意圖】既可以使所有學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又可以使學(xué)有余力的學(xué)生獲得更多的知識(shí)。頁(yè)、七、說(shuō)板書(shū)9第三節(jié)鹽類(lèi)的水解一、鹽類(lèi)的水解1、定義：或結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì)：C(H≠C(OH，建立了+－新的平衡體系——鹽類(lèi)的水解平衡）3、鹽類(lèi)水解的規(guī)律（部分）有弱方水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4、鹽類(lèi)水解反應(yīng)的方程式：中和堿+酸鹽水水解八、反思觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí)出發(fā)，經(jīng)過(guò)思考討論，抽象概括，逐步形躍，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性高，討論熱烈，主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手做，用眼看，用腦思，并運(yùn)用自己已學(xué)的知識(shí)探力及自主學(xué)習(xí)能力。成功之處：101、實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題討論的教學(xué)模式充分體現(xiàn)了新課程改革中“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。2、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)關(guān)注學(xué)生情感的發(fā)展。學(xué)生最初對(duì)開(kāi)門(mén)解的規(guī)律體會(huì)到成功的喜悅。課堂上教師要關(guān)注學(xué)生的情感發(fā)展，使學(xué)生任何