高三一輪化學總復(fù)習-第14講 原子結(jié)構(gòu) 講練【系列二】

2017年高考“最后三十天”專題透析2017年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺——教育因你我而變好教育云平臺——教育因你我而變第14講原子結(jié)構(gòu)夯實基礎(chǔ)1.已知

3888Sr位于ⅡA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是(A.3888Sr的中子數(shù)為38 B.C.原子半徑:Sr>Ca D.氫氧化物為強堿2.據(jù)報道,月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說法正確的是()A.是4He的同分異構(gòu)體 B.比4He多一個中子C.是4He的同位素 D.比4He少一個質(zhì)子3.下列各組中互為同位素的是()A.O2和O3 B.H2和D2C.CH4和C3H8 D.4He和3He4.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳(88226Ra),其原子中含有的中子數(shù)為(A.88 B.138 C.226 D.3145.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+NA.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個N5+中含有C.每個N5-中含有D.N56.據(jù)ETH天文研究所的報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是()A.20Ne和22Ne互為同位素B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C.20Ne和22Ne的化學性質(zhì)不同D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同7.美日科學家因研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所做出的杰出貢獻,曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是()A.

46102Pd和

B.鈀是第5周期元素C.Pd2+核外有48個電子D.46108Pd的原子核內(nèi)有8.醫(yī)學上通過放射性14C標記的C60進行跟蹤研究,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病。有關(guān)C60和14C的敘述正確的是()A.12C與14C互為同素異形體B.14C原子中有6個質(zhì)子,8個電子C.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3∶4D.金剛石與C60都屬于原子晶體9.(2018北京海淀期中)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素鈁的兩種核素:221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B.第三周期金屬元素的離子半徑:r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C.第ⅦA族元素從上到下,單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D.通常可在周期表的過渡元素中尋找化學反應(yīng)的催化劑10.用下列字母代號填寫下列各空格。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)(1)原子種類由決定。

(2)元素種類由決定。

(3)元素有無同位素由決定。

(4)同位素相對原子質(zhì)量由決定。

(5)元素的原子半徑與有關(guān)。

11.現(xiàn)有下列9種微粒:11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+(1)

11H、12H、13H分別是氫元素的一種(2)互為同素異形體的微粒是。

(3)對于

ZAXbn,按下列要求各舉一例①Z、n、b相同而A不同:;

②A、n、b相同而Z不同:;

③A、Z、b相同而n不同:;

④Z、n、A相同而b不同:。

能力提升12.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確···的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

11713.已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說法正確的是()A.Se位于第4周期第ⅣA族B.原子半徑:Br>Se>PC.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBrD.酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO414.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()A.12B.Be2+離子中的質(zhì)子和電子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子15.X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()A.X元素位于ⅥA族B.A不能溶于B中C.B的沸點高于C的沸點D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)16.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b的M層上有1個電子,a與c同主族。下列說法不正確的是()A.原子半徑:b>c>dB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:a>cC.簡單陰離子還原性:d>cD.a、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物17.某元素的一個原子形成的離子可表示為

abXn-,下列說法正確的是(A.abXn-B.abXn-C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.1個X原子的質(zhì)量約為b618.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,下列關(guān)系不正確···的是()A.原子半徑:K>Ga>AlB.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al19.X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是。

(4)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學方程式為 。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是(用酸的分子式表示)。

答案精解精析夯實基礎(chǔ)1.AA項,3888Sr的質(zhì)子數(shù)為38,中子數(shù)為50;B項,Sr是ⅡA族元素,最高化合價為+2;C項,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Sr>Ca;D項2.CA項,3He與4He是不同的核素,不互為同分異構(gòu)體;B項,3He原子中含有1個中子,4He原子中含有2個中子;C項,3He與4He互為同位素;D項,3He與4He都含有2個質(zhì)子。3.DA項,O2和O3互為同素異形體;B項,H2和D2都是氫氣;C項,CH4和C3H8是同系物;D項,4He與3He質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素。4.B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),故鐳(88226Ra)的中子數(shù)5.C每個N5-中含有5×7+1=36個電子,故6.A同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互為同位素的原子的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同,化學性質(zhì)幾乎相同,則A項正確。7.CPd原子核外有46個電子,則Pd2+核外有44個電子。8.CA項,12C與14C互為同位素;B項,14C原子中有6個質(zhì)子,6個電子,8個中子;C項,12C原子含有6個中子,14C原子含有8個中子,二者含有的中子數(shù)之比為3∶4;D項,金剛石是原子晶體,C60是分子晶體。9.DA項,221Fr和223Fr的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相差2;B項,電子層數(shù)相同的離子,原子序數(shù)越大離子半徑越小,即離子半徑:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);C項,第ⅦA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)與氫氣化合越來越難;D項,在元素周期表中過渡元素區(qū)域可以尋找合成催化劑的元素。10.答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE解析(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定;(2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱,因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān);(3)同位素的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;(4)原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以相對原子質(zhì)量取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù);(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。11.答案(1)核素同位素(2)816O2和

(3)①11H、12H(或

613C、614C)②614④816O2、能力提升12.D中子數(shù)為176的Ts核素符號為

11729313.DA項,根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,Se位于元素周期表中的第4周期第ⅥA族;B項,同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)遞增逐漸減小,故原子半徑:Se>Br;C項,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,故熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>H2Se;D項,非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4。14.BA項,12H原子中含有1個中子和1個質(zhì)子;B項,Be2+離子中含有4個質(zhì)子和2個電子;C項,NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目比為1∶1;D項,BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子數(shù)目比為1∶15.D根據(jù)題意及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以推斷出X、Y、Z分別是O、N、H,A、B、C分別是NO、H2O、NH3。A項,O元素位于ⅥA族;B項,NO不溶于H2O;C項,H2O在常溫下呈液態(tài),NH3在常溫下呈氣態(tài),故H2O的沸點高于NH3的沸點;D項,NO與NH3可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。16.Ca為O、b為Na、c為S、d為Cl。A項,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小;B項,非金屬性O(shè)>S,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S;C項,非金屬性S<Cl,元素的非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱,故還原性S2->Cl-;D項,a、b形成的化合物過氧化鈉中,既含離子鍵又含共價鍵。17.DabXn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n-”表示X得到n個電子,則其含有的中子數(shù)為(b-a),電子數(shù)為(a+n),A、B、C均錯誤;1mol

abX的質(zhì)量約為bg,則1個X18.CA項,同周期主族元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,同主族元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸增大,故原子半徑:K>Ga>Al;B項,元素的金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性:K>Ga>Al,故堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3;C項,金屬單質(zhì)的還原性越強,對應(yīng)離子的氧化性越弱,還原性:K>Ga>Al,故離子的氧化性:Al3+>Ga3+>K+;D項,元素的金屬性越強,其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性:K>Ga>Al,故與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al。19.答案(1)(2)6(3)10NH4+、(4)NCl3+4H2O3HClO+NH3·H2O(5)H2CO3解析X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說明X共有3個電子層,且M層上有6個電子,為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明Y只有2個電子層,且最外層