上海交大版大學物理第九章參考答案

上海交大版大學物理第九章參考答案上海交大版大學物理第九章參考答案上海交大版大學物理第九章參考答案資料僅供參考文件編號：2022年4月上海交大版大學物理第九章參考答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：版權歸原著所有本答案僅供參考習題99-1．在容積的容器中盛有理想氣體，氣體密度為=1.3g/L。容器與大氣相通排出一部分氣體后，氣壓下降了0.78atm。若溫度不變，求排出氣體的質量。解：根據(jù)題意，可知：，，。由于溫度不變，∴，有：，那么，逃出的氣體在下體積為：，這部分氣體在下體積為：則排除的氣體的質量為：。根據(jù)題意，可得：，9-2．有一截面均勻的封閉圓筒，中間被一光滑的活塞分割成兩邊。如果其中的一邊裝有0.1kg某一溫度的氫氣，為了使活塞停留在圓筒的正中央，則另一邊裝入的同一溫度的氧氣質量為多少？

解：平衡時，兩邊氫、氧氣體的壓強、體積、溫度相同，利用，知兩氣體摩爾數(shù)相同，即：，∴，代入數(shù)據(jù)有：。9-3．如圖所示，兩容器的體積相同，裝有相同質量的氮氣和氧氣。用一內壁光滑的水平細玻璃管相通，管的正中間有一小滴水銀。要保持水銀滴在管的正中間，并維持氧氣溫度比氮氣溫度高30oC，則氮氣的溫度應是多少？

解：已知氮氣和氧氣質量相同，水銀滴停留在管的正中央，則體積和壓強相同，如圖。由：，有：，而：，，可得：。9-4．高壓氧瓶：，，每天用，，為保證瓶內，能用幾天？

解：由，可得：，∴；而：，有：，那么：能用的天數(shù)為天。9-5．如圖，長金屬管下端封閉，上端開口，置于壓強為的大氣中。在封閉端加熱達，另一端保持，設溫度沿管長均勻變化?，F(xiàn)封閉開口端，并使管子冷卻到，求管內壓強。解：根據(jù)題意，管子一端，另一端保持，所以，溫度沿管長線性分布，設管長為，函數(shù)關系為：，其中：。由公式：，考慮到金屬管上端開口，有：，∴當封閉開口端，并使管子冷卻到時，有，而，再考慮到管子封閉前后的不變，有：。9-6．氫分子的質量為，如果每秒有個氫分子沿著與容器器壁的法線成角的方向以的速率撞擊在面積上(碰撞是完全彈性的)，則器壁所承受的壓強為多少？

解：由：，再根據(jù)氣體壓強公式：，有：。9-7．一容器內儲有氧氣，其壓強，溫度，求容器內氧氣的（1）分子數(shù)密度；（2）分子間的平均距離；（3）分子的平均平動動能；（4）分子的方均根速度。解：（1）由氣體狀態(tài)方程得：；（2）分子間的平均距離可近似計算：；（3）分子的平均平動動能：；（4）分子的方均根速度：。9-8．在標準狀態(tài)下，若氧氣（視為剛性雙原子分子的理想氣體）和氦氣的體積比，則其內能之比為多少？

解：根據(jù)，有：，因題設條件為，，可得：，又∵氦氣是單原子分子，知：，那么內能之比為：。9-9．水蒸氣分解為同溫度的氫氣和氧氣，即H2O→H2+0.5O2，內能增加了多少？

解：水蒸氣分解后，一份的水分子的內能變成了1.5份的雙原子的內能，而水分子的自由度為6，氫氣和氧氣作為剛性雙原子分子，其自由度均為5，利用氣體內能公式：，所以內能的變化為：。9-10．體積為的鋼瓶中盛有氧氣（視為剛性雙原子氣體），使用一段時間后，測得瓶中氣體的壓強為，此時氧氣的內能為多少？

解：由理想氣體狀態(tài)方程：，以及雙原子氣體內能公式：，可得到：。9-11．已知某種理想氣體，其分子方均根率為，當其壓強為時，求氣體的密度。解：∵，由氣體方程：，又∵，∴。9-12．容器的體積為2V0，絕熱板C將其隔為體積相等的A、B兩個部分，A內儲有1mol單原子理想氣體，B內儲有2mol雙原子理想氣體，A、B兩部分的壓強均為p0。（1）求A、B兩部分氣體各自的內能；（2）現(xiàn)抽出絕熱板C，求兩種氣體混合后達到平衡時的壓強和溫度。解：（1）由理想氣體內能公式：A中氣體為1mol單原子理想氣體：，B中氣體為2mol雙原子理想氣體：；（2）混合前總內能：，混合后內能不變，設溫度為，有：∴；9-13．金屬導體中的電子，在金屬內部作無規(guī)則運動（與容器中的氣體分子類似），設金屬中共有大速率電子速率在之間的概率為：，式中為常數(shù)．則電子的平均速率為多少？

解：由平均速率的定義：，考慮到：，有：。9-14．大量粒子（個）的速率分布函數(shù)圖象如圖所示，試求：（1）速率小于的分子數(shù)約為多少（

2）速率處在到之間的分子數(shù)約為多少（

3）所有個粒子的平均速率為多少（

4）速率大于的那些分子的平均速率為多少？解：根據(jù)圖像信息，注意到。圖形所圍的面積為分子的全部數(shù)目，有：，所以，利用，有：，。（1）速率小于的分子數(shù)：個；（2）速率處在到之間的分子數(shù)：個；【或：】（3）所有個粒子的平均速率：先寫出這個分段函數(shù)的表達式：由平均速率定義：，有：；（4）速率大于的那些分子的平均速率：。9-15．理想氣體分子沿方向的速度分布函數(shù)：，試據(jù)此推導壓強公式（已知：）。解：由于壓強為，關鍵在求出個分子在方向上速度分量平方的平均值：，而：故：。9-16．在麥克斯韋分布下，（1）計算溫度和時氧氣分子最可幾速率和；（2）計算在這兩溫度下的最可幾速率附近單位速率區(qū)間內的分子數(shù)占總分子數(shù)的比率；（3）計算時氧分子在處單位速率區(qū)間內分子數(shù)占總分子的比率。解：根據(jù)最可幾速率的定義：（1）溫度：，：；（2）在最可幾速率附近單位速率區(qū)間內的分子數(shù)占總分子數(shù)的比率就是麥克斯韋分布函數(shù)：，代入：，代入：；（3）計算時氧分子在處單位速率區(qū)間內分子數(shù)占總分子的比率。將，代入：得：。9-17．試將質量為的單原子理想氣體速率分布函數(shù)改寫成按動能分布的函數(shù)形式，然后求出其最可幾動能及平均動能。解：由于，而分子速率在和之間的概率；=最可幾動能必須滿足：，得平均動能。9-18．一容器體積為，一導熱隔板把它分成相等的兩半，開始時左邊盛有壓強為的理想氣體，右邊為真空。在隔板上有一面積為的小孔，求打開小孔后左右兩邊壓強和與時間的關系（已知單位時間與器壁單位面積相撞的分子數(shù)為）。解：由可知，當溫度保持不變時，壓強變化是由的改變而引起的.設小孔未打開時，左邊容器內的總分子數(shù)為，打開小孔秒后，右邊分子數(shù)為，則此時左邊容器內的分子數(shù)為.由已知條件在時間內從左邊運動到右邊的分子數(shù)：，同理：在時間內從右邊運動到左邊的分子數(shù)：.這樣，在時間內左邊分子數(shù)凈減少：.而，所以得：，當時，.積分得：。故：左邊的壓強.由，右邊的壓強：9-19．試求升高到什么高度時大氣壓強將減至地面的75%。設空氣的溫度為0℃，空氣的摩爾質量為。解：由，可得壓強隨高度變化的規(guī)律：，將，，代入，有：。9-20．氣缸內盛有一定量的氫氣(可視作理想氣體)，當溫度不變而壓強增大一倍時，氫氣分子的平均碰撞頻率和平均自由程的變化情況怎樣

解：根據(jù)平均碰撞頻率的定義：以及，，可得到，所以當溫度不變而壓強增大一倍時，氫氣分子的平均碰撞頻率也將增大一倍；而平均自由程的概念為：所以當溫度不變而壓強增大一倍時，氫氣分子的平均自由程將減小一倍。9-21．（1）分子的有效直徑的數(shù)量級是多少（2）在常溫下，氣體分子的平均速率的數(shù)量級是多少（3）在標準狀態(tài)下氣體分子的碰撞頻率的數(shù)量級是多少解：（1）由，假設標準狀態(tài)下一摩爾的氣體，其體積為，有效直徑為：，大約為；（2），大約為100~1000m/s；（3），大約為108~109/s。思考題9-1．氣體在平衡狀態(tài)時有何特征平衡態(tài)與穩(wěn)定態(tài)有什么不同氣體的平衡態(tài)與力學中所指的平衡有什么不同答：平衡態(tài)的特征：（1）系統(tǒng)與外界在宏觀上無能量和物質的交換（2）系統(tǒng)的宏觀性質不隨時間改變。熱平衡態(tài)是指：在無外界的影響下，不論系統(tǒng)初始狀態(tài)如何，經(jīng)過足夠長的時間后，系統(tǒng)的宏觀性質不隨時間改變的穩(wěn)定狀態(tài)。它與穩(wěn)定態(tài)或力學中的平衡不是一個概念。1．平衡態(tài)是一種熱動平衡狀態(tài)。處在平衡態(tài)的大量分子并不是靜止的，它們仍在作熱運動，而且因為碰撞，每個分子的速度經(jīng)常在變，但是系統(tǒng)的宏觀量不隨時間改變。例如：粒子數(shù)問題：箱子假想分成兩相同體積的部分，達到平衡時，兩側粒子有的穿越界線，但兩側粒子數(shù)相同。2．平衡態(tài)是一種理想狀態(tài)。9-2．對一定量的氣體來說，當溫度不變時，氣體的壓強隨體積的減小面增大；當體積不變時，壓強隨溫度的升高而增大。從宏觀來看，這兩種變化同樣使壓強增大；從微觀來看，它們是否有區(qū)別?

答：有區(qū)別。從微觀上看：當溫度不變時，氣體的壓強隨體積的減小而增大是因為：當一定時，體積減小，n越大，即單位時間內碰撞到器壁的分子越多，則P就越大；當體積不變時，壓強隨溫度的升高而增大是因為：當n一定時，越大，即單位時間內分子對器壁的碰撞越厲害，則P就越大。9-3．在推導理想氣體壓強公式的過程中，什么地方用到了理想氣體的分子模型什么地方用到了平衡態(tài)的概念什么地方用到了統(tǒng)計平均的概念壓強的微觀統(tǒng)計意義是什么答：壓強的求解公式中用到了理想氣體的分子模型，把分子作為質點來研究；對每個分子狀態(tài)的假定用到了平衡態(tài)的概念；從一個分子對器壁的作用力推廣到所有分子對器壁的作用力，計算分子的平均速度都用到了統(tǒng)計平均的概念；壓強的微觀統(tǒng)計意義是壓強是大量分子碰撞器壁的平均效果，是對大量分子對時間對面積的一個統(tǒng)計平均值。對一個分子而言，它對器壁的碰撞是偶然的，但就大量分子而言，其碰撞的統(tǒng)計平均效果就表現(xiàn)為持續(xù)的均勻壓強。9-4．容器內有質量為，摩爾質量為的理想氣體，設容器以速度作定向運動，今使容器突然停止，問：（1）氣體的定向運動機械能轉化什么形式的能量（2）下面兩種氣體分子速度平方的平均值增加多少eq\o\ac(○,1)單原子分子；②雙原子分子；（3）如果容器再從靜止加速到原來速度，那么容器內理想氣體的溫度是否還會改變?yōu)槭裁创穑海?）一般來說，氣體的宏觀運動不會影響其微觀的內動能，但是當容器忽然停止運動時，大量分子的定向運動的動能將通過與器壁的以及分子間的碰撞而轉換為熱運動的能量，會使容器內氣體的問題有所升高。（2），所以：，溫度增加多少，其速度平方的平均值也做相應的增加。（3）宏觀量溫度是一個統(tǒng)計概念，是大量分子無規(guī)則熱運動的集體表現(xiàn)，是分子平均平動動能的量度，分子熱運動是相對質心參照系的，平動動能是系統(tǒng)的內動能．溫度與系統(tǒng)的整體運動無關．所以當容器再從靜止加速到原來速度，那么容器內理想氣體的溫度不會改變。9.5．敘述下列式的物理意義：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）.答：（1）在平衡態(tài)下，分子熱運動能量平均地分配在分子每一個自由度上的能量均為；（2）在平衡態(tài)下，分子平均平動動能；（3）在平衡態(tài)下，自由度為i的分子平均總能量；（4）1摩爾自由度為i的分子組成的系統(tǒng)內能為；（5）由質量為M，摩爾質量為Mmol，自由度為i的分子組成的系統(tǒng)的內能為。（6）由質量為m，摩爾質量為M，自由度為i的分子組成的系統(tǒng)的內能的變化為。9-6．氦氣、氧氣分子數(shù)均為，，速率分布曲線如圖，且陰影面積為，求：（1）哪條是氦氣