碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉四川省友誼中學(xué)熊異平物理性質(zhì)：1、Na2CO3:2、NaHCO3:白色粉末、易溶于水（溶解度21.5g），俗名蘇打、純堿（可作洗滌劑）。Na2CO3·10H2O易風(fēng)化白色晶體、可溶于水（溶解度：9.6g），俗名小蘇打、發(fā)酵粉或堿面（用于治療胃酸過多）。3、Na2S2O3:硫代硫酸鈉俗名大蘇打。Na2S2O3·5H2O叫海波。4、碳酸正鹽和碳酸氫鹽的溶解度：一般：碳酸正鹽?碳酸氫鹽，如CaCO3

?Ca（HCO3）2特殊：

NaHCO3

?Na2CO3化學(xué)性質(zhì)：1、與酸反應(yīng)：演示實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球中的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察現(xiàn)象：（1）哪支試管的氣球先鼓起來？（2）哪支試管的氣球鼓得更大？NaHCO3Na2CO3通過實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：（1）NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)更快、更劇烈，氣球先鼓起來。（2）NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體更多，氣球鼓得更大。請思考：為什么有上述現(xiàn)象？啟發(fā)：請回憶，碳酸是怎樣電離的？講解：我們已學(xué)過，碳酸要分步電離：

H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-

從已學(xué)知識我們知道：

CO32-與HCl反應(yīng)時，CO32-結(jié)合H+分兩步進(jìn)行：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-=H2CO3，而后

H2CO3才分解生成H2O和CO2(↑).即Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)僅一步進(jìn)行，因此，

NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)更快、更劇烈，氣球先鼓起來。Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑因而：NaHCO3與稀酸反應(yīng)時，與量或試劑加入順序無關(guān)。

Na2CO3與稀酸反應(yīng)時，與量或試劑加入順序均有關(guān)。

Na2CO3HCl現(xiàn)象：開始無氣體產(chǎn)生，過一段時間再產(chǎn)生氣體Na2CO3+HCl（不足）

=NaHCO3+NaCl

H++CO32-=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H++HCO3-=H2CO3=H2O+CO2↑HClNa2CO3現(xiàn)象：一滴便產(chǎn)生氣體Na2CO3+2HCl（足量）

=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑歸納：由上述知道，Na2CO3溶液和稀鹽酸均為無色溶液，不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管，就可以將它們鑒別。引申：

Na2CO3溶液和稀硫酸或稀硝酸等是否也行？

K2CO3溶液和稀硫酸或稀硝酸等是否也行？Na2CO3溶液或K2CO3溶液與

NaHSO4溶液或KHSO4溶液等是否也行？

當(dāng)酸足量時：

Na2CO3+2HCl（足量）

=2NaCl+H2O+CO2↑

106g44gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84g44g講解：106gNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成44gCO2，而84gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)就生成44gCO2，因此，當(dāng)Na2CO3

和NaHCO3質(zhì)量相同時，

NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2更多，氣球鼓得更大。思考題：含Na2CO321.2克的溶液與含HCl10.95克的鹽酸溶液，按以下方式反應(yīng)，各生成CO2多少克？Na2CO3HClHClNa2CO3AB4.4g6.6g再見byebye碳酸鈉和碳酸氫鈉四川省友誼中學(xué)熊異平2、熱穩(wěn)定性：澄清的石灰水NaHCO3

↓澄清石灰水變渾濁，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解：

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3受熱不發(fā)生變化。超過1000C開始分解，170—1800C時需要30分鐘，2500C分解更快。碳酸鹽的熱穩(wěn)定性：（1）正鹽：難溶于水的易分解（如CaCO3、MgCO3、BaCO3等）易溶于水的難分解（如Na2CO3、K2CO3等）(NH4)2CO3例外

（2）酸式鹽：均易溶于水、均易分解

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑陽光思考：

Na2CO3中有NaHCO3如何除去？3、與堿反應(yīng)：Na2CO3：只有生成難溶性碳酸鹽時才反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHKOH+Na2CO3-------→NaOH+Na2CO3-----→╳╳NaHCO3:與強(qiáng)堿均能反應(yīng)。2KOH+2NaHCO3=Na2CO3+K2CO3+2H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OOH-+HCO3-=CO32-+H2OCa(OH)2+NaHCO3(不足)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3(足量)=CaCO3↓+NaOH+H2O2離子方程式：離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3

↓+H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-與Ba(OH)2呢？4、與CaCl2、BaCl2、MgCl2的反應(yīng)：常溫時Na2CO3要反應(yīng)，NaHCO3不反應(yīng)。用于鑒別Na2CO3和NaHCO3。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBa(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaClMg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaNO3MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4CaCl2+NaHCO3-------→BaCl2+NaHCO3-------→MgCl2+NaHCO3-------→╳╳╳5、Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O

+NaOH(或△)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(堿不足)CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑约?xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉比較Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2再見byebye探索與討論:將NaHCO3和Na2O2置于密閉容器中加熱會發(fā)生哪些反應(yīng)？生成哪些物質(zhì)？①2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△（1）①②剛好反應(yīng)完時：①

╳

2+

②得2Na2O2+4NaHCO3===4Na2CO3+2H2O↑+O2↑2Na2O2+2NaHCO3===2Na2CO3+2NaOH+O2↑（2）①②③剛好反應(yīng)完時：①╳

2+

②

+

③得△△侯氏制堿法----氨堿法（索維爾制堿法）飽和食鹽水先通NH3飽和再通CO2,生成沉淀最后將所得沉淀加熱分解NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3

↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△廣義沉淀：當(dāng)某種物質(zhì)不再溶解時，再加入該物質(zhì)，便會出現(xiàn)固體（晶體）------“沉淀”說明：上述反應(yīng)需要濃溶液，濃度較大，形成NaHCO3多時反應(yīng)才發(fā)生；若在很稀的溶液中反應(yīng)不發(fā)生。即興練習(xí)1、用含NaOH40g的溶液吸收35.2gCO2，所得溶液中Na2CO3和

NaHCO3的質(zhì)量比是（）

A.53:126B.53:84C.53:63D.53:282、用含NaOH16g的溶液吸收一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液小心蒸干，稱得固體重27.4gg，則吸收CO2的質(zhì)量為（）gA.4.4B.8.8C.13.2D.11.43、現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH和組成的混合物18.1g，把它溶于足量水中充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸干，最后得白色固體19g，則原混合物中的質(zhì)量為（）

A.10.6gB.5.9gC.5.3gD.無法確定ACC4、現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物27.4g，加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到CO2（STP）6.72L；若將混合物先加熱充分反應(yīng)后（氣體不收集），再加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到CO2（STP）

4.48L。則原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4B5、將一定質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物加熱反應(yīng)至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到沉淀

10.0g。將加熱后的固體與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到CO2（STP）

11.2L。請計(jì)算混合物中Na2CO3、NaHCO3各自的質(zhì)量。解析：依2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑△nNaHCO3=2nCaCO3

=0.2molnNa2CO3=nCO2–0.5nNaHCO3=0.5–0.1=0.4mol即42.4g。即16.8g6、加熱10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為8.76g。計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：加熱時只有NaHCO3分解，固體減少的質(zhì)量是分解時產(chǎn)生的CO2和H2O。設(shè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑1686210.0g(1-x)(10.0-8.76)g1686210.0g(1-x)(10.0-8.76)g解得：X=66.4%答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.4%。7、18.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到

2500C,經(jīng)充分反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：有三種極限情況：（1）固體全為NaOH時，失重為0（2）固體全為NaHCO3時，依2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

失重為：62÷168×18.4=6.8g（3）18.4gNaOH和NaHCO3剛好完全反應(yīng)時，依NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，失重為：18÷124×18.4=2.67g實(shí)際失重：18.4g–16.6g=1.8g﹤2.67g，則NaOH過量，按NaHCO3計(jì)算mNaHCO3=1.8÷18×84=8.4g,m

NaOH

=18.4g-8.4g=10gNaOH%=10/18.4=54.3%△8．（應(yīng)用題）將CO2通入到10g8%的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，生成鹽的質(zhì)量為1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是多少？【解析】CO2通入NaOH溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3

若鹽為Na2CO3，質(zhì)量應(yīng)為：若鹽為NaHCO3，質(zhì)量應(yīng)為：實(shí)際鹽的