鐵及其化合物高考題

資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：鐵及其化合物判斷正誤1（2009年全國卷12）在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3F2（2010全國卷13）Fe3O4與稀硝酸反應2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O3（2010全國卷13）FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br24（2011全國卷12）硫化亞鐵溶于稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑5（2013全國卷II10）向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6（2014全國卷I8）現(xiàn)象：FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作；解釋：FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅。7（2015全國卷I10）實驗：將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液；現(xiàn)象：有氣體生成，溶液呈血紅色；結(jié)論：稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。8（2015全國卷I10）實驗：銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中；現(xiàn)象：溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)；結(jié)論：金屬鐵比銅活潑。9（2012江蘇）如下所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)：Fe2O3―鹽酸→FeCl3(aq)―蒸發(fā)→無水FeCl310（2015廣東）3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子11（2015重慶）使用如圖所示裝置觀察Fe(OH)2的生成12（2015廣東）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性13（2016全國卷III7）化學性質(zhì)：Al2(SO4)3和小蘇打反應；實際應用：泡沫滅火器14（2016全國卷III7）化學性質(zhì)：鐵比銅金屬性強；實際應用：FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板15（2016全國卷II13）實驗目的：制備Fe(OH)3膠體；實驗操作：將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中。16（2016全國卷I8）1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA17（2016全國卷I10）配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。18（2016四川）常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應19（2016四川）Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O20（2016海南）將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑 21（2016江蘇）向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 22（2016江蘇）室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3＋的氧化性比I2的強23（2017全國卷II13）實驗：向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液；現(xiàn)象：黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變；結(jié)論：還原性Fe>Fe2+24（2018全國卷III8）24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)25（2019全國卷II10）實驗操作：向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液；實驗現(xiàn)象：黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變。26（2019全國卷II11）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO427（2019全國卷III7）化學與生活密切相關(guān)，鋁合金大量用于高鐵建設。28（2019北京10）：物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl29（2019江蘇4）離子共存0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-30（2019江蘇6）Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化，室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O231（2019江蘇13）實驗操作和現(xiàn)象：向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；結(jié)論：X溶液中一定含有Fe2+32（2019天津2）實驗現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化亞鐵溶于稀硝酸33（2019天津3）將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl234（2008江蘇16題8分）根據(jù)下列框圖回答問題（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式：（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：35（2016全國卷II28題15分）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________________________________。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入