2019學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三四五六七總分得分、選擇題1.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是A?鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)C?鋅片與稀硫酸反應(yīng)D?鈉與冷水反應(yīng)2.在2A(g)+B(g)==2C(g)+D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A?v(A)=0.8mol?L—-1-s--1B?v(B)=0.3mol?L--1-s—1C?v(C)=0.6mol?L—-1-s--1D?v(D)=0.5mol?L--1-s—1可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A?反應(yīng)停止了B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C?反應(yīng)物和生成物濃度相等D?正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等下列說(shuō)法正確的是A.液態(tài)HCI、固態(tài)NaCI均不導(dǎo)電，所以HCI、NaCI是非電解質(zhì)B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C?蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D?銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—270kJ?mol—1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B.2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC?在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量D.2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸氣分子放出270kJ熱量對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是A.B.A.B.HBrC.CH3COO—反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A?增加Fe的物質(zhì)的量B?將容器的體積縮小一半C?升高溫度D.壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大8.已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2x10—10mol-L-1、Ka(HF)=6.8x10—4mol?L—1、Ka(CH3COOH)=1.8x10—5mol?L—1、Ka(HNO2)=6.4x10—6mol-L—1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L—1的下列溶液中，pH最小的是A?HCN溶液B?HF溶液C?CH3COOH溶液D?HNO2溶液9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)=：2C(g),有關(guān)下列圖像說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B?在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C?若正反應(yīng)的AH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的AH>010.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是A?一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的AH值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系B.中和熱AH=-57.3kJ?mol-1,所以1.00L1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C.用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大13.式：D.在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH413.式：11.常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCI溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為A.9:2B.2:9C.1:9D.10:112.已知c（(NH4Cl)<0.1mol/L時(shí)，溶液>H>5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL4Al（s）＋3O2((g)=2Al2O3（s)AH1；4Al（s）＋2O3((g)=2Al2O3（s)AH2；3O2（g）=2O3((g)AH3。則：A.AH1-AH2=AH3B.AH1＋AH2=AH3C.AH2-AH1=AH3D.AH2＋AH1＋AH3=0氧氣（O2）和臭氧O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCI溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)i——CO(NH2)2(s)+H2O(g)AHV0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A?加入催化劑，平衡常數(shù)不變B.減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C?保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小D?降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入3molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2一』N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是A.x>yB.xVyC.x=yD.不能確定實(shí)驗(yàn)題17.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如圖17.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如圖)序號(hào)序號(hào)A.B.C.D.E.F.(1)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L—是(填序號(hào))0A.50mL0.50mol?L—1NaOH溶液B.50mL0.55mol?L—1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑)0鹽酸的濃度鹽酸的溫度氫氧化鈉溶液的濃度氫氧化鈉溶液的溫度水的比熱容溶液混合后的最高溫度(3)若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。三、填空題SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S02+022S03AH<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a.SO2和SO3濃度相等b.SO2百分含量保持不變c?容器中氣體的壓強(qiáng)不變d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。a.向裝置中再充入N2b.向裝置中再充入O2c.改變反應(yīng)的催化劑d.降低溫度(3)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。平衡常數(shù)K=;平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率a(SO2)=。(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO=；SO+H+,②HSO+H2O=H2SO3+OH—;常溫下，0.1mol/LNaH「SO3溶液的pH<7，則該溶液中c(H2SO3)c(SO)(填“>”、“=”或“v”)。反應(yīng)A(g)+B(s)一』C(g);AHV0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”):TOC\o"1-5"\h\z(1)升溫;(2)加正催化劑;(3)增大容器容積;(4)加入A;(5)加入C。氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)—54.1C,沸點(diǎn)69.1C。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)AH=—97.3kJ/mol（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=;若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是（選填編號(hào)）。a?降低溫度b?移走SO2Cl2c?增加反應(yīng)物濃度d?以上都不對(duì)（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（選填編號(hào)）。a?縮小容器體積b?使用催化劑c?增加SO2濃度d?升高溫度(3)在100C時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有（選填編號(hào)）。a.只有37Cl2b?只有SOCl2c?37Cl2和SOCl2d?無(wú)法判斷(4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（選填編號(hào))°a?v(Cl2)=v(SO2)b?容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c?c(Cl2):c(SO2)=1:1d?容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化四、實(shí)驗(yàn)題用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于（填“A”或“B'）滴定管中。2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol?L滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL120.000.0016.02220.000.0015.98320.000.0016.00五、填空題(1)某溫度(tC)時(shí)，水的KW=1X10—13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)25C,其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=。(2)已知25C時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH++Ac—)時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值(填“增大”、“減小”或“不變”)。六、選擇題24.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出XkJ熱量已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/moI，則1moIC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱AH為A?—YkJ/moIB?—(10X—Y)kJ/moIC?—(5X—0.5Y)kJ/moID?+(10X—Y)kJ/moI25.一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是VaL和VbL，貝VVa和Vb之間的關(guān)系是A?Va>10VbB?Vb=10VaC?Vb<10VaD?Vb>10Va26.已知反應(yīng)FeCI3+3KSCN—JFe(SCN)3+3KCI，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)的是①加入KCl固體②加入KCl溶液③加入FeCI3固體④加入KI固體⑤加壓A.①④B?①②C?③⑤D?②④27.27.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A?醋酸的電離程度：avbvcB.溶液的pH值：bvavcC?蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大D?若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a=b=c已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-197kJ?mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A?容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙＞2P乙B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙＞2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙*乙D?反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙＞2Q乙常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A?c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN—、SOB.能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NOC?由水電離出的c(H+)=1x10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl—D.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CIO-、I—七、填空題二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3=MnO+CO2②2MnO+O22MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為31.(I)31.(I)下圖中,中各充入1molXP為一可自由滑動(dòng)的活塞1molY，起始時(shí),，關(guān)閉K,分別向容器A、BVA=aL,VB=0.8aL(連通管的體積忽略不計(jì)(連通管的體積忽略不計(jì))，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，達(dá)平0(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其AH0(填“〉<”或“=”)。衡時(shí)，VB=0.6aL?；卮鹣铝袉?wèn)題:TOC\o"1-5"\h\z(1)達(dá)到平衡時(shí)B中X的轉(zhuǎn)化率為。(2)平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA___MB(填“〉”、“=”或“<”)。(3)打開(kāi)K,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為L(zhǎng)。(II)工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)來(lái)制取甲醇。(4)維持體系的壓強(qiáng)一定，溫度為T時(shí)，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6molCO和0.4molH2，達(dá)到平衡時(shí)含有0.15molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))，此時(shí)向容器中再通入0.7molCO氣體，則此平衡將入0.7molCO氣體，則此平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)32.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCI3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所(1)當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是(填化學(xué)式)。(2)溶液「B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是。當(dāng)B溶液加到90mL?100mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中33.溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCI2AICI3FeCI3c/mol?LV參考答案及解析第1題【答案】【解析】?冊(cè)刃反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第2題【答案】【解析】裁反豔嘆據(jù)緒髄軽I鑼辭證【考點(diǎn)定位】著查反應(yīng)速率計(jì)韋和大小比較—以才

高示不：反率速學(xué)書(shū)M?醫(yī)H二表速IS同E-反比S.率計(jì)連子kSS81義韌的一-i表用I負(fù)S已巴匕AOHLf-可N一或是在度士心:濃標(biāo)書(shū)態(tài)試種衡S8-H_ns9t康速可養(yǎng)峯18件舌Hi卑選，條O)定為一S第4題【答案】【解析】，簪』務(wù)舉jCQ琳能電離出離Dili?Wig；扒HCk試非不出爲(wèi)注矗只i移申需里苔官疋身euu^不15@B而迤舊書(shū)都。曰戀電或不Q導(dǎo)SJW+^3K1TI水圈去正，非電在電在不-B務(wù)須也疋否疋鍵還^In的不矍足解斡解NQ異酉養(yǎng)m娶；質(zhì)只不無(wú)義件既C-.ss^^wl電烹_就和水不^D張電Iftw^8解1OT4kU解電和滾明疋]s^.^s?-窪液師化；EJErv:解:在枇i氧氣吸收口okm：—祜草氣寫1血門氧氣亍亠卞成2J恕盍厘聯(lián)-門—/J-l^<if庠—I.ft必為FD'\tt日霸J□csonJ4SILC-——2BM^rtA^2nuuk^wltLLL霜HT放『MJLNkT雜暑丁胃o￡_“.學(xué)于27?；锩加谟?7邏吐箱如番熱轟???JnE-u-卅、態(tài)畧<試確110第6題【答案】【解析】【解析】護(hù)幻B址曰是推碰禺;B%Artjfi麗la辜時(shí)1平時(shí)矗陥i改『電3液虞4SE7S-?F?缶酸S±T^及亠MS?如以電程：度噓內(nèi)旳>4TU-l.L-_^Lr.ftu度詈共應(yīng)si&的?更能1:中『幕度謬.■:Hn￥種舍——曰賃-效呈毒umww加程亠罔-8;離畀而oi—合審,點(diǎn)In^^42^385[￡17第7題【答案】【解析】大應(yīng)速率減小，疏首謀』【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響翩性牒潮般固蠶藏史7的濃如。容入看充sffl..■醬??壓H^1?H過(guò).^s313變爵變十第8題【答案】【解析】【解析】第第12題【答案】第10題【答案】jJ;LLCTO國(guó)葉口飛比耳」鬆說(shuō)明平衡冋i割詁展紀(jì)躅雅個(gè)倦□^AH=-57.3k齡第10題【答案】jJ;LLCTO國(guó)葉口飛比耳」鬆說(shuō)明平衡冋i割詁展紀(jì)躅雅個(gè)倦□^AH=-57.3k齡1w、沒(méi)第11題【答案】就正匚壓的虧燒熱，D錯(cuò)朕丿口木比;m.ol-150謠T：曠啦5$咲；D、嬤痙鸚一止101kP囲』1boIC除荃販燒苕idl.OOL1.00?1*L_IHaSQ*與稀蠡蠱漏眾■nn第9題【答案】圖河期平衡后廿高5±1AOS;B.1EW嬰由昇高而減卜A【解析】【解析】所得滾溉HP』因此試題分折：常溫T,謚=12的脳0H滾液芍岀所得滾溉HP』因此Olv-0.0Lr=0.01,解得x：『=9；2?答秦選Ao【解析】【解析】第第15題【答案】試題分析；（JIH4CI）=^0.1mol/Lfl+j0,1mol屯鹽酸滴定'IDnL0,05mcl/Lfi水，1旅，答秦透6第13題【答案】A【解析】試題分折；已知：①4A1(s)+3(>2(g)=1A1zOj(s)AH15②4A1(e)+20i(g)=2A1iO3<=)所以根據(jù)蓋斷走律可知①-②E卩得到反應(yīng)址<8)=20!Ce>反應(yīng)熱△!!：=△!!】—△!!￡=』答案選氛【考點(diǎn)主位】考查反應(yīng)熱計(jì)韋除iH時(shí)學(xué)程QRA毗薦矍舉如：臺(tái)花也」由時(shí)fe諛同譽(yù)髻I'-八巴g^sBX陽(yáng)2——熱一簡(jiǎn)合宀進(jìn)衛(wèi)>然Hr^^會(huì)亠第，△行：。斷曙間書(shū)中熟養(yǎng)亍盤運(yùn)售I-式崔I執(zhí)嘆方.feM€6皚罕跖整廠?，I扁」」在觀Sa;[ao豊衛(wèi)酎部1J#tlnir商,5H」EBI\^7_丘■，JrJT1哪瘩欣ZJ.._nnftal3【解析】【解析】輪壓蠱第16題【答案】A【解析】試題分■蚯反應(yīng)瓏口工成翅坦f-種』平衡日燼転入1^1此g則相當(dāng)于是增尢壓窗平衡向正反礙向曲亍，痕和焦夯痂矗不，即Qg彖搖陽(yáng)【考點(diǎn)走位】考查外齊條件對(duì)平衡狀態(tài)的彫響Ts法數(shù)還況:定，Ts法數(shù)還況:定，變用一爲(wèi)想大容此理H物濃VAsnJkm_-F-l+^-td、y1質(zhì)丿壓

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的器總目數(shù)奇倍養(yǎng)的可何亠正如-SIYS,間亠串之一程第17題【答案】(1)B⑵HDF(3)偏小【解析】試題分折；⑴為了使鹽酸完全反應(yīng)，扣入的氫氧化鈉墓稍過(guò)量』答案選肌溜WW巒需T錄的的起S融時(shí)是弱直電離平衡，電離吸熱』則熱與用甜nL0.5nwl-L"醋酸濬液代替上述鹽是弱第18題【答案】第第21題【答案】第第19題【答案】(1)be⑵bd<3)①1.6X10^②so%(4)<【解析】達(dá)掘d正確錄合木選bdj(3)達(dá)掘d正確錄合木選bdj(3)2S0；+€i^-—2SC>b起蛤濃度(mcl/L)0.050.030變化^度<ncl/L)0.040.020.04平履誡度<nol/L)0.010.010.04SIOS=L5X10i哼平衡時(shí)』S6的豐詳t率a(SO丿曲⑹xiqmwq舸005^o!(4)已知HaH恥中的旳片既能電離又能水解；H50al^Ib+5g-電離顯酸也H50"HaO于』反38^H-貓顯稠性9驚溫口0*L^1-L--MSQ3溶液的呱小于八說(shuō)瓏著黔永解，瓠v⑶產(chǎn))>Cgo"rwgjiJ查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析尹斷，平衡移動(dòng)原理理解應(yīng)用』化學(xué)平衡常數(shù)、掠上率計(jì)來(lái)tkI核口2#?奩出點(diǎn)兩變絡(luò)si來(lái)tkI核口2#?奩出點(diǎn)兩變絡(luò)si占錨香里難速一生61抄stsff-判Ex?_l黏SI豊Jsfi尊庫(kù)不碩應(yīng)于達(dá)性？isESa正si.31tl,皆發(fā)態(tài)。中界{疋⑴加快⑵加烘⑶減慣（4）加快⑴）加快【解析】試題分析：⑴升高溫度生成「的速率一定加知<2）加正催化劑生成C的速率一定加怏；<3）增大容器容積』濃度減小，生成C的速率湎tli（4加\山増大人的濃度，生成C的速率加曲⑸加入5増大生成物濃度，逆反應(yīng)速率抑快，反應(yīng)物濃宸増大，因此導(dǎo)致生咸C的速率加快。第20題【答案】(1)C(甜?_r-C(C1J-Ld⑵ac(3)C(4)bd化宇舌衡常*該反應(yīng)噩【解析】Bi容魯$nJt--卜化宇舌衡常*該反應(yīng)噩【解析】Bi容魯$nJt--卜積華體變度反應(yīng)方向進(jìn)包轉(zhuǎn)i宦嬪尢反應(yīng)方向/JEU⑶由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)仏所法平衡休系中含有吆?jiǎn)镔|(zhì)肓吆屛蚊.吒切答案選仍u(píng)W〉二uW〉二U￡也.）田剎膨ftT駙目等丿~v......,*-jRJ乩方程左電西辺分子系%歸覽檢勰耀鑒就1錨』11?第第23題【答案】(1)A(2)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，瀋潘恰好出現(xiàn)紅色且半分神內(nèi)紅魚(yú)不褪去(3)0.1000【解析】試題分析；(1)標(biāo)淮溶滋氫氧化鈉應(yīng)盛于紙式滴定管中，焜堿式滴定管』握釀式i錠瓷即盛于呻指示劑，貝指示劑，貝誡走終點(diǎn)的實(shí)瞪現(xiàn)象是當(dāng)期人最后一⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)濟(jì)偉積的平均值為1G.OOJL,所以鹽釀的濃度向012劉怕門012劉怕門j>0016丄0C2A=0.100QmIL【解析】(2)已知2【解析】(2)已知2號(hào)匸時(shí)0?1間1化肖龍酸廳醜翦蹩虻第22題【答案】(1)大于250寸兔=1曠呀升高溫度水■的電高平衝正向移動(dòng)「使心増大10：1⑵向右増大需冊(cè)盡黠容翩嚴(yán)戯鯛??勰;JJlaLXO.Oljiiol/L^O.lmol/LXbL,解得注：b=10：：4【考點(diǎn)定位】考查水的電為外界條件對(duì)水電離平衡的影響8?離?而.1，動(dòng)8?離?而.1，動(dòng)「電x-g-動(dòng)？^-滬，3?書(shū)罪rr略i;IISOHi-8鼻1。電QO液外亠魯脣如和及電程;占嘆，亠^gm度毒稠御濃磁衡￥需庚3;吳能確渣濃■?中。明密度懐1當(dāng)；逼翌晴雲(yún)占專1H—

?會(huì)：，【解析】試題分析：乳艙碳的物貢的量是0.3noL比探氧氣的物質(zhì)的量別衛(wèi)皿讓根抿反應(yīng)方程式""旦=屛￡*215-酬SCOj設(shè)生成Cdxnol^生成COyiuol,貝k+y=0?d、x+O.5s=O.2,解得^.1,戸土可拓主成O.gdg*0?加10亙中缶成0放串的熱量是1Y%所以生咸O.SmoLCO^出的熱翼基(K-O.1Y)kJ,生成加ZLCg畝田的加量是<10^-n町，^ijc^linolX反應(yīng)生成mrt的皮應(yīng)塊△鬲一(5X-0.5?)kjXnol,答翹■%第24題【答案】【解析】逝!NaOHI倫彌餾豳用觀趟醱疇邂觀糾心2和3的CHQOH【解析】逝!NaOHI倫彌餾豳用觀趟醱疇邂觀糾心2和3的CHQOH命,設(shè)曲為?艇鞍…Vb>10Va,答聚選D°DH=3K圏§卷因?yàn)樗蠱ife跨鑑覆％的E郴農(nóng)知,貝」有氐心二Vb心，Kl]va/n=7A<l/10,即【考點(diǎn)定位】本題考查醱施混合的計(jì)算【名師點(diǎn)旬本題解苔的關(guān)鍵是注意濃度不同的酯酸，電離程度不同」?jié)舛仍酱?，電離程度越小乜第25題【答案】【解析】試題井折：蟹巧sfe—Fe^+3SCK_=Fe(SCN);一亠,—亠禽冋逆瓦更靶化口■禾選Do\KClga滝度不變j塞嚼瞬:器衡向逆反應(yīng)方占⑥Ma-勻牟師潅的韌采筋名混建專J[HSK-■物麥福5)m(濃1W?議無(wú)。試號(hào)弋期麟鬆膽筒的C(H*)!越1O聶/駛聽(tīng)旣廳融融站骯趨J1=1亦選J落湛中和』由于釀的第27題【答案】【解析】貳題堂皈二恒溫恒脊刁>2inw.iB蠶胚?【解析】貳題堂皈二恒溫恒脊刁>2inw.iB蠶胚?正反沁〔⑴)=2：L,甲等敕為在乙的基<h熠天一倍壓強(qiáng)，平到左邊可衞1(S02)=2mol,'iE謝取曲丙為笠效平f軋平瞇

裔向正皮應(yīng)赫訪「__W?=P^<2P2_^A盯所臥皿汽訂申等效為在乙到達(dá)平衝的劇等需超超嚴(yán)紡和c3N尿?yàn)?;￡強(qiáng)卜咼円1益2;1.C協(xié)歴□、」曹日承古如吧啟昵甲茅弦為在Z的基礎(chǔ)上瑯無(wú)馥QQ仏.D錯(cuò)誤。答案選％【考點(diǎn)定位】考查等效平衡應(yīng)用第28題【答案】【解析】(F「亠2_二0.1jkqL/L語(yǔ)滋屯沢曠不鶴—'''-C?由刀專共存,曉昔