二模-2015.4化學(xué)2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研

楊浦區(qū)2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)化學(xué)學(xué)科試 考生注意l50分，考試時間120答題前考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫準(zhǔn)考證號并將核對后的條形碼貼在指定位置上。答題紙與試卷在試題上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位 Fe-56 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的 D．同素異形體：C60、C70、石 B．芳香烴的組成通式CnH2n-6(n≥6)C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．羥基的電子式第三周期元素的原子中，未成對電子不可能A．4 B．3 C．2 D．1氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微 C．水晶、 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項?？捎脻恹}酸與濃硫酸混合快速HCl。下列解釋合理的是A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)低沸點的酸B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理HClD．濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸低濃度的酸下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的 C．鐵制容器盛放和濃硫酸 下列物質(zhì)的中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的

電 飽和食鹽

HCl氣 A．R15B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高C．簡單離子的半徑：XZ>D．ZMQM濃氨濃氨 堿石圖 圖 圖

水水電 酸性A．圖1：驗證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B．圖2：干燥的NH3C．圖3：干燥、收集并吸收多余SO2 C．質(zhì)量之比1:1:1 B．CO2－、SO2－、K+、NH+C．Na+、NH+、I－、HS－ D．Na+、Ca 該轉(zhuǎn)化過程是物理變 B．1molCO2原子晶體中含2molC－OC．CO2原子晶體的高于 下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的ABNa2S說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種CDCa(OH)2確定NaHCO31mol2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣殘留固體是2mol B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電 D．排出的氣體是1.5mol氧飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、該小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClBHCO3－反應(yīng)：NH3+HCO3－→CO32－+NH4+CCl－的濃度(本題20小題4每小題有一個或兩個正確選一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，一個，該小題不給分。)室溫下把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中攪拌至平衡生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2O 該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%K（1.0gmL），下列分析正確的是AKcKDK

25

下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的 稀硫苯、四氯化碳、無水乙醇、己 溴甲酸、乙酸、乙醛、乙 新制氫氧化銅懸濁苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙 飽和碳酸鈉溶與下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語錯誤純堿溶液能油污 HCO3－＋FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3Fe1molNaOH1molNa2CO31.5molHCl 2Ba2++4OH－+Al3++2SO2―→2BaSO 0.1mol/L氨水（pH=11）B．加水稀釋過程中，c(H+)/c(OH―)的值減小pH=11NaOH溶液相比，NaOHc(Na+)NH4Cl固體，溶液中水的電離平衡：H2OHOH―1/4～1/7（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅。有一銅錫合bg2倍。則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為 四、（本題共12分 H2SO4SO2 SX H2SO4SO2 SX完成下列填圖中X的電子式為 該變化說明S的非金屬性比O的角度解釋原因

0-

單質(zhì)氧化物 物質(zhì)的類通 a．Na2SS b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO325．已知反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4Na2SO4S↓+SO2H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的 cNa2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。寫出該 其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因Fe2O3做催化劑的主要原因是。五、（本題共12分完成下列填 已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可 在氯水中，下列關(guān)系正確的是（選填）a．c(HClO)+c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－) b．c(H＋)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(OH－)c．c(HClO)<c(Cl－) d．c(Cl－)<c(OH－)ClO2是一種更高效、安全的劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸以除去水中Mn2+寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程（需配平） 有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣這種認(rèn)識對嗎？ 六、（本題共12分金屬錫的為231℃。用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）。無水SnCl4的裝置如圖所示。完成下列填空：B A

C；儀器B

溶液 。制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因 錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫。若將SnCl4少許于潮濕空氣 已知還原性Sn2+>I－，SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl。如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？ 七、（本題共12分FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)

Y碳酸 銅

活塞和 實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目 銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ??．的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量 若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g測定的 八、（本題共10分MD

H2O A催化劑

—③n③

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng) RCOOR”+完成下列填寫出反應(yīng)方程式。BC。。46．R是M的同系物,其化學(xué)式為 Cl，則R 種47．寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 九、（本題共12分NaOH溶 NaOH溶 濃硫酸/D

④⑥④⑥PNE①①⑤已知：ROH完成下列填

ROR’+48．F中官能團(tuán)的名 寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡 51．E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 ②1mol寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料,F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成十、（本題共14分）

CH3COOH CHCOOCH 濃 Li3NLiN24.164gN2Li3Ng；因部Li6.840gLi3N的質(zhì)量是g。（保留三位小數(shù)，Li3N已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，完?0℃NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。