金屬元素知識及其應(yīng)用

金屬元素知識及其應(yīng)用靈溪一高徐安東了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬元素在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物。IA和IIA族元素一一典型的金屬了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。從原子的核外電子排布，理解IA、IIA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。以NaO為例，了解過氧化物的性質(zhì)。其他常見的金屬(如：Fe、Al)了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。了解常見金屬的活動順序。以Fe(II)、Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。了解鋁的重要化合物。初步了解合金的概念。二、歷年高考回顧(2000年—2004年)［部分］1、考查鈉和鈉的化合物例1 (2000春?北京?安徽?25)用ILl.Omol?L—1NaOH溶液吸收O^molCO?,所得溶液中的CO2一和HCO一的物質(zhì)的量濃度之比約是( )A、 1：3 B、1：2C、2：3 D、3：2［命題意圖］考查NaOH的性質(zhì)［答案］A［解析］NaOH+CO====NaHCO，由題意可知過量的NaOH為lmol—0.8mol=0.2mol過量的NaOH23中和掉HCO—得0.2molCO2—,HCO2—為0.8mol—0.2mol=0.6mol.333例2 (2001?上海?11)堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是( )高沸點(diǎn) ②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn) ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤［命題意圖］考查堿金屬與鹵素形成的化合物性質(zhì)［答案］A［解析］堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)，能溶于水，熔融狀態(tài)或小溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì)。例3 (2004?全國?12)取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是()A、 H B、CO C、CHO D、COO6126122211［命題意圖］考查Na2O2的性質(zhì)以及分析能力［答案］D 22［解析］2CO+O=2CO，2CO+2NaO=2NaCO+O合并得CO+NaO=NaCO即agCO參加反應(yīng)，固體22222322223質(zhì)量增加ag；2H+O=2HO,2HO+2NaO=4NaOH+O，合并得H+NaO=2NaOH，即agH參加反應(yīng)，固體質(zhì)22222222222量增加ag。把CHO看成(CO)?(H)也符號，只有CHO不符合6126626122211例4 (2000?廣東?24)(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。O3： ■NaO:22NaO：2 指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：O3 ，Na2O2 ，Na2O KO能吸收CO生成KCO和O,故可用做特殊情況下的氧氣源，2試寫出該22232反應(yīng)的化學(xué)方程式［命題意圖］考查鈉的化學(xué)性質(zhì)以及結(jié)合信息分析問題能力放電 空氣中燃燒暴露在空氣中［答案］(1)①3O====2O ②2Na+O=======NaO ③4Na+O======2NaO2322222(2)0；-1；-2；(3)4KO+2CO====2KCO+3O222322、考查鋁及其化合物例5 (2004?上海?16)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉［答案］C例6 (2004?江蘇?8)鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )A、1：1 B、2：1C、3：1D、1：3［答案］C［解析］:根據(jù)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3HT和2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT,當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的2222氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，則反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1。例7 (2004?廣東?4)把Ba(OH)溶液滴入明磯溶液中，使SO2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO2 4 4沉淀；此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A、Al3+ B、Al(OH) C、AlO—D、Ab和Al(OH)2 3［答案］c［解析］當(dāng)2KAl(S0)+2Ba(0H)=2KAlO+2BaS0/+2HO時(shí)，SO2-全部轉(zhuǎn)化為BaSO沉淀42224244例8 (2003?上海?30)超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：AlO+N+3C=====2AlN+3CO，由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和232氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AalN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO，并放出氨氣3.36L(標(biāo)況)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為.該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.別取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)況)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測得氣TOC\o"1-5"\h\z體的密度為1.34g?L-1已折算成標(biāo)況。AlN不跟O2反應(yīng)，該樣品中含雜質(zhì) go［答案］(1)①AlN+NaOH+HO====NaAlO+NH ②61.5%2 2 3I1.92［解析］(1)略 (2)10.00g樣品中只有C能與2.016LO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CO或CO2，也可能為CO和CO2的混和物，根據(jù)看度可知為混和物nCO:nCO2=7：1,可以寫出：16C+9O=14CO+2CO消耗2.016LO同時(shí)消耗0.16molC即為1.92g 23、考查鐵及其化合物例9 (2000?理綜?12)在氧化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A、Cn2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+［答案］C［解析］剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引說明有鐵存在則反應(yīng)后的溶液不可能有Cm+、Fe3+、H+只能含有Fe2+例10 (2002?全國?12)用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入澄清石灰水中，得60g沉淀，則該氧化物是()A、FeO B、FeOC、CuO D、CuO23 2［答案］B例11 (2003?上海理綜?32)世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施，將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不變受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A、FeO粉塵B、PO粉塵C、FeO粉塵D、SiO粉塵25 23 2［答案］C例12 (2004?全國IV?26)下圖表示某種鹽的制備步驟已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C灼燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D,請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A B C D E F TOC\o"1-5"\h\z［答案］A：FeB：FeSO?7HO C：FeSOD：FeO E：SO2 4 23 2F：SO(或E：SOF：SO)3 2［解析］從題給信息可判斷無水鹽C是硫酸鹽，根據(jù)最終產(chǎn)物D是紅棕色固體，可推知D是FeO，C是FeSO，從水合鹽B含有45.3%的水可得B是FeSO?7HO，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程23 4 4 2式為FeSO?7HO====FeSO+7HO，2FeSO====FeO+SO+SO.2 4 2 4 23 2 3［基礎(chǔ)知識梳理］1、金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)金屬元素分布在周期表的左下方，共有85種金屬，分別分布在第0族、鹵族以外的各族中。最外層電子數(shù)大部分少于個(gè)電子，但有六種金屬元素等于或大于4個(gè)，即：GeSnPbSbBiPo。2、 金屬的通性金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。3、 判斷金屬活動性的強(qiáng)弱金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。金屬對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強(qiáng)。兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬一般比做正級的金屬活潑。在電解過程中，一般來說先得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動性比后得電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動性弱。6、鋁及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

7、Fe(II)和Fe(III)的轉(zhuǎn)化顯色反應(yīng)苯酚IFed,——7、Fe(II)和Fe(III)的轉(zhuǎn)化顯色反應(yīng)苯酚IFed,——Fe(OH)3-*Sn2+黑?6Cu\Feh2o+o2、rNaC10\S2'\(kai(so4)2coH』—FeAlH+斗N6Cl2Br2MnO；FeClqJ Fe^O斗、FeOCl2Bi^FeCl3FeBr3I2SFeS-.Fel2詩濃硝釀理汕H+十皿卩占F尹一N6NOH+盼Ci?；”尹H,0 *FeA［例題］例1 (2004年廣東)下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是()A、 灼燒氯化銣，火焰有特殊顏色B、 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C、 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)較高D、 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A［命題意圖］考查焰色反應(yīng)及I族元素的單質(zhì)化合物的相似性和遞變性A［答案］A、B［解析］堿金屬元素的火焰都呈特殊的顏色，A正確，銣與鈉同主族，性質(zhì)相似，鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣熔點(diǎn)最低，RbOH屬強(qiáng)堿，CD不正確例2下列關(guān)于鈉的說法不正確的是( )、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同B、 鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl中4D、 由于鈉活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬［命題意圖］考查金屬鈉的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途［答案］C、D［解析］鈉和氧氣反應(yīng)，常溫、點(diǎn)燃分別生成氧化鈉和過氧化鈉，A正確，鈉在溶液中會與水反應(yīng)，則D錯(cuò)誤，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)，B正確，C錯(cuò)誤。例3下列敘述不正確的是()A、工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如鋇、鉻、錳、鎂等B、 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高C、 用NaFeO消毒來自河湖的淡水是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而且其還原產(chǎn)物Fe3+可在水24中形成膠體而吸附水中懸浮物D、 鋼瓶可用來儲存濃硝酸［命題意圖］考查金屬冶煉，合金以及含金屬及化合物的用途。［答案］A［解析］A中鎂是IIA族金屬熔點(diǎn)低，不能用鋁熱反應(yīng)來制取鎂不正確。A例4 (2000年上海)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO氣體和336ml的NO氣體(已折算到標(biāo)況)在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的2 24氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為( )A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g［命題意圖］考查銅和鎂的化學(xué)性質(zhì)［答案］B［解析］分析題意可知，硝酸得電子的物質(zhì)的量等于金屬轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋頃r(shí)增加的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即4.48一22.4+(0.336一22.4)x2=0.23mol,所以沉淀的質(zhì)量=4.6+0.23x17=8.51(g)例5 (2002年江蘇綜合)等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A、甲、乙中都是鋁過量 B、甲中鋁過量，乙中堿過量C、甲中酸過量，乙中鋁過量 D、甲中酸過量，乙中堿過量［命題意圖］考查鋁的兩性并綜合過量判斷［答案］B［解析］甲:2Al+3HSO====Al(SO)+3HTTOC\o"1-5"\h\z2 4 2 43 210mol5mol 5mol3乙:2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3HT2224mol4mol 6mol102乙中氫氧化鈉過量5mol-4mol=1mol由此可知甲中鋁過量4mol+~3mol二3乙中氫氧化鈉過量5mol-4mol=1mol例6 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種物質(zhì)。例如:Na2Cr2O7—―“CrCl3 ——“C<OH)?"⑤I? 1%慶0斗— 在上述有編號的步驟中，需用還原劑的 ，需用氧化劑的是 (填編號)。在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：()22?+()刃+()HC1f()叫+()NaCl+()KC1+()屮()——［命題意圖］考查變價(jià)金屬的性質(zhì)及知識遷移能力［答案］(1)①，④。Cr(OH)3。Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O。［解析］觀察題中有關(guān)鉻的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可發(fā)現(xiàn)CrCl3經(jīng)反應(yīng)②可轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3，Cr(OH)3經(jīng)反應(yīng)③又可轉(zhuǎn)化成NaCrO2，發(fā)現(xiàn)與“氯化鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)可先生成氫氧化鋁、氫氧化鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)又可生成偏鋁酸鈉”類似，所以可確定Cr(OH)3與氫氧化鋁一樣是一種兩性氫氧化物。再分析轉(zhuǎn)化圖中各種含鉻化合物中鉻元素的化合價(jià)就可知反應(yīng)①應(yīng)加還原劑，反應(yīng)④應(yīng)加氧化劑，NaCrO2轉(zhuǎn)化成Na2CrO4也需要加氧化劑。用化合價(jià)升降法可配平(3)中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。［答案］(1)①，④。Cr(OH)3。Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O。例7有固體Mg(OH)2存在的飽和水溶液中有如下平衡：Mg(0H)2(s)====Mg2++20H-,加入下列物質(zhì)：①水；@MgCl2固體；③NaOH固體；④鹽酸;⑤NHC1固體，能使Mg(OH)固體減少的是( ) 242A、①④B、②③ C、①④⑤ D、①②③④［命題意圖］以Mg(OH)2為載體考查電離平衡知識［答案］c 2［解析］要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少，就必須使Mg(OH)2的溶解平衡右移，加水或減少0H-的濃度皆可例題8“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外現(xiàn)象的研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外的現(xiàn)象往往包含我們還沒有認(rèn)識的事物規(guī)律。下面是某同學(xué)進(jìn)行“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鋁絲表面附上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀;②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。“科學(xué)研究還離不開合理的猜想和假設(shè)?！痹撏瑢W(xué)先從理論上猜想鋁絲表面產(chǎn)生氫氣的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄：取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應(yīng)，4根下半截纏上細(xì)銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應(yīng)，再取前面實(shí)驗(yàn)中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應(yīng)作比較，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：熱水硫酸銅溶液(2.0mol/L)氯化鋁熱溶液(2.0mol/L)飽和氯化鈉熱溶液A只在開始時(shí)有少量氣泡氣泡較多，但比同濃度的氯化銅溶液少有氣泡，比熱水多氣泡比熱水稍多，但比氯化鋁溶液少B氣泡比相應(yīng)A多氣泡比相應(yīng)A多氣泡比相應(yīng)A多氣泡比相應(yīng)A多C氣泡比相應(yīng)B多氣泡比相應(yīng)B多氣泡比相應(yīng)B多氣泡比相應(yīng)B多實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氫氣的生成原因是多種因素作用的結(jié)果。試推測該同學(xué)原來的猜想有哪些(不一定填滿，不夠也可以自己添加)：反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池促講鋁和水反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z▲▲ ▲ : ▲ 。［命題意圖］考查學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題及探究事物原因的能力［答案］反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高促進(jìn)鋁和水反應(yīng)放出氫氣；鋁和鋁離子水解生成的H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氯離子對鋁和水反應(yīng)起了促進(jìn)作用；海綿狀銅作原電池電極促進(jìn)鋁和水反應(yīng)放出氫氣。［思維能力訓(xùn)練］''~1、1998~年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第II肌族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是()(A)GaN (B)GaN (C)GaN (D)GaN32 23 32、NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是( )跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑

跟液氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成銨鹽與乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快3、下列解析不科學(xué)的是( )“水滴石穿”主要是溶解了CO的雨水與CaCO長期作用生成了可溶性的23Ca(HCO)的緣故．32長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣2體減少形成“負(fù)壓”的緣故嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān).4、下列敘述正確的是( )(A)堿金屬原子半徑越大，其單質(zhì)熔點(diǎn)越高Ak+、Mg2+、Na+微粒半徑逐漸增大純鐵的熔點(diǎn)比生鐵低純鐵與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵快TOC\o"1-5"\h\z5、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH?HO===Al(OH)/+3NH++3 2 3 4碳酸鈉飽和溶液中通入過量二氧化碳CO2—+CO+HO+2Na+=2NaOHCO/3 2 2 3碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=Ca2CO3/+H3O硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸 3 2然后用)6、 將一定量的鈉一鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20moPH=14的溶液。1mol?L-i的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗40ml然后用)(A)0.92g (B)0.69g (C)0.46g (D)0.23g7、 X、Y、Z、M、Z代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，水溶液中：X+Y2+=X2++YZ+2H0(冷)=Z(OH)+HT222M、N為電極，與N鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e—=M2+Y可以溶于稀HSO中，M不被稀HSO氧化2 4 2 4(A)M<N<Y<X<Z (B)N<M<X<Y<Z(C)N<M<Y<X<Z (D)X<Z<N<M<Y置于石8、 現(xiàn)行高一新教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。置于石由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：TOC\o"1-5"\h\za:有氧氣生成：b: -:寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是： ■■用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是： 〔一該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為NaO和HO反應(yīng)可生成HO，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的22222實(shí)驗(yàn)以證明NaO和足量的HO充分反應(yīng)后的溶液中有HO存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)22222所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)試劑：現(xiàn)象：9、粉狀試樣A是由等物質(zhì)的量MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L-i鹽酸中，得溶液C；將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B。用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 ②中的發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是⑷若溶液D的體積仍視為OIL，則該溶液CFeO、CO、CO；1：1：1。FeO、CO、CO；1：1：1。210、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取440ml甲溶液與120ml乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀取120ml甲溶液與440ml乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀通過必要的計(jì)算推理判定：甲溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度 mol?L—1乙溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度 mol?L—1寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式11、將固體FeCO?2HO放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變242化，測得數(shù)據(jù)如下：溫度/C25300350400500600900固體質(zhì)量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.44