化學平衡復習課課件

§第二章化學反應速率化學平衡2020年10月2日1§第二章化學反應速率化學平衡2020年10月2日1一、化學反應速率化學反應速率表示方法表示化學反應進行的快慢①常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生物濃度的增加來表示②公式：V=△C/△t③單位：mol/L·min或mol/L·s④用一反應速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，其值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比⑤一般不用固體或純液體物質(zhì)表示意義影響因素2020年10月2日2一、化學反應速率化表表示化學反應進行的快慢①常用單位時間內(nèi)影響因素內(nèi)因(決定)：外因濃度:增加反應物的濃度，可以增大反應速率壓強：增大氣體反應的壓強，可以增大反應速率溫度：升高溫度，可以增大反應的速率催化劑：加正催化劑，可以增大反應速率其它因素：略參加反應物質(zhì)的性質(zhì)活化分子有效碰撞2020年10月2日3影內(nèi)因(決定)：外因濃度:增加反應物的濃度，可以增大反應速某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2分鐘時，Z的平均速率分別是（）A.3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z0.1mol·L-1·min-1C.X+2YZ0.1mol·L-1·min-1D.X+3Y2Z0.05mol·L-1·min-1

D2020年10月2日4某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變反應2AB+3C，在20℃進行時，v(A)=5mol·L-1·s-1，已知溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍，則其他條件不變時，溫度升高至50℃，此反應的速率v(C)是()A.20mol·L-1·s-1B.40mol·L-1·s-1C.60mol·L-1·s-1D.15mol·L-1·s-1C2020年10月2日5反應2AB+3C，在20℃進行時，v(A)=5二、化學平衡①在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)②它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立平衡狀態(tài)動：動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組分含量一定(不是相等)變：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而建立新平衡概念特征平衡移動影響移動因素化學平衡2020年10月2日6二、化學平衡①在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相原因：反應條件改變引起結(jié)果：速率、各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化注意：其他條件不變，改變影響平衡的一個條件才能應用V(正）＞V（逆）向正反應方向移動方向V(正）＜V（逆）向逆反應方向移動溫度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動壓強：增大(或減小)壓強，平衡向氣體體積縮小(或擴大)的方向移動濃度:增大反應物濃度或減小生物濃度，平衡向正反應方向移動催化劑：對化學平衡狀態(tài)無影響平衡移動影響移動因素V(正）＝V（逆）原平衡不移動2020年10月2日7原因：反應條件改變引起結(jié)果：速率、各組分含量與原平衡比較均發(fā)體積不變?nèi)萜髦械目赡娣磻篈(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(）A.A、B、C的濃度不再變化。B.容器內(nèi)總壓強不再改變C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2AB2020年10月2日8體積不變?nèi)萜髦械目赡娣磻篈B2020年10月2日8方程式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應特征改變條件改變條件瞬間達到新平衡前平衡移動反應物轉(zhuǎn)化率v正V逆V正與v逆氣體反應或溶液中的反應適用改變濃度增大c(A)減小c(C)增大c(C)減小c(A)增c(A)減c(C)正向放熱改變溫度升高溫度降低溫度正向吸熱升高溫度降低溫度2020年10月2日9方程式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)方程式MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應特征改變條件改變條件瞬間達到新平衡前平衡移動反應物轉(zhuǎn)化率m+n>p+q改變壓強增大壓強減小壓強m+n<p+q增大壓強減小壓強m+n=p+q增大壓強減小壓強任一反應催化劑加催化劑2020年10月2日10方程式MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。(已知Fe+2Fe3+==3Fe2+)A、C2020年10月2日11下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A、C202某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)；CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)當反應達到平衡時，測得c(H2)=1．9mol／L，c(CO)=O．1mol／L，則CO2的濃度()mol·L-1

A．O．1B．O．9C．1．8D．1．9B2020年10月2日12某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：2.下圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）的平衡移動圖，影響該平衡的原因是(）A.升溫，同時加壓B.減壓，同時降溫C.增大反應物濃度，并使用催化劑D.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D2020年10月2日132.下圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKClNaCl熔點（℃）63.697.8770801沸點（℃）774882.915001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是（）A.低于770℃B.850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃B2020年10月2日14金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與K［例1］在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱），下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是

。（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（）A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t62020年10月2日15［例1］在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)［例4］可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是（）A.p2＜p1，逆反應放熱B.p2＞p1，正反應放熱C.p2＞p1，正反應吸熱D.p2＜p1，逆反應吸熱D2020年10月2日16［例4］可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)在在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的值，它們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的含量仍與上述平衡時完全相同。填寫下列空白：（1）若a=0,b=0,則c=

。（2）若a=0.5，則b=

,c=

。（3）a、b、c取值滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c________________、___________。如上述反應改在恒溫恒壓的容器中進行，又如何？20.251.5a+c=2b+c/2=12020年10月2日17在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個演講完畢，謝謝觀看！Thankyouforreading!Inordertofacilitatelearninganduse,thecontentofthisdocumentcanbemodified,adjustedandprintedatwillafterdownloading.Welcometodownload!匯報人：XXX匯報日期：20XX年10月10日18演講完畢，謝謝觀看！Thankyouforreadin§第二章化學反應速率化學平衡2020年10月2日19§第二章化學反應速率化學平衡2020年10月2日1一、化學反應速率化學反應速率表示方法表示化學反應進行的快慢①常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生物濃度的增加來表示②公式：V=△C/△t③單位：mol/L·min或mol/L·s④用一反應速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，其值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比⑤一般不用固體或純液體物質(zhì)表示意義影響因素2020年10月2日20一、化學反應速率化表表示化學反應進行的快慢①常用單位時間內(nèi)影響因素內(nèi)因(決定)：外因濃度:增加反應物的濃度，可以增大反應速率壓強：增大氣體反應的壓強，可以增大反應速率溫度：升高溫度，可以增大反應的速率催化劑：加正催化劑，可以增大反應速率其它因素：略參加反應物質(zhì)的性質(zhì)活化分子有效碰撞2020年10月2日21影內(nèi)因(決定)：外因濃度:增加反應物的濃度，可以增大反應速某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2分鐘時，Z的平均速率分別是（）A.3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z0.1mol·L-1·min-1C.X+2YZ0.1mol·L-1·min-1D.X+3Y2Z0.05mol·L-1·min-1

D2020年10月2日22某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變反應2AB+3C，在20℃進行時，v(A)=5mol·L-1·s-1，已知溫度每升高10℃，此反應速率增大到原來的2倍，則其他條件不變時，溫度升高至50℃，此反應的速率v(C)是()A.20mol·L-1·s-1B.40mol·L-1·s-1C.60mol·L-1·s-1D.15mol·L-1·s-1C2020年10月2日23反應2AB+3C，在20℃進行時，v(A)=5二、化學平衡①在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)②它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立平衡狀態(tài)動：動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組分含量一定(不是相等)變：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而建立新平衡概念特征平衡移動影響移動因素化學平衡2020年10月2日24二、化學平衡①在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應速率相原因：反應條件改變引起結(jié)果：速率、各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化注意：其他條件不變，改變影響平衡的一個條件才能應用V(正）＞V（逆）向正反應方向移動方向V(正）＜V（逆）向逆反應方向移動溫度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動壓強：增大(或減小)壓強，平衡向氣體體積縮小(或擴大)的方向移動濃度:增大反應物濃度或減小生物濃度，平衡向正反應方向移動催化劑：對化學平衡狀態(tài)無影響平衡移動影響移動因素V(正）＝V（逆）原平衡不移動2020年10月2日25原因：反應條件改變引起結(jié)果：速率、各組分含量與原平衡比較均發(fā)體積不變?nèi)萜髦械目赡娣磻篈(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(）A.A、B、C的濃度不再變化。B.容器內(nèi)總壓強不再改變C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2AB2020年10月2日26體積不變?nèi)萜髦械目赡娣磻篈B2020年10月2日8方程式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應特征改變條件改變條件瞬間達到新平衡前平衡移動反應物轉(zhuǎn)化率v正V逆V正與v逆氣體反應或溶液中的反應適用改變濃度增大c(A)減小c(C)增大c(C)減小c(A)增c(A)減c(C)正向放熱改變溫度升高溫度降低溫度正向吸熱升高溫度降低溫度2020年10月2日27方程式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)方程式MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應特征改變條件改變條件瞬間達到新平衡前平衡移動反應物轉(zhuǎn)化率m+n>p+q改變壓強增大壓強減小壓強m+n<p+q增大壓強減小壓強m+n=p+q增大壓強減小壓強任一反應催化劑加催化劑2020年10月2日28方程式MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺C.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。(已知Fe+2Fe3+==3Fe2+)A、C2020年10月2日29下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A、C202某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)；CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)當反應達到平衡時，測得c(H2)=1．9mol／L，c(CO)=O．1mol／L，則CO2的濃度()mol·L-1

A．O．1B．O．9C．1．8D．1．9B2020年10月2日30某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：2.下圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）的平衡移動圖，影響該平衡的原因是(）A.升溫，同時加壓B.減壓，同時降溫C.增大反應物濃度，并使用催化劑D.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D2020年10月2日312.下圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKClNaCl熔點（℃）63.697.8770801沸點（℃）774882.915001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是（）A.低于770℃B.850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃B2020年10月2日32金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與K［例1］在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱），下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是

。（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（）A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t62020年10月2日33［例1］在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)［例4］可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是（）A.p2＜p1，逆反應放熱B.p2