2022年高考押題預(yù)測(cè)卷01（遼寧卷）-化學(xué)（考試版）

第頁(yè)）絕密★啟用前|2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測(cè)卷01【遼寧卷】化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．載人潛水器最關(guān)鍵的部件——供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金金屬材料制造的B．噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片是用鎳鈷合金金屬材料制造的C．耐高溫的陶瓷軸承是用二氧化硅新型無(wú)機(jī)非金屬材料制造的D．醫(yī)用無(wú)防布防護(hù)服是用聚乙烯有機(jī)高分子材料制造的2．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．CO2的電子式： B．P4的空間結(jié)構(gòu)：C．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH3CHO的比例模型：3．下列說(shuō)法正確的是A．和分子中均含有s-p鍵B．和的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致C．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅D．酸性：4．是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。其中金紅石型是多種晶型中最穩(wěn)定的一種，晶胞如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．鈦元素位于周期表中的第IV族，屬于d區(qū)B．表示鈦原子C．的密度是D．工業(yè)上可以通過(guò)加大量水，并加熱，過(guò)濾并焙燒得到5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．9g重水()含有的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．晶體所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為D．常溫下，溶液所含數(shù)目為6．提倡綠色化學(xué)是指從源頭上杜絕污染。某同學(xué)設(shè)計(jì)利用鐵屑制備硝酸鐵晶體的合理方案：先在空氣中灼燒鐵屑，后用稀硝酸溶解，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾可得硝酸鐵晶體。上述方案中，不需用到的實(shí)驗(yàn)儀器為A． B． C． D．7．硝苯地平是一種治療冠心病、心絞痛和高血壓的常見(jiàn)藥，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C17H18N2O6B．該化合物的一氯取代有8種C．1mol該化合物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該化合物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)8．在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣體)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)

△H<0，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．低溫高壓有利于CO的吸收B．適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14molD．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，應(yīng)達(dá)到最大限度9．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NO2生成N2O4反應(yīng)的吸放熱將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，NO2生成N2O4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強(qiáng)C比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)10．用方法可將汽車(chē)尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)過(guò)程中作催化劑B．反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為D．總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11．最近科學(xué)家設(shè)計(jì)出了LFP(Li1-xCoO2)-H2可充電電池，是由Pt/C催化劑作為負(fù)極材料和Li1-xCoO2為正極材料組成，Li2SO4、LiOH為電解質(zhì)溶液，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，Li+向負(fù)極區(qū)遷移B．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2–xe-=Li1-xCoO2+xLi+C．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、正極、電解質(zhì)溶液回到負(fù)極D．充電時(shí)，若Pt/C電極產(chǎn)生0.1mol氣體，Li1-xCoO2正極材料將減少1.4xg12．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X，Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X小于WB．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC．Y和Z形成的化合物中Y顯正價(jià)D．W和Z形成的化合物中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na＋)=c(Cl-)C．等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH)=c(K+)=c(Ba2+)D．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)14．溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，其水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．線II代表CO與pH的關(guān)系曲線C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L15．某固體混合物X含有Cu、Fe2O3、K2CO3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2和K2SO4中的幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．藍(lán)綠色溶液Z含有Cu2+和Fe3+共兩種金屬離子B．無(wú)色氣體N若能使澄清石灰水變渾濁，則可確定是CO2C．溶液M中滴加適量鹽酸產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3D．可確定固體X中含有Cu、Fe2O3、KAlO2和K2SO4二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．氧化鋅又稱鋅白，作為添加劑在多種材料和產(chǎn)品中有廣泛應(yīng)用。一種以鋅精礦(主要成分是，還有、，等雜質(zhì))為原料制備鋅白的工藝流程如下：已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣I的主要成分除過(guò)量外，還有S和______________(填化學(xué)式)?！敖觥睍r(shí)，氧化的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。(2)“沉鐵”時(shí)，滴加氨水需要調(diào)節(jié)最低為_(kāi)____________________(通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度時(shí)，沉淀完全)。(3)“萃取，反萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(有機(jī)萃取劑)，有機(jī)萃取劑能分離，和能分離出的原因是___________________________________。為了提高反萃取效率，反萃取劑應(yīng)該呈_____________________(填“酸”“堿”或“中”)性。(4)“深度凈化”中加的目的是__________________________________________。(5)①“沉鋅”時(shí)，充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌得到堿式碳酸鋅[]，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是_____________________。②為測(cè)定堿式碳酸鋅[]的組成，稱取一定量的堿式碳酸鋅，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰，分別增重0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為_(kāi)_____________。17．二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。利用高濃度的NaClO溶液和異氰尿酸[(CNO)3H3]固體制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。(2)裝置B中盛放的試劑為_(kāi)__________________________________，若撤去該裝置，對(duì)C中制備實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是__________________________________________。(3)三頸燒瓶液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，由上口加入(CNO)3H3固體，反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入Cl2，原因是___________________________________。(4)裝置C中冰水浴的目的是___________________________________。(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量(樣品中不含NaClO)：反應(yīng)原理：[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2OI2+2S2O=S4O+2I-實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取wg樣品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，暗處?kù)o置充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。②該樣品中有效氯含量的表達(dá)式為_(kāi)_____________。(有效氯=100%)。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則有效氯的測(cè)定值將______________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。18．探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

?H1=+206.1kJ·mol-1ii.2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)

?H2=-128.3kJ·mol-1iii.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

?H3=-483.6kJ·mol-1則甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)

△H4=___________________________________。(2)向某密閉恒壓容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，已知CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示(圖中壓強(qiáng)單位為kPa)。①圖1中p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。②在壓強(qiáng)為p4、溫度為1100°C的條件下，該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則0~5min內(nèi)，用CO的分壓變化表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)____________________kPa·min-1(列式即可，下同)；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________________________kPa2。(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng)，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖2為4種投料比[n(CO)：n(H2)分別為5：7、10：17、5：9、1：2]時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________________________________。②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度隨投料比變化的趨勢(shì)是__________________________________________。③投料比為10：17反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。19．磷酸氯喹是一種常見(jiàn)抗瘧疾和抗炎劑，最新研究表明，該藥在體外細(xì)胞水平上對(duì)新型冠狀病毒具有抑制作用。以下為制備磷酸氯喹(W)的一種合成路線：已知：Ⅰ.-X為鄰對(duì)位定位基；Ⅱ.和苯酚的化學(xué)性質(zhì)相似；Ⅲ.(R1、R2、R3=H/烴基等)。(1)B的化學(xué)名稱是_____________________；D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)K→L的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________________。(3)A→C的反應(yīng)順序可否調(diào)為AC？并解釋原因：_____________________。(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。(5)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(6)已知：G在蘭尼Ni/H2條件下可轉(zhuǎn)化為P()，則滿足以下條件P的同分異構(gòu)體有_____________________種。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________(任寫(xiě)一種)。①除一個(gè)苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且為對(duì)位，其中一個(gè)為-Cl；③紅外光譜檢測(cè)到分子中有碳氧雙鍵和氮?dú)滏I。2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測(cè)卷01【遼寧卷】化學(xué)·全解全析1234567891011CBCDCCCBCCB12131415CDDC1．【答案】C【解析】A．深海潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，利用了鈦合金具有硬度大，韌性強(qiáng)的性質(zhì)，故A正確；B．鎳鈷合金金屬材料，具有耐高壓、耐低溫，抗腐蝕性，韌性強(qiáng)的性能，適用于飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)，故B正確；C．耐高溫陶瓷軸承由氮化硅組成而不是，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于高聚物，故D正確；故答案為C。2．【答案】B【解析】A．二氧化碳是含有共價(jià)雙鍵的直線型非極性分子，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．的空間構(gòu)型是正四面體，并且鍵角為，其空間充填模型為，故B正確；C．鋁離子的核電荷數(shù)為，最外層為個(gè)電子，則的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．是CH3CHO的球棍模型，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．【答案】C【解析】A．氯氣分子中含有p—pσ鍵，不含有s—pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以氨分子和銨根離子的空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．原子晶體的熔點(diǎn)大小取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子晶體，晶體中成鍵原子形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)的大小順序?yàn)镾i—Si>C—Si>C—C，鍵能大小順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，所以晶體的熔點(diǎn)大小順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故C正確；D．氯元素的電負(fù)性大，吸電子的能力強(qiáng)，羧酸分子中烴基上氯原子數(shù)目越多，吸電子能力越強(qiáng)，羧基中氫氧鍵的活性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，羧酸的酸性更強(qiáng)，則羧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃Cl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，故D錯(cuò)誤；故選C。4．【答案】D【解析】A．鈦元素為22號(hào)元素，位于第四周期第ⅣB族，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞圖，的數(shù)目為：，的數(shù)目為：，兩者數(shù)目比為2:1，結(jié)合中前后原子個(gè)數(shù)比為1:2，則表示氧原子，故B錯(cuò)誤；C．由B項(xiàng)中計(jì)算可知晶胞中有4個(gè)氧原子，2個(gè)鈦原子，則的密度是，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可以通過(guò)在熱水中水解生成，并加熱，過(guò)濾并焙燒得到，故D正確；故選D選項(xiàng)。5．【答案】C【解析】A．重水的摩爾質(zhì)量為，一個(gè)分子中含有10個(gè)中子，則9g重水()含有的中子數(shù)為10=，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為=0.1mol，氯氣參與反應(yīng)有多種，選項(xiàng)未指明具體是哪個(gè)反應(yīng)，若氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為=1mol，是一個(gè)陰離子(同)，所以陰陽(yáng)離子共2個(gè)，1mol晶體所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為，故C正確；D．為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中發(fā)生部分水解，所以溶液所含數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．【答案】C【解析】A．溶解需要用到燒杯，選項(xiàng)A為燒杯，選項(xiàng)A不符合；B．灼燒需要用到坩堝，選項(xiàng)B為坩堝，選項(xiàng)B不符合；C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中無(wú)需用冷凝管，選項(xiàng)C符合；D．過(guò)濾需要用到漏斗，選項(xiàng)D為漏斗，選項(xiàng)D不符合；答案選C。7．【答案】C【解析】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C17H18N2O6，A正確；B．該分子的結(jié)構(gòu)中有8種等效氫，故該化合物的一氯取代有8種，B正確；C．1mol該分子的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)加3mol氫氣，還有兩個(gè)碳碳雙鍵可以加2mol氫氣，故1mol該化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以和氫氣加成，為還原反應(yīng)，同時(shí)也為加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子可以被溴原子取代，D正確；故選C。8．【答案】B【解析】A．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)，低溫高壓有利于CO的吸收，故A正確；B．適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率，平衡向逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵有銅與CO、NH3的配位鍵有4個(gè)，N-H鍵9個(gè)，C-O鍵1個(gè)，1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14mol，故C正確；D．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，表明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)最大限度，故D正確；故選B。9．【答案】C【解析】A．NO2生成N2O4是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；B．方案設(shè)計(jì)中CH3COONa和NaF的濃度不相同，方案設(shè)計(jì)不正確，不能比較CH3COOH和HF的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鎂和氫氧化銅是同類(lèi)型的物質(zhì)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正確；D．鋅鐵都能和酸反應(yīng)，方案設(shè)計(jì)不合理，鋅反應(yīng)的同時(shí)，可能就有鐵發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。10．【答案】C【解析】A．總反應(yīng)的方程式為，故是整個(gè)反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．兩步反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)的方程式為，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶x，故D正確；故答案為C。11．【答案】B【解析】A．在原電池中陽(yáng)離子向正極去移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，Li1-xCoO2為正極材料，則充電時(shí)Li1-xCoO2在正極失去電子，電極方程式為：LiCoO2–xe-=Li1-xCoO2+xLi+，B正確；C．電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)在Pt/C電極產(chǎn)生的氫氣，則若Pt/C電極產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)選項(xiàng)B的電極方程式可知，正極減少0.2molLi，其質(zhì)量為：1.4g，D錯(cuò)誤；故選B。12．【答案】C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，Y有兩個(gè)價(jià)鍵，X有四個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，該陰離子得到一個(gè)電子，則只可能是W得到一個(gè)電子，又根據(jù)Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則Y為O，X為C，Z為F，W為B。A．碳元素的非金屬性強(qiáng)于硼元素，碳酸酸性強(qiáng)于硼酸，故A錯(cuò)誤；B．X的氫化物是各種烴類(lèi)，其中某些烴類(lèi)的沸點(diǎn)比HF高，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z形成的化合物中，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，O顯正價(jià)，故C正確；D．W和Z形成的化合物是，其中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．【答案】D【解析】A．NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++，在溶液中發(fā)生電離作用和水解作用而被消耗，且其水解作用大于電離作用，因此溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，但其水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，而Na+不消耗，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，則溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以混合后的溶液中：c(Na＋)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，B錯(cuò)誤；C．等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，根據(jù)電荷守恒可得c(NH)=c(K+)=2c(Ba2+)，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14．【答案】D【解析】A．由Ⅰ為HCO，帶入點(diǎn)(6.3，-5)，=10-6.3，Ⅱ?yàn)镃O，帶入點(diǎn)(10.3，-1.1)，=10-10.3，A正確；B．隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，HCO、CO濃度均增大，pH較小時(shí)c(HCO)＞c(CO)，故Ⅰ為HCO，Ⅱ?yàn)镃O，Ⅲ為Ca2+，B正確；C．×=10-6.3×10-10.3=cb(H+)2，pH(b)=8.3，2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，pH=6.3，c(CO)＜10-9mol/L，c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)÷10-9mol/L＞2.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。15．【答案】C【解析】A．固體Y溶解于過(guò)量鹽酸，則一定含有Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，又因?yàn)樗萌芤簽樗{(lán)綠色，則固體Y含有Cu，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以藍(lán)綠色溶液Z一定含有Cu2+和Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色氣體N若能使澄清石灰水變渾濁，則N可能是CO2或SO2，故B錯(cuò)誤；C．溶液M中滴加適量鹽酸產(chǎn)生沉淀，鹽酸過(guò)量，沉淀部分溶解，則溶液M中含有和，溶液M中滴加適量鹽酸產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3，故C正確；D．綜上所述，可確定固體X中含有Cu、Fe2O3、KAlO2和K2SiO3，含有K2CO3和K2SO3中的一種或兩種，不能確定是否含有K2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為C。16．（14分）【答案】（1）（1分）（2分）（2）3（1分）（3）與水互不相溶，且在中溶解程度比在水中更大（2分）酸（1分）（4）將轉(zhuǎn)化為除去（1分）（5）（2分）取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，不產(chǎn)生白色沉淀（2分）（2分）【解析】（1）“浸出”時(shí)，將轉(zhuǎn)化為和S，將、、轉(zhuǎn)化為、、等，濾渣Ⅰ的主要成分除過(guò)量外，還有S和。氧化的離子方程式為。（2）“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，完全沉淀的，故滴加氨水需要調(diào)節(jié)最低為3。（3）“萃取”過(guò)程中，轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中的原因是與水互不相溶，在中溶解程度比在水中更大?！胺摧腿　边^(guò)程中平衡逆移，為了提高反萃取效率，反萃取劑應(yīng)該呈酸性。（4）“深度凈化”中加的目的是將轉(zhuǎn)化為除去。（5）①“沉鋅”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)的離子方程式為。檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，未產(chǎn)生白色沉淀。②由題意可知，堿式碳酸鋅充分加熱分解生成為，為，故，，故堿式碳酸鋅的化學(xué)式為。17．（14分）【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）飽和食鹽水（1分）揮發(fā)的氯化氫會(huì)和裝置C中的NaOH反應(yīng)，降低NaOH溶液的利用率（2分）（3）使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率（2分）（4）防止溫度過(guò)高生成NaClO3（2分）（5）滴入最后半滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液的淺藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)（2分）（2分）偏高（1分）【解析】在裝置A中用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，氯氣通入NaOH溶液中，生成的NaClO和異氰尿酸反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉，最后用NaOH吸收多余的氯氣。（1）裝置A中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl，若不除去HCl，則HCl進(jìn)入C中會(huì)消耗NaOH，降低NaOH的利用率，所以要用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl。（3）NaClO和異氰酸鈉反應(yīng)后生成NaOH，反應(yīng)過(guò)程中不斷通入氯氣，氯氣可以和生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)得到和異氰酸鈉反應(yīng)的NaClO，提高原料的利用率。（4）在加熱條件下，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO3，所以裝置C中用冰水浴。（5）①二氯異氰尿酸鈉在酸溶液中轉(zhuǎn)化為HClO，HClO將KI氧化為I2，加入淀粉做指示劑，I2遇淀粉變藍(lán)，加入的Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)生成I-，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的淺藍(lán)色褪去且半分鐘顏色不恢復(fù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。②根據(jù)反應(yīng)方程式可知：HClO~2Na2S2O3，25.00mL溶液消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×V×10-3L=V×10-4mol，n(HClO)=5V×10-5mol，100mL溶液中n(HClO)=2V×10-4mol，根據(jù)有效氯的表達(dá)式，有效氯==。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，有效氯的測(cè)定值將偏高。18．（13分）【答案】（1）-328.0kJ/mol（2分）（2）p4>p3>p2>p1

（2分）

（2分）

（2分）（3）5：9

（1分）

投料比越大，反應(yīng)溫度越低（2分）

20.8%（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由2×(①+②)+③可得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)，則△H4=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3=(2×206.1kJ/mol)-(2×128.3kJ/mol)-483.6kJ/mol=-328.0kJ/mol，故答案為：-328.0kJ/mol；（2）①該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，因此p4>p3>p2>p1，故答案為：p4>p3>p2>p1；②在壓強(qiáng)為p4、溫度為1100°C的條件下，起始時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則甲烷物質(zhì)的量變化為0.1mol×80%=0.08mol，則平衡時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量為0.02mol，CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，CO的物質(zhì)的量為0.16mol，H2的物質(zhì)的量為0.16mol，混合氣體的壓強(qiáng)為p4，所以CO的分壓為(0.16p4÷0.36)kPa，所以用CO的分壓變化表示該反應(yīng)平均速率為kPa/min；kPa2，故答案為：；；（3）①通入的CO的物質(zhì)的量一定，則通入氫氣的物質(zhì)的量越多，CO轉(zhuǎn)化率越高，則投料比n(CO)：n(H2)依次5：7、10：17、5：9、1：2的氫氣含量越高，CO轉(zhuǎn)化率越大，對(duì)應(yīng)的曲線為dcba，故曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是5：9，故答案為：5：9；②a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比為1：2、5：9、10：17，由圖可知，達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，投料比越大，反應(yīng)溫度越低，故答案為：投料比越大，反應(yīng)溫度越低；③投料比為10：17對(duì)應(yīng)曲線c，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，設(shè)起始時(shí)n(CO)=10mol，則n(H2)=17mol，平衡時(shí)，n(H2)=2mol，n(CO)=2.5mol，n(CH3OH)=7.5mol，則平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=20.8%，故答案為：20.8%。19．（14分）【答案】（1）硝基苯氯原子、氨基（2分，每空1分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）不能，-Cl為鄰對(duì)位定位基，調(diào)換順序后引入-NO2為-Cl的鄰對(duì)位，而非間位（2分）（4）（2分）（5）+2NaOH+C2H5OH+H2O（2分）（6）22（2分）、、（2分）【解析】【分析】通過(guò)分析可知A為苯，A→B是苯的消化反應(yīng)，B為，B→C是苯環(huán)上的氫被氯取代的過(guò)程，同時(shí)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，C→D為硝基還