第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第3課時(shí)-氣體摩爾體積)PPT課件講義

[問(wèn)題的提出]氣體的體積與物質(zhì)的質(zhì)量有什么關(guān)系？氣體的體積與物質(zhì)的量又有什么關(guān)系？第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)氣體摩爾體積〔溫故知新〕1.n==()NA()M

2.完成下列表格物質(zhì)

物質(zhì)的量

微粒數(shù)質(zhì)量

摩爾質(zhì)量Na1molO23.01×1023

H2SO4

49gNm3.01×10230.5mol98g/mol32g/mol0.5mol16g6.02×102323g23g/mol[自學(xué)與探究1]計(jì)算在相同條件下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0℃、101kPa）1摩爾下列氣體的體積

氣體

密度（g·L－1）l

mol氣體的體積O21.429H20.0899CO21.964322.39L22.42L22.40L結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積都大約是22.4L。[自學(xué)與探究2]計(jì)算1mol固體和液體的體積固體或液體

密度（g·cm－3）l

mol固體或液體的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.837.12cm3

10.00cm3

18.04cm3

53.55cm3

結(jié)論:在相同條件（同溫、同壓）下，1mol的任何氣體的體積

。是相同的1mol的固體或液體的體積是不同的。１摩爾氣體２２.4升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.02X分子標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積示意圖

0.282m0.282m三.氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。2、符號(hào):4、數(shù)值:標(biāo)況下（STP），氣體摩爾體積大約為22.4L/mol。3、單位:L/mol(L·mol-1)即：每摩爾氣體所占的體積。注意:①非標(biāo)況下，氣體摩爾體積可能22.4L/mol，也可能不是22.4L/mol.②液體或固體沒(méi)有摩爾體積。

Vm③理解標(biāo)況下氣體摩爾體積四要素:注意：１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。①狀態(tài)：任何氣體②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況③定量：1mol④數(shù)值：22.4L5、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系注意：只有氣體才能用此公式計(jì)算[探究3]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molN2的體積為

L，33.6L空氣為

mol。[辯析]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）例1、3.2克CH4的物質(zhì)的量為

，在標(biāo)況下的體積為

，含

個(gè)CH4分子,

個(gè)H原子，

個(gè)電子。例2、4.48L標(biāo)況下的NH3的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

，含

個(gè)NH3分子,

個(gè)H原子，

個(gè)電子。例3、標(biāo)況下，3.01×1023個(gè)H2分子的物質(zhì)的量為

，所占的體積為

，含

個(gè)H2分子，

個(gè)H原子，

個(gè)電子。[方法歸納]微粒數(shù)、質(zhì)量、體積三者互求均要通過(guò)物質(zhì)的量來(lái)中轉(zhuǎn)計(jì)算。應(yīng)用三個(gè)公式[小結(jié)]物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、微粒數(shù)的相互關(guān)系——“丁字關(guān)系圖”

Nnm

V氣÷NA÷M÷22.46、物質(zhì)的量、氣體體積在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

2H2O2H2↑+O2↑質(zhì)量比36克4克32克物質(zhì)的量比體積比結(jié)論：①化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比②化學(xué)方程式中各氣體的體積比等于系數(shù)比例4、13克Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，求：（1）所消耗的HCl的物質(zhì)的量；（2）產(chǎn)生的H2的體積（標(biāo)況下）；（3）所得的溶液中Zn2+的物質(zhì)的量。計(jì)算基本步驟：（1）寫(xiě)式：

；（2）列量：

；此時(shí)注意：“左右關(guān)系要

，上下單位要

。”（3）計(jì)算：

；（4）作答：

。“寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式”“列出已、未知量”相當(dāng)一樣“列比例，計(jì)算結(jié)果”“用文字簡(jiǎn)答”

[課堂練習(xí)](下列各題的條件均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1、3.4克NH3的體積2、0.5molO2的體積3、0.2NA個(gè)H2分子的體積4、5.6克Fe與足稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積[作業(yè)]學(xué)案中“鞏固練習(xí)”。[深入探究]為什么氣體的摩爾體積相同，而固體、液體的摩爾體積卻不同？

[分析]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離；9個(gè)籃球緊密堆積9個(gè)乒乓球緊密堆積[結(jié)論]①固體.液體物質(zhì)中粒子間間隔很小,它的體積主要取決粒子的大小，不同的固體的粒子的大小是不同的，故摩爾體積不同。氣體分子間距離很大2345678910分子平均距離是分子直徑的

10倍左右所以氣體很容易被壓縮[結(jié)論]②氣體的分子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑，不同分子的直徑大小誤差可忽略不計(jì)，它的體積主