高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含答案)

一、選擇題1、今有以下三個氧化復(fù)原反響：①2FeCI3+2KI==2FeCI2+2KCI+l2 ②2FeCI2+CI2==2FeCI3③2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+8H2O+5C2假設(shè)某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和CI-，可參加試劑是〔〕A．CI2 B．KMnO4 C．FeCI3D．HCI2、 氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2相比擬，水的作用相同的是〔〕A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4F〔eOH〕3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D．2F2+2H2O=4HF+O23、 氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達正確的是在氧化復(fù)原反響中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被復(fù)原B.11.2LCI2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.難失電子的原子，得電子的能力一定強D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被復(fù)原4、以下化學(xué)反響中，屬于置換反響的是〔

B、H2＋CuOCuA、 NaOH+HClB、H2＋CuOCu+H2OC、C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO25、以下反響中，水只作氧化劑的是A．2F2O22H2O===2NaOHH2TC.2H2O2H?+02TD、2CO+O22CO2＋ 2H2O===4HF ＋B.2Na＋D.Na2O＋H2O===2NaOH6、用以下方法均可制得氧氣：2KCIO32KCI+6、用以下方法均可制得氧氣：2KCIO32KCI+3O2T2Na2O2+2H2O===4NaOHO2f2HgO2Hg+O2f2KMnO4K2MnO+MnO+O2f假設(shè)要制得相同質(zhì)量的氧氣，反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.3:2：1：41C.2:1:2:217、在以下轉(zhuǎn)化中必須參加氧化劑才能實現(xiàn)的是A.S—H2SfCuC.KCIO3^O28、根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強到弱的順序是D.1:2:1:B.CuSO4D.CfCO2H2SO3+I2+H2O===2H+IH2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCI2+4HNO3===2FeCI￥NOT+2H26Fe(NO3)3H2SO3>I—>Fe2+>NO B.1—>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I—>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I—9、以下反響既是氧化復(fù)原反響又是離子反響的是鈉在氯氣中燃燒二氧化碳通入澄清的石灰水中氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液鋅粒放入稀硫酸中10、 KH和H2O反響生成H2和KOH反響中1molKHA.失去1mol電子 B.得至U1mol電子C.失去2mol電子 D.沒有電子得失11、 以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于離子反響的是鋁片與稀鹽酸的反響甲烷與氧氣的反響灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響12、以下表達中正確的選項是由X變?yōu)閄2—的反響是氧化反響凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反響，一定是氧化復(fù)原反響含氧酸能發(fā)生氧化反響，無氧酸那么不能反響中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，那么該元素的單質(zhì)在反響中一定是復(fù)原劑、填空題三、 13、四、五、六、 (1)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將 NO復(fù)原為N2,其化學(xué)方程式為：10AI+2NaNO￥4NaOH===10NaAIO23N2f+2H2O請答復(fù)以下問題：上述反響中， 元素的化合價升高，那么該元素的原子 (填“得到〞或“失去〞)電子。用“單線橋法〞表示反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10AI+6NaNO+4NaOH===10NaAIC+3N2T+2H2O14、氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用：人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動，反響為：C6H12O+6O2-->6CO+6H28能量，該反響中的復(fù)原劑是罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有 (填“氧化性〞或“復(fù)原性〞)。⑶鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C所起的作用是 (填“氧化作用〞或“還原作用〞)。15、近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反響的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_H2S〔稀〕—_CO2+_K2SO4+Cr2〔SO4〕3+ _____〔1〕完成并配平上述反響的化學(xué)方程式〔2〕此反響的氧化劑 ,復(fù)原劑 〔3〕硫酸在上述反響中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 〔填選項編號〕A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性〔4〕上述反響假設(shè)產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反響，可供使用的試劑有： Na2O2蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2該同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反響，待完全反響后，得100mL溶液X和448mLO2〔已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。該同學(xué)推測反響中可能生成了H2O2并進行實驗探究。TOC\o"1-5"\h\z⑴試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫 。⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在 H2O2取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為 。⑶取少量X于試管中，滴加FeCI2溶液，立即生成紅褐色沉淀，那么該反響的離子方程式為 。⑷溶液X可使酸性KMnO溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式： MnO4-+ H2O2+ H+— Mn2++ O2T+ 。取100mL溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反響，最終生成224mLO2〔已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是 。17、 過氧化氫H2O2(氧的化合價為—1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于以下 A~D涉及H2O2的反響，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC ． 2 H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O( 1 )H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)。18、 氧化亞銅(Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化復(fù)原反響生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反響后錳元素以+2價形式存在。(1)寫出反響的化學(xué)方程式：①Cu2O與Fe2(S043、H2S0彼應(yīng)的化學(xué)方程式為—②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 (2)Cu20與上述兩反響中氧化劑的氧化性強弱順序是 3)假設(shè)在某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol?L-1KMn04容液的體積為100mL,那么礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為 。19、加熱0.04molKMn04固體一段時間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反響后的殘留固體中參加過量的濃 HCI并加熱，充分反響后(例如：4HCI+MnO2MnCI2+CI0+2H2Q設(shè)Mn元素全部以Mn2+勺形成存在于反響后的溶液中)，又收集到bmol單質(zhì)氣體。a+b= (用x表示)。TOC\o"1-5"\h\z當(dāng)x= 時，(a+b)取最小值，且最小值為 。當(dāng)a+b=0.09時，0.04moIKMnO4加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 g。參考答案、選擇題1、 C2、 C3、 D4、 B5、 B6、 C7、 D8、 A9、 D10、 A11、 A12、 D二、填空題13、.①Al失去②?h廠11IOEO\aAlO, T+2It(I14、 (1)C6H12O6⑵復(fù)原性(3)復(fù)原作用15、 (1)3C+2K2Cr2O7+8H2S(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr(SO43+8H2O(2)氧化劑K2Cr2O7,復(fù)原劑C(3)A (4)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA或6.02X1023⑴取少量溶液X參加少量MnO2〔或少量酸性KMnO溶液〕，假設(shè)有無色氣體放出，〔并能使帶火星的木條復(fù)燃，〕那么證明X中含過氧化氫〔2分，取樣和結(jié)論1分，操作和現(xiàn)象1分〕⑵溶液先變紅后褪色〔2分〕⑶2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe〔OH〕3J〔2分〕⑷2,5