氧化還原反應(yīng)2課件

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1

得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（同步伴隨）。CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、2高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）失氧,被還原(還原反應(yīng)）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2練一練請(qǐng)從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？失氧,被還原(還原反應(yīng)）得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（3化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu+200+1想一想

如下氧化還原反應(yīng)中，除了物質(zhì)得失氧以外還有什么特點(diǎn)？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuO42.從化合價(jià)升降的角度定義：

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：

有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:元素有無(wú)化合價(jià)的升降2.從化合價(jià)升降的角度定義：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)5

是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化2P+3Cl2====2PCl3點(diǎn)燃化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2H2CO3+1+1-2-2-2+4+4是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分6想一想1、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、原子在化學(xué)變化中，都有通過(guò)不同方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。方式有哪些？稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）想一想稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）7NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)8H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：

1.通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降ClH點(diǎn)燃00+1-1H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：19氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析10總結(jié)：失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還總結(jié)：失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)11下面是我們學(xué)過(guò)的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點(diǎn)燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1下面是我們學(xué)過(guò)的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反12根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【想一想】根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還13H2O+CO2H2CO3

C+O2CO2

2H2O22H2O+O2

H2CO3H2O+CO2

Fe+CuSO4FeSO4+CuNaOH+HClNaCl+H2O下列反應(yīng)分別屬于哪類基本反應(yīng)？點(diǎn)燃化合反應(yīng)MnO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2H2O+CO2H2CO3下列反應(yīng)分別屬于哪類14氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)151.辨析下列說(shuō)法的正誤。(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無(wú)化合價(jià)的降低。(

)xxx3O22O300高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)1.辨析下列說(shuō)法的正誤。xxx3O22O300高162.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===

Mg+Cl2↑高溫電解C00+2+2+3+4+20+20-20（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（分解反應(yīng)）高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的173.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+

H2O

C+70-2+6+4（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）C+70-2+618課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度2.從化合價(jià)升降的角度3.從電子轉(zhuǎn)移的角度二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課后作業(yè)：課本38頁(yè)1、4、5、6高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)：課本38頁(yè)19謝謝大家！高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)謝謝大家！高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3201.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無(wú)法截然分開(kāi)。漢字一直保持著對(duì)稱平衡的形態(tài)，與其最初扮演的“飾”的角色有相當(dāng)關(guān)系。如果沒(méi)有在青銅器上度過(guò)自己的童年，中國(guó)的書(shū)法藝術(shù)很可能跳不出美術(shù)字的窠臼，無(wú)從獲得那種自由奔放的生命感和力量感。2.對(duì)于這種能力，人們普遍存在一種疑問(wèn)，即為什么只有一部分人會(huì)發(fā)生聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象。一些人用基因來(lái)解釋這個(gè)問(wèn)題。有研究者已經(jīng)注意到，如果一個(gè)家族中有一人具有聯(lián)覺(jué)能力，那么很可能會(huì)出現(xiàn)更多這樣的人。3.科學(xué)研究指出，聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象大多出現(xiàn)在數(shù)學(xué)較差的人身上，此外，左撇子、方向感較差以及有過(guò)預(yù)知經(jīng)歷的人也通常會(huì)出現(xiàn)聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象。也有人認(rèn)為，聯(lián)覺(jué)能力與一個(gè)人的創(chuàng)造力有關(guān)，許多著名的科學(xué)家和藝術(shù)家都具備聯(lián)覺(jué)能力。4.聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象對(duì)于人類認(rèn)知和意識(shí)行為的研究，具有特殊意義。許多專家指出，聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象的研究為找到比喻和語(yǔ)言能力的神經(jīng)學(xué)基礎(chǔ)打開(kāi)了大門。一些針對(duì)聯(lián)覺(jué)現(xiàn)象的研究提出，使聲音和物體形狀之間建立聯(lián)系的能力可以成為語(yǔ)言和抽象思維發(fā)展的一粒種子。5.真理總是越辯越明。曾幾何時(shí)，方言的存廢問(wèn)題，曾經(jīng)引起激烈爭(zhēng)議，但爭(zhēng)論至今，越來(lái)越多的人逐漸達(dá)成共識(shí)：推廣普通話很重要，保護(hù)方言也很重要，二者并不是非此即彼的關(guān)系。6.方言俗稱地方話，是語(yǔ)言的變體，只通行于一定的地域，它不是獨(dú)立于民族語(yǔ)之外的另一種語(yǔ)言，而只是局部地區(qū)使用的語(yǔ)言。根據(jù)性質(zhì)，方言可分地域方言和社會(huì)方言，地域方言是語(yǔ)言因地域方面的差別而形成的變體，是全民語(yǔ)言的不同地域上的分支，是語(yǔ)言發(fā)展不平衡性在地域上的反映。7.社會(huì)方言是同一地域的社會(huì)成員因?yàn)樗诼殬I(yè)、階層、年齡、性別、文化教養(yǎng)等方面的社會(huì)差異而形成不同的社會(huì)變體。8.語(yǔ)言最本質(zhì)的功能，是作為人們交際的工具。英國(guó)作家塞繆爾·約翰遜說(shuō)過(guò)：“語(yǔ)言是思想的外衣?！背私浑H工具，語(yǔ)言同時(shí)也是文化的載體。在歲月與文明的浸泡下，方言承載著濃郁的地方文化特色，能夠滿足本地區(qū)社會(huì)交際的需要。高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無(wú)法截然分21

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)22

得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（同步伴隨）。CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化(氧化反應(yīng))失去氧，被還原（還原反應(yīng)）一、23高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）失氧,被還原(還原反應(yīng)）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2練一練請(qǐng)從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？失氧,被還原(還原反應(yīng)）得氧,被氧化（氧化反應(yīng)）高溫2CuO+C2Cu+CO2得氧,被氧化（24化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuOH2O+Cu+200+1想一想

如下氧化還原反應(yīng)中，除了物質(zhì)得失氧以外還有什么特點(diǎn)？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)H2+CuO252.從化合價(jià)升降的角度定義：

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：

有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:元素有無(wú)化合價(jià)的升降2.從化合價(jià)升降的角度定義：氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)26

是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化2P+3Cl2====2PCl3點(diǎn)燃化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2H2CO3+1+1-2-2-2+4+4是不是氧化還原反應(yīng)一定存在氧的得失呢？請(qǐng)分27想一想1、什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、原子在化學(xué)變化中，都有通過(guò)不同方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。方式有哪些？稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）想一想稀有氣體原子結(jié)構(gòu)（最外層為2e-或8e-）28NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降NaCl-Na+ClNa+Cl-結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)29H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：

1.通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降ClH點(diǎn)燃00+1-1H2+Cl22HCl●●●●●●●●結(jié)論：130氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得電子發(fā)生還原反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析31總結(jié)：失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還總結(jié)：失電子→化合價(jià)→氧化反應(yīng)得電子→化合價(jià)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)32下面是我們學(xué)過(guò)的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點(diǎn)燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1下面是我們學(xué)過(guò)的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反33根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【想一想】根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還34H2O+CO2H2CO3

C+O2CO2

2H2O22H2O+O2

H2CO3H2O+CO2

Fe+CuSO4FeSO4+CuNaOH+HClNaCl+H2O下列反應(yīng)分別屬于哪類基本反應(yīng)？點(diǎn)燃化合反應(yīng)MnO2分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2H2O+CO2H2CO3下列反應(yīng)分別屬于哪類35氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)361.辨析下列說(shuō)法的正誤。(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無(wú)化合價(jià)的降低。(

)xxx3O22O300高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)1.辨析下列說(shuō)法的正誤。xxx3O22O300高372.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===

Mg+Cl2↑高溫電解C00+2+2+3+4+20+20-20（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（分解反應(yīng)）高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的383.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+

H2O

C+70-2+6+4（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）C+70-2+639課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度2.從化合價(jià)升降的角度3.從電子轉(zhuǎn)移的角度二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課后作業(yè)：課本38頁(yè)1、4、5、6高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)課堂小結(jié)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)：課本38頁(yè)40謝謝大家！高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)1.3氧化還原反應(yīng)(共20張PPT)謝謝大家！高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)